化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元練習(xí)

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元練習(xí)一、選擇題１．一定溫度下，向一容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣。3min后測(cè)得容器內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.8mol。在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率是A.0.6mol／L·minB.0.3mol／L·minC.0.2mol／L·minD.0.1mol／L·min2．在等溫、等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（氣）＋2B（氣）C（氣）+3D（氣）。現(xiàn)分別從兩途徑建立平衡：IA和B的起始濃度均為2mol/L；IIC和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是Ａ．I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同Ｂ．I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同Ｃ．達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率等于II途徑的反應(yīng)速率Ｄ．達(dá)平衡時(shí)，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的1/23．向4L容器中充入07molSO2和04molO2，4s末測(cè)得剩余SO2是03mol，則O2為 A0100mol/L·minB.0.025mol/L·s D.0.050mol/L·minD.0.0125mol/L·s4．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運(yùn)用此原理分析：氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是A.飽和食鹽水B.0.1mol／L的鹽酸C.0.1mol／L的CaCl2溶液D.新制的飽和氯水5．將氣體A2和B2等物質(zhì)的量注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得cA2＝0.58mol／L，cB2＝0.16mol／L，cC＝0.84mol／L，則C的分子式為A.ABB.A2BC.AB2D.A2B36．在容積為1L的固定真空容器中，加入3.68gN2O4無色晶體，升溫至20℃，晶體逐漸氣化成無色氣體，并部分離解為紅棕色的NO2氣體，直至達(dá)到化學(xué)平衡：N2O4(g)2N2O4(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)剛發(fā)生直到化學(xué)平衡的全過程中，以下量的變化正確的是(溫度不變)A.氣體總壓強(qiáng)減小B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C.氣體的密度增大D.氣體的密度減小7．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ｉ．起始濃度N21mol/L，H23mol/L，II．起始濃度N22mol/L，H26mol/L，下列敘述正確的是Ａ．Ｉ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同Ｂ．達(dá)到平衡時(shí)，Ｉ途徑的反應(yīng)速率v(H2)等于II途徑的反應(yīng)速率v(H2)Ｃ．達(dá)到平衡時(shí)，Ｉ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑II的1/2Ｄ．達(dá)平衡時(shí)，II途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ｉ途徑的2倍8．對(duì)于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B.生成物的產(chǎn)量將增加C.生成物的濃度將增大D.生成物的百分含量將增大9．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmolA、nmolB發(fā)生下列反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，平衡時(shí)C的濃度為Wmol／L。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是A.a∶b∶c＝m∶n∶pB.a∶b＝m∶n；＋c＝pC.＋a＝m；＋b＝nD.a＝；b＝；c＝10．密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的起始濃度依次為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A.X＝0.2mol/L，Y＝0.6mol/LB.Y＝0.5mol/L或Y＝0.1mol/LC.Y＝0.3mol/LD.Z＝0.4mol/L11．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a＞b)，待反應(yīng)2HII2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，下列說法肯定正確的是A.從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間：tA＜tBB.平衡時(shí)I2的濃度：cI2A＝cI2BC.平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器中的大于B容器中的D.平衡時(shí)HI的分解率：αA＝αB12．在一固定容積的密閉容器中充入1molN2和3molH2，在催化劑存在下建立如下平衡： N2＋3H22NH3測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為a％，在維持溫度不變的條件下，再向上述平衡體系中充入1molNH3，待新平衡建立后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為b％，則a與b的關(guān)系為A.a＜bB.a＝bC.a＞bD.無法判斷13．在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的A.5.75倍B.11.5倍C.30.67倍D.46倍14．次氯酸是比碳酸還弱的一種酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2＋H2O(l)HCl(l)＋HClO(l)達(dá)平衡后，為了增大溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施是A.加入CuCO3固體B.加入NaOH固體C.加水D.加壓15．反應(yīng)2A(g)B(g)＋xC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，A的轉(zhuǎn)化率為p％，則x的值為A.1B.2C.3D.415．當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么，下列幾個(gè)表示化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的式子中，普遍適用于上述一類反應(yīng)的是A.m＋n＞pB.m＋n＜pC.m＞pD.m＜p16．某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體，Y的轉(zhuǎn)化率增大C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Y不是氣體，X轉(zhuǎn)化率減小D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體，X轉(zhuǎn)化率增大17．對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.百分組成NH3％＝N2％B.cNH3不變C.壓強(qiáng)不變D.cH2∶cN2∶cNH3＝3∶1∶218．在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為95％，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比是A.等于B.小于C.大于D.等于19．在一密閉容器，aAgbBg達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b 20．能增加氣體反應(yīng)中反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是 A升高溫度B使用催化劑 C增大壓強(qiáng)D增加濃度21．在t℃時(shí)，將0.2molX和0.8molY充入密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)＋R(g)達(dá)到平衡時(shí)，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，并知cXcY＝cZncR，則X的轉(zhuǎn)化率為A.80％B.65％C.45％D.37％22．已知298K時(shí)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1，向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2，則下列關(guān)系正確的是Ａ．2a2=a1=197kJ Ｂ．2a2<a1<197kJＣ．a(chǎn)2>a1>197kJ Ｄ．a(chǎn)1=a2>197kJ23．加熱裝有1molHI氣體的定容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H>0，在t1℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x1；若起始時(shí)在該容器中加入2molHI，在t2℃達(dá)到平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x2；則下列關(guān)系正確的是Ａ．若t1=t2，則x1=x2 Ｂ．若t1=t2，則x1<x2Ｃ．若t1<t2，則x1=x2 Ｄ．若t1<t2，則x1<x224．將1摩SO2和1摩O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO3為0.3摩。此時(shí)若移走0.5摩的O2和0.5摩的SO2，則反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是Ａ．0.3摩 Ｂ．0.5摩Ｃ．大于0.15摩，小于0.3摩 Ｄ．小于0.15摩二、填空題1．如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：____________或______________。（2）若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為___________。（3）若要使反就開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值范圍是____。2．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，填寫下列空格：（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A比B，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B。（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，則A容器中化學(xué)平衡移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡移動(dòng)。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)（填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)（填增大、減小或不變）。3．在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2molＸ和1molＹ氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)Ｚ的體積分?jǐn)?shù)為0.4。（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中能入4molX(g)和2molY(g)，達(dá)到平衡時(shí)，則Ｚ的體積分?jǐn)?shù)為______________；平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量是_____________；（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)和n(Y)，并滿足平衡時(shí)Ｚ的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n(X):n(Y)的取值范圍是___________________。4．在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol（Q<0）（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）；（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC；且保持②、③起始時(shí)壓強(qiáng)相同，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②③（填<、>、=）；（3）起始時(shí)在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，若達(dá)平衡時(shí)②和③壓強(qiáng)恰好相同，且欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。5．(6分)可逆反應(yīng)2A(g)＋nB(g)mC(g)在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，測(cè)得C的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖。根據(jù)圖分析，P1、P2的大小關(guān)系為____________；反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是__________________；該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。6．(4分)可變的密閉容器中盛有適量N2、H2混合氣體，在一定條件下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容積為VL，混合氣體中氨氣占體積的20％，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，請(qǐng)回答：(1)原N2、H2混合氣體為___________L；(2)假定以L/min為單位，則以H2表示的該反應(yīng)的平均速率是_______________；7．(5分)對(duì)于反應(yīng)xA(g)＋B(s)