湖北省襄陽(yáng)市普通高中2023-2024學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北省襄陽(yáng)市一般高中2023-2024學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填3.請(qǐng)依據(jù)題號(hào)挨次在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))Cu(s)+2H*(aq)=Cu2*(aq)+H?(g)△H2H?O?(I)=2H?O(I)+O?(g)△在H?SO?溶液中，Cu與H?O?反應(yīng)生成Cu2*(aq)和H?O(I)的反應(yīng)熱△H等于A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/molC.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol誤的是()A.種出的鉆石是有機(jī)物B.該種鉆石是原子晶體C.甲烷是最簡(jiǎn)潔的烷烴D.A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H和CIB.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.NH?和HCl都極易溶于水，是由于都可以和HD.CO?和SiO?的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不同A.常溫下，向0.1mol-L1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)/c(CH?COOH)減小B.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)2NH?(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe5、由下列試驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是()試驗(yàn)結(jié)論A無(wú)色透亮?????B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C色沉淀D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A.AB.B7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()C.用過(guò)量的NaOH溶液吸取SO?:OH~+SO?=HSO?8、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其時(shí)F陣A.R的化學(xué)式為C?H?OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D.乙二醇(HO-CH?-CH?-OH)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)9、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為baad適量NaOH溶液A△沉淀溶解己知C的分子式為ba?,能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑b>cB.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.化合物A為共價(jià)化合物D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<eA.都有H?SO?分子B.都有氧化性C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大11、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是()選項(xiàng)AB消毒劑A.AB.BC.CA.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時(shí)，2gH?完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(I)+D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H?O(I)+53.7kJ,若將含0.5molH?SO?的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出C.銅溶于濃硝酸：3Cu+8H?+2NO?^=3Cu2?+2NOt+4H?O所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀看氣體的流速。正確的是A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是()A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性肯定大于YC.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Y的高16、肯定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反17、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2?=2Na?+MgC.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH?COOH+Cu(OH)?=Cu2*+2CH?COO+2H?OD.水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl?與Fel?混合：2Cl?+2Fe2++2I=2Fe3*+4CI+I?18、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量削減3.25gB.充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C.放電時(shí)，混合液中的CI向負(fù)極移動(dòng)D.充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)19、pH=0的某X溶液中，除H*外，還可能存在Al*、Fe2*、NH?≠、Ba2*、Ct、CO?2、SO?2、NO?中的若干種，現(xiàn)溶液B沉淀H溶液E沉淀F答液②③溶液G溶液X倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWT晉D.25℃時(shí)，H?B·離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10322、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：接受高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致N研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線(xiàn)如圖。(1)A物質(zhì)的一氯代物共有(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類(lèi)型是：(4)E物質(zhì)通過(guò)多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獵取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(6)對(duì)甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)。(其他試劑任選)(合成路線(xiàn)常用的表達(dá)方式為：24、(12分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C?H?)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物Ci合成路線(xiàn)如圖所示(部分條件略去)。(1)A的名稱(chēng)是B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D-E的反應(yīng)類(lèi)型為(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6;1;1的是(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)等物質(zhì)的量分別與足量NaOH、NaHCO?反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO?的物質(zhì)的量之比為;檢人驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。25、(12分)Mg(CIO?)z·3H?O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl?+2NaClO?+3H?O=Mg(ClO?)z·3H?O+2NaCl。試驗(yàn)室制備Mg(ClO?)z-3H?O的過(guò)程如圖：適量水適量水NaCIO?攪拌、溶解操作X冷卻抽濾洗滌A.冷卻時(shí)可用冰水B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇C.抽濾Mg(ClO?)z·3H?O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱(chēng)取3.000g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNO?溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol-LI的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中26、(10分)純堿(Na?CO?)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。如圖1是試驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na?CO?的流程圖.已知：粗鹽中含有Ca2*、Mg2*、SO?2~等雜質(zhì)離子.(1)精制除雜的步驟挨次是→→→(填字母編號(hào)).a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)?溶液d加入Na?CO?溶液e過(guò)濾.(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO?,理由是,在濾液a中通入NH?和加入精鹽的目的是.(3)請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線(xiàn)，濾液Ac(4)圖2裝置中常用于試驗(yàn)室制備CO?的是(填字母編號(hào)):用c裝置制備N(xiāo)H?,燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是(填試劑名稱(chēng)).有孔塑料隔板dC(5)一種自然?堿晶體成分是aNa?CO?bNa?SO?cH?O,利用下列供應(yīng)的試劑，設(shè)計(jì)測(cè)定Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試驗(yàn)方案.請(qǐng)供選擇的試劑：稀H?SO?、BaCl?溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)?溶液④計(jì)算自然?堿晶體中含Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù).27、(12分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO?并回收S。試驗(yàn)步驟如下：步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ肟隙康腟O?。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS?從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替一般分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可實(shí)行的操作方案是_。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na?SO?吸取液制備N(xiāo)a?S?O?·5H?O的試驗(yàn)方案：已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na?SO?+S+5H?O△Na?S?O?·5H?O。28、(14分)物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是爭(zhēng)辯物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.(1)圖中X的電子式為_(kāi);其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_;該變化說(shuō)明S的非金屬性性強(qiáng)弱.(1)下列物質(zhì)用于Na?S?O?制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是(選填編號(hào)).aNa?S+SbZ+ScNa?SO?+Y(3)已知反應(yīng)：Na?S?O?+H?SO?→Na?SO?+Sl+SO?+H?O,爭(zhēng)辯其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是(4)治理含CO、SO?的煙道氣，以Fe?O?做催化劑，將CO、SO?在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體.已知：①硫的熔點(diǎn)：111.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫，放出170kJ的熱量.寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程(5)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1.不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe?O?做催化劑的主要緣由是__.29、(10分)白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線(xiàn)如圖所示：(以上R、R’代表氫、烷基)(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類(lèi)有.種。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解析】①Cu(S)+2H*(aq)=Cu2*(aq)+H?(g)△H=+64.39②2H?O?(I)=2H?O(I)+O?(g)AH=-196.46kJ/mol③項(xiàng)是A。【解析】A.由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類(lèi)型相同，均為原子晶體，故B正確；C.甲烷是最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物，1個(gè)分子中只含有4個(gè)C-H鍵，并且符合烷烴通式為C?H?n+2,即甲烷是最簡(jiǎn)潔的烷烴，D.甲烷分子式為CH?,具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；【解析】A.HCl是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H*和CI,A錯(cuò)誤；B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵C.NH?和HCl都極易溶于水，NH?是由于可以和H?O形成氫鍵，但HCl分子與H?O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D.CO?和SiO?的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO?屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO?故合理選項(xiàng)是B?！窘馕觥緽.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)2NH?(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被愛(ài)護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法來(lái)達(dá)到防止【解析】A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)猛烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑，故D錯(cuò)誤；答案選D?！窘馕觥緽.NaClO、Fe2*之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K*、[Ag(NH?)?]*、NO?'、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大D.由水電離產(chǎn)生的c(H*)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿【解析】B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl?+H?O=H*+CI^+HClO,故B錯(cuò)誤；C、用過(guò)量NaOH吸取二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為20H~+SO?=H?O+SO?2~,故C錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】【解析】【解析】強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO?2,溶液和硝酸鋇溶和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2*,C是BaSO?;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2*和NO?不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2*,不存在NO?,A是NO;溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D,則溶液中含有NH?,D是NH?,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)?,溶液E通入過(guò)量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶【詳解】A.溶液X中應(yīng)含有Fe2*,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H?+NO?=3Fe3++NO1+2H?O,選項(xiàng)A正確；【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，依據(jù)X、Y、Z、W【詳解】A.Y的氫化物分別是H?O、H?O?,H?O、H?O?常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差C.SO?、CCl?的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵，而Na【解析】A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H?B溶液中，HA、H?B溶液，H?B溶液起始時(shí)pH更小，說(shuō)明H?B電離出氫離子的力量強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H?B,故B錯(cuò)誤；答案選C?！窘馕觥緼.經(jīng)受①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒(méi)有變成氮原子，,①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂，故A錯(cuò)誤；B.①為催化劑吸附N?的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N?解離為N的過(guò)程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而轉(zhuǎn)變吸放熱狀況，故D錯(cuò)誤；二、非選擇題(共84分)23、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為《_》-CH?,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為【詳解】(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為,故答案為：,故答案為：·【解析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCOOCH?,A為C?H?,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH?,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH?OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH?Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到【詳解】;據(jù)此解答。D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,為(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCOOCH?,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH?CH?、HCOOCH?CH=CHCH?、(CH?)=CH?、HCOOC(CH?CH?)=CH?,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO?反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO?分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO?的物質(zhì)的量之比為1:1;故答案為98%。,并增大加入NH?*濃度；加入精鹽增大CI濃度，有利于NH?Cl結(jié)晶析出NaCl硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)?溶液過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量、恒重沉淀【解析】(2)NH?易溶于水，有利于吸取溶解度不大的CO?;依據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO?,因此后續(xù)操作中得到的CO?NH?+H?O=NH?·H?O=NH??+OH'加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na?CO?的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na?CO?的質(zhì)【詳解】(2)NH?易溶于水，有利于吸取溶解度不大的CO?,所以向飽和食鹽水中先通入NH?,后通入CO?;通入NH?可通過(guò)與HCO?^的反應(yīng)，增加NH?*濃度，并利用精鹽增大CI濃度，依據(jù)溶解平衡的移動(dòng)，有利于NH?Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO?可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則NaCNaC1固體AN濾液A純堿沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na?CO?的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將自然?堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)27、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO?△2CaSO?+3SCaSO?被系統(tǒng)中O?氧化蒸餾，收集64.7℃餾分加入CS?,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a?SO?吸取液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)【解析】(2)CaS脫除煙氣中的SO?并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO?,CaSO?能被空氣中氧氣氧化生成CaSO?;(5)回收的S和得到的含Na?SO?吸取液制備N(xiāo)a?S?O?·5H?O,在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na?SO?+S+5H?O△Na?S?O?*5H?O,據(jù)此設(shè)計(jì)試驗(yàn)過(guò)程。【詳解】CaSO?,其緣由是：CaSO?被系統(tǒng)中O?氧化；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可實(shí)行的操作方案是：加入CS?,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na?SO?+S+5H?O△Na?S因此從上述回收的S和得到的含Na?SO?吸取液制備N(xiāo)a?S?O?·5H?O的試驗(yàn)方案：稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na?SO?吸取液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分別提純的試驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析推斷、試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，把握元素化合物等基礎(chǔ)bd-170kJ/mol