（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 離子反應(yīng)1（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

離子反應(yīng)1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l32006年10月有關(guān)部門就某品牌的9種化妝品被檢出含有禁用物質(zhì)鉻Cr和釹Nd一事，召開新聞發(fā)布會(huì)。下列說法不正確的是 （） A.在pH=0時(shí)，Cr2O72－.SO32－.Fe2+.I－.Na+不能共存 B.14360Nd的中子數(shù)，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)總和是203 C.由Cr的轉(zhuǎn)化關(guān)系CrCl3→Cr（OH）3→NaCrO2，說明Cr（OH）3具有兩性 D.CrO3是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化空氣中的SO2消除酸雨LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液中大量存在五種離子：NO3－.SO42－.Fe3+.H+.X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為 （） A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl－ D.Ba2+LISTNUMOutlineDefault\l3下列離子方程式正確的是（） A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B.用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ C.苯酚鈉溶液跟AlCl3溶液反應(yīng)： D.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2： 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－LISTNUMOutlineDefault\l3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A.Al3＋Na＋NO3－Cl－B.K＋Na＋Cl－NO3－C.K＋Na＋Cl－AlO2－D.K＋NH4＋SO42－NO3－LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：,,,B.水電離出的mol/L的溶液中：,,,C.的溶液中:D.mol/L的溶液中：,LISTNUMOutlineDefault\l3有A.B.C.D.E.F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O.Na2CO3.MgSO4.NaHCO3.HNO3和BaCl2溶液中的一種.為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做.試推斷其中F是()AB↓C↓↓↓D↑E－FA.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液LISTNUMOutlineDefault\l3已知:可溶于水。如圖表示的是向溶液中逐滴加入溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是()A.a~b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:比多B.c~d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:比少C.a~d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于D.d~e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:可能等于LISTNUMOutlineDefault\l3在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.含有的溶液中：B.室溫下，的溶液中：C.加入能放出的溶液中：D.由水電離的的溶液中：LISTNUMOutlineDefault\l3在甲.乙兩燒杯溶液中，含有大量的等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子可能是()A. B.C. D.LISTNUMOutlineDefault\l3下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案：①用NaOH溶液鑒別:五溶液②用HCl鑒別:五溶液③用水鑒別:五固體④用溶液鑒別:五溶液⑤用溶液鑒別五溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實(shí)驗(yàn)方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有()。A.②③⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部LISTNUMOutlineDefault\l3下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（） A.Na＋.NO3－.AlO2－.SO42－ B.Na＋.NO3－.SiO32－.K＋ C.K＋.Cl－.AlO2－.CO32－ D.K＋.Cl－.HCO3－.Ca2＋LISTNUMOutlineDefault\l3以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)的是()A.HClCl2HClONaClOB.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C.SSO3H2SO4Al2(SO4)3D.NH3NO2HNO3NaNO3LISTNUMOutlineDefault\l3對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y=Z+W，下列敘述正確的是（）A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是酸，而不能是強(qiáng)酸的酸式鹽B.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿C.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿LISTNUMOutlineDefault\l3下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無沉淀白色沉淀LISTNUMOutlineDefault\l3下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是()選項(xiàng)化合物ABCDYWMgO、填空（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3某無色溶液由Na+.Ag+.Ba2+.Al3+.AlO2－.MnO4－.CO32－.SO42－中的若干種組成。取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是；一定存在的離子是?？赡艽嬖诘碾x子是。（2）寫化學(xué)式：A：；B：；甲：；乙中一定含，可能含。（3）碳酸氫銨溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：。LISTNUMOutlineDefault\l3將3.2gCu溶于30mLamol／L過量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得為0.2mol／L。求：(1)稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為。(2)生成氣體中NO的物質(zhì)的量為，NO2的物質(zhì)的量為(用含a的關(guān)系式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是。LISTNUMOutlineDefault\l3（14）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+...Mg2+.Ba2+...?，F(xiàn)取三份體積分別為100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份中加入足量NaOH溶液加熱煮沸后，收集到干燥氣體0.448L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③第三份中加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾.洗滌.干燥得沉淀4.3g，再向該沉淀中加足量鹽酸攪拌使充分反應(yīng).洗滌.干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子有，簡要說明理由：。（2）一定不存在的離子有。（3）可能存在的離子有，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)可能存在離子的情況。（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

2016萬卷作業(yè)卷（離子反應(yīng)1）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3B【命題立意】本題考查有條件的離子共存問題。難度中等?！窘忸}思路】A項(xiàng)溶液顯酸性，,和發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存；B項(xiàng)溶液中水電離受抑制，pH可能是2或12，當(dāng)pH=12時(shí)這些離子可以共存，即B項(xiàng)正確；C項(xiàng)溶液顯酸性，，與不能共存；D項(xiàng)Fe3+與不能共存?！九e一反三】水電離出的c()=mol／L時(shí)，溶液的pH可能為或14-；而溶液中c()=mol／L時(shí)，溶液的pH只能是。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】a～b所發(fā)生的反應(yīng)為:;b～d所發(fā)生的反應(yīng)為:;a~b時(shí),,多;c~d,由可知;C項(xiàng)a~d時(shí),;b~d加入只能消耗,不消耗,到d點(diǎn)時(shí)的溶液為溶液,d~e再加則可能【規(guī)律總結(jié)】本題給出了可溶于水的信息,從而考查了學(xué)生讀懂信息并使用信息的能力,同時(shí)也考查了和的性質(zhì)。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3C LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】當(dāng)將所用試劑分別逐滴加入待檢試劑時(shí):①中五試劑的現(xiàn)象分別為:有刺激性氣味氣體放出.先生成白色沉淀后溶解.紅褐色沉淀.白色沉淀.無現(xiàn)象。②中五試劑的現(xiàn)象分別為:先白色沉淀后溶解.有氣體和淡黃色沉淀.有無色無味氣體放出.有白色沉淀.有臭雞蛋氣味氣體放出。③中五試劑的現(xiàn)象分別為:溶解且降溫,溶解且升溫.不溶解.溶解形成藍(lán)色溶液.反應(yīng)且放出氣體。④中五試劑的現(xiàn)象分別為:白色沉淀很快變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色;藍(lán)色沉淀;白色沉淀;有刺激性氣味的氣體放出;有刺激性氣味的氣體放出,故和,不能鑒別出來。⑤中五試劑的現(xiàn)象分別為:溶液變?yōu)楹稚?溶液變?yōu)闇\綠色.有紅褐色沉淀和氣體生成.溶液呈黃色(顏色).紅褐色沉淀。因此能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有①.②.③.⑤，答案選B。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】本題考查非金屬及其化合物。SiO2生成H2SiO3需要經(jīng)歷兩步，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O.Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCI，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，不能一步生成SO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的催化氧化只能生成NO，要生成NO2需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】A答案的反例：NaHSO4+NaCl=HCl↑+Na2SO4；B答案的反例：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；C答案正確；D答案反例：氨水與鋁鹽反應(yīng)生成弱堿Al(OH)3和銨鹽。