2023-2024學(xué)年山西省臨汾市樂昌中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年山西省臨汾市樂昌中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.R原子序數(shù)是15,下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A、R是第二周期第VA族的元素

B、R的最高正化合價(jià)為+5價(jià)

C、R的氫化物分子式是RH3

D、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性

參考答案：

A

略

2.檢驗(yàn)淀粉已完全水解的試劑

A.新制的Cu（0H）2懸濁液B.碘水

C.NaOH溶液D.稀硫酸

參考答案：

B

3.已知下列熱化學(xué)方程式：

1

?CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）AH=-890.5kJ-moF

②2c2H6（g）+7O2（g）=4CC）2（g）+6H2（Xl）AH=-3199.6kJ-moF1

1

③C2H4（g）+302（g）=2co2（g）+2H2O（1）AH=-1411kJ-moF

④2c2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2。⑴AH=-2599.2kJ-mol1

⑤C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2。⑴AH=-2219.9kJ-moF1

現(xiàn)有2mol由上述五種物質(zhì)中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱

量，則下列哪些組合是可能的

A.CH4和C2H2B.C2H4和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H4和C2H2

參考答案：

B

【分析】

2mol兩種組成的氣體混合物經(jīng)充分燃燒放出2970.8kJ熱量，則每種組成2moi產(chǎn)生的熱量

必然有一種大于2970.8kJ,一種小于2970.8kJ。

【詳解】A項(xiàng)、2moic印完全燃燒放出1781kJ,2moic2H2完全燃燒放出2599.2kJ,兩者均

小于2970.8kJ,故A不可能；

B項(xiàng)、2moic2H4完全燃燒放出2822kJ,21noic3H8完全燃燒放出4439.8kJ,2970.8kJ介于

2822kJ和4439.8kJ之間，故B可能；

C項(xiàng)、2moic2H6完全燃燒放出3199.6kJ,2moic3H8完全燃燒放出4439.8kJ,兩者均大于

2970.8kJ,故C不可能；

D項(xiàng)、2moic2H4完全燃燒放出2822kJ,2moic2H2完全燃燒放出2599.2kL兩者均小于

2970.8kJ,故D不可能。

故選B。

【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)燃燒放熱的定量計(jì)算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用

極值判斷是解題關(guān)鍵。

4.現(xiàn)有1L的Ab(SO4)3溶液，含AF+216g,取250mL溶液稀釋到4L,則稀釋后溶液

中的SCV-物質(zhì)的量濃度是o

參考答案：

0.75mol-L1

【詳解】216gAF+的物質(zhì)的量為216/27=8mol,故250mL溶液中A"+的物質(zhì)的量為

8x0.25/l=2mol,根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(AF+),故250mL溶液中S(V一的物質(zhì)的

量為2x3/2=3mol,取250mL溶液稀釋到4L,則稀釋后溶液SCV-的物質(zhì)的量濃度為

3/4=0.75mol-L-1；

因此，本題正確答案是:0.75mol-L-i。

5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率

B.鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈

C.2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3

D.面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸

參考答案：

C

分析：A.根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物

本身的性質(zhì)；C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間

有限，遇明火容易引起爆炸。

詳解：溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率，A正

確；因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，B正確；因SO2與反應(yīng)

生成SO3可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，存在一定的限度，C錯(cuò)誤；因面粉廠的空氣中含有

可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。

故選C。

6.下圖是實(shí)驗(yàn)室的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol-L1

B.ImolFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體

C.若實(shí)驗(yàn)室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL,配制稀硫酸時(shí)則應(yīng)量取該硫酸125.0mL

D.該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%

參考答案：

BC

[000）X31000x184*98%

A.根據(jù)'M可知該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為9^

mol/L=18.4mol/L,A錯(cuò)誤；B.ImolFe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成Imol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為22.4L,B正確；C.設(shè)配制500mL4.6mol?L」的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL,

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，貝I]0.5Lx4.6mol/L=xxl8.4nol/L,解得

x=0.125L=125mL,C正確；D.硫酸的密度大于水的密度，與等體積水混合后溶液質(zhì)量小

于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，因此混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,D錯(cuò)誤，答案選

BCo

點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度的計(jì)算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的

量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。

7.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中核外最外層電子數(shù)最多的是

A.8B.14C.20D.33

參考答案：

A

略

8.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A.HC1B.Na2O2

C.H2O2D.CH4

參考答案：

C

略

9.在一定條件下，完全分解下列某化合物2g,產(chǎn)生氧氣1.8g,此化合物是

1816216

A.'H2OB.^20C.H2OD.2H2%

參考答案：

A

略

10.下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是()

A.用酒精萃取澳水中的澳單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出

C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏

D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗

上的小孔)

參考答案：

A

考點(diǎn)：分液和萃取.

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

分析：A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；

B.分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

C.分液漏斗使用前先檢查是否漏水；

D.打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等.

解答：解：A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來(lái)萃取澳水中的澳單質(zhì)，可以用四氯化

碳來(lái)萃取，故A錯(cuò)誤；

B.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體

相互污染，故B正確；

C.分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；

D.打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵.

11.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

()o

A.稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水溶解

C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

參考答案：

D

略

12.將0.4gNaOH和1.06gNa2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.Imol/L稀鹽酸。下列

圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

f?MOO1yl,n（co^Bui*<coji

參考答案：

c

略

13.下列屬于只含共價(jià)鍵的化合物的是

A.N2B.Na2O2C.CO2D.MgCl2

參考答案：

c

【詳解】A.N2是只有共價(jià)鍵的單質(zhì)，故錯(cuò)誤；

B.NazCh是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤；

C.CO2是只含有共價(jià)鍵的化合物，故正確；

D.MgCb只含離子鍵的化合物，故錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】注意氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，不是化合物，過氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵（且為非極性共價(jià)

鍵）。

14.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A.Ba單質(zhì)可以從熔融NaCl中置換出Na

B.單質(zhì)Ba可以與冷水反應(yīng)得到H2

NaOH(w)

C.溶液中的Ba?+可以氧化Zn使之生成Zn2+

D.領(lǐng)元素在自然界中以化合態(tài)形成存在

參考答案:

D

15.常溫下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3\Fe2\I、Cl\CO32-中

的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>H根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列

判斷正確的是()

F5)!；r—?磔?I6。'：工，

再收一喬人喘齊一國(guó)

卜OOaL溶;壬

-CCL

A.Fe3\I、C「三種離子一定存在

B.不能確定Na+和C「是否存在，CO32一一定不存在

C.Fe3+與Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(CD>0.3mol?L?1

參考答案：

D

【分析】

溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+,所以與其不能大量共存的8；一定不存在；由于加入適

量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有r

；由于氧化性Fe3+>12,所以r會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)L的

質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I0.02mol,所以原溶液中可=。外01?。粚?duì)

分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+,那么1.60g固

2+

體即Fe2O3,所以100mL原溶液中，F(xiàn)e的量為0.02mol,即原溶液中

曄，=0Ad/L；由于第一步中加入的CL會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃「，所以不能通過生成AgCl白色

沉淀證明原溶液中含有C1；通過上述分析，原溶液中?H*)=0一,

c(T)=0Ad/L,cg，=02iiwi/L,電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有cr,

由于上述檢驗(yàn)過程并未證明溶液中一定不含Na+,所以dq-)AO3m<d/L；當(dāng)

c(a>=0JM0i/L,溶液中不含Na+,當(dāng)溶液中一定有Na+。

【詳解】A.通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.通過分析可知，原溶液中一定不含8：；原溶液中一定還含有C「，且當(dāng)

c(a")=03wLL,溶液中不含Na+,當(dāng)。?/泡?皿，溶液中一定有Na+,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.通過分析可知，溶液中一定含有C1,D項(xiàng)正確；

答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.(17分)Na2s。3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。

(I)Na2s固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示

為o

(H)為探究Na2s樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：NazSOs樣品完全變質(zhì)；

假設(shè)2：Na￡03樣品完全沒有變質(zhì)；

假設(shè)

3：_________________________________________________________________________

補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

操作

步驟現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無(wú)色

1:取①結(jié)論：樣品中有離子，假設(shè)1不成立。

少許②褪色的離子方程式為：___________________________________

樣品O

于試

管

中，

加入

適量

蒸儲(chǔ)

水充

分溶

解，

再滴

加

H2s。4

酸化

的

KMnO4

溶

液；

步驟③現(xiàn)象：

2：另若

取少

許樣結(jié)論：假設(shè)2成立。

品于

試管

中，

加入

適量

蒸儲(chǔ)

水充

分溶

解，

再滴

加稀

HCL

使溶

液呈

酸

性，

再滴

加適

量

BaCL

溶

液；

.............

⑴檢查B裝置氣密性的操作

為_________________________________________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，

這樣做的目的

是_________________________________________________________________________________

⑶除已稱量的agNa2sO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是處

(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

參考答案：

(I)2Na2sO3+O2==2Na2sCh。

(H)假設(shè)3：NaBCh部分變質(zhì)。

①SOD離子,

②5s(V-+2MnOJ+6H+=5S0/+2兇廣+3壓0。

③現(xiàn)象：若加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCk無(wú)白色沉淀生成；

(III)(1)關(guān)閉開關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒導(dǎo)管口，微熱B,C導(dǎo)管口有

氣泡冒出，停止加熱一會(huì)兒后導(dǎo)管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好(合理即

可)。

(2)將裝置中的S02全部排入U(xiǎn)形管中吸收o(3)Do

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.13g鋅與200mL稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求：①生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積；②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：

(6分)4.48Llmol/L

略

18.在VmLFe?(SO4)3溶液中含F(xiàn)e§+mg,取該溶液V/4mL,加水稀釋至4VmL,則此稀溶

液中SCV一的物質(zhì)的量濃度為.

參考答案：

375m

224Vmol/L.

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算..

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.

分析：根據(jù)鐵離子的質(zhì)量計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出VmL溶

V

液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出ZmL