2023-2024學(xué)年山東省聊城市高集鄉(xiāng)中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷含解析

2023年山東省聊城市高集鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含

解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

LNaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法不正確的是

回

?HO'1

A.電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同

B.工業(yè)上將CL通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉

C.液氯能用鋼瓶貯存，但潮濕的Ch與鐵壺發(fā)生反應(yīng)

D.右圖中，不是所有反應(yīng)都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化

參考答案：

B

A.電解熔融氯化鈉生成Na和氯氣，而電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，產(chǎn)物不

完全相同，故A正確；B.工業(yè)上利用石灰乳與CL發(fā)生2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

(CIO)2+2H2O來制備漂白粉，而不是溶液，故B錯(cuò)誤；C.常溫下干燥的C12不與鐵反

應(yīng)，但在潮濕的環(huán)境下，Cb與水反應(yīng)生成的稀HC1能與鐵反應(yīng)，故C正確；D.NaCl生

成NaHCCh，以及NaHCCh分解生成Na2cO3的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，即圖中不是所

有反應(yīng)都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D正確；答案為B。

2.下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是

①②④

⑤

A.①③⑦B.②③⑥D(zhuǎn).③④⑦

參考答案:

C

略

3.有相同質(zhì)量的兩份NaHCCh粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再

加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為()

A.2：1B.1：1C.1：2D.4：2

參考答案：

B

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

【分析】兩個(gè)過程最終多都得到NaCL由鈉離子守恒可知得到NaCl相等，由氯離子守恒

可知消耗HC1相等.

【解答】解：兩個(gè)過程最終多都得到NaCl,由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質(zhì)的

量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HC1的質(zhì)量相等，故選：B.

4.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[來甲溶液密度(g/cm3)乙溶液密度(g/cm3)

源：,Com]

1%0.951.02

5%0.921.04

10%0.901.07

甲物質(zhì)的M的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積

混合后，下列敘述正確的是

A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%

B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%

參考答案：

B

略

5.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()

-1-1

A.0.Olmol-LNH4A1(SOa)、溶液與0.02mol?LBa(OH)2溶液等體積混合:

NHj+AK+2S0/-+2Ba"+40H=2BaS043+A1(OH)3I+NH3-H20

B.一定條件下，將0.5molNz(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NIL

(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)三32NL(g)AH=-

38.6kJ?mol-1

1

C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)"-571.6kJ?mol,則上的燃燒熱為571.6kJ-mol

-1

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ-moU1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2c0?(g)=2C0

1

(g)+02(g)AH=+283.0kJ?moV

參考答案：

A

_1

解：A、0.Olmol?LNH4A1(SO.)2溶液與0.02mol?L'Ba(OH)2溶液等體積混合，則錢

根離子、鋁離子、硫酸根離子、鐵離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1：1：2：2：

+3+2-2+-

4,離子方程式為：NH4+Al+2S04+2Ba+40H=2BaS04；+A1(0H)3I+NH3-H20,故A正

確；

B、ImolN2(g)和3molH2(g)置于密閉的容器中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不會(huì)生成2moiNIL

(g),放出的熱量小于38.6kJ,故B錯(cuò)誤；

C、壓與“發(fā)生反應(yīng)過程的燃燒熱應(yīng)該是ImolH?燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；

D、燃燒熱是指燃燒Imol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0

--1

kJ,mol即2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH=-566.0kJ,mol

互為可逆反應(yīng)的過程焰變的符號(hào)相反，數(shù)值相等，所以2c02(g)=2C0(g)+O2(g)

△H=+566.0kJ?mol'1,故D錯(cuò)誤.

故選A.

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得

四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的02為()

A.ImolB.2molC.4molD.5mol

參考答案：

D

【分析】

根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的

氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量。

【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2m01,2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反

應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol,甲烷和氯

氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一

氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣Imol,生成0.5mol三氯甲烷

需要氯氣L5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mo1,所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的

?=0.5mol+lmol+1.5mol+2mol=5moL

答案選D。

7.在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入

lmolN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：Vz=4：

1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：1

參考答案：

C

在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)

的量為lmol/4=0.25mol。根據(jù)題意可得n(CO)+n(CC)2)=0.25mol,

28g/molxn(CO)+44g/molxn(CO2)=8g,解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol,所以

n(CO)：n(CO2)=3:l,故選C。

8.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()

A.H2B.MgCl2C.HC1D.C02

參考答案：

B

略

9.已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半

徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是

A.HX04B.H2YO4C.H3ZO4D.H4WO4

參考答案：

A

略

10.下列氣體溶解于水時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的

是

A.S03溶于水B.NH3溶于

水C.C02溶于水D.NO?溶于水

參考答案：

D

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)、+2價(jià)，故D正確；

A、B、C依次生成H2s04、NH3.H20、H2c03,但均無元素化合價(jià)的變化；

11.鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()

A.鹽酸的用量減半，濃度增加一倍

B.改用粉末狀的CaCO3反應(yīng)

C.將鹽酸的用量增加一倍

D.溫度升高30℃

參考答案：

C

略

12.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。

A.CaO、Na2O>CO2,CuOB.S、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、ZnD.HChNaCl、H2so4、HN03

(1)以上4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A；B；C；D0

(2)這些類別不同的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。D組同一類別的物質(zhì)的稀

溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為o

參考答案：

(1)CO2CuO2NaCl

+

(2)NaClH+OH=H2O

解析：

(1)A項(xiàng)，CaO、Na2O.CuO都屬于堿性氧化物，CCh屬于酸性氧化物(或CaO、

Na2O,CuO都屬于金屬氧化物，C02屬于非金屬氧化物)；B項(xiàng)，S、C、P都屬于非金屬

單質(zhì)，Cu屬于金屬單質(zhì)；C項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu、Zn都屬于金屬單質(zhì)，Ch屬于非金屬單質(zhì)；D

項(xiàng)，HC1、H2so4、HNO3都屬于強(qiáng)酸，NaCl屬于鹽。4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是

A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCL

(2)CO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由CO?和HzO反應(yīng)生成的H2cCh電離出來

的，不是由C02自身電離產(chǎn)生的，C02屬于非電解質(zhì)；Cu、O2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，NaCl屬于電解偵；C02,Cu、

O2、NaCl四種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是NaCl。D組中HC1、H2so4、HNO3都屬于強(qiáng)酸，與

+

NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2OO

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，判斷時(shí)需注意：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(2)電解質(zhì)導(dǎo)電是指電解質(zhì)

自身溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電。

13.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

C.在FeCb溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

參考答案：

C

【解析】A、將鹵水或石膏?加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)，故A不

符合：B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體微粒在電場中定向移動(dòng)，產(chǎn)生電泳，從而

凈化空氣，與股體有關(guān)，故B不符合；CfeCL溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化欽沉淀，

與肢體無關(guān).故C符合；D、淀粉溶液是膠體，股粒不能透過半透膜，可用滲析的方法提純膠體，故D

不符合；故選C。

14.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaN03溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)將

1.92gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNCh的物

質(zhì)的量為（）

A.0.080molB.0.060molC.0.045

molD.0.020mol

參考答案：

D

略

15.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）

AB

CD

參考答案:

D

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某校環(huán)保小組學(xué)生處理污水樣品時(shí)，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。

（1）如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是（填字母），除圖中已有

儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）如果用5.0mol/L的硫酸來配制上述硫酸，則需該硫酸的體積為。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是—（填字母）。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水接近

標(biāo)線1?2cm處，用滴管加蒸儲(chǔ)水至標(biāo)線

D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖

勻

（4）定容時(shí)，若仰視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度—（填“偏大”“偏小”“不變”）。

參考答案：

（1）C玻璃棒、燒杯（2）10.0mL（3）AD（4）偏小

試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇和誤差分析。

（1）配制450mL溶液必須選用500mL容量瓶，配制需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃

棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要的儀器為分液漏斗，答案選C。除了圖中儀

器，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。

（2）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（濃溶液）

=0.1mol/LX500mL,V（濃溶液）=10.0mL0

（3）A項(xiàng)，使用容量瓶前必須檢查它是否漏水，正確；B項(xiàng)，容量瓶用水洗凈后，無需

潤洗，若用待配溶液潤洗則使得所配溶液濃度偏高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制溶液時(shí)，如果試樣

是固體，稱好的試樣不能直接倒入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入

容量瓶中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容

量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確；答案選AD。

（4）定容時(shí)，若仰視刻度線，所配溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。

點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)仰視、俯視的分析：

刻||，.仰視刻

i度線（容量瓶）

線~液面超過

獷刻度線

仰視刻度線（如圖II）,容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致

溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。

俯視刻

度線（容量瓶）