第六章化學(xué)反應(yīng)與能量整理與提升課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

課題：整理與提升第六章化學(xué)反應(yīng)與能量[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，能辨別簡單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡單原電池的工作原理。3.能運(yùn)用變量控制的方法，探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。4.體會從限度和快慢兩個(gè)方面去認(rèn)識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，認(rèn)識控制反應(yīng)條件，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)熱能化學(xué)鍵斷裂和形成能量變化原因能量轉(zhuǎn)化形式電能2.化學(xué)能與熱能(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)概念①放熱反應(yīng)：

熱量的化學(xué)反應(yīng)。②吸熱反應(yīng)：

熱量的化學(xué)反應(yīng)。釋放吸收(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬與水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O晶體或Ca(OH)2與NH4Cl晶體反應(yīng)③以C、H2、CO與H2O(g)反應(yīng)，灼熱的C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(3)圖示放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)對放熱反應(yīng)：A＋B===C＋D，以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)（

）A.EA＋EB＞EC＋EDB.EA＞EB＋ECC.EA＞EBD.EA＋EB＜EC＋ED小試牛刀1：AA2.根據(jù)下面的信息判斷，下列敘述正確的是（）A.2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出的能量為490kJB.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的能量為245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和高[930-(436+249)]×2=490kJ3.化學(xué)能與電能蒸汽化學(xué)能(燃料)燃燒發(fā)電機(jī)熱能機(jī)械能(渦輪機(jī))電能（1）火力發(fā)電（2）原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置①原電池的組成條件必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)活潑性不同的兩種材料作電極兩極之間填充電解質(zhì)溶液必須形成閉合回路Zn＋2H+

===Zn2++H2↑H2SO4溶液稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鋅片：逐漸溶解銅片：產(chǎn)生氣泡負(fù)極正極SO42-e－I外電路內(nèi)電路陽離子陰離子②工作原理：電子定向移動導(dǎo)電離子定向移動導(dǎo)電電子不下水離子不上岸③原電池正、負(fù)極的判斷方法較活潑金屬電極材料判斷為正極判斷為負(fù)極氧化反應(yīng)電極反應(yīng)電子流出不斷溶解陰離子移向較不活潑金屬或石墨還原反應(yīng)電子流向電子流入電極現(xiàn)象離子移向電極增重或有氣泡產(chǎn)生陽離子移向④原電池原理的應(yīng)用比較金屬活動性：一般負(fù)極

>

正極增大氧化還原反應(yīng)的速率：如鋅和稀硫酸反應(yīng)加入少量硫酸銅溶液后，構(gòu)成銅鋅原電池可加快反應(yīng)速率設(shè)計(jì)原電池下列有關(guān)裝置的說法正確的是A.裝置Ⅰ的Mg為原電池的負(fù)極B.裝置Ⅱ?yàn)橐淮坞姵?，Pb得電子作負(fù)極C.裝置Ⅲ可構(gòu)成原電池D.裝置Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向石墨棒√小試牛刀2：二、化學(xué)反應(yīng)速率與限度通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示（均取正值）概念表示方法定義式常用單位用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-11.化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素變量控制法（1）內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。（2）外因：在其他條件相同時(shí)：濃度反應(yīng)物濃度越大影響因素及規(guī)律溫度溫度越高壓強(qiáng)氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)越大催化劑使用催化劑反應(yīng)物接觸面積，固體反應(yīng)物的顆粒大小等其他因素化學(xué)反應(yīng)速率越大2.化學(xué)反應(yīng)限度（1）可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向能同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”，用

表示。

（2）化學(xué)平衡：如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度保持不變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。動態(tài)平衡平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定當(dāng)外界條件改變，原平衡發(fā)生移動研究的對象是可逆反應(yīng)逆v(正)＝v(逆)≠0(本質(zhì))等動定變特征間接標(biāo)志——“變量不變”如果一個(gè)物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的物理量，則不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等對于反應(yīng)體系中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng),若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如H2(g)+I2(g)→2HI(g)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等時(shí)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化參加反應(yīng)的全是氣體、反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。(根據(jù)M=進(jìn)行分析)m(氣體)n(氣體)(只適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接標(biāo)志：v正=v逆或各組分濃度保持不變1.一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1小試牛刀3：√假設(shè)c3為0，則c1=0.1+0.04=0.14mol·L－1，但c3不為0，所以c1<0.14mol·L－1等于計(jì)量數(shù)之比2.可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成

n

molO2的同時(shí)生成

2n

molNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成

n

molO2的同時(shí)生成

2n

molNO