2023-2024學(xué)年河南省商丘市永城黃口鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)調(diào)研考試含解析

2023年河南省商丘市永城黃口鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)調(diào)

研考試含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

L溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.是否能通過濾紙

C.分散質(zhì)粒子的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定

參考答案：

C

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故選C。

2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A.0、S、Na的原子半徑依次減小

B.HF、NH3、Si上的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

D.HCLHBr、HI的還原性依次減弱

參考答案：

A

略

3.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

淀粉覆也、加熱.水碑笊皿均型觸?中和充—?專理81安成

L^—，事《不變起

下列結(jié)論正確的是（）

A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒有水解D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

參考答案：

D

試題分析：由于在水解液中加入了過量NaOH溶液，L會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)生成碘鹽而導(dǎo)致無

法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過

量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，

因此答案選D。

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)

生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力對(duì)培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在在

考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范

嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（）

A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

參考答案：

B

略

5.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）

A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料

C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VID族，共16縱行

D.同一周期（第一周期除外）的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬

參考答案：

D

分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增

強(qiáng)；

B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；

C、皿族占3個(gè)縱行；

D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。

詳解：A、最活潑的金屬是Cs,最活潑的非金屬是F,A錯(cuò)誤；

B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性

質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；

C、元素周期表共有18縱行其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)WI族，一個(gè)血族占三

個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，C錯(cuò)誤；

D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，因此同一周期（第一周期除外）的

元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。

6.以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）

要求的是

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D.用SiO2制備高純硅

參考答案：

略

7.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：（）

①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少

③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A.①②B.①③C.②③

D.②④

參考答案:

C

略

如圖所示是Zn和Cu構(gòu)成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興叁，J煙做完實(shí)臉后,在讀書卡片上做

了一些記錄.在卡片上，貓述合理的是()Cur—izr

卡片N。：28

實(shí)驗(yàn)后的記錄，

①益為陽極，Cu為陰極

詢負(fù)極移動(dòng)

②H稀H,S(M

度電子流動(dòng)方向?yàn)閆nYu

④Cu極有為產(chǎn)生A.???B.???

婕有1mol電子SR過導(dǎo)蛀，則產(chǎn)生0.5molH2G???D.???

⑥IF極電極皮應(yīng)式，Za—ap.

參考答案：

B

略

9.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為cimol?!/'的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量

分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)該壓SO,的物質(zhì)的量濃度為c2mol?L,則5和①的數(shù)值關(guān)系是

()

A.C2=2CIB.C2>2CIC.C2<2CID.無法確定

參考答案：

B

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

1000Pw

分析：利用c=―M—計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，且硫酸溶液的濃度越大其密度也越大,

以此來解答.

解答：解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為PI,

1000Pja%10aP]

則ci=98mol/L=98mol/L,

設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為P2,

1000P22a%20aP2

則c2=98mol/L=98mol/L,

10aPi20aP2

所以ci：C2=98mol/L：98mol/L二p1：2P2

2R22P2

即C2=P1Cl,硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以P2>Pl,所以P1>2,即C2>

2ci,

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，為高頻考點(diǎn)，把握濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的關(guān)系及硫酸溶液的濃度越大密度也越大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注

意氨水、酒精濃度越大密度越小，題目難度中等

10.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁

B.向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色

C.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度會(huì)降低

D.向A12（SO4）3溶液中加入過量的氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解

參考答案：

D

向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以

有碳酸氫鈉析出，溶液變渾濁，故A正確；SO2具有漂白性，所以向品紅試液中通入SO2

后溶液由紅色褪為無色，SO2的漂白具有可逆性，加熱后又變紅色，故B正確；濃硫酸吸

水、濃鹽酸揮發(fā)，所以長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度會(huì)降低，故C正確；氫氧化鋁不溶于氨水，

向Ab（SO4）3溶液中加入過量的氨水有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤。

H.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）

A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.食鹽水

參考答案：

B

略

12.甲?庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水

性，甲和丁同周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差25

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

參考答案：

D

己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硫酸有強(qiáng)脫水性，所以己是硫，相應(yīng)丙、丁、戊、庚分別是

硼、硅、碎、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是鎂，

相應(yīng)乙是鈣。A.丙與戊的原子序數(shù)相差33-5=28,故A正確；B.非金屬性：庚＞己＞戊，

所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鎂與水反應(yīng)緩慢，故C錯(cuò)

誤。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤。故選A。

點(diǎn)睛：根據(jù)元素在元素周期表的位置判斷元素的一類問題，往往具有“題眼本題的題眼

是“己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性依據(jù)題眼順藤摸瓜就可以完全解決問題。

13.下列方程式書寫正確的是（）

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

+2+

B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H==Ca+CO2T+H20

C.NaHC03的電離方程式：NaHC03===Na++H++CO32-

2+

D.硫酸銅和氫氧化領(lǐng)反應(yīng)：CU+2OH-=CU（OH）2；

參考答案：

B

略

14.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2==2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）

的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A.ti時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B.t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)最大限度

C.t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D.t2-t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

參考答案：

D

略

15.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImolHzOB.20℃、101kPa時(shí)36.5gHC1

C.常溫常壓下17gNH3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣

參考答案:

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（1）工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）.為研究鐵質(zhì)

材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

［探究一］

（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得

到溶液X并收集到氣體Y.

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe?+,應(yīng)選用

溶液鐵粉和溶液

a.KSCNb.KSCNc.濃氨水d.酸性KMnO4

溶液

②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溟水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Bn+2H2O=2HBr+H2so4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況，

然后加入足量BaCk溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SC)2的體

積分?jǐn)?shù)為.

［探究二］

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有比和C02氣

體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是.

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是(用化學(xué)方程式表示).

(5)為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是(選填序

號(hào)).

a.A之前，NaOH溶液b.A-B間，NaOH溶液

c.B-C間，澄清石灰水d.C-D間，澄清石灰水

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是.

參考答案：

(1)能；

(2)①d；

乎?戈丁2Hq=2HBLH2s。4

②2c；66.7%；

(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡；

(4)C+2H2so4(濃)△2sO2T+CO2T+2H2。；

(5)c；

(6)D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán).

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.

【分析】(1)常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；

(2)①二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性的高鎰酸鉀褪色，檢驗(yàn)Fe2+,可利用+2

價(jià)亞鐵離子能使酸化的高鎰酸鉀褪色來檢驗(yàn)；

②生成的S02具有還原性，通入足量濱水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫

元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：S02-BaSCU求出S02的體積分?jǐn)?shù)；

(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，從而檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；

(4)加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；

(5)在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳；

(6)氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成

水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色.

【解答】解：(1)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻

止反應(yīng)進(jìn)行，工業(yè)上能用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸

故答案為：能；

(2)①a.溶液中含有三價(jià)鐵離子，遇到硫氟酸鉀顯紅色，對(duì)二價(jià)鐵離子檢驗(yàn)造成干擾，

故a不選；

b.溶液中含有三價(jià)鐵離子硫氟酸鉀顯紅色，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能檢驗(yàn)出

亞鐵離子，故b不選；

c.亞鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成白色沉淀，但不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化為黃綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐

色沉淀，鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以無論是否含有亞鐵離子，加入濃氨水

都產(chǎn)生紅褐色沉淀，故c不選；

d.二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性的高鎰酸鉀褪色，三價(jià)鐵離子不具有還原

性，不能使高鎰酸鉀褪色，所以可以用來檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，故d選；

故答案為：d；

②SO2具有還原性，通入足量濱水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,用單線橋表示

SO:-Br2+2H53=2HBr*H2SO4

電子轉(zhuǎn)移情況的化學(xué)方程式為：短

0.336L

n(混合氣體)=22.4L/mol=0.015moL

SO27BaSCU

Imol233g

n2.33g

n=0.01mol；

0.01

貝ISO2的體積分?jǐn)?shù)：0.015X100%=66.7%,

)0端—2HQ=2HBr+H2sO4

故答案為：66.7%；2c；

(3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去

二氧化硫，

故答案為：檢驗(yàn)SO?是否除盡；

(4)加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由

的反應(yīng)方程式為：C+2H2s。4(濃),2sO2T+CO2T+2H2。,

故答案為：C+2H2SO4(濃)口為O2T+CO2T+2H2。；

(5)實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要檢驗(yàn)

二氧化碳應(yīng)該排除二氧化硫的干擾，所以在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清

石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳，該檢驗(yàn)裝置應(yīng)該在B-C之間，

故答案為：c；

(6)氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成

水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng)，所以如果D中氧化銅變紅，E中

無水硫酸銅變藍(lán)，則證明含有氫氣，

故答案為：D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán).

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿

溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體（假設(shè)生成的氣體全

部逸出）。

求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

時(shí)；設(shè)該純堿樣品中砂酸泊質(zhì)獴無不生成的融化鈉的質(zhì)置為八則

Na,COj+2HC1-2NaCl+HjO+COjt

10611744

xy3.52g

106x_117y

~44~~3.52g

x=848g7=936g

10g-8.48s+9.36g

X100%=10?

10g+102.32g-3.52g

和反應(yīng)后需到的不飽和品液中洛費(fèi)的卷第分?jǐn)?shù)為10°/

史明：其它合理稅法茅照本析電前情給：、.

略

18.將150mL稀鹽酸（密度為l.lg/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰

好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量

為196