2022年北市京高三一模化學匯編練習：物質結構與性質

2022北京高三一?；瘜W匯編

物質結構與性質

一、單選題

1.（2022?北京通州?一模）硫化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層郁?化鎘，使其具有光電轉換功

能。下列說法正確的是

A.硫元素在元素周期表中位于d區(qū)

B.腎Te原子核內中子數為128

C.“Pd與ECd互為同位素

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學能轉化為電能

2.（2022?北京通州?一模）下列化學用語或圖示表達正確的是

A.CL的電子式a：ClB.Co2的VSEPR模型

Mg的原子結構示意圖還）

C.D.苯的分子結構模型

3.（2022?北京通州?一模）2022年北京冬奧會首次使用CO2跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術。下列有關說法不正確的

是

A.CO2是由極性鍵構成的非極性分子

B.干冰中CCh分子間只存在范德華力

C.冰中HzO分子之間的主要作用力是氫鍵

D.此技術制冰的過程中發(fā)生的是化學變化

4.（2022?北京通州?一模）下列說法正確的是

A.第一電離能：C>Be>BB.金屬性：Li>Na>K

C.熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HFD.電負性：CI<S<P

5.（2022.北京西城一模）中國科學家經過光譜分析發(fā)現了一顆鋰元素含量極高的恒星。下列說法不正聊的是

A.LioH的堿性弱于Be（OH）2

B.在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大

C.依據對角線規(guī)則，鋰元素和鎂元素的有些性質相似

D.原子光譜的產生與電子躍遷有關，可利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素

6.（2022?北京西城?一模）下列說法正確的是

A.HCI和Cu分子中均含有S-PG鍵

B.N&和NH：的VSEPR模型和空間結構均一致

C.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅

D.酸性：CH3COOH>CHCI2COOH>CCl3COOH

7.（2022?北京東城?一模）檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結構如圖所示。下列關于檸檬酸的說法不正確

的是

CH.C00H

I

HO-C-C∞H

I

CH2COOH

檸檬酸

A.能與H20形成氫鍵

B.能與NaoH反應生成檸檬酸三鈉

C.能在一定條件下發(fā)生消去反應

D.分子中含有手性碳原子

8.（2022.北京東城.一模）下列說法正確的是

A.電解質溶液導電的過程發(fā)生了化學變化

B.原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學變化

C.石油分儲利用了石油中各組分化學性質的差異

D.“碳中和”是指利用中和反應吸收CCh

9.（2022.北京東城?一模）一種對中樞神經有抑制作用的藥物結構如圖。其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、

Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

W-YY-W

II

、X=Z

Z=x*

WW

下列判斷不正確的是

A.第一電離能：X<Z<Y

B.XZ?晶體屬于共價晶體

C.W與Z可按原子個數比2：1和1：1形成兩種化合物

D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產生Y的氣態(tài)氫化物

10.（2022.北京東城.一模）下列分子中的碳原子為SP雜化的是

A.CH4B.HCHOC.C2H2D.C2H4

11.（2022?北京東城.一模）X為含Cu2+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。

0.1mol?L^'Imol,LT氨水1mol?LT氨水95%乙醉一

CUS04溶液用玻璃棒””

①②

摩擦試管壁?

產生藍色含X的溶液析出X晶體

沉淀

下列說法不正確的是

2+

A.①中發(fā)生反應：Cu+2NH3?H2θ=Cu（OH）2j,+2NH：

B.在①和②中，氨水參與反應的微粒相同

C.X中所含陰離子是SO）

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

12.（2022?北京延慶?一模）Cs為IA族元素，>Cs是葩的一種放射性同位素，可用于某些癌癥的治療。下列關于

fCS的說法，不F硬的是

A.,Cs原子核外電子數為55B.^Cs原子核內中子數為137

C.原子半徑：,Cs>KD.^Cs的化學性質與K相似

13.（2022?北京延慶?一模）下列性質的比較，下熊用元素周期律解釋的是

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.酸性：H2SO4<HC1O4

C.金屬性：Na>AlD.氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O

14.（2022?北京門頭溝?一模）下列表述不氐娜的是

A.原子軌道能量：ls<2s<3s<4s

B.M電子層存在3個能級、9個原子軌道

C.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

D.同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子

15.（2022?北京海淀?一模）鈿可改善鋼的加工性能。周期表中鈕與神（AS）同主族，其最穩(wěn)定的同位素是翼Bi。下

列說法下無硬的是

A.Bi是第六周期元素B.翌Bi的中子數是126

C.Bi的原子半徑比AS的小D.普Bi和普Bi具有相同的電子數

16.（2022?北京朝陽?一模）干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78。C時可直接升華為氣體，其晶胞結構如圖所示。下列說法不正

確的是

A.干冰晶體是共價晶體

B.每個晶胞中含有4個CO2分子

C.每個CO?分子周圍有12個緊鄰的CO：分子

D.干冰升華時需克服分子間作用力

17.(2022.北京門頭溝.一模)已知KCo(H20)6』2+呈粉紅色、KCoClJ2一呈藍色、RZnCI4』?一為無色。現將CoCI2

2+

溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：KCO(H2O)6∑+4Cl-??KCoCIJ2+6H2OΔ

H,將該溶液分為三份做實驗，溶液的顏色變化如表：

裝置序號操作現象

將試管置于冰水浴中

②加水稀釋溶液均呈粉紅色

V監(jiān)色溶液

③加少量ZnCl2固體

以下結論和解釋正確的是A.等物質的量的KCo(H20)622+和KCoCld2一中G鍵數之比為3：2

B.由實驗①可知：△”<(),由實驗②可推知加水稀釋，濃度嫡Q<K,平衡逆向移動

C.由實驗③可知：ZG絡合CL能力比Co?+絡合CL能力弱

D.實驗①②③可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關

18.(2022?北京石景山,一模)｛Ti∣2θ∣8｝團簇是比較罕見的一個穴叫無機類似物，我國科學家通過將｛Rb(g)Ti∣2θ∣8｝和

Cs+反應，測定籠內Cs+的濃度，計算Cs+取代Rb+反應的平衡常數(Kw),反應示意圖和所測數據如下。有關說法不

E麗的是

0.010.1

ICsMRbJ

圖中KCs+∑/KRb+∑表示平衡時的離子濃度和鋤離子濃度之比，其它類似

A.離子半徑：r（Cs+）>r（Rb+）

B.研究發(fā)現：Cs+的直徑顯著大于｛Ti□O∣8｝團簇表面的孔徑且。巾0周的骨架結構在Cs+交換過程中沒有被破壞。

據此推斷：｛Ti∣2θ∣8｝團簇表面的孔是柔性的

c.Kd

D.｛Tin。屈團簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力

19.（2022?北京海淀?一模）硅橡膠是一種兼具有機物和無機物性質、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M

的結構如下圖（圖中??表示鏈延長）。

二甲基硅橡膠L：~Xm~

甲基乙烯基硅橡膠M:?XLNp-Xq?

CH3CH=CH2

X為-ESi—o+Y為-?Si-0?

II

CH3CH3

已知：Si的性質與C相似，L可由（CHjSiCL在酸催化下水解、聚合制得。下列關于硅橡膠的說法不氐碘的是

A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-O鍵鍵能大有關

B.由（CHjSij制得L的過程中，有HCl產生

C.M可通過加成反應實現交聯，得到網狀結構

D.硅橡膠的抗氧化性：L<M

20.（2022?北京石景山?一模）鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖

i所示，晶胞邊長約為3xl（T∣0m,該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包

圍，如圖ii所示?下列說法不正硬的是

A.鈦鐵合金的化學式：TiFe

B.鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個

C.鈦鐵合金的密度約為6g∕cm3（計算結果保留到整數）

D.如圖ii所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學式：TiFeH2

21.（2022?北京門頭溝?一模）下列化學用語或表示不IE頤的是

II

A.甲基的電子式：11:3

?i

B.乙烯的分子結構模型：

C.中子數為18的氯原子：Cl

D.基態(tài)Cr的電子排布式：Is22s22p63s23p63d44s2

22.（2022?北京海淀?一模）某科研團隊研究用不同金屬氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反應如下，部分產物略去）。反

應時間和其它條件相同時，測得實驗數據如下表。

肉桂醛苯甲醛

催化劑金屬元素的電負性肉桂醛轉化率/%苯甲醛選擇性/%

BaO0.980.7971.93

CaO1.078.2760.51

Al2O31.574.2154.83

ZnO1.676.4648.57

CuO1.975.3441.71

n（生成B所用的原料）

已知：i?選擇性S（B）=×100%

n（轉化的原料）

ii.Ba與Ca同主族。

下列說法不無佛的是A.肉桂醛制苯甲醛的反應屬于氧化反應

B.用ZnO作催化劑可以獲得比用ALO?更大的主反應速率

C.使用CUc）作催化劑時，反應后副產物最多

D.金屬氧化物中金屬元素的電負性越小，苯甲醛選擇性越好

23.（2022?北京朝陽?一模）2021年我國科學家實現了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關物質的轉化過程示意如下:

下列說法不正確的是

A.反應①中分解H?O制備H?需從外界吸收能量

B.反應②中CO?—>CH3OH1碳原子的雜化方式發(fā)生了變化

C.核磁共振、X射線衍射等技術可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結構是否一致

D.C6τ淀粉的過程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成

24.（2022?北京石景山,一模）已知：34Se（硒）、S、O為同族元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：Se>S>OB.沸點：H2O<H2S<H2Se

C.非金屬性：Se>S>OD.電負性：Se>S>O

25.（2022?北京朝陽?一模）下列性質的比較，不正確的是

A.酸性：H2SO4>H,PO4B.電負性：S<C1

C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2OD.第一電離能：S<O

26.（2022?北京房山?一模）COz的轉化一直是世界范圍內的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將

Co2分別轉化為CO和HCOOH的反應過程示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A.在轉化為Co的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成

B.在轉化為HCOOH的路徑中，Ce）2被氧化為HCOOH

C.兩個轉化路徑均有非極性鍵的形成

D.上述反應過程說明催化劑具有選擇性

27.（2022?北京房山?一模）下列關于元素或物質性質的比較中，不正確的是

A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.第一電離能：C>N>O>F

C.酸性：HNO,>H,PO4>H2SiOjD.電負性：C<N<O<F

28.（2022?北京海淀?一模）下列化學用語或圖示表達正確的是

A.N2的結構式：N≡NB.

Is2s2p

C.CO2的空間填充模型：d?基態(tài)氮原子的軌道表示式：回???INIMI

30.（2022?北京豐臺?一模）下列化學用語或圖示表達正確的是

，-Z~??\\

A.Mg"的結構本意圖：（+12）282

B.NaOH的電子式：Na：O：H

C.BF3的空間結構模型:Λ

D.反式聚異戊二烯的結構簡式:

31.（2022?北京豐臺?一模）依據元素周期律，下列判斷不氐碰的是

A.第一電離能：Li<Be<BB.原子半徑：Mg<Na<K

C.電負性：N<O<FD.酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO4

32.（2022.北京豐臺.一模）下列關于氨氣的說法不可砸的是

A.NH；分子呈三角錐形，屬于極性分子

B.N%易液化、易溶于水均與氫鍵的形成有關

C.NH、與HCl反應的過程包含配位鍵的形成，NH’Cl屬于共價化合物

D.燒瓶中溶液紅色不變時，NH3+H2。.NH3?％0「？^：+01｛達平衡

33.（2022.北京豐臺?一模）下列物質的性質不熊用化學鍵解釋的是

A.金屬銅具有導電性B.氮氣化學性質穩(wěn)定

C.金剛石硬度大D,碘單質常溫為固體

二、原理綜合題

34.（2022?北京石景山?一模）C02分子結構穩(wěn)定，難以給出電子，較容易接受電子，較難活化。采用CO2作為碳源,

通過CCh催化加氫方式，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以將CCh轉化為高附加值的化學產品，具有重要的戰(zhàn)

略意義。

（1）若活化CO2,通常需要采取適當的方式使CO2的分子結構從（填分子的空間結構名稱）變?yōu)閺澢?，便?/p>

下一步反應。

（2）一種Co2直接加氫的反應機理如圖a所示。

CU4CO2

λ-MgO-

?fg(XO2

-H?

MgoC(K)H

MgOCH2

'H--*HIL

∕×-ll2O

Mg(XH1hMgoCO

MgOCMg(XOH

圖JI

①寫出總反應的化學方程武

②MgoCo2也可以寫成MgCo3,寫出COf的VSEPR模型名稱

(3)①已知：主反應CO2催化加氫制甲醇是放熱反應

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

2CH3OH(g)+3θ2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)Δ∕∕2

寫出CO2催化加氫制甲醇的熱化學方程式(ΔH用含XHl和的代數式表示)。

②Co2催化加氫制甲醇過程中的主要競爭反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Δ∕7=+41kJ∕mol,在恒溫密閉容器中,

維持壓強和投料不變，將CCh和H2按一定流速通過反應器，CO2轉化率和CEOH選擇性KX(CH3θH)%=

n(生成以011)X100%

R隨溫度變化關系如圖b所示，分析236°C以后，圖b中曲線下降的原因

n(消耗CO,)

I5Hb

③我國科學家設計了離子液體電還原CO2合成CH3OH工藝，寫出堿性條件下CO2生成甲醇的電極反應式

三、工業(yè)流程題

35.(2022?北京房山?一模)銅陽極泥含有金屬(Au、Ag、CU等汲它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀

態(tài)有Ag?Se、Ag、AgCl等。下圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝:

++κ

已知：Ag+2NH3^,?[Ag(NH3)2]K=1.7x107；KSP(AgCl)=I.8xl(Γ)

(1)基態(tài)CU原子的核外電子排布式是o

(2)爐氣中的SeO?可與S。？、Hq反應生成硒單質。寫出該反應方程式___________

(3)溶液a的主要成分是。

(4)水氯化浸金過程中，2AU+3C12+2HC1=2HAUC14O[AuClJ配離子中提供空軌道的是,配位數是

(5)加入氨氣后，AgeI溶解，請寫出氨浸分銀的離子方程式___________,該反應的平衡常數K=

(6)%H4分子中N原子的雜化類型為、在沉銀過程中的作用是o

(7)Ag的晶胞為面心立方體結構、如圖所示棱長為apm(lpm=IXIOCm)晶體銀的密度P=g∕cπ√<,

四、結構與性質

36.(2022?北京通州?一模)銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題:

(D基態(tài)銅原子有種運動狀態(tài)不相同的電子，其價層電子排布式為。

(2)已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如下圖所示。

①該晶體的化學式為。

②該晶體中，每個氯原子周圍與它最近且等距離的氯原子有個。

(3)Cd+能與多種物質形成配合物，為研究配合物的形成及性質，某小組進行如下實驗。

序號實驗步驟實驗現象或結論

產生藍色沉淀，隨后溶解并得到深藍色的溶

i向CUSO4溶液中逐滴加入氨水至過量

液

ii再加入無水乙醇得到深藍色晶體

晶體的化學式為［Cu(NH3)小°「也0

iii測定深藍色晶體的結構

將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶

iv無藍色沉淀生成

液

①深藍色的配離子［Cu(NHjJ*的結構簡式：o

②［Cu(NHjjSO4?HQ晶體中H2O的中心原子雜化軌道類型為：。

③加入乙醇有晶體析出的原因：0

2+

④該實驗條件下，Cu與NH3的結合能力(填“大于”“小于”或“等于")Cu”與OH-的結合能力。

⑤NH,能與C/+形成［Cu(NHj)J+,而N已不能，其原因是。

37.(2022?北京西城?一模)ZM+、三乙撐二胺和對苯二甲酸根離子可形成晶體M,其晶胞示意圖如下。

(I)Zn2+的價層電子排布式是。

(2)C、0、N的電負性從大到小的順序是

(3)三乙撐二胺()與ZM+能形成配位鍵的原因是,

(4)在晶體M每個空腔中裝入一個順式偶氮苯分子后形成晶體M∣,晶胞示意圖如圖。一定條件下隨著偶氮苯順反結

構的變化，晶體骨架發(fā)生畸變，晶體在Ml和M2兩種結構之間相互轉化，可以吸收和釋放N2,被稱為“會呼吸”的

晶體。

晶體裝載分子晶胞中Z/+個數晶胞體積/co?

M∣順式偶氮苯X1.30x10-24

反式偶氮苯24

M242,46×IO

資料：i.反式偶氮苯曰M順式偶氮苯

可見光

ii.Ml和M2相互轉化時，Zd+的配體和配體數均不變

①N2的電子式是_______。

②偶氮苯(<?-N=NY?)中N的雜化軌道類型是-偶氮苯存在順反異構的原因是分子中

兩個氮原子間存在______(填'鍵”或"兀鍵”)。

③X=?

④晶胞密度小則晶體內部的空隙大。能讓“會呼吸”的晶體吸收N2的條件是______光照射。

38.(2022?北京東城?一模)鉆及其化合物有重要的用途，研究其結構有重要意義。

(1)基態(tài)C。的價層電子排布式是3d74s2,軌道表示式是i］」ΓI^∩Γ?！谠刂芷诒碇?，該元素屬于

3d4s

(填“d”或“ds”)區(qū)。

⑵KCO(NH3)5C1∑Cb是Co?+的一種重要配合物。

①該配合物的一種配體是NH3。N%的空間結構呈一形，是(填“極性”或“非極性”)分子。

②該配合物中C03+參與雜化的6個能量相近的空軌道分別是2個3d、I個和3個一。

③設計實驗證實該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。

實驗如下：稱取2.51g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNe)3溶液，(補全實驗操作和數據)。

相對分子質量：KCo(NH3)5CiaCl2-250.5,AgCI-143.5θ

(3)鉆藍可用于青花瓷的顏料.0鉆藍晶體是由圖1所示的結構平移構成。圖1包含I型和II型兩種小立方體。圖2是

鉆藍的晶胞。

C

①圖2中∏型小立方體分別是b、一(填字母序號)。

②鉆藍晶體中三種原子個數比N(C0)：N(Al):N(O)=o

39.(2022?北京朝陽?一模)以NaoH、CUSo」和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下:

2+

CU+2HCHO+4OH——>Cu+2HC00+2H2O+H2↑

(1)基態(tài)CU原子的價層電子排布式為。

(2)根據反應原理分析

①鍍銅反應中，利用了HCHO的性。

②選擇HCHo進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是

a.HCHOsHzO均屬于極性分子

b.HCHO與HQ之間能形成氫鍵

c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子

(3)鍍液中的SOj、HCHO,HQ三種微粒，空間結構為三角形的是。

(4)為防止Cu2+與OH-形成沉淀，可加入EDTA使Cd*形成配合物。EDTA能電離出H*和EDTA4^。

OOCH2CCH2COO

/

4

N一CH2—CH2—N(EDTA)

/\

OOCH2CCH2COO

EDTA,-中除部分O外，還能與Ct?'配位的原子是=

(5)銅一鍥鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。Ni位于_______區(qū)。

(6)聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質。某聚酰亞胺具有如下結構特征：

上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是:

①。

②聚合物有可能與ɑ?"配位。

40.(2022.北京延慶?一模)銀銅合金由60%銀、33%銅、6.5%鐵三種金屬組成的合金材料。銀銅合金有較好的室溫

力學性能和高溫強度，耐蝕性高，耐磨性好，容易加工，無磁性，是制造行波管和其他電子管較好的結構材料。還

可作為航空發(fā)動機的結構材料。

(1)基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式為,CU與Fe的第二電離能分別為：ICU=I959kJ?molL

IFe=I562kJ?moH,結合價層電子排布式解釋Fe的第二電離能較小的原因是。

⑵向4mL0.lmol∕LCUSO4溶液中滴加氨水可形成KCU(NH3)41SCU溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻

璃棒摩擦器壁析出深藍色晶體CU(NH3)公SO4H2Oo

①NH3中心原子的軌道雜化類型為oNH3的沸點高于CPU的沸點，其原因是。

②簡單說明加入乙醇后析出KCU(NH3)4∑SO4H2O晶體的原因______。

(3)某銀銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①在該晶胞中銀原子與銅原子的數量比為=

②若該晶胞的棱長為anm(Inm=IXlO=Cm),ρ=g?c∏γ3(NA表示阿伏伽德羅常數，列出計算式)。

O

41.(2022?北京門頭溝.一模)碳酸二甲酯(Il)是一種環(huán)保性能優(yōu)異，用途廣泛的化工原料,

CH3—O—C——O—CH3

其合成方法有多種。

I.在催化劑作用下由Co2制備碳酸二甲酯的過程如圖:

(1)尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：

①O失去的是已經配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低；

②。

(2)下列關于氨氣的敘述不或硼的是(填字母)。

a.NH3的鍵角小于CH4的鍵角，是因為NHs的中心原子上孤電子對有較大斥力

b.NH3極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵

c.NE的沸點比PH.3的高，是因為N—H的鍵能比P—H的大

II.在CeO2-ZrO2固溶體的催化體系中也能將Co2轉化為碳酸二甲酯。

(3)氧化錯(化學式為Zrθ2)晶胞結構如圖所示，Zr4+在晶胞中的配位數是一,若該晶胞的密度為pg?cnτ3,用NA表

示阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的體積是—cm"列出計算式)。(氧化錨的摩爾質量M=123g?moΓ')

OOOZr

(4)Ce、Zr,Mn和Fe都是過渡金屬元素，Mn與Fe兩元素的部分電離能如表所示。

電離能(kJ?moH)

元素

∣2

IiI3

Mn71715093248

Fe75915612957

①鐵元素位于元素周期表一族，屬于一區(qū)。

②比較兩元素的12、b可知，氣態(tài)Mn?+再失去1個電子比氣態(tài)Fe?+再失去1個電子更難，請從原子結構分析原因

42.(2022?北京石景山?一模)工業(yè)上用Fe(HI)作為可再生氧化劑回收工業(yè)廢氣中的H2S,生產單質硫。

(1)鐵元素屬于_______區(qū)(填"s"、"d"、"ds"、"p")。

(2)Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。

①吸收：用Fe?"將HzS氧化為S,該反應的離子方程式是。

②再生：。2在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe3+。

缺點：氧化亞鐵硫桿菌生長的最佳PH范圍是1.4?3.0,但酸性條件不利于HzS的吸收，結合平衡移動原理解釋原

因_______0

(3)絡合鐵法脫硫技術吻合節(jié)能減排、經濟高效的工業(yè)化指導思想。

①堿性條件有利于H2S的吸收，但Fe3+極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，請在圖中用“廣或“廣補全Fe3+的電子分布

圖。從圖中可以看出Fe?+有空軌道，可以形成溶于水的Fe3+L√配合物，L表示配體,n表示配位數)。_______

CCCCO

∞03

O4P

∞∞o*

②i.寫出堿性條件下Fe3+Ln氧化H2S生成Ss的離子方程式_______。

3+2+3+

ii?Ch氧化再生FeLn的離子方程式：4FeLn+O2+2H2O=4FeLn+4OH-

寫出總反應的化學方程式______o

③下圖是EDTA與Fe3+形成配合物的結構示意圖，Fe3+外層空軌道采取sp3tP雜化，ImOI該配合物中配位鍵有

molβ

43.(2022?北京海淀?一模)硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，在自然界中主要以Si。?和硅酸鹽的形式存在。

(1)基態(tài)硅原子的價電子排布式為。

(2)硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次為。

(3)晶態(tài)Sio2的晶胞如圖。

?Si

oθ

①硅原子的雜化方式為O

②已知SiO?晶胞的棱長均為apm,則SiO2晶體的密度P=g-enr'(列出計算式)。

(4)硅元素最高價氧化物對應的水化物為原硅酸(HjSiOJ。

OH

I

資料：原硅酸(Ho-Si-OH)可溶于水，原硅酸中的羥基可發(fā)生分子間脫水，逐漸轉化為硅酸、硅膠。

OH

①原硅酸鈉(NafiOJ溶液吸收空氣中的CO?會生成H,SiO,,結合元素周期律解釋原因：

②從結構的角度解釋HaSiOq脫水后溶解度降低的原因：。

44.(2022?北京豐臺?一模)金屬冶煉過程中一種用有機化合物從水溶液中提取Cu"的流程如下：

含C/溶液"的"底燒洛濃＞含銅有機溶液

(1)有機化合物W的結構簡式為：

OH

該分子中碳原子的雜化軌道類型有種，N、O雜化軌道類型分別為

(2)W可與Ci?+形成化合物Q,其結構如下所示:

CFH∣7

①基態(tài)Cu"的價電子排布式為。

②氫鍵對Q在水中溶解性的影響是（填"增大’或"減小”）。

③W與Cu2+之間以共價鍵和配位鍵相結合，其中一定是配位鍵的是鍵（填"Cu—0,域“Cu—N”）。

（3）有機化合物的合成通常使用催化劑，一種催化劑ZrO2晶體的晶胞示意圖如下：

①Y原子為（填元素符號）。與每個Y原子距離最近且等距的X原子有個。

②該晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數為N-則該晶體的密度P=g?cm-（列出計算式，ZrO?的摩爾

質量為123g?moΓl）。

2022北京高三一?；瘜W匯編

物質結構與性質_■■■■參*考*答*案■■

1.c

K解析H

K詳析》

A.碑為52號元素，元素在元素周期表中位于P區(qū)，A錯誤；

B.核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；質量數=質子數+中子數，曹Te原子核內中子

數為128-52=76,B錯誤;

C.具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；SCd與"Cd互為同位素，C正確；

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層硫化鎘，使其具有光電轉換功能，發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是把光能轉

化為電能，D錯誤；

故選Co

2.D

K解析?

K詳析D

A.氯氣是雙原子分子，電子式為：d：&：,故A錯誤；

????

B.二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數為2,孤對電子對數為O,VSEPR模型為直線形，不是V形，故B錯誤;

C.鎂原子的核電荷數為12,原子結構示意圖為前N,故C錯誤；

3”

故選D。

3.D

K解析H

K詳析?

A.二氧化碳中C-O鍵為極性鍵，正負電荷重心重合，是非極性分子，A正確;

B.干冰為分子晶體，分子間只存在范德華力，B正確；

C.冰中水分子間存在氫犍和范德華力，但氫鍵作用力比范德華力強，C正確；

D.該過程中無新物質生成，為物理變化，D錯誤；

故選Do

4.A

K解析X

K詳析!

A.第一電離能：同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，特例ΠA>ΠIA,故C>Be>B,A正確；

B.同主族元素從上往下金屬性逐漸增強，故：Li<Na<K,B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越高，非金屬性F>C1>S,故熱穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S,C錯誤；

D.同周期從左往右電負性逐漸增強，故電負性：C1>S>P,D錯誤；

故選Ao

5.A

K解析》

K詳析H

A.同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，則氫氧化鋰的堿性強于

氫氧化被，故A錯誤；

B.同主族元素，從上到下的第一電離能依次減小，所以在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大，故B正確；

C.依據對角線規(guī)則可知，元素周期表中位于對角線上的鋰元素和鎂元素的有些性質相似，故C正確；

D.用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，原子光譜的產生與電子躍遷有關，不同

元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素，故D正確；

故選Ao

6.C

K解析D

K詳析工

A.氯氣分子中含有P—pσ鍵，不含有S—PG鍵，故A錯誤；

B.氨分子中氮原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為1,VSEPR模型為四面體形、空間結構為三角錐形，錢

根離子中氮原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為O,VSEPR模型為四面體形、空間結構為正四面體形，所以

氨分子和錢根離子的空間結構不同，故B錯誤；

C.原子晶體的熔點大小取決于共價鍵的強弱，共價鍵越強，晶體的熔點越高，金剛石、碳化硅、晶體硅都為原子

晶體，晶體中成鍵原子形成共價鍵的鍵長的大小順序為Si—Si>C-Si>C-C,鍵能大小順序為C-C>C-Si>Si-Si,

共價鍵的強弱順序為C-OC-Si>Si-Si,所以晶體的熔點大小順序為金剛石>碳化硅>晶體硅，故C正確；

D.氯元素的電負性大，吸電子的能力強，潼酸分子中燃基上氯原子數目越多，吸電子能力越強，竣基中氫氧鍵的

活性越強，越容易電離出氫離子，竣酸的酸性更強，則較酸的酸性強弱順序為CC13COOH>CHC12COOH>CH3COOH,

故D錯誤；

故選Co

7.D

K解析H

K詳析》

A.檸檬酸中的羥基和竣基均能與HzO形成氫鍵，故A正確；

B.檸檬酸中含有三個竣基，能與NaoH反應生成檸檬酸三鈉，故B正確；

C.檸檬酸與羥基相連的碳的鄰碳上有氫，能在一定條件下發(fā)生消去反應，故C正確；

D.沒有一個碳上連有4個不同的原子或原子團的特征碳，檸檬酸分子中不含有手性碳原子，故D錯誤；

故K答案Il選D。

8.A

K解析H

K詳析H

A.電解質溶液導電的過程就是電解的過程，在電極上發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生了化學變化，故A正確；

B.原子核外電子發(fā)生躍遷不產生新物質，不屬于化學變化，故B錯誤；

C.石油分儲利用了石油中各組分物理性質的差異，主要是沸點的差異，故C錯誤；

D.“碳中和”是指一定時間內CCh吸收和排放的量相當，故D錯誤；

故選Ao

9.B

K解析工

K祥解H

一種對中樞神經有抑制作用的藥物，其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫

化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個共價鍵，X為C元素，W形成1個其價鍵，W為H元素，Z

形成2個共價鍵，Z為0元素。

K詳析H

A.N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N,故A正確；

B.CO2晶體屬于分子晶體，故B錯誤；

C.W與Z可按原子個數比2：1和1：1形成兩種化合物H20、H2O2.故C正確；

D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產生Y的氣態(tài)氫化物和碳酸鈉和丙二酸鈉，故D正確；

故選Bo

10.C

K解析H

K詳析U

A.CM中碳形成4個σ鍵，為sp3雜化，故A不選；

B.HCHO中碳形成3個σ鍵，沒有孤電子對，為sp?雜化，故B不選；

C.C2H2中碳形成2個。鍵，沒有孤電子對，為SP雜化，故C選；

D.C2H4中碳形成3個σ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化，故D不選；

故選Co

11.B

K解析H

K祥解》

向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應：CU2++2NH3?H2O=CU(OHR+2NH;,繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應

CU(OH)2+4NH3=KCu(NH3)4S(OH)2,X為含C#+的配合物，故X為深藍色晶體RCU(NH3)41SO4,H2Oo

K詳析!

2+

A.①中發(fā)生反應：Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2i+2NH：,A項正確；

B.在①中，氨水參與反應的微粒是CiP+,在②中，氨水參與反應的微粒是CU(OH)2,B項錯誤；

C.X為深藍色晶體KCU(NH3)/SO4-H2O,所含陰離子為SO：,C項正確；

D.加入95%的乙醇析出HCu(NH3)4SSO4.H2O,利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項正確；

K答案2選B。

12.B

K解析H

K祥解》

元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；

K詳析》

A.原子中質子數=電子數，鎮(zhèn)CS原子核外電子數為55,A正確；

B.%Cs的質量數為137,B錯誤；

C.電子層數越多半徑越大，原子半徑：牌Cs>K,C正確；

D.,Cs和K均為IA族元素，同主族元素化學性質相似，D正確；

故選B。

13.A

K解析工

K詳析?

A.碳酸氫鹽較不穩(wěn)定，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故A選；

B.非金屬性C1>S,非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，酸性：HClo4>H2SO4能用元素周期律解釋，

故B不選；

C.Na、Al位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性減弱，則金屬性：Na>Ah能用元素周期律解釋，故C不

選；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬SVO,元素的非金屬性越強，對應的氫化物穩(wěn)定性越強，氫化物的

穩(wěn)定性：H2S<H2O,能用元素周期律解釋，故D不選；

故選：A0

14.C

K解析?

K詳析》

A.能層不同，能級相同的原子軌道，能層越大，能量越大，則原子軌道能量為ls<2s<3s<4s,故A正確；

B.M電子層存在s、p、d共3個能級，共有(1+3+5)=9個原子軌道，故B正確；

C.4s電子能量高于3s電子，4s電子在離核更遠的地方的出現幾率比3s電子大，不一定總是在比3s電子離核更遠

的地方運動，故C錯誤；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，所以同一周期中堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電

子，故D正確；

故選C。

15.C

K解析H

K詳析H

A.由題干信息可知，Bi是83號元素，54<83<86,則Bi屬于第六周期元素，A正確；

B.已知質量數等于質子數加中子數，則空Bi的中子數是209-83=126,B正確；

C.已知AS位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根據同一主族從上往下原子半徑依次增大，即

Bi的原子半徑比AS的大，C錯誤；

D.霍Bi和翼Bi的核外電子數為83,故相同，D正確；

故K答案D為：Co

16.A

K解析H

K詳析U

A.由題干信息可知，干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78。C時可直接升華為氣體，干冰晶體是分子晶體，A錯誤；

B.由題干圖示晶胞圖可知，每個晶胞中含有貨?<=4個CO?分子，B正確；

o2

C.由題干圖示晶胞圖可知，以其中面心上的一個CO2為例，其周圍有3個相互垂直的平面，每個平面上有4個

Co2與之最近且距離相等，則每個COa分子周圍有12個緊鄰的COz分子，C正確；

D.已知干冰是分子晶體，故干冰升華時需克服分子間作用力，D正確；

故K答案》為：Ao

17.D

K解析》

K詳析H

A.六水合鉆離子中配位鍵和水分子中的氫氧鍵都是σ鍵，四氯合鉆離子中配位鍵是σ鍵，則等物質的量的六水合

鉆離子和四氯合鉆離子中G鍵數之比為(6+2x6)：4=9：2,故A錯誤；

B.由實驗①可知，降低溫度，溶液呈粉紅色說明平衡向逆反應方向移動，該反應為吸熱反應，反應焰變△”>(),

故B錯誤；

C.由實驗③可知，加入氯化鋅固體，溶液呈粉紅色說明溶液中氯離子濃度減小，平衡向逆反應方向移動，所以鋅

離子絡合氯離子的能力比鉆離子絡合氯離子的能力強，故