第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 章節(jié)訓(xùn)練 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章節(jié)訓(xùn)練一、單選題1．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強3．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．自然固氮 B．純堿除油污 C．海水提溴 D．電解精煉銅4．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．輪船底部生銹B．充有H2的“喜羊羊”氣球遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]5．反應(yīng)可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．是還原劑 B．被氧化C．為還原產(chǎn)物 D．發(fā)生氧化反應(yīng)6．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（）A．當(dāng)8NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量7．下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu8．298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說法正確的是（）A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4kJB．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4kJC．若再充入1molH2，到達(dá)平衡時放出的熱量應(yīng)為92.4kJD．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJ9．下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體B．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C．用作潛水艇的供氧劑D．向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色10．已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法錯誤的是（）A．拆開1molO2(g)中的化學(xué)鍵時放出454kJ的能量B．H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能，說明H-O鍵更牢固C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol?1D．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol?111．在某容器中，C+H2O（g）?CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時（）A．CO，H2的濃度都比原平衡時的要小B．CO，H2的濃度都比原平衡時的要大C．H2、H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大D．CO，H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中錯誤的是（）A．步驟④⑤是為了富集溴B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO32-D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離13．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這說明維C是（）A．電解質(zhì) B．氧化劑 C．還原劑 D．膠體14．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實驗①中鐵釘做氧化劑B．實驗②中Fe2+具有還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+15．下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是（）A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl216．下列設(shè)備工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D17．已知：一定條件下(a>0)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．H2、CO、CH3OH都屬于未來重點發(fā)展的新能源B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行反應(yīng)C．相同條件下，和的總能量一定高于的總能量D．一定條件下將和混合，充分反應(yīng)后共放出akJ熱量18．對于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯誤的是（）A．通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱B．改變Fe的表面積會改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極材料應(yīng)為鐵19．CO與反應(yīng)生成的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析錯誤的是（）A．分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．催化劑可以吸附氣體分子D．CO和O生成的過程有電子轉(zhuǎn)移20．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A．3Cl2+6NaOHΔ__5NaCl+NaClO3+3HB．2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC．2Mg+CO22MgO＋CD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3二、綜合題21．在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)共價鍵H-H鍵N三N鍵N-H鍵鍵能(kJ/mo1)436945391工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3（1）斷開1molN2中的化學(xué)鍵需(填“吸收”或“放出”)kJ能量；（2）形成2molNH3中的化學(xué)鍵需(填“吸收”或“放出”)kJ能量；（3）在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為kJ。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。22．可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后，進(jìn)行下列操作，平衡怎樣移動？（1）加入少量FeCl3固體：平衡向移動；（2）加入少量KSCN固體：平衡向移動；（3）加入少量KCl固體：平衡移動，其理由是。23．H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。（1）H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15mol·L?1H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式：。（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由上圖可得到的結(jié)論是，結(jié)合平衡移動原理簡述理由：。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：若pH>11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol·L?1的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：初始pHpH=10pH=121小時后H2O2溶液濃度0.13mol·L?10.07mol·L?11小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化查閱資料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：。②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：。24．回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ba（OH）2；Fe2（SO4）3；H2SO4．（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式是：．（3）用“雙線橋”法，對反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行化合價變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析．，其中氧化劑是，還原劑是．25．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產(chǎn)物為，被還原的元素為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B.氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C.白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，符合題意；D.Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；故答案為：C【分析】C中是沉淀間的轉(zhuǎn)化，沒有化合價的變化。氧化還原反應(yīng)的基本判斷方法是看元素化合價是否變化?？疾檠趸€原基本知識點。2．【答案】B【解析】【解答】A.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被還原，A項不符合題意；B.氧化還原反應(yīng)中化合價升高的實質(zhì)是失去電子或共用電子對偏離，化合價降低的實質(zhì)是得到電子或電子對偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B項符合題意；C.處于化合態(tài)的元素化合價既可能呈負(fù)價也可能呈正價，若由正價變成游離態(tài)，則該元素被還原如CuO+H2Δ__Cu+H2O中的銅元素；若由負(fù)價變成游態(tài)，則該元素被氧化如MnO2+4HClΔ__2MnCl2+ClD.氧化性越強是指得電子能力越強，與得電子多少沒有必然聯(lián)系，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥渴煊浹趸€原反應(yīng)概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價升高失去電子，對應(yīng)元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低得到電子，對應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)。3．【答案】B【解析】【解答】A．自然固氮是在自然狀態(tài)下(非人工)，使空氣中游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．純堿除油污是利用純堿水解后呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)而被除去，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．海水提溴是通過一系列步驟把海水中的氧化生成的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．電解精煉銅時，用含電解質(zhì)作溶液，粗銅作陽極，電極反應(yīng)式為：，純銅作陰極，電極反應(yīng)式為：，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。4．【答案】C【解析】【解答】A.輪船底部生銹，鐵與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.充有H2的“喜羊羊”氣球遇明火發(fā)生爆炸，氫氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，碳酸鈣與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化，C符合題意；D.銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅單質(zhì)與二氧化碳、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。故答案為C。

【分析】A、生銹的實質(zhì)是金屬被氧氣氧化；

B、氫氣的爆炸是跟氧氣反應(yīng)；

C、碳酸鈣被酸腐蝕生成二氧化碳；

D、銅綠的成分是堿式碳酸銅。5．【答案】A【解析】【解答】A．鈉元素化合價升高，Na是還原劑，故A符合題意；B．鈦元素化合價降低，TiCl4被還原，故B不符合題意；C．鈉元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D．鈦元素化合價降低，TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物。6．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10e-（1個O2轉(zhuǎn)移4個電子，5/2個O2轉(zhuǎn)移10個電子），所以該反應(yīng)放出1300kJ的能量時，有10mol電子轉(zhuǎn)移，選項A不符合題意。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，吸收熱量明顯不符合題意，選項B不符合題意。放熱為1300kJ時，應(yīng)該生成2mol二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的電子式為，一個二氧化碳分子中有4個共用電子對，所以2mol二氧化碳?xì)怏w有8mol共用電子對。由此可得選項C不符合題意，選項D符合題意。

故答案為：D【分析】△H<0為放熱反應(yīng)，△H>0為吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式中的△H與方程式中物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)一一對應(yīng)。7．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，故A不符合題意；B、I-→I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B符合題意；C、SO2→SO32-中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、CuO→Cu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥炕蟽r升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答。該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應(yīng)引起足夠重視。8．【答案】D【解析】【解答】A、合成氨是可逆反應(yīng)，有催化劑不能使平衡移動，因此1molN2和3molH2不能消耗完全，因此放出的熱量小于92.4kJ，A不符合題意；B、合成氨是可逆反應(yīng)，因此1molN2和3molH2不能消耗完全，無催化劑時，放出的熱量小于92.4kJ，B不符合題意；C、再充入1molH2，平衡正向移動，也不能生成2molNH3，因此達(dá)到平衡時放出的熱量也小于92.4kJ，C不符合題意；D、只要氮氣（或氫氣）沒有消耗到1mol（或3mol），放出的熱量均小于92.4kJ，當(dāng)?shù)獨猓ɑ驓錃猓┫?mol（或3mol），放出的熱量就等于92.4kJ，D符合題意；故答案為：D【分析】A、催化劑不能使平衡移動，反應(yīng)熱不變；

B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2無法完全反應(yīng)；

C、若再充入1molH2，到達(dá)平衡狀態(tài)時，無法生成2molNH3；

D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2無法完全反應(yīng)；9．【答案】D【解析】【解答】A．遇空氣被氧化變?yōu)榧t棕色氣體NO2，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．向含的溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液顏色變淺，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．用作潛水艇的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)有化合價的變化。10．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，拆開1molO2(g)中O=O，吸收454kJ的能量，A不符合題意；B.鍵能越大，鍵長越短，鍵越牢固，H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能，說明H-O鍵更牢固，B符合題意；C.根據(jù)圖可知，CO(g)+O2(g)=CO2(g)，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，C符合題意；D.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，D符合題意；

故答案為：A。【分析】焓變的計算：①△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；②△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；③蓋斯定律。11．【答案】C【解析】【解答】解：反應(yīng)C+H2O（g）?CO+H2達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，A、氫氣濃度比原平衡大，故A錯誤；B、CO濃度比原平衡小，故B錯誤；C、水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，故C正確；D、CO濃度比原平衡小，故D錯誤；故選C．【分析】反應(yīng)C+H2O（g）?CO+H2達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，據(jù)此分析．12．【答案】C【解析】【解答】A．步驟③已將溴吹出來了，但步驟④又重新用SO2吸收溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是為了提高溴的含量，即富集溴，故A不符合題意；B．空氣可用吹出溴，則步驟③說明溴具有揮發(fā)性，故B不符合題意；C．步驟④發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C符合題意；D．實現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，D不符合題意，故答案為：C。

【分析】步驟④中二氧化硫和水生成亞硫酸根，但是二氧化硫具有氧化性，會將亞硫酸根離子氧化物硫酸根離子，所以得到的產(chǎn)物為硫酸根離子和溴離子、氫離子。13．【答案】C【解析】【解答】解：維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，失電子，說明維C是還原劑，故選：C．【分析】維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性．14．【答案】B【解析】【解答】解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A錯誤；B．實驗②中發(fā)生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+化合價升高表現(xiàn)還原性，故B正確；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選B．【分析】實驗①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，實驗②中發(fā)生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，實驗③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．15．【答案】A【解析】【解答】變化中需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成，說明該微粒得到電子，有關(guān)元素的化合價降低。則A.FeCl3→FeCl2中2化合價降低，需要加入還原劑，A符合題意；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中銅元素化合價升高，需要氧化劑，B不符合題意；C.SO3→H2SO4中元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.HCl→Cl2中氯元素化合價升高，可以加入氧化劑或通過電解，D不符合題意，故答案為：A?！痉治觥空莆赵氐幕蟽r變化情況是解答的關(guān)鍵，另外解答該類試題時要注意排除自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，例如氯氣與氫氧化鈉、氯酸鉀或高錳酸鉀分解等。16．【答案】B【解析】【解答】A.鉛蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；B.鋰離子電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C.太陽能集熱器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D.燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意，故答案為：B?！痉治觥繉⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池，分析能否形成原電池即可。17．【答案】C【解析】【解答】A．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。CO是由熾熱的炭與H2O蒸氣高溫反應(yīng)產(chǎn)生的，制取時要使用化石燃料，原料來源不豐富，CO是大氣污染物，使用不當(dāng)會造成人生命安全隱患，因此CO不屬于新能源，A不符合題意；B．反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，常溫下不一定能夠發(fā)生，如氫氣和氧氣常溫下不反應(yīng)，點然后反應(yīng)才能發(fā)生，因此反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物和的總能量比生成物的總能量高，C符合題意；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的最大限度就是達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此一定條件下將和混合，充分反應(yīng)后放出熱量小于akJ，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.CO是大氣污染物，不屬于新能源；

B.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；

C.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化。18．【答案】D【解析】【解答】A．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會升高；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會降低，因此可通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱，A不符合題意；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會改變反應(yīng)的速率，B不符合題意；C．在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為鐵，正極材料是活動性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.放熱與吸熱最主要的外在體現(xiàn)是溫度的變化

B.增大表面積可以改變反應(yīng)速率

C.通過單位時間內(nèi)的氣體體積或者收集相同體積的氣體所需要的的時間進(jìn)行比較速率

D.鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此設(shè)計電池時，鐵做負(fù)極19．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數(shù)是2，C原子采用sp雜化，根據(jù)價層電子對互斥理論知二氧化碳為直線形分子，故A不符合題意；B．該過程中CO化學(xué)鍵不斷裂，斷裂氧氣分子中O=O鍵，故B符合題意；C．由圖可知催化劑可以吸附氣體分子，故C不符合題意；D．CO和O原子生成二氧化碳過程中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)價層電子對互斥理論分析；B．該過程中CO化學(xué)鍵不斷裂；C．由圖可知催化劑可以吸附氣體分子；D．依據(jù)元素化合價變化判斷。20．【答案】A【解析】【解答】A.3Cl2+6NaOHΔ__5NaCl+NaClO3+3HB.2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC.2Mg+CO22MgO＋C中C元素化合價降低，Mg元素化合價升高，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不在同種元素中進(jìn)行，C不選；D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氯元素化合價降低，鐵元素化合價升高，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不在同種元素中進(jìn)行，D不選；故答案為：A。

【分析】A.氯元素化合價有升有降，且無其他元素化合價變化；

B.錳元素和氧元素化合價均變化；

C.鎂和碳元素化合價均變化；

D.鐵和氯元素化合價變化。21．【答案】（1）吸收；945（2）放出；2346（3）93；放熱【解析】【解答】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，斷開1molN2中的化學(xué)鍵需吸收945kJ的能量；(2)形成2molNH3中的化學(xué)鍵需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；(3)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為2346kJ－945kJ－3×436kJ＝93kJ。根據(jù)以上分析可知工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！痉治觥浚?）斷鍵是需要把鍵分開吸收能量，成鍵放出能量，

（2）找出含有N-H的個數(shù)，再找出鍵能即可計算

（3）Q=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能22．【答案】（1）正反應(yīng)（2）正反應(yīng)（3）不；K+和Cl-不參加反應(yīng)，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變【解析】【解答】(1)加入少量FeCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)；(2)加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN-濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)；(3)加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動，故答案為：不；K+和Cl-不參加反應(yīng)，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。【分析】根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動的影響分析解答。23．【答案】（1）H2O2HO2－+H+（2）其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH-)增大，促使H2O2HO2－+H+正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果越好（3）堿性條件下：H2O2+OH－=HO2－+H2O，又知HO2－+H2O2=H2O+O2+OH－，OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變；pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低；【解析】【解答】解：（1）H2O2生成HO2—的電離方程式為H2O2HO2－+H+，

故答案為：H2O2HO2－+H+；

（2）根據(jù)圖像可知，其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；因為c(OH-)增大，促使H2O2HO2－+H+正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果越好，

故答案為：其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH-)增大，促使H2O2HO2－+H+正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果越好；

（3）①堿性條件下：H2O2+OH－=HO2－+H2O，又知HO2－+H2O2=H2O+O2+OH－，OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑