高中化學高三期中2020屆遼寧省大連24中高三上學期期中考試(化學)高中化學

高中化學高三期中2020屆遼寧省大連24中高三上學期期中考試（化學）高中化學化學試題本試卷可能用到的相對原子質量：Fe56Al27O16Ba137C12S32H1Cu64I127K39第一卷〔共45分〕一、選擇題〔每題只有一個正確答案，共18分〕1．以下物質的名稱和化學式不相符的是 〔〕 A．赤鐵礦〔Fe2O3〕 B．硫鐵礦〔FeS3〕 C．鐵紅〔Fe2O3〕 D．磁鐵礦〔FeO〕2．用示意圖或圖示的方法能夠直觀現(xiàn)象地將化學知識傳授給學生，以下示意圖或圖示正確的選項是 〔〕 A．砷原子結構示意簡圖 B．水合鈉離子示意簡圖 C．N2結構式 D．電子云示意圖3．判定以下有關化學差不多概念的依據(jù)正確的選項是 〔〕 A．強弱電解質：溶液的導電能力的大小 B．共價化合物：是否含有共價鍵 C．氧化還原反應：元素化合價是否變化 D．酸：化合物電離時生成的陽離子是氫離子4．以下物質存放方法正確的選項是 〔〕 A．藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水 B．少量的鈉儲存在無水乙醇中 C．少量白磷儲存在二硫化碳中 D．硅酸鈉溶液儲存在玻璃塞的試劑瓶中5．第116號元素假如于2018年被發(fā)覺，國際純粹與應用化學聯(lián)合會舉薦，該元素的符號是Ch，以紀念其發(fā)覺地China。關于Ch的講法正確的選項是 〔〕 A．其最高價氧化物對應的水化物是強酸 B．Ch是超鈾元素，其原子質量數(shù)是116 C．其氧化物有兩種ChO2ChO3 D．其核外電子層數(shù)是為7，且是非金屬元素6．兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是 〔〕 ①兩種不同的原子 ②兩種不同元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦兩種不同陽離子 ⑧兩種不同陰離子 ⑨一種陰離子和一種陽離子 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部差不多上7．不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒不的是 〔〕〔1〕Al〔NO3〕3FeCl3NaOHFeSO4NaHCO3〔2〕Na2CO3BaCl2AgNO3Na2SO4NH3·H2O〔3〕KOHNaClNaHCO3MgSO4KNO3〔4〕CuSO4KHSO4NaHCO3KOH〔5〕NaAlO2Na2SiO3Na2CO3NaHSO4NaCl〔6〕NH4ClNa2SO4〔NH4〕2SO4Ba〔OH〕2AlCl3 A．〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕 B．〔1〕〔2〕〔4〕〔6〕 C．〔1〕〔4〕〔5〕〔6〕 D．〔2〕〔3〕〔5〕〔6〕8．以下講法正確的選項是 〔〕〔1〕氮化硅陶瓷，光導纖維均屬于新型無機非金屬材料〔2〕腎功能衰竭而引起的尿中毒，可用血液透析進行治療〔3〕光化學煙霧屬于二次污染〔4〕為防止食品氧化變質，常在包裝袋中放入鐵粉或者生石灰、硅膠等〔5〕新材料可從結構、組成、功能、應用領域等多種角度進行分類〔6〕目前世界上使用量最大的合金是鋁合金〔7〕N2O3、N2O5、NO2不差不多上酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不差不多上堿性氧化物〔8〕Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同 A．〔1〕〔3〕〔4〕〔5〕〔8〕 B．〔2〕〔3〕〔5〕〔7〕 C．〔1〕〔3〕〔5〕〔6〕〔8〕 D．〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔7〕9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是 〔〕 A．1molNa2O2在熔融狀態(tài)和水溶液中的離子數(shù)目均為3NA B．在標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分混合后，所得氣體的分子數(shù)為NA C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3NA D．含有2NA個陰離子的CaC2在標準狀況下可生成約44.8L乙炔氣體二、選擇題〔每題只有一個正確答案。共27分〕10．分類方法在化學學科進展中起到了專門重要的作用。以下分類標準合理的是 〔〕 ①依照酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②依照反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③依照分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④依照反應中的熱效應將化學化應分為放熱反應和吸熱反應 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④11．2006．10就近日某品牌的9種化妝品被檢出含有禁用物質鉻Cr和釹Nd一事，有關部門召開新聞公布會。以下講法不正確的選項是 〔〕 A．在PH=0時，Cr2O2-7，SO2-3，F(xiàn)e2+，I+，Na+不能共存 B．14360Nd的中子數(shù)，電子數(shù)和質子數(shù)總和是203 C．如Cr的轉化關系CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2，講明Cr(OH)3具有兩性 D．CrO3是一種強氧化劑，能氧化空氣中的SO2排除酸雨12．二氯化二硫〔S2Cl2〕是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右以下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。以下講法錯誤的選項是 〔〕 A．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子 C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2的電子式為13．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，以下講法一定正確的選項是〔m、n均為正整數(shù)〕 〔〕 A．假設HnJOm為強酸，那么G是位于VA以后的爽朗非金屬元素 B．假設M(OH)n+1為強堿，那么R(OH)n也為強堿 C．假設T的最低化合價為—3，那么J的最高正化合價為+6 D．假設M的最高正化合價為+4，那么五種元素差不多上非金屬元素14．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為〔〕 A． B． C． D．15．以下反應的離子方程式不正確的選項是 〔〕 A．過量的鐵與濃硝酸加熱反應：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B．4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的HCl溶液等體積混合平均：4AlO-2+7H++H2O=3Al〔OH〕3↓+Al3+ C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH+416．agMg和Al合金完全溶于C1mol·L-1V1LHCl溶液中，產生bmolH2。再向反應后的溶液中加入C2mol·L-1V2 A．d=a+34b B．C1=C2V2/V1 C．鋁的質量為〔24b+a〕/9g D．與金屬反應后剩余鹽酸為〔C1V1－2b〕mol17．兩種硫酸鹽按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO2-4，假設將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O2-7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。假設向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學式為 〔〕 A．K2SO4·Cr2〔SO4〕3 B．K2SO4·2Cr2〔SO4〕3 C．2K2SO4·Cr2〔SO4〕3 D．K2SO4·Cr2〔SO4〕318．氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應：Cl2+KOH→KX+KY+H2O〔未配平〕，KX在一定條件下自身可發(fā)生KX→KY+KZ〔未配平，KY與KZ的關系比1：3〕，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，那么推斷KX中氯元素的化合價是 〔〕 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7第二卷〔共55分〕三、填空題〔20分〕19．〔3分〕有以下物品或設備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨光導纖維⑩運算機芯片〔用①②等符號表示〕其中用到硅單質的是；所用材料為SiO2或要用到SiO2的是；所用材料為硅酸鹽的是20．〔8分〕對溶液中的反應，以下圖象中n表示生成沉淀的物質的量，v表示參加反應的一種反應物的物質的量，依照相關圖象回答以下咨詢題：〔1〕反應過程產生沉淀量符合A圖像的兩種反應物為?！?〕反應過程產生沉淀量符合B圖像的離子反應物為?！?〕反應過程產生沉淀量符合C圖像的離子反應物為?！?〕反應過程產生沉淀量符合D圖像的離子反應物為。21．〔9分〕氨能夠形成多種離子，如N3-、N-3、NH-2、NH+4、N2H+5、N2H2+6、N4H4+4等，N2H+5與N2H2+6是由中性分子結合質子形成的，有類似于NH+4的性質。N4H4+4，遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸取?！?〕1個N-3離子含有個電子，NH-2的電子式為?！?〕形成N2H+5離子的中性分子的分子式是?！?〕寫出N2H2+6離子在強堿溶液中反應的離子方程式?！?〕N4和N2的關系正確的選項是〔填序號〕〔A〕同種單質〔B〕同位素〔C〕同分異構體〔D〕同素異形體〔5〕N4H4〔SO4〕2〔填〝能〞或〝不能〞〕和草木灰〔要緊成分為碳酸鉀〕混合施用。〔6〕液氨中存在著以下平穩(wěn)：2NH3NH+4+NH-2?？茖W家在液氨中加入氫氧化銫〔CsOH〕和專門的吸水劑，使液氨中的NH+4生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：。四、實驗〔12分〕22．〔3分〕以下有關實驗的表達，正確的選項是〔填序號〕 A．配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶 B．容量瓶檢漏：在容量瓶中按容量加足水，用手壓緊瓶塞倒立1min，如不滲漏，即可使用。 C．金屬鋰應存放在煤油中防止被氧化 D．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 E．NaOH固體可長期儲存在玻璃瓶中 F．常溫下銅跟稀硫酸不反應，跟濃硫酸能趕忙反應。 G．除去乙醇中混有的乙酸：向混合液中加入生石灰后蒸餾 H．使用PH試紙的第一步操作是把試紙用蒸餾水潮濕 I．為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林 J．在氫氧化鐵膠體中加注放量硫酸或氫氧化鈉均會產生沉淀 K．要探究純堿溶液呈堿性是由CO2-3引起的，可向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；假設再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，講明純堿呈堿性是由CO2-3引起的。23．〔9分〕亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人假如缺鐵就可能顯現(xiàn)缺鐵性貧血，然而攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品講明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC〔維生素C〕同服可增加本品吸取。某同學設計實驗對其中的鐵成分是進行了驗證。請一起完成實驗：第一步：查閱資料得知，雙氧水能夠氧化SCN-生成N2、CO2、和SO2-4，也能夠將Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，顯現(xiàn)淡綠色混濁液，講明有存在〔填離子符號〕。第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液顯現(xiàn)淺紅色，講明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的緣故可能是〔填序號〕：①藥品中的鐵本來就以Fe3+的形式存在： ②在制藥過程中生成少量Fe3+； ③本實驗過程中有少量Fe3+生成。第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分不裝在A、B兩個試管中。第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐步褪去。紅色變深的緣故是〔用離子方程式表示〕紅色又逐步褪去的緣故可能是設計實驗證明你的估量第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，講明VC有性如何樣明白得藥品講明書中所述〝與Vc〔維生素C〕同服可增加本品吸取〞這句話？五、物質推斷〔12分〕24．〔12分〕a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素。由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如以下圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種。化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應。乙、戊分不是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和1：2組成的化合物。假設a、b、c三元素形成的單質〔仍用a、b、c表示〕和由它們組成的化合物之間的反應關系如下〔未配平〕①b+c→丙 ②a+c→丁 ③乙+丙→甲 ④丙+丁→c+戊試解答以下咨詢題：〔1〕寫出以下物質的化學式：甲：丙：?。骸?〕寫出以下反應的化學方程式：反應③：反應④：〔3〕乙的結構式是；實驗測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，依照〝相似相溶〞的體會規(guī)律可估量化合物乙是分子〔填〝極性〞或〝非極性〞〕〔4〕閱讀甲的用途圖，回答以下咨詢題：①實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的性質②試劑廠用甲和Ca3〔PO4〕2反應制備化學試劑磷酸，在反應中利用了甲的性質？③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是。六、運算〔11分〕25．〔4分〕向Cu與CuO的混合物中加入混酸〔硝酸和硫酸〕后加熱，使之恰好完全反應，反應中不產生SO2和Cu〔NO3〕2，硝酸的還原產物只有NO，且得到NO8.96L〔標準狀況〕。將溶液冷卻后剛好全部結晶〔無其他任何殘留物〕，得到250gCuSO4·5H2O。求：〔1〕混酸中硝酸和硫酸的物質的量之比〔2〕原混合物中Cu與CuO的物質的量之比〔3〕混酸中硫酸的質量分數(shù)。〔寫出運算過程〕26．〔7分〕向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體?！?〕M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式為〔2〕要運算金屬M的相對原子質量，你認為還必須提供以下哪些項目的數(shù)據(jù) 〔〕A．M的氫氧化物溶液的物質的量濃度〔設為2mol·L1〕B．M的碳酸鹽的質量〔設為39.4g〕C．與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度〔設為0.1mol·L-1〕D．題設條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)〔3〕依照你的選擇，試運算金屬M的相對原子質量和加入的NaHCO3溶液中所含溶質的質量。參考答案一、選擇題201812101—9DDCACBCBD20181210二、選擇題10—18BDDBCCCAC三、填空題19．〔8〕〔10〕；〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔9〕；〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔每空1分，有一處錯誤該空將不分〕20