吉林省雙遼市一中長(zhǎng)嶺縣一中大安市一中通榆縣一中高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)

高三摸底考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，涂寫在本試卷上無(wú)效。3.作答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降脑氐南鄬?duì)原子質(zhì)量H1Li7B11C12N14O16P31Cl35.5Cu64Ag108Sn118.7一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理B.潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2不能用于飲用水的消毒8.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A.用裝置①收集銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOB.用裝有飽和NaHCO3溶液的裝置②除去Cl2中混有的HClC.用裝置③分離Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3D.用裝置④分離CH3CH2OH與CH3COOCH2CH39.下列離子方程式中正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.向NaOH溶液中加入過(guò)量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O10.乙酸苯甲酯R是茉莉花香氣的成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.R的分子式為C9H12O2B.R分子所有原子可能共平面C.R能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)D.R和乙酸乙酯互為同系物211.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是常見的空氣污染物。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系：r(W)>r(Y)>r(Z)B.X與Z形成的化合物具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZD.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同12.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2－x＝2Li＋(1－)O2↑13.常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是A.X＝20B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小C.a點(diǎn)的溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為：c(HNO2)>c(Na＋)>c(NO2－)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(14分)鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是。(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：①酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為。③凈化II中Y的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如圖所示：①pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH。A.<1B.4左右C.>627.(14分)錫為第IVA族具有可變價(jià)的金屬元素，其單質(zhì)沸點(diǎn)為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無(wú)色液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與過(guò)量金屬錫通過(guò)下圖裝置制備SnCl4(夾持裝置已略去)。(1)儀器C的名稱為，裝置乙中的試劑是。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是。(4)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是：。(5)用下列方法和步驟測(cè)定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))①將2.000g錫完全溶于過(guò)量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過(guò)量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：。②?、偎萌芤篴mL用0.100mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到式(填“酸”或“堿”)滴定管中。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(用含a、b的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。28.(15分)甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝kJ·mol－1。(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有(填字母，下同)。A.使用催化劑B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.移出H2O(3)以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。A.H2和CO2的濃度之比為3：1B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H－H同時(shí)斷裂1個(gè)C＝OC.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。①該反應(yīng)△H(填“>”“<”或“＝”)0，550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡(填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”)。②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為(保留2位有效數(shù)字)。③T℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝p總。(5)一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。圖中b電極是(填“正”或“負(fù)”)極，寫出a電極反應(yīng)式為。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)－－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。(1)磷元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)磷原子價(jià)層電子排布圖為。(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有種。(3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，磷原子雜化方式為，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為。P4易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是。(4)磷酸與Fe3＋可形成H3[Fe(PO4)2]，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是。(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，磷化硼晶體的密度為ρg·cm－3，B與P最近距離為cm，估測(cè)該晶體的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)金剛石。36.[化學(xué)－－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C的化學(xué)名稱是。(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是，該反應(yīng)的類型是。(3)⑤的反應(yīng)方程式為。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是。(4)G的分子式為。(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有種。(6)4－甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4－甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。參考答案7.【答案】C解析活性炭具有吸附作用，能吸附空氣中的懸浮物，A項(xiàng)正確；兩者混用產(chǎn)生Cl2有毒，不能混用，B項(xiàng)正確；煤的組成元素主要是碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，因此推廣使用煤液化技術(shù)，不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強(qiáng)氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于飲用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有腐蝕性，因此Na2O2不能用于飲用水消毒。8.【答案】A解析銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO不溶于水，可用排水法收集，A項(xiàng)正確；NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2，會(huì)引入新雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，應(yīng)用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH2OH與CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】B解析A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3＋OH－=CaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)B正確；C．向NaOH溶液中加入過(guò)量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CH3COOH為弱酸不完全電離必須寫化學(xué)式，CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10.【答案】C解析R的分子式為C9H10O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；R分子中存在甲基和亞甲基，不可能所有原子都共面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；同系物需滿足結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2，故R與乙酸乙酯不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】C解析根據(jù)已知信息可以得出X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉。氮、氧、鈉的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)多的離子半徑小，A錯(cuò)誤；H與O形成的化合物若是H2O，則具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性，若是H2O2，則熱穩(wěn)定性較差，B錯(cuò)誤；N的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，前者沸點(diǎn)低于后者，C正確；H2O2中只含有共價(jià)鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。12.【答案】D解析根據(jù)電池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此獲得電子，所以多孔碳材料電極為電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)電子從負(fù)極(鋰電極)流出，通過(guò)外電路流向正極(多孔碳材料電極)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li＋帶正電荷，充電時(shí)，應(yīng)該向電解池的陰極(鋰電極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2－x=2Li＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(x,2)))O2↑，D項(xiàng)正確。13.【答案】C解析：HNO2的電離常數(shù)為K＝4.6×10－4，HNO2為弱酸，其溶液中存在電離平衡：HNO2NOeq\o\al(－,2)＋H＋。A項(xiàng)，向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要NaOH溶液體積20mL，溶質(zhì)是NaNO2，NaNO2為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液呈堿性，而c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，所以X＜20mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2。NaOH溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，從a開始到恰好完全反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大。從圖中d點(diǎn)信息不能判斷其是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，不能判斷d點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由HNO2NOeq\o\al(－,2)＋H＋知，K＝eq\f(c（H＋）·c（NOeq\o\al(－,2)）,c（HNO2）)≈eq\f(c2（H＋）,c（HNO2）)＝4.6×10－4≈eq\f(c2（H＋）,0.01)，得到c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1，正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1∶1；因?yàn)槿芤撼仕嵝?，所以HNO2的電離程度大于NOeq\o\al(－,2)的水解程度，離子濃度大小為c(NOeq\o\al(－,2))＞c(Na＋)＞c(HNO2)，錯(cuò)誤。26．（14分）【答案】(1)①＋3（1分）②CO（2分）4NA(或2.408×1024)（2分）(2)①適當(dāng)增大c(H＋)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)（1分）ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O（2分）②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）③CuS、ZnS（2分）(3)①Cu2+（1分）②B（1分）解析(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2價(jià)，O是－2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Fe的化合價(jià)是＋3價(jià)。②反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，碳元素化合價(jià)從＋3價(jià)部分降低到＋2價(jià)，部分升高到＋4價(jià)，所以還原產(chǎn)物是CO；根據(jù)方程式可知每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，總數(shù)是4NA(或2.408×1024)。(2)將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入ZnS，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋ZnS=Zn2＋＋CuS，然后過(guò)濾，所以Y中含有CuS，最后電解得到Zn。①酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、攪拌等。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS過(guò)量，則凈化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)由圖可知，在pH=3時(shí)，不會(huì)發(fā)現(xiàn)Cu（OH）2沉淀。要除去Fe3＋的同時(shí)必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。27.（14分）【答案】(1)蒸餾燒瓶（2分）飽和食鹽水（1分）(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)要將SnCl4蒸餾出（2分）(4)在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管（2分）(5)①Sn2＋＋2Fe3＋=Sn4＋＋2Fe2＋（2分）②酸（1分）eq\f(356.1b,2a)%（2分）解析工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，丁裝置燒瓶中含有Sn，則甲裝置的目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為防止丁中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則乙、丙裝置要除去HCl、H2O，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；己中收集的物質(zhì)是SnCl4。(1)根據(jù)裝置圖，儀器C為蒸餾燒瓶，根據(jù)上述分析，裝置乙中的試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫；(2)裝置甲中固體B為黑色粉末，為二氧化錳，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，生成的SnCl4需要及時(shí)蒸餾出去，便于提高原料的利用率，因此實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱；(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止外界的水蒸氣進(jìn)入己裝置，所以改進(jìn)措施為在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管，同時(shí)可以吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管；(5)①將2.000g錫完全溶于過(guò)量稀鹽酸中，錫與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，用所得溶液去還原過(guò)量的FeCl3稀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Sn2＋＋2Fe3＋=Sn4＋＋2Fe2＋；②K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化腐蝕橡膠，則K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.100mol/L×b×10－3L，故n(Sn)＝3n(K2Cr2O7)×eq\f(100mL,amL)＝3×0.100mol/L×eq\f(b,a)×10－3L×100＝eq\f(0.03b,a)mol，Sn的質(zhì)量為：eq\f(0.03b,a)mol×118.7g/mol＝eq\f(3.561b,a)g，樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(3.561bg,2.000ag)×100%＝eq\f(356.1b,2a)%。28.（15分）【答案】(1)－246.1（2分）(2)D（2分）(3)DE（2分）(4)①>（1分）正移（1分）②25%（2分）③0.5（2分）（5）正（1分）N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O（2分）解析(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2]kJ·mol－1＝－246.1kJ·mol－1。(2)A項(xiàng)，使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，反應(yīng)②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率會(huì)降低，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)②是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，移出H2O，生成物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率增大，故D項(xiàng)正確.故答案為D。（3）3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，A項(xiàng)，H2和CO2的濃度之比為3:1時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，CO2分子中含有2個(gè)C=0雙鍵，單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)HH同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)C=0鍵，斷裂1個(gè)C=0，表示反應(yīng)正向進(jìn)行，說(shuō)明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，恒溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；E項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不變時(shí)，表面正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E項(xiàng)正確，故答案為DE.(4)①根據(jù)圖像知，隨著溫度升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②設(shè)CO2濃度變化為xeq\f(2x,1＋x)×100%＝40.0%，解得x＝0.25mol·L－1，即CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.25mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝25%；③T℃時(shí)，CO的平衡分壓為50%p總，CO2的分壓為50%p總，Kp＝eq\f(p2（CO）,p（CO2）)＝0.5p總。（5）由圖可知，N2H4在a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，則a電極是負(fù)極，b電極是正極；N2H4在a電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成N2，則電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O。35.（15分）【答案】(1)p（1分）（1分）(2)3（2分）(3)sp3雜化（1分）0.15NA（1分）P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2，難溶于水（2分）(4)1s22s22p63s23p63d5（2分）O>P>Fe（2分）(5)eq\f(\r(3)\r(3,\f(21,ρNA)),2)或（2分）低于（1分）解析(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，電子最后填充的能級(jí)為3p，故磷元素位于p區(qū)，其價(jià)電子排布圖為。(2)第三周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg由于3s全充滿、P由于3p半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能分別大于Al、S，故第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素為Mg、Si、S，共3種。(3)白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P原子位于四個(gè)角上，即每個(gè)P原子與相鄰的3個(gè)P原子形成3個(gè)P—Pσ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，故磷原子的雜