人教版2019必修第一冊高一化學(xué)課時(shí)過關(guān)提優(yōu)AB練2.3.3物質(zhì)的量濃度(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(原卷版+解析)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二章海水中的重要元素——鈉和氯A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)3物質(zhì)的量濃度本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。3.認(rèn)識容量瓶，學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。重點(diǎn)：建構(gòu)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系，感受宏觀與微觀相結(jié)合的思想。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．物質(zhì)的量濃度1．概念：_________________________________________________2．符號為___________，單位：___________。3．表達(dá)式___________。意義：如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L?！咀⒁狻浚?）V是溶液的體積而非溶劑的體積。（2）溶質(zhì)可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。（3）與水反應(yīng)生成新物質(zhì)的溶質(zhì)，一般指新物質(zhì)（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質(zhì)為NaOH)。（4）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)指失去結(jié)晶水的物質(zhì)。（5）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變?！纠}1】從200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？含有NaOH的物質(zhì)的量為多少？取出100mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍為2mol/L，含有0.2molNaOH。二．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)1--5】用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a.結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；,b.標(biāo)志：溫度、容積和刻度線；,c.規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；,d.用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；,e.使用時(shí)先檢查是否漏液。))2．容量瓶使用注意事項(xiàng)①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；也不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。②不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。④向容量瓶中注入液體時(shí)，一定要用玻璃棒引流。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、___________、___________、___________。(2)實(shí)驗(yàn)步驟4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析（1）原理依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時(shí)：①使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。②使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。（2）誤差分析能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變增大偏?。?）定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解①仰視刻度線(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。②俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸2．下列關(guān)于2mol/L溶液的說法正確的是（）A．100mL溶液中濃度是0.4mol/LB．500mL溶液中的物質(zhì)的量是2molC．500mL溶液中含有的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含、總數(shù)為0.4NA3．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“”，下列敘述正確的是A．和的物質(zhì)的量濃度均為B．配制1L該溶液，可將固體溶于1L水中C．取該溶液10mL稀釋至100mL，所得溶液的為D．取該溶液體積的，所取溶液的為6．常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為2.0g/mL。則(1)該溶液中溶質(zhì)的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為__________mol。(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__________。(3)取出20.0mL該溶液，配成物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是____mL。7．（2021·內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一期中）現(xiàn)將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為___________(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標(biāo)況下)。知識點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析8．用21.2g的Na2CO3固體配成溶液100ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．4mol/L D．2mol/L9．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．100mL容量瓶 D．漏斗10．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁11．配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻12．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗跠．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等13．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒14．欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制成濃度為3mol?L-1的稀硫酸100mL。(1)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．蓋上瓶塞反復(fù)顛倒搖勻B．用量筒量取濃H2SO4C．稀釋濃H2SO4D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．洗滌燒杯和玻棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中F．向容量瓶中加水至距離刻度線1～2cm處G．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為___________。(2)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為___________mL(保留一位小數(shù))。②量取時(shí)仰視讀數(shù)將使最終所配濃度___________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)知識點(diǎn)三以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算15．下列說法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LB．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子數(shù)為NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的數(shù)目為0.02NA17．按要求完成下列填空(1)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，質(zhì)量之比是_______。(2)40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______(4)將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為_______；Cl-的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_______。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL1.0mol?L﹣1MgCl2溶液”，對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL溶液，其中的c（Cl﹣）＝1mol?L﹣1C．取該溶液5.0mL恰好與0.1mol?L﹣1AgNO3100mL溶液完全反應(yīng)D．該溶液與100mL1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等2．同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個(gè)數(shù)比為A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：23．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等4．從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀釋到50mL,關(guān)于稀釋后的溶液下列敘述正確的是A．含NaOH的質(zhì)量為2g B．含NaOH的物質(zhì)的量為0.005molC．濃度為0.01mol?L-1 D．濃度為0.5mol?L-15．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL6．（2021·天津東麗區(qū)·高一期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中約含分子數(shù)目為B．的溶液中含的數(shù)目為C．與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為D．將固體溶于中，得到的溶液7．現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸1L，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L-1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入1L3mol·L-1的鹽酸混合均勻8．圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L9．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線10．配制溶液，下列說法正確的是A．先稱取，再將其溶于蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低11．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（）A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol/L的鹽酸與90mL水充分混合12．已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。13．溶液的濃度在生產(chǎn)生活中用途廣泛，請?zhí)羁?1)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c()=______。(2)某溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c()=______．(3)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為___。(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。14．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___________mol·L-1。(保留一位小數(shù))(2)取用任意體積的該鹽溶液時(shí)，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是___________(填字母)。A．溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量B．溶液的濃度C．溶液中NaClO的物質(zhì)的量D．溶液的密度(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液?；卮鹣铝袉栴}。①配制上述溶液需要如圖所示的儀器中___________(填儀器編號)還需要還需要玻璃儀器___________(填儀器名稱)②需要稱取NaClO固體的質(zhì)量為___________g(4)若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是___________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二章海水中的重要元素——鈉和氯A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)3物質(zhì)的量濃度本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。3.認(rèn)識容量瓶，學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。重點(diǎn)：建構(gòu)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系，感受宏觀與微觀相結(jié)合的思想。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．物質(zhì)的量濃度1．概念：用單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量。2．符號為cB，單位：mol/L或mol·L－1。3．表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。意義：如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L?！咀⒁狻浚?）V是溶液的體積而非溶劑的體積。（2）溶質(zhì)可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。（3）與水反應(yīng)生成新物質(zhì)的溶質(zhì)，一般指新物質(zhì)（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質(zhì)為NaOH)。（4）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)指失去結(jié)晶水的物質(zhì)。（5）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。【例題1】從200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？含有NaOH的物質(zhì)的量為多少？取出100mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍為2mol/L，含有0.2molNaOH。二．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)1--5】用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a.結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；,b.標(biāo)志：溫度、容積和刻度線；,c.規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；,d.用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；,e.使用時(shí)先檢查是否漏液。))2．容量瓶使用注意事項(xiàng)①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；也不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。②不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。④向容量瓶中注入液體時(shí)，一定要用玻璃棒引流。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100__mL容量瓶。(2)實(shí)驗(yàn)步驟4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析（1）原理依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時(shí)：①使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。②使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。（2）誤差分析能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變增大偏?。?）定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解①仰視刻度線(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。②俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【答案】D【詳解】A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯(cuò)誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯(cuò)誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D。2．下列關(guān)于2mol/L溶液的說法正確的是（）A．100mL溶液中濃度是0.4mol/LB．500mL溶液中的物質(zhì)的量是2molC．500mL溶液中含有的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含、總數(shù)為0.4NA【答案】BC【詳解】A．c()=2c[]=2×2mol/L=4mol/L，A錯(cuò)誤；B．n()=c·V=4mol/L×0.5L=2mol，B正確；C．n(Ba2+)=c·V=2mol/L×0.5L=1mol，所以m(Ba2+)=n·M=1mol×137g/mol=137g，C正確；D．根據(jù)化學(xué)式可知：1個(gè)電離產(chǎn)生1個(gè)Ba2+、2個(gè)，在100mL2mol/L溶液中含硝酸鋇的物質(zhì)的量n[]=n·V=2mol/L×0.1L=0.2mol，因此含、總數(shù)為，D錯(cuò)誤；故答案是BC。3．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液【答案】A【詳解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物質(zhì)的量濃度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物質(zhì)的量濃度是：1mol/L×2=2mol/L；C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物質(zhì)的量濃度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物質(zhì)的量濃度是：0.5mol/L×2=1mol/L；溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是2.4mol/L，答案為：A。4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等【答案】D【詳解】A．溶液體積未知，無法計(jì)算Na+和SO物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；答案選D。5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“”，下列敘述正確的是A．和的物質(zhì)的量濃度均為B．配制1L該溶液，可將固體溶于1L水中C．取該溶液10mL稀釋至100mL，所得溶液的為D．取該溶液體積的，所取溶液的為【答案】C【詳解】A．根據(jù)氯化鈣的組成可知，和的物質(zhì)的量濃度分別為和，故A錯(cuò)誤；B．配制1L該溶液，可將固體溶于水中配成1L溶液，故B錯(cuò)誤；C．取該溶液10mL稀釋至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的為，故C正確；D．溶液具有均一性，取該溶液體積的，所取溶液的為，故D錯(cuò)誤；故選C。6．常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為2.0g/mL。則(1)該溶液中溶質(zhì)的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為__________mol。(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__________。(3)取出20.0mL該溶液，配成物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是____mL?！敬鸢浮?.12.550.0【詳解】(1)n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=，所以溶質(zhì)的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為0.05mol2=0.1mol。(2)溶液體積V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5mol/L。(3)取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，故稀釋后溶液的體積為=0.05L=50.0mL。7．（2021·內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一期中）現(xiàn)將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為___________(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標(biāo)況下)。【答案】0.211.7g12.016.72240【詳解】(1)10.6gNa2CO3固體即物質(zhì)的量為，溶于水配成體積為1L的溶液，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為，則該溶液中Na+的濃度是0.2mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1即鈉離子物質(zhì)的量為0.4mol?L?1×1L=0.4mol，因此還需要加入NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，需加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g?mol?1＝11.7g；故答案為：0.2；11.7。(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；故答案為：12.0。(3)根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl，欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少0.2molHCl即需要(2)中的鹽酸，生成0.1molCO2氣體即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24LL?＝2240mL；故答案為：16.7；2240。知識點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析8．用21.2g的Na2CO3固體配成溶液100ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．4mol/L D．2mol/L【答案】D【詳解】21.2g的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為=0.2mol，溶液體積為100mL，所以物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；故答案為D。9．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．100mL容量瓶 D．漏斗【答案】D【詳解】配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要使用的儀器是燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，故選D。10．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁【答案】A【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，注意儀器的感量。11．配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】D【解析】配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，據(jù)此解答。A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈉溶液的配制時(shí)，溶解過程就加入100mL的水，則下面的實(shí)驗(yàn)：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，故B錯(cuò)誤；

C、移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯(cuò)誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選D。12．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗跠．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等【答案】B【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無需干燥即可使用，A錯(cuò)誤；B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；C．溶液配制的基本步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標(biāo)簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序?yàn)棰冖佗堍佗?，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。13．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】B【解析】根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。A．所用NaOH已吸潮，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配濃度偏低，A不符合題意；B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻，則容量瓶中溶液的體積偏小，所配濃度偏高，B符合題意；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低，C不符合題意；D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，所配濃度偏低，D不符合題意；答案選B。14．欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制成濃度為3mol?L-1的稀硫酸100mL。(1)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．蓋上瓶塞反復(fù)顛倒搖勻B．用量筒量取濃H2SO4C．稀釋濃H2SO4D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．洗滌燒杯和玻棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中F．向容量瓶中加水至距離刻度線1～2cm處G．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為___________。(2)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為___________mL(保留一位小數(shù))。②量取時(shí)仰視讀數(shù)將使最終所配濃度___________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)【答案】BCGEFDA16.3mL偏高偏低偏高【詳解】(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故操作正確的順序依次為：BCGEFDA，故答案為：BCGEFDA(2)①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為VL，所以，計(jì)算得出：，故答案為：16.3mL②量取時(shí)仰視讀數(shù)將使量取的濃溶液體積偏大，最終所配濃度偏高，故答案為：偏高③洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會損失溶質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故答案為：偏低④定容時(shí)俯視，溶液的液面在刻度線以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)合可以知道，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高知識點(diǎn)三以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算15．下列說法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L【答案】C【詳解】A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算22.4L氮?dú)庵泻械腘原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積比等于分子數(shù)之比，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為20:60=1:3，C正確；D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，其物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計(jì)算體積時(shí)應(yīng)該用溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LB．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子數(shù)為NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的數(shù)目為0.02NA【答案】D【詳解】A．溫度和壓強(qiáng)不確定，則0.5mol一氧化碳分子所占體積不一定是11.2L，A錯(cuò)誤；B．SO2和SO3(g)的相對分子質(zhì)量分別是64、80，則64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．將58.5gNaCl（即1mol氯化鈉）溶于1.00L水中，所得溶液體積不是1L，因此不能配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，C錯(cuò)誤；D．從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，則其中含有的Na+數(shù)目為0.02NA，D正確；答案選D。17．按要求完成下列填空(1)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，質(zhì)量之比是_______。(2)40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______(4)將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為_______；Cl-的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_______?！敬鸢浮?5%7:3364106g/mol11.7g0.2mol/L362.75mol/L【詳解】(1)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的體積分?jǐn)?shù)=，兩者的質(zhì)量之比=(28×0.1)：(0.3×44)=7:33，故答案為：25%；7:33；(2)金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，由組成可知氯離子的物質(zhì)的量是金屬氯化物的2倍，則金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.3mol，金屬氯化物的質(zhì)量為40.5g，則氯化物的摩爾質(zhì)量==135g/mol，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量=135-71=64，故答案為：64；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物質(zhì)的量為0.04mol，則其摩爾質(zhì)量=g/mol，故答案為：106g/mol；(4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物質(zhì)的量=mol，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，鈉離子的濃度=0.2mol/L，加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則氯化鈉的濃度為0.2mol/L，氯離子的濃度為0.2mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol/L×1L=0.2mol，其質(zhì)量為58.5g/mol×0.2mol=11.7g，故答案為：11.7g；0.2mol/L；(5)4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，含鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，則H2O的物質(zhì)的量為2mol，H2O的質(zhì)量為36g，該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液的體積為：，溶液中c(Na+)為=2.75mol/L，故答案為：36g；2.75mol/L；課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL1.0mol?L﹣1MgCl2溶液”，對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL溶液，其中的c（Cl﹣）＝1mol?L﹣1C．取該溶液5.0mL恰好與0.1mol?L﹣1AgNO3100mL溶液完全反應(yīng)D．該溶液與100mL1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等【答案】C【詳解】A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．該溶液的濃度為1.0mol/L，根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，濃度與溶液體積無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反應(yīng)，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，故C正確；D.1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L，1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。2．同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個(gè)數(shù)比為A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2【答案】A【詳解】同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其中，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，硫酸鎂的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，硫酸鋁的物質(zhì)的量等于硫酸根的三分之一，則SO的物質(zhì)的量之比為1:1:3，SO個(gè)數(shù)比為1:1:3，A滿足；答案選A。3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等【答案】D【詳解】A．溶液體積未知，無法計(jì)算Na+和SO物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；答案選D。4．從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀釋到50mL,關(guān)于稀釋后的溶液下列敘述正確的是A．含NaOH的質(zhì)量為2g B．含NaOH的物質(zhì)的量為0.005molC．濃度為0.01mol?L-1 D．濃度為0.5mol?L-1【答案】C【詳解】從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其質(zhì)量為0.0005×40=0.02g，其濃度不變，仍為0.5mol·L-1，稀釋到50mL，濃度變?yōu)?0.01mol·L-1。故選C。5．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL【答案】C【詳解】設(shè)加水的體積為xmL，則加入水的質(zhì)量為xg，根據(jù)稀釋定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。6．（2021·天津東麗區(qū)·高一期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中約含分子數(shù)目為B．的溶液中含的數(shù)目為C．與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為D．將固體溶于中，得到的溶液【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算的溶液中含的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，所以與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，將固體溶于中，溶液的體積不是1L，所以得到的溶液濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸1L，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L-1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入1L3mol·L-1的鹽酸混合均勻【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4L，物質(zhì)的量為：1mol，但無法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，A錯(cuò)誤；B．加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致HCl氣體揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；C．1L濃度為1mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量為：1mol，0.2L濃度為10mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是2mol，再稀釋至1.5L，所以，濃度增大一倍，C正確；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，無法計(jì)算混合后溶液的濃度，D錯(cuò)誤；答案為：C。8．圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L【答案】C【詳解】A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，則配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量濃硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤。本題答案C。9．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線【答案】D【解析】A中俯視讀數(shù)，將會使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏低；C中由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D中因熱脹冷縮，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。10．配制溶液，下列說法正確的是A．先稱取，再將其溶于蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【詳解】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因?yàn)闊瓋?nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（）A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol/L的鹽酸與90mL水充分混合【答案】C【解析】A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A錯(cuò)誤；B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C.將25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的