山東省濟南市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高一年級學(xué)情檢測

化學(xué)試題

注意事項：

L答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題K答案D后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的K答案R標(biāo)號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案1標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將K答案X寫

在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

Cu-64Ba-137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列有關(guān)黃河流城的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及化學(xué)變化的是

A.將廢水中的有機污染物在微生物作用下降解為無害的物質(zhì)

B.將沿黃河工業(yè)廢水中的重金屬離子沉淀處理，達(dá)標(biāo)后排放

C.將含沙量大的黃河水引入低洼地區(qū)進(jìn)行沉降

D.將河道中的垃圾回收分類，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒無害化處理

K答案DC

K解析H

K詳析WA.通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害的有機污染物降解為簡單的、無害的物質(zhì)，過程

中生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，A不合題意；

B.將沿黃河工業(yè)廢水中的重金屬離子沉淀處理，達(dá)標(biāo)后排放，需要加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)除去，為化學(xué)變

化，B不合題意；

C.將含沙量大的黃河水引入處于黃河堤壩后的低洼地區(qū)進(jìn)行沉淀，是固體沉積過程，無新物質(zhì)生成，為物

理變化，C符合題意；

D.將河道中的垃圾回收分類，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒無害化處理，消滅各種病原體，過程中發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)，D不合題意；

故K答案』為：Co

2.“碳中和”就是二氧化碳總排放量等于總吸收量。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是

A.保護(hù)和治理山水林田湖草

B.充分開發(fā)利用氫能等清潔能源

C使用特殊催化劑實現(xiàn)CCh和H2轉(zhuǎn)化為有機物

D.利用合適催化劑，促進(jìn)汽車尾氣中的Co轉(zhuǎn)化為無毒氣體

K答案》D

K解析，

K詳析DA.保護(hù)和治理山水林田湖草，增強綠色植物光合作用，增大C02的吸收，有利于實現(xiàn)“碳中和”，

A不合題意；

B.充分開發(fā)利用氫能等清潔能源，減少化石燃料的燃燒，減少CCh的排放量，有利于實現(xiàn)“碳中和”，B

不合題意；

C.使用特殊催化劑實現(xiàn)CCh和H2轉(zhuǎn)化為有機物，增大CCh的吸收和轉(zhuǎn)化利用量，有利于實現(xiàn)“碳中和”,

C不合題意；

D.利用合適催化劑，促進(jìn)汽車尾氣中的Co轉(zhuǎn)化為無毒氣體(即為CCh),并未減少CCh的排放量，不利

于實現(xiàn)“碳中和”，D符合題意；

故R答案》為：Do

3.下列說法錯誤的是

A.84消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒

B.碳酸鈉常用作胃酸中和劑

C.銹態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

D.二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到殺菌、抗氧化的作用

K答案2B

K解析』

K詳析》A.“84”消毒液具有強氧化性，不適用于鋼和鋁制品的消毒，A正確；

B.碳酸鈉的堿性較強，不適合用作胃酸中和劑，B錯誤；

C.草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，錢根離子水解溶液顯酸性，二者混合會發(fā)生

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，使水解程度增大生成氨氣揮發(fā)到空氣中，使土壤中鉉根離子濃度降低，降低肥效，C

正確；

D.將二氧化硫添加于紅酒中利用了SCh具有殺菌作用，SCh具有還原性起到抗氧化的作用，D正確；

K答案D選B。

4.下列“類比”合理的是

A.Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu,則Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu

B.CCh與Ca(OH)2溶液反應(yīng)能生成CaCO3,貝IJSo2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)能生成CaSO3

C.Al與Fe2O3高溫時反應(yīng)生成Fe,則Al與MgO高溫時反應(yīng)生成Mg

D.常溫時Cu能溶于足量濃硝酸，則常溫時Fe能溶于足量濃硝酸

K答案，B

K解析D

K詳析》A.Fe與CUSo4溶液反應(yīng)生成Cu,反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Na的化學(xué)性質(zhì)太活潑，

與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，再考慮NaOH與鹽的反應(yīng)，故Na與CUSo4溶液反應(yīng)方程式為：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2l+H2↑+Na2SO4,不能生成Cu,A不合題意；

B.Co2和SCh均為酸性氧化物，故CCh與Ca(OH)2溶液反應(yīng)能生成Caeo3,方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O,則SCh與Ca(OH)2溶液反應(yīng)能生成CaSO3,方程式為：

Ca(OH)2+Sθ2=CaSO3i+H2O,B符合題意；

高溫

C.AI比Fe活潑，故AI與Fe2O3高溫時反應(yīng)生成Fe,方程式為：2Al+Fe2O3^2Fe+AbO3,但Mg比Al

活潑，故Al與Mgo高溫時不反應(yīng)生成Mg,C不合題意；

D.常溫時CU能溶于足量濃硝酸，方程式為Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,但常溫時Fe遇到濃

硝酸將發(fā)生鈍化，不能完全溶解，D不合題意；

故K答案H為：B。

5.某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+2Fe3÷=Sl+2Fe2÷

C.過程③中每有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子

D.脫硫過程總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S

K答案UB

K解析?

K詳析HA.過程①中CUCl2和H2S反應(yīng)生成CUS和HCl,屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B.據(jù)圖可知過程②中CUS被Fe?+氧化得到S單質(zhì)，CUS為沉淀不能拆，離子方程式為CuS+2Fe3+=

S+2Fe2++Cu2+,故B錯誤;

C.由圖可知，該過程中。2中O元素由。價下降到-2價，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2102的物質(zhì)的量為0.501。1,0.5010102

參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5molx4=2mol電子，故C正確;

D,由①H2S+CU2+=CUSJ+2H+?(2)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2?③4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2θ,相加可得回收

S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S,故D正確；

故選B0

6.如圖是鐵及其化合物的“價一類”二維圖。下列說法錯誤的是

鐵元案

化合價

H?KJFeO,

球順氧化物M鹽物質(zhì)類別

A.乙是堿性氧化物，但乙不能與水反應(yīng)生成丁

B.QFeCU具有強氧化性，可用于殺菌清毒

C.甲高溫時與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙

D.若戊、己都是鹽酸鹽，則這兩種物質(zhì)均可通過化合反應(yīng)獲得

K答案》C

K解析H

K祥解』根據(jù)圖中價態(tài)和物質(zhì)分類可知，甲為Fei乙為FeO；丙為Fe2O3;丁為Fe(OH)3;戊為亞鐵鹽；

己為鐵鹽，據(jù)此分析解題。

K詳析』A.乙為FeO,是堿性氧化物，但Fec)不能與水反應(yīng)生成丁，A正確；

B.KzFeCU中Fe處于高價態(tài)，具有強氧化性，可用于殺菌清毒，B正確；

C.甲為Fe高溫時與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3O4,C錯誤；

D.若戊、己都是鹽酸鹽，則分別為FeCI2、FeCI3,則這兩種物質(zhì)均可通過化合反應(yīng)獲得：2Fe+FeC13=3FeCW

2Fe+3CL=2FeCb,D正確；

K答案』選c。

7.A、B,C、D四種物質(zhì)中，A、B、C均含有同一種元索，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷錯誤的是

DD

A—?B—?C

A.若A為Na2CO3,則D可能是HClB,若A為NH3?H2O,則D可能是SO2

C.若A為Fe,則D可能是ChD.若A為NH3,則D可能是

K答案』C

K解析H

K詳析』A.若A為Na2CO3,D為HCl,則B為NaHCo3,C為NaC1,A正確；

B.A為NH3?H2O,則D可能是SO2,AfB的反應(yīng)為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O,B-C的反

應(yīng)：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,B正確；

C.若A為Fe,D為Cb時B為FeCL”FeCh與Cb不反應(yīng)，C錯誤；

催化劑

D.若A為NH3,則D可能是Ch,AfB的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O,B→C的反應(yīng)：2NO+Ch=2No2,

D正確;

K答案》選c。

8.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮保存試劑的容器)

實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

配制IOOmL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃

A蒸儲水NaCl固體

溶液棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯飽和FeCI3溶液、NaOH溶液

待測樣品、蒸儲水、BaCL溶

C探究NaaSCh樣品是否變質(zhì)膠頭滴管、試管

液

D檢驗鈉在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物試管、酒精燈、膠頭滴管待測產(chǎn)物、蒸儲水、木條

A.AB.BC.CD.D

K答案UD

K解析H

K詳析DA.配制IoOmL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，需要用到IOOmL容量瓶，故A錯誤;

B.制備Fe(OH)3膠體的方法為：往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，不需要NaoH溶液，故B錯誤；

C.Na2SO3被氧化變質(zhì)會生成Na2SO4,要檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，就是要檢驗硫酸根，可用兩種試劑檢驗:

BaCI2溶液和稀鹽酸，缺鹽酸，故C錯誤；

D.檢驗鈉在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物，就是要檢驗過氧化鈉，將待檢物放入試管中一用膠頭滴管滴加蒸儲水

f點燃酒精燈f點燃木條f熄滅木條但帶火星一用帶火星的木條檢驗是否復(fù)燃，故D正確；

故選D。

9.某溶液中含有大量的離子：Mg?+、NK+和M離子。經(jīng)測定Mg?+、NoeK+的物質(zhì)的量濃度之比

為2：4：1。則M離子可能是

ASO4^B.H+C.OH-D.Na+

K答案，A

K解析工

K詳析W由題干信息測定Mg2+、NO；、K+的物質(zhì)的量濃度之比為2：4：1可知，溶液中陽離子所帶正電

荷數(shù)大于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性可知，M為陰離子，則B、D不合題意；OH-不能與

Mg?+大量共存，故M離子為SO：,故K答案》為：Ao

10.某溫度下，向a、b、c、d中分別充入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2>SCh四種氣體中的一種（已知：密封隔

板I、II、III、IV可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦不）。下列說法正確的是

abcd

IIIIIIIV

A.b中充入的是O2

B.a和d中氣體物質(zhì)的量之比為1:4

Ca和C中氣體所含原子數(shù)相等

D.c和d中氣體密度之比為1：2

K答案，B

K解析工

Ig1

K祥解》CH4、CO,、。,、SO,四種氣體的質(zhì)量設(shè)為1g,則它們的物質(zhì)的量分別為必:,=7∑mol,

16g/mol16

Ig1遙I嬴g=記1mg磁Ig＞=M1m°】,相同溫度壓強下的物質(zhì)的量之比=氣體

的體積之比=分子數(shù)之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此分析解題。

『詳析FA.相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，a,b,c,d分別盛裝的是SO2,CO2,O2,

CH4,故A錯誤；

B.a和d中氣體分別為SCh和CH4,物質(zhì)的量分別為」-mol和-!-mol,物質(zhì)的量之比為1:4,故B正確;

6416

C.a和C中氣體分別為SCh和。2,相同情況下的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，a和C中氣體的分子數(shù)之

比為」-mol：」-mol=l:2,原子數(shù)之比為3：4,不相等，故C錯誤；

6432

D.C和d中氣體O?和CH4,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比32g∕mol:16g/mol=2：l,故D錯誤；

K答案D選B。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得O分。

II.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提

供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃氨水CaONH3H2O

B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C稀硝酸CuNOH2O

D濃鹽酸MnO2Cl2NaoH溶液

A.AB.BC.CD.D

K答案RB

K解析，

K詳析》A.將濃氨水滴到CaO固體混合產(chǎn)生NH3,NH3密度小于空氣，C中收集裝置應(yīng)從短進(jìn)長出，

NE極易溶于水，A項錯誤；

B.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SCh氣體，SCh的密度大于空氣，C中收集裝置為長進(jìn)短出，S02為酸性氧

化物可用NaOH溶液吸收尾氣，B項正確；

C.CU與稀HNo3溶液反應(yīng)會生成No氣體，No易于空氣中的02反應(yīng)生成NO2,NO不與氏0發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，C項錯誤；

D.濃鹽酸和Mno2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cb,常溫下不反應(yīng)，D項錯誤；

K答案》選B。

12.某離子反應(yīng)涉及H20、CIO'.NH：、H+、N2、CI-六種微粒，其中C（NH：）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列說

法正確的是

A.反應(yīng)中每減少ImOINH：,轉(zhuǎn)移6mol電子

B.反應(yīng)中CKy被還原

C.反應(yīng)前后溶液的酸堿性無明顯變化

D.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

K答案』BD

K解析』

K祥解』由題意可知，NH：為反應(yīng)物，且該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則NH：為還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO-

+

為氧化劑，Cr為還原產(chǎn)物，離子方程式為：3C1O+2NH÷=2H+N2↑+3C1-+3H2O,據(jù)此分析解題。

K詳析UA.反應(yīng)中每減少ImoINH；,N的化合價由-3-O價，轉(zhuǎn)移3mol電子，A錯誤；

B.CIo?得電子生成Ch被還原，為氧化劑，B正確；

+

C.根據(jù)離子方程式：3C1O+2NH?=2H+N2↑+3C1-+3H2O,可知，反應(yīng)后氫離子濃度增加，酸性增強，C

錯誤；

D.參加反應(yīng)的氧化劑（CIO）與還原劑（NH：）的物質(zhì)的量之比為3：2,D正確；

K答案》選BD。

13.將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗。下列說法正確的是

品紅

溶液濃NaoH溶液

紫色

石蕊

溶液KMnO4

溶液

A.抽拉銅絲離開液面，可使反應(yīng)終止

B.a處先變紅后褪色

Cb或C處褪色，均說明SCh具有還原性

D.若試管底部出現(xiàn)白色固體，說明濃硫酸具有吸水性

K答案HAD

K解析》

K詳析HA.抽拉銅絲離開液面，反應(yīng)物不接觸反應(yīng)終止，A正確；

B.a處先變紅后其原因是SCh溶于水生成了酸，不能使紫色石蕊試液褪色，B錯誤；

C.b處品紅溶液褪色，其原因是S02具有漂白性，而C處酸性高鋸酸鉀溶液褪色，其原因是S02和KMnO4

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，C錯誤；

D.實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其成分為無水CUSO4,而非藍(lán)色的CuSO4?5H2O,其原因是濃硫

酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的HzO吸收，D正確；

K答案D選AD。

14.一種綜合處理含SCh尾氣的工藝流程如圖所示。若每步反應(yīng)都完全，下列說法錯誤的是

含S02的尾氣空氣

硫酸鐵溶液

A.整個流程中，不需要再補充硫酸鐵溶液

B.“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4≈2Fe2(SO4)3+2H2O

3+

C.由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2>Fe>SO^^

D.處理IOOL含SCh體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，“吸收”步驟中轉(zhuǎn)移0?03mol電子

K答案1D

K解析?

K祥解』吸收反應(yīng)：2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4,氧化反應(yīng)：

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,據(jù)此分析解題。

K詳析』A.根據(jù)反應(yīng)可知吸收消耗的硫酸鐵與氧化時生成的硫酸鐵的量相同，硫酸鐵可以循環(huán)利用，故

不用添加，A正確；

B.“氧化”步驟中硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SCU）3+2H2O,B正確；

C.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)分析氧化性強弱順序為:02>Fe3+>S0;，C正確；

D.由于為給出氣體所處狀態(tài)，故不能進(jìn)行計算，D錯誤;

K答案』選D。

15.部分氧化的Fe-CU合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CUO）共5.92g。經(jīng)如圖處理:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下PmL氣體

足量稀鹽酸

樣品濾渣3.2g

足量NaoH溶液灼燒

濾液（不含Cι√+）濾渣固體3.2g

過濾

下列說法正確的是

A.灼燒的目的是除去氫氧化物濾渣中的少量水，減少質(zhì)量誤差

B.樣品中氧原子的物質(zhì)的量為0.03mol

C.V=224mL

D.溶解樣品的過程中共消耗2.0mol?U鹽酸50mL

K答案XBC

K解析W

R詳析UA.灼燒的目的是將氫氧化鐵分解為氧化鐵，A錯誤；

B.因濾液中不含C/+,故3.2g濾渣只是Cu（物質(zhì)的量是0.05mol）,濾液經(jīng)處理最終得到的3.2g固體是FezCh。

?2Fe-Fe2Ojo可知，該5.92g樣品中，鐵元素的總質(zhì)量為2.24g（物質(zhì)的量是0.04mol）,故混合物中氧元素

的質(zhì)量為5.92g-2.24g-3.2g=0.48g,即樣品中氧元素的物質(zhì)的量是0.48g÷16g?moll=0.03mo?,B正確；

C.因5.92g樣品中含0.03molO,0.04molFe,0.05molCu,則樣品可以看作Fe、Fe0、CU的形式，因氧元

素的物質(zhì)的量是0.03mol,故FeO的物質(zhì)的量為0.03mol、Fe的物質(zhì)的量為0.0ImO1,與足量的稀硫酸反

應(yīng)可生成0.0ImOl的Hz,標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224mL,C正確；

D.Feo的物質(zhì)的量為0.030101消耗鹽酸0.060101、Fe的物質(zhì)的量為0.01消耗鹽酸0.02mo1,溶解樣品的過

程中共消耗鹽酸0.08mol<2.0mol?L-'×50mL,D錯誤；

K答案11選BC。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.離子反應(yīng)可用于物質(zhì)的除雜和分離。某廢液是CUel2、CaCI2的混合溶液，現(xiàn)設(shè)計實驗方案回收金屬銅

并獲得氯化鈣晶體。已知過程1先生成白色固體，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終得到紅褐色固體Y。

過程1

回答下列問題：

(1)試劑1的化學(xué)式為。檢驗溶液B中金屬陽離子可選用的試劑有(填標(biāo)號)。

A.KSCN溶液、氯水B.高銹酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液

(2)操作1所需玻璃儀器有燒杯、。

(3)過程1中白色固體轉(zhuǎn)化為紅褐色固體Y的化學(xué)方程式為,過程2的離子方程式為o

(4)例舉溶液D中溶質(zhì)的一種用途。

K答案II(I)Φ.Fe②.A

(2)漏斗和玻璃棒(3)①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T

(4)可作氮肥或用于焊接過程中除去鐵銹等

K解析H

K祥解》由題干轉(zhuǎn)化圖和已知過程1先生成白色固體，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終得到紅褐色固體Y的信息

可知，溶液A中含有FeCL和CaCI2,試劑1為Fe,反應(yīng)方程式為：Fe+CuCb=FeCb+Cu,過濾得固體X為

CU和Fe,向固體X中加入過量的鹽酸，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H2↑,操作1為過濾得到CU和溶

液B,溶液B中含有的溶質(zhì)為FeCI2,向溶液A中加入足量的氨水，發(fā)生的反應(yīng)有：

FeCI2+2NH3?H2O=Fe(OH)2l+2NH4Cl,4Fe(OH)2+θ2+2H2O=4Fe(OH)3,過濾得到固體Y為Fe(OH)3,溶液C

為CaCl2、NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，向C中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)方程式為：

CaCl2+CO2+2NH3?H2O=CaCO3i+2NH4Cl,過濾得到CaCO3和溶液D為NECl和NH3?H2O的混合溶液，向

CaCo3固體中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即得CaCL固體，據(jù)此分析解題。

K小問1詳析』

由分析可知，試劑1的化學(xué)式為Fe,溶液B中含有的溶質(zhì)為FeCl2,檢驗溶液B中金屬陽離子即Fe?+,先

加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說明含有Fe?+,故K答案D為：Fe：

A；

R小問2詳析』

由分析可知，操作1分離溶液和固體，故為過濾操作，故所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故K答案X

為：漏斗和玻璃棒；

K小問3詳析》

由分析可知，過程1中白色固體轉(zhuǎn)化為紅褐色固體Y即有Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,過程2即CaCo3與稀鹽酸反應(yīng)，故該反應(yīng)的離子方程式為

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑,故K答案』為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑；

K小問4詳析』

由分析可知，溶液D中含有NH1Cl,NECl的用途有可作氮肥、用于焊接過程中除去鐵銹等，故K答案F

為：可作氮肥或用于焊接過程中除去鐵銹等。

17.海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。

N2

海洋表面①八

回答下列問題：

(1)圖中屬于固氮作用的過程有(填標(biāo)號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.海洋中的氨循環(huán)起始于氮的氧化

B.向海洋排放含NO；的廢水會影響海洋中NH：的含量

C.反硝化過程需引入還原劑

(3)為了避免廢水中NH：對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)產(chǎn)生影響，可向廢水中加入適量氫氧化鈉，通入熱空氣將氨

趕出。該過程的離子方程式為。

(4)若ImoINO；通過反硝化過程全部轉(zhuǎn)化為N?,則該過程轉(zhuǎn)移mol電子。

(5)利用NoZ直接與NH：反應(yīng)生成N2O,再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為N2排放，可提高污水處理的效率，降低成本。

在生成N2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

K答案》(1)②⑵BC

(3)NH>0H=NH3T+H2O

(4)5(5)1:2

K解析H

小問1詳析工

固氮作用是分子態(tài)氮被還原成氨和其他含氮化合物的過程。圖中②氮氣被還原為根離子，②過程為固氮：

K小問2詳析』

A.由圖可知，氨循環(huán)起始于氮氣被還原為錢根離子，A錯誤；

B.酸根離子含量增多影響反硝化，從而影響鏤根離子含量，B正確；

C.反硝化使硝酸根離子被還原為亞硝酸根離子，亞硝酸根離子被還原為氮氣，因此需要引入還原劑，C正

確；

故選BC；

K小問3詳析》

錢根離子與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:NH：+OH-=NH3↑+H2O5

K小問4詳析』

N中N為+5價，氮氣中N為O價，因此Imol硝酸根離子反硝化為氮氣轉(zhuǎn)移5mol電子；

K小問5詳析』

+

NO；與NH：反應(yīng)生成N2O的反應(yīng)方程式為:4NO；+2NH；+2H=3N2θ+5H2O,Nol為氧化劑，NH；為還

原劑。因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比即為還原劑與氧化劑化學(xué)計量數(shù)之比即1:2。

18.實驗室用如下方法測定Na2CO3?NaHCo3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)稱取該混合物10.0g,溶于水配成25OmL溶液。下列操作會使所配溶液濃度偏小的有(填標(biāo)號)。

A.未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

B.定容時俯視刻度線

C.定容振蕩搖勻后液面低于刻度線，未做處理

(2)量取25.0mL上述溶液于燒杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，將HCO；、CO;完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其中

NaHCO3參與反應(yīng)的離子方程式為δtfQOH+HCO3=BaCO3?2,NaHCO3屬于(填“酸”堿”或

“鹽”)。

(3)簡述證明溶液中HCO，、Col已完全轉(zhuǎn)化為沉淀的操作及現(xiàn)象：。

(4)過濾、洗滌沉淀并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為1.97g,由此得出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留

2位有效數(shù)字)。

K答案》(1)A(2)鹽

(3)繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液，實驗操作方法為:靜置一段時間后向上層澄清溶液中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液，不

渾濁

(4)77%

K解析D

K小問1詳析H

A.未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，溶質(zhì)減少，故濃度偏低，A符合題意；

B.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，實際濃度偏大，B不符合題意；

C.定容振蕩搖勻后液面低于刻度線，未做處理，不影響溶液濃度，C不符合題意；

故選?;

K小問2詳析》

NaHCO3參與反應(yīng)的離子方程式為BhfGOH+HCO：=BaCo3?2,NaHCo3屬于鹽類；

R小問3詳析』

可以繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液，實驗操作方法為:靜置一段時間后向上層澄清溶液中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液，不

渾濁，HCO；、CoV已完全轉(zhuǎn)化為沉淀；

K小問4詳析工

設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為XmO1,NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol,混合物10.0g,溶于水配成25OmL溶液，量取

106x+84y=10.0

25.0mL上述溶液于燒杯中，沉淀的質(zhì)量為1.97g,則25OmL溶液會生成19.7g沉淀，〈/?

(x+y)×197=19.7

解得XaO.073,NazCCh的質(zhì)量為：0.073mol×106g∕mol=7.7Ig,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.71g÷IOOgX100%37%。

19.《物理小識?金石類》記載：“青磯廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，“青磯強熱，得赤色固體，

氣凝即得帆油”?！扒喾笔侵窮eSo4?7H2θ,“青帆廠氣''是指S02和SCh,“機油”是指硫酸溶液。實驗室模

擬古法制硫酸并進(jìn)行SO2性質(zhì)探究。

已知：Sθ2熔點-75.5°c,沸點-10℃；SCh熔點168C,沸點44.8℃。

回答下列問題：

I.制取硫酸

實驗開始前打開活塞Ki、K2,關(guān)閉活塞K3,通入一段時間N2后，關(guān)閉活塞Ki、K2,打開活塞K3,用酒精

噴燈高溫加熱青帆。

（1）A裝置中反應(yīng)后所得固體的化學(xué)式為。玻璃纖維的作用是o

（2）B裝置的作用.

（3）D裝置的作用是。

∏?探究S02的性質(zhì)

在裝置C中先后使用同體積的蒸儲水（①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸），控制食用油油層厚度一致、通入SCh

（5）pH—t圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因為（用化學(xué)方程式表示）。對比分析上述兩組數(shù)據(jù)，可得

出的結(jié)論是o

K答案1（1）①.Fe2O3②.防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管

（2）冷凝SCh和HzO得到硫酸，分離S02

（3）吸收尾氣SCh防止污染空氣

（4）隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾后續(xù)探究實驗

(5)①.2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（2）.氧氣可將二氧化硫氧化

K解析?

K祥解H裝置A中FeSO4?7H2O高溫分解生成Fe2O3,So2、SCh和Hq,在裝置B中SCh和叢0冷凝得

到硫酸溶液，裝置C驗證SO?與鋼鹽的反應(yīng)，D吸收尾氣二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解題。

K小問1詳析》

裝置A中FeSO4?7H2O高溫分解生成Fe2O3?SO2,SCh和H2O,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為:

高溫小小

2FeSO4?2=232↑+3↑+2,所得固體為：Fe2O35玻璃纖維的作用是防固體粉

末進(jìn)入導(dǎo)管；

K小問2詳析』

裝置B中SOs和H2O冷凝得到硫酸溶液，分離SO2i

K小問3詳析】

D裝置的作用是吸收尾氣SO2防止污染空氣；

R小問4詳析』

裝置C用于驗證S02與鋼鹽不反應(yīng)，若有氧氣存在，則會生成白色沉淀，C裝置中覆蓋食用油的目的是隔

絕空氣；

K小問5詳析』

曲線①的變化說明SCh不與BaCL反應(yīng)，溶于水的SCh部分與水反應(yīng)生成H2SO3電離出氫離子，PH減小，

曲線②的變化說明溶液中的。2將H2SO3氧化為強酸H2SO4,反應(yīng)