廣東省廣州市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)調(diào)研考試化學(xué)試卷

2024屆廣州市高三年級(jí)調(diào)研測(cè)試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列館藏文物主要由金屬材料制成的是

2.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步與社會(huì)發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是

A.杭州亞運(yùn)會(huì)的主火炬使用甲醇燃料，甲醇與乙醇互為同系物

B.我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的人工合成，淀粉屬于無(wú)機(jī)物

C.科學(xué)家利用重離子加速器合成了新核素22Th,2案如與X；Pb互為同位素

D.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星上鋤原子鐘的精度國(guó)際領(lǐng)先，鋤是第HA族元素

3.建設(shè)美麗家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

A.新衣扮靚迎佳節(jié),聚酯纖維的主要成分是纖維素

B.均衡膳食助健康,食物中的蛋白質(zhì)可水解為葡萄糖

C.千家萬(wàn)戶通光纖,二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D.能源產(chǎn)業(yè)助環(huán)保,煤的干儲(chǔ)是物理變化

4.化學(xué)家舍勒將軟鎰礦（主要成分是MnCh）與濃鹽酸作為原料制氯氣。興趣小組利用下列裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),

能達(dá)到預(yù)期目的的是

分濃鹽酸

飽和

MnO2-NaHCOj溶液

A.制取氯氣B.凈化氯氣

一^IF3-

C.收集氯氣D.制備漂白液

5.一種能標(biāo)記DNA的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)

C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C02

D.能與濃澳水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

6.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A焙制蛋糕加入小蘇打作膨松劑Na2co3可與酸反應(yīng)，

B用84消毒液清潔家居用品含氯消毒劑具有氧化性

C用聚乳酸吸管代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料吸管聚乳酸在自然界易降解

D噴灑波爾多液防治農(nóng)作物病害重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性

7.口比咤(C5H5N)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C5H5NHC1)。下列關(guān)于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液

的敘述正確的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀釋?zhuān)琾H降低

+

C.水溶液中:C(C1-)=C(C5H5NH)+C(H)

++

D.水溶液中:C(C1)>C(C5H5NH)>C(H)

8.部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

B.b既可被氧化，也可被還原

C.d與水反應(yīng)只生成e

D.“雷雨發(fā)莊稼”包括b—c—d—e的轉(zhuǎn)化

9.如圖裝置能保護(hù)埋在潮濕土壤中的鋼鐵輸水管，減緩鋼鐵輸水管的銹蝕。下列說(shuō)法不正確的是

A.鋼鐵被腐蝕時(shí)電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+

B.該裝置利用了犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行防腐

C.該裝置鋼鐵輸水管是電池的正極

D.該裝置電子從鋼鐵輸水管經(jīng)導(dǎo)線流向鎂

10.將銅絲浸沒(méi)在濃硫酸中加熱，按如圖裝置進(jìn)行含硫物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

<濕潤(rùn)

漁?

1苴色

品

紅

石蕊

試

紙

試城

酸性KMnO,

溶液

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)H2s04的酸性和氧化性

B.藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物

C.品紅試紙和酸性KMnCU溶液均褪色，體現(xiàn)SO2的還原性

D.Na2s溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、Cl2>H2,NaOH等物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.l.Omol/LNaCl溶液中C「數(shù)目為NA

B.電解生成ImolCb理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的質(zhì)子數(shù)為NA

D.40gNaOH固體中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

12.乙烯直接水合法生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)為C2H4(g)+H2O(g).?C2H50H(g)。下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓

強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1],下列說(shuō)法正確的是

A.pi>p2>p3

B.該反應(yīng)的AH〉。

C.M點(diǎn)C2H50H的平衡產(chǎn)率為20%

D.恒壓條件下向M點(diǎn)的體系中通入乙烯，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大

13.下列陳述I與陳述H均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A常溫下Na在空氣中被氧化成Na2O2金屬鈉保存在煤油中

B裝有的密閉燒瓶浸泡在熱水中顏色變深轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)吸熱

NO2N2O4NO2

C向A1C13溶液中滴加氨水產(chǎn)生A1(OH)3沉淀A1(OH)3加熱分解生成A12O3

D將甲苯加入酸性KMnCU溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵

14.下列反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.H2O(g)通過(guò)灼熱鐵粉：3H2(D(g)+2Fe呈典Fe2O3+3H2

B.金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

C.Na2cCh溶液處理水垢中的CaSCU：CO；一(aq)+CaSC)4(s)二-CaCC)3(s)+SO；(aq)

+

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H=SO2t+Si+H2O

15.凈化污水用到的某種絮凝劑的主要成分為XYZ4(ME4)2,所含的5種短周期主族元素在每個(gè)周期均有分

布，M與E為第VIA族元素，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Y與E同周期，X是在地殼中含量最多的金

屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A元素電負(fù)性：Y>E>Z

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>E>M

C.第一電離能：Y>E>X

D.ME3和ME：的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

16.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型Zn-CCh水介質(zhì)電池，其工作原理如圖所示。工作時(shí)H2O在雙極膜界面處解離

成H+和0H;放電時(shí)下列說(shuō)法不正確的是

雙極膜

ACCh在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

B.正極區(qū)溶液的pH減小

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.每生成Imol甲酸，雙極膜處有4molH2O解離

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(14分)

某小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定可逆反應(yīng)Ag++Fe2+-Fe3++Ag1的平衡常數(shù)。

⑴配制FeSCU溶液

由FeSCUIHzO固體配制lOOmLO.O40moi/LFeSCU溶液，需要的儀器有燒杯、藥匙、玻璃棒、(從下

列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。

(2)驗(yàn)證反應(yīng)Ag++Fe?+.Fe3++AgJ是可逆反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)I：將0.010mol/LAg2s溶液和0.040mol/LFeSO4溶液(pH=l)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃

色。

①取實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的上層清液或沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論

1取上層清液，上層清液呈黃色存在Fe3+

2取少量灰黑色沉淀，滴加濃硝酸，沉淀溶解，出現(xiàn)紅棕色氣體存在Ag

3取上層清液，滴加NaCl溶液，產(chǎn)生_________存在Ag+

4取上層清液，滴加_______(填化學(xué)式)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+

實(shí)驗(yàn)2中灰黑色沉淀溶解的離子方程式為0

②至少完成表格中實(shí)驗(yàn)(選填1、2、3、4),可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)測(cè)定反應(yīng)Ag++Fe2+.Fe3++Ag；的平衡常數(shù)

查閱資料：通過(guò)氧化還原滴定法可測(cè)定平衡時(shí)c(Fe2+),再計(jì)算得出c(Ag+)和c(Fe3+),進(jìn)而求算出平衡常數(shù)K.

實(shí)驗(yàn)II：室溫下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取VmL上層清液，用cimol/LKMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Fe2+,達(dá)到滴定終點(diǎn)記錄消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗KMnO’標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

ViinLo

①計(jì)算平衡時(shí)c(Fe2+尸,平衡常數(shù)K=(用含V、ci、Vi的計(jì)算式表示)。

②若取實(shí)驗(yàn)I中的濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H,會(huì)使測(cè)得的平衡常數(shù)K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)，原因是

(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)o

18.(14分)

錢(qián)、褚均是重要金屬，一種從煉鋅礦渣［主要含鐵酸錯(cuò)GeFezCh、鐵酸保Ga2(Fe2(D4)3、鐵酸鋅ZnFezCU］回收

錢(qián)、褚、鋅的工藝流程如下：

HSOSOHSNHjNaOH

2422【堿'溶>［電解|-*

煉鋅礦渣酸浸還原沉鑄一分離—*1|沉鎮(zhèn)—?*Ga(OH)3Ga

Fes。,溶液ZnSCU溶液

GeS2_|Mk|—呼—GeCl4幽GeO?至星-Ge

HC1NaC103殘余物

36175

已知：①25℃時(shí)，Ksp[Ga(OH)3]=3.0xlO-,Ksp[Zn(OH)2]=2.5xl0,Kb(NH3H2O)=1.75xl0-=

②Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為o

⑵“酸浸還原”中，GazTezOS轉(zhuǎn)化為Ga3+和Fe2+,該反應(yīng)的離子方程式為。

⑶“沉錢(qián)"所得ZnSCU溶液中Zi?+濃度為0.25mol/L,25℃時(shí)，為了提取盡可能多的Ga3+且避免Ga(OH)3中混

入Zn(OH)2沉淀，需要調(diào)節(jié)溶液pH小于,此時(shí)“沉錢(qián)”所得濾液中C(NH3-H2。)c(NH：)(^“>”y

或，=")。

(4)“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(5)用惰性電極電解ZnSCU溶液，可獲得金屬Zn,電解后的殘余液可返回到________工序循環(huán)使用。

⑹“氧化”所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)“蒸儲(chǔ)”可獲得GeCl￡沸點(diǎn)為84℃),“蒸儲(chǔ)”所得殘余物主要含有NaCl和S。

①GeCL的晶體類(lèi)型是。

②“氧化”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(7)Ge晶體具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中與Ge原子距離最近且相等的原子個(gè)數(shù)為o

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子A

的坐標(biāo)為(；，；，0),則原子B的坐標(biāo)為0

19.(14分)SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)危害，F(xiàn)e3+可用于除去煙氣中的SO2=

(1)該反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(l)+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+SO：(aq)AHj

Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H7O(1)AH2

該體系還涉及以下反應(yīng)：

a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq)AH3

b)2H2so3(aq)+C)2(g)=4H+(aq)+2SO：(aq)AH4

c)2so2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(叫)+2SO：(aq)AH5

①根據(jù)蓋斯定律，SO2吸收反應(yīng)的AH尸(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。

②SO2中心原子的雜化方式為o

(2)對(duì)Fe3+再生進(jìn)行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量隨時(shí)間t的變化如圖1所示。

①pH=2.0時(shí)，在10~20min內(nèi)，F(xiàn)e?+的平均氧化速率=。

②圖1中0~20min內(nèi)Fe?+的平均氧化速率與pH的關(guān)系是。

0.061.0

T

I

0.05

O0.8

U

I0.04

?0.6

/

閆0.03b

翠0.4

鼎

+

%0.2

H

0.0

-3-2-1023

lgc(C。

圖1圖2

(3)Fe2+會(huì)與溶液中的Cl-形成配合物，影響SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其與Cr形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a

隨Igc(Cl-)變化的關(guān)系如圖2所示。

①由圖2可知，某鹽酸酸化的FeCb溶液中c(Cr)=3mol/L,繼續(xù)通入少量HC1,主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

為(已知：炮3=0.5)。

②下列關(guān)于圖2中M點(diǎn)溶液說(shuō)法正確的有(填字母)。

A.加入少量NaCl固體，平衡時(shí)c(CD不變

B.加入少量NaCl固體，平衡時(shí)、FeC「)減小

c(FeCl；)

c(FeCl+)

C.加入少量NaOH溶液，平衡時(shí)一:+2—不變

c(Fe3+)c2(Cr)

D.加入少量水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)溶液中離子總數(shù)減小

③當(dāng)c(C「)<0.1mol/L時(shí)，F(xiàn)eCb、FeC5的濃度很小，可以忽略不計(jì)，溶液中主要存在下列兩個(gè)平衡:

Fe3++Cl-.FeCl2+,FeCl2++Cr-FeCl；。已知M點(diǎn)Fe3+起始濃度co(Fe3+)=amol/L,C1起始濃度

co(Cl)=bmol/Lo平衡時(shí)，c(Fe3+)=xmol/L,c(FeCl2+)=ymol/L,c(FeCl；)=zmol/L,貝Ux、y、z之間的關(guān)系式為

=a；計(jì)算M點(diǎn)c(C1)=mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

20.(14分)

化合物vii為某種用于治療哮喘的藥物的中間體，其合成路線如下:

(l)iv的分子式為,iv中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為(寫(xiě)一種)。

0H

CH2H

HOHfyCH2OH(y°

(2)反應(yīng)①的產(chǎn)物除、=/,還有、,前者的沸點(diǎn)高于后者，原因是

(3)根據(jù)化合物vi的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型

aH2,催化劑—

乂

b——氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)

(4)反應(yīng)⑥分兩步進(jìn)行，第一步為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類(lèi)型是

一父一、

(5)醇類(lèi)化合物X是的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰。已知同一個(gè)碳原子上連有

兩個(gè)-OH不穩(wěn)定，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)一種)，其名稱(chēng)為_(kāi)______________=

H0杪一O-FO機(jī)

(6)利用反應(yīng)③的原理，以化合物Y和HCHO為原料制備的單體的合成路線為:

OHC—<z>—CH2C1

Y—V—-Z—單體

基于上述合成路線，回答下列問(wèn)題：

(a)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________

(b)由合成Z的化學(xué)方程式是.(注明反應(yīng)條件)。.

廣東省廣州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期調(diào)研考試

化學(xué)試題參考答案

一、選擇題

1-5：BACDB6-10：ADCDC11-16：BCBACD

二、填空題

17.(1)膠頭滴管、100ml容量瓶(2)①白色沉淀K3[Fe(CN)6]溶液

5CV

5CV。02-寸)

++

A