新教材高中化學課時作業(yè)6-1-1化學反應速率及影響因素

課時分層作業(yè)(一)化學反應速率及影響因素(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．通過控制或改變反應條件可以加快或減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中是為了增大化學反應速率的是()ABCDC[A項為防止鐵門生銹；B項為防止橡膠老化；D項為防止木頭腐爛。三者均為了減慢化學反應速率。C項是為了使爐火更旺，加快化學反應速率。]2．化學反應速率快慢的決定性因素是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤C．①④ D．①②③④B[決定化學反應速率大小的內(nèi)因是反應物本身的性質(zhì)，溫度、壓強、催化劑和濃度均為影響化學反應速率的外因，B正確。]3．鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，下列措施中能使反應的最初速率加快的是()A．增加碳酸鈣的用量B．鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D．鹽酸濃度不變，使用量減半C[對于CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O來說，可以加快反應速率的方法是增加鹽酸的濃度或升高反應溫度。]4．反應4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5L密閉容器中進行，0.5min后，A減少了0.90mol，則反應的速率可表示為()A．v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.030mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.09mol·L－1·s－1D[反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，0.5min即30s內(nèi)A減少了0.90mol，所以用A表示的反應速率為v(A)＝eq\f(0.90mol,0.5L×30s)＝0.06mol·L－1·s－1，由各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v(B)＝eq\f(5×0.06mol·L－1·s－1,4)＝0.075mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06mol·L－1·s－1、v(D)＝eq\f(6×0.06mol·L－1·s－1,4)＝0.09mol·L－1·s－1。]5．反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此化學反應速率表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的B[A為固體，一般不用固體表示反應速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，A項錯誤；同一反應用不同物質(zhì)表示的反應速率，其比值與方程式中化學計量數(shù)成正比，B項正確；v(B)＝0.3mol·L－1·min－1，為平均值并非2min末的速率，C項錯誤；B為反應物，C為生成物，兩者不可能同時減小，D項錯誤。]6．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對該反應體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸B[B項，NaCl不參與反應；C項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入H2SO4，能增大H＋濃度。]7．下列實驗中，反應速率增大是由催化劑引起的是()A．在碳粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加大C．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體D[A項，KClO3受熱產(chǎn)生O2，助燃；B項，Zn置換出Cu后形成原電池；C項，屬于離子反應，在水溶液中離子間的反應更快。]8．下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是()A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．密閉容器中反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當溫度、壓強不變時，充入惰性氣體，反應速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，增大壓強，反應速率加快C[加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，A錯；濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化，B錯；當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，容器的體積增大，參加反應的物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減慢，C對；該反應為固體和溶液的反應，沒有氣體參加反應，壓強的改變不影響反應速率，D錯。]9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D[影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應速率越大，D正確。]10．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()A.B.C.D.D[探究溫度對化學反應速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，而溫度不同的條件下作對比實驗。通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對化學反應速率的影響。D選項符合上述要求。][素養(yǎng)培優(yōu)練]11．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒CO的產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④A[①將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，正確；②煤中含有硫元素，燃燒時能生成SO2，經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”，正確；③在適當過量的空氣中燃燒，生成CO2，減少CO的產(chǎn)生，正確；④無論是否脫硫處理，在適當過量的空氣中燃燒，生成CO2的量都不變，不能減少CO2的產(chǎn)生，錯誤。]12．(雙選)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol·L－1·s－1B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應開始到10s時，Y轉(zhuǎn)化了79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)AC[反應開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，用Z表示的反應速率為eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·L－1·s－1，A正確；由圖可知，反應開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了1.20mol－0.41mol＝0.79mol，濃度減少了0.79mol÷2L＝0.395mol·L－1，B錯誤；達到平衡時消耗Y的物質(zhì)的量為1.00mol－0.21mol＝0.79mol,Y的轉(zhuǎn)化率是79.0%，C正確；由圖可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量的改變量分別是0.79mol、0.79mol、1.58mol，化學方程式中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比是1∶1∶2，不是1∶1∶1，D錯誤。]13．某同學在實驗室進行實驗，研究化學反應速率的影響因素。(1)研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：Ⅰ.向3支大小相同的試管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；Ⅱ.向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol·L－1FeCl3溶液。得出實驗結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多。①步驟Ⅰ中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是____________。②設(shè)計試管c的目的是___________________________________________。③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是________，原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素。實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol·L－1鹽酸、5mol·L－1鹽酸①利用所提供實驗用品，可研究的化學反應速率的影響因素是___________________________________________________________________，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________________________________________________________________________。②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是________，設(shè)計實驗完成研究溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟(文字表述、圖示均可)。[答案](1)①控制變量②空白對照實驗③FeCl3FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化(2)①鹽酸的濃度、鋁的表面積反應開始到停止所用的時間②溫度計在2支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量的鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積的鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃(或一定溫度)的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約514．[素養(yǎng)題]已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示。實驗時分液漏斗中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L－1H2C2O44mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L－1H2C2O44mL0.01mol·L－1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L－1H2C2O44mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)該實驗探究的是____________________因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是________(填實驗序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4[解析](1)實驗①和②其他條件相同，僅是草酸的濃度不同，實驗②和③的不同之處是實驗③中使用了少量MnSO4作為催化劑。(2)乙組中兩組對照實驗的溫度不同，而H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量濃度相同，因反應中KMnO4[答案](1)濃度和催化劑③②①(2)溫度KMnO4溶液過量15．373K時把0.24mol無色的N2O4氣體通入體積500mL的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.04mol；反應進行到60s時，容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算：(本小題要求寫出解題過程)(1)開始2s內(nèi)以N2O4表示的化學反應速率________。(2)反應進行到60s時體系的壓強與開始時體系的壓強之比________。(3)N2O4的轉(zhuǎn)化率________。[解析](1)開始2s內(nèi)以NO2表示的化學反應速率v＝eq\f(0.04mol,0.5L×2s)＝0.04mol/(L·s)，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，以N2O4表示的化學反應速率＝eq\f(1,2)×0.04mol/(L·s)＝0.02mol/(L·s)。(2)設(shè)反應的N2O4的物質(zhì)的量為x，N2O42NO2起始(mol)0.240反應(mol)x2x60s時(mol)0.24－x2x60s時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等，因此0.24－x＝2x，解得x＝0.08mol,60s時體系的壓強與開始時體系的壓強之比＝60s時氣體的物質(zhì)的量與開始時物質(zhì)的量之比＝eq\f(0.16＋0.16,0.24)＝eq\f(4,3)。(3)根據(jù)②的計算，60s時反應的N2O4為0.08mol，N2O4的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.08mol,0.24mol)×100%≈33.3%。[答案](1)0.02mol/(L·s)(2)4∶3(3)33.3%或1/316．(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示的此反應的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為______________________________________________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有___