湖南省懷化市2022至2023學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)試題

懷化市2023年上期高二年級(jí)期末考試試題

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上.寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效.

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Mg24Mn55

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的.

1.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

B.繪畫(huà)所用宣紙的主要成分為纖維素

c.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為2CaSO4?H2O

D.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹(shù)脂球?qū)儆谟袡C(jī)高分子材料

2.有機(jī)物X是合成某種抗腫瘤藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.所有原子共平面

C.分子式為CnHl3NO4D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別X和苯酚

3.光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲（端基已略去）在EUV照射下分解為CO?和很多低分子

量片段，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（末配平）.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

甲乙丙

A.乙分子中含有2個(gè)手性碳原子B.乙和丙均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.Imol丙最多與2mol氫氧化鈉反應(yīng)D.物質(zhì)甲、乙、丙均屬于純凈物

4.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+2+

A.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0↑+4H2O

-

B.過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO；

C.在飽和Na2CO?,溶液中通入過(guò)量CO2后有晶體析出：CO^+CO2+H2O=2HCO^

2+

D.Mg（HCO3）2溶液與足量的NaoH溶液反應(yīng)：Mg+HC0；+OH-=MgCO3J+H2O

5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ImL5%

NaOH溶液AgNOJ溶液2mL5%I

涔液7

WAr?]

①加熱、舲置

,②取上上清液'5mLInx>VLr7SmL0.1InOIZL

NuHSO而液飛國(guó)

鼠0,NaHSOsMM

ImL浪乙烷

甲乙丙T

A.甲：膽磯晶體制備無(wú)水硫酸銅B.乙：制備少量干燥的NH?,

c.丙：檢驗(yàn)澳乙烷中Br元素D.T：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響

6.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Z是目前發(fā)現(xiàn)

的電負(fù)性最大的元素，W逐級(jí)電離能（kJ-?moL）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376；N

的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.元素的第一電離能：Y<X<ZB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<Z

C.Y原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>N>W

7.一種銅的漠化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖.下列說(shuō)法正確的是（）

A.該化合物的化學(xué)式為CuBq

B.銅的配位數(shù)為12

C,與每個(gè)Br緊鄰的Br有6個(gè)

D.由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)

8.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)操作_________________________________________現(xiàn)象結(jié)論_________________________

產(chǎn)生白色沉偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子

A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液

淀__________發(fā)生完全雙水解

B向硝酸中加入少量亞硫酸氫鈉溶液有氣泡生成非金屬性N>S____________

某無(wú)色溶液中可能含有

該溶液中一定不含Ba?+,肯定

CBa2+>NH；、「、SO；，向該溶液中加入少量溶液呈無(wú)色

含有SO：,可能含有「

澳水

固體溶解，溶

D將少量銅粉加入l?0mol?L^'Fe(SO4%溶液中金屬鐵比銅活潑

2液變藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

9.鐵的配合物離子催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示

HCOOH

43.3

卜H+；~',SΛ?2

HC-

,V*[L-Γ^HP-√"∞片

n?

?o

蔓

運(yùn)

下列說(shuō)法不正確的是()

A.總反應(yīng)速率由IvTl決定

B.H+濃度過(guò)大會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)I-II速率加快

C.該過(guò)程中鐵的配合物離子催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

催化劑a小

D.總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑

10.Ce2(CO3)3是一種用途極為廣泛的稀土化合物.以二氧化鋅CeO2廢渣為原料制備Ce2(CC)3)3,實(shí)

驗(yàn)過(guò)程如下

已知：Ce"能被有機(jī)萃取劑(HX)萃取，其萃取原理可表示為:

西+（水層）+311\（有機(jī)層）.工6*3（有機(jī)層）+3田（水層）.下列說(shuō)法正確的是（）

A.“酸浸”過(guò)程中H2O2做氧化劑

B.試劑Y一定是鹽酸

C.加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，有利于平衡向萃取CeX?（有機(jī)層）的方向移動(dòng)

D.“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++6HCO；=Ce2（CO3）3J+3CO2↑+3H2O

11.碳中和是一場(chǎng)影響廣泛而深刻的綠色工業(yè)革命，用可再生能源電還原CC）2時(shí)，采用高濃度的K+抑制

酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物（乙醇等）的生成率，裝置如右圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解過(guò)程中，右極區(qū)溶液中氫離子濃度逐漸減小

B.圖中能量轉(zhuǎn)換過(guò)程為太陽(yáng)能T化學(xué)能T電能

C.IrOX-Ti電極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e^^=H2↑

D.當(dāng)生成ImolC2H5OH時(shí)，理論上右極區(qū)質(zhì)量減少108g

12.某實(shí)驗(yàn)小組將淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF,發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列

變化：

5ml.H2O

充分振蕩,溶解加KSCN溶液加NaF溶液r

充分振蕩’

Fe(NO3)3?9H2O充分振蕩

溶液I為黃色溶液H為紅色溶液川為無(wú)色

已知：［Fe（H2θ）＜,「為淺紫色，［Fe（SCN）6「為紅色，［FeR廣為無(wú)色.

下列說(shuō)法正確的是（）

A.［Fe（HzO）J-中兩個(gè)O—H鍵的鍵角比H?。分子中兩個(gè)。一H鍵的鍵角小

B.SCN-與Fe3+形成配位鍵時(shí)，N原子提供孤電子對(duì)

C.溶液H加NaF后由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SCN-與Fe3+配位鍵強(qiáng)度弱于F-與Fe3+配位鍵強(qiáng)度

D.Fe(NO3)3?9H2O晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是Fe"生成Fe(OH)3沉淀所致

13.一定條件下，分別向等體積的密閉容器中充入反應(yīng)氣：①恒溫條件充入4mol和2molY;②恒溫條件

下充入2moIZ；③絕熱條件下充入2molZ?組反應(yīng)氣發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(g),測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、

②、③反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

A.曲∏對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)①B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

c.氣體的總物質(zhì)的量：∏c<∏tlD.C點(diǎn)平衡常數(shù)比b點(diǎn)平衡常數(shù)大

14.25C時(shí)，往20mL0.1mol∕L的KOH溶液中滴加0.05mol?LJ的H2C2O4溶液，隨著H2C2O4溶液

的滴入，溶液的PH與所加H2C2O4溶液的體積關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

/（H<9;溶液）∕mL

A.K2C2O4的一級(jí)水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IoTO

+

B.KHC2O4溶液:2C(C2O；')+C(HC2O；)>C(K)

++

C.Z點(diǎn):C(K)+C(OH^)=C(HC2O;)+2C(H2C2O4)+C(H)

D.X、Y、Z點(diǎn)中，水的電離程度最大的是Z點(diǎn)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.請(qǐng)考生根據(jù)要求作答.

15.(14分)

1.氨的制備

氨在化工生產(chǎn)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，歷史上曾有三位科學(xué)家在合成氨領(lǐng)域獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).

(1)實(shí)驗(yàn)室常用核鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣，可選擇裝置________________(填“A”或"B”),反應(yīng)的化

學(xué)方程式為.

(2)制備干燥的NH3時(shí)，發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置的接口順序?yàn)?按氣流方

向填寫(xiě)小寫(xiě)字母)

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贜H：的操作及現(xiàn)象為.

(4)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下，可用NH3消除NoX污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)

出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.

II.某實(shí)驗(yàn)小組研究Mg與NH/I溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g,分別加入到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中.

資料：a?CH3COONH4溶液呈中性；b.Cl-對(duì)該反應(yīng)幾乎無(wú)影響.

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑_____________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________

15mL蒸儲(chǔ)水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H?)

25mL1.0mol/LNH4Cl溶液(PH=4.6)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體

(I)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4。溶液中c(H+)大，與Mg反應(yīng)快.乙同學(xué)通

過(guò)實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說(shuō)法不合理.

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置____________現(xiàn)__象_________________________

兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)

30

_5mL1mol/L

試劑X—D日一NHwI溶液

試劑X是________________

(2)為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑____________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為山)

SmLNHilCl乙醇溶液

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與NH：反應(yīng)生成H2,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí)驗(yàn)總結(jié)：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)得出Mg能與NH：反應(yīng)生成的結(jié)論.

16.(14分)以二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑.

(1)催化還原制甲醇反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)的相對(duì)能量變化情況如下圖所示.該方法需通過(guò)兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，

總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,若該反應(yīng)在一絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行,

下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是.

—過(guò)渡念【

/\_過(guò)波態(tài)2

?.*,?

：\/\

'二

xo∕C0UHHj(XgH-2H1(β)\

而8計(jì)3HI(8)?

CHJOH(耽HioU)

反近進(jìn)程

a.V(CH3OH)=V(H2O)b.平衡常數(shù)不變c.總壓強(qiáng)不變d.混合氣體的密度保持不變

(2)按照n(CC)2):n(H2)=l:3投料，在恒容密閉容器反應(yīng)進(jìn)程中進(jìn)行反應(yīng)，C0?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

和壓強(qiáng)變化如圖所示.

Oloo2003004005006007008009001000

77℃

①壓強(qiáng)PpP2、P3由小到大的順序是.

②壓強(qiáng)為Pl時(shí)，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是.

③同時(shí)增大CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率可采取的措施有(寫(xiě)一條即可).

(3)一種應(yīng)用雙極膜(由陽(yáng)離子和陰離子交換膜構(gòu)成)通過(guò)電化學(xué)還原C0?制備甲醇的電解原理如圖所

示.催化電極的電極反應(yīng)式為，雙極膜內(nèi)每消耗18g水，理論上石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

下L0,.

17.(15分)鎰酸鋰(LiMn2O4)是新一代鋰離子電池的正極材料.實(shí)驗(yàn)室利用回收的廢舊鋰離子電池正極

材料(銃酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)制取鋰的一種流程如圖：

回

已知：Li￡()3在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低.

(I)若要增大鋰離子電池正極材料的浸取率，可以采取的措施有(寫(xiě)兩條).

(2)濾液A的主要成分是(填化學(xué)式)；向?yàn)V液A中通入過(guò)量二氧化碳的化學(xué)方程式

為.

(3)工業(yè)上洗滌Li2CO3用的是熱水而不是冷水，其原因是.

(4)寫(xiě)出將LiMn2。4轉(zhuǎn)化成MnO2的離子方程式.

(5)濾液C中C(Li+)=LOmoI/L,向其中再加入等體積的Na2CO3溶液，生