3.2.3 酸堿中和滴定課時作業(yè) 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)9：3.2.3酸堿中和滴定學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共11小題）1.(7分)在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面恰好在5.00mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL2.(7分)(2023·廣東，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()A. B. C. D.3.(7分)利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(7分)下列有關敘述正確的是()A.下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管 B.在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C.滴定前應排出滴定管尖嘴部分的氣泡 D.滴定過程中兩眼應注視滴定管內(nèi)液面的變化5.(7分)下列有關滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②向滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸餾水洗滌A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④6.(7分)①取一錐形瓶，用NaOH待測溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mLNaOH待測溶液；③加入幾滴石蕊試液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)標準酸溶液液面的變化，直至滴定終點。以上關于酸堿中和滴定實驗的敘述中錯誤的是()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.(7分)室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.38.(7分)(2022·安徽蚌埠高二檢測)用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精確度的是()A.滴定實驗中配制標準酸液時，所用砝碼生銹B.用滴定管量取20.00mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定9.(7分)用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是()①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定至終點時充滿溶液④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外⑦滴定過程中，滴定管漏液(未漏入錐形瓶內(nèi))⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧10.(7分)室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲線B.初始鹽酸和醋酸溶液濃度均為0.100mol·L－1C.滴定鹽酸和醋酸溶液時，均可選擇酚酞作指示劑D.以甲基橙作指示劑滴定鹽酸時，終點時顏色變化為由黃色變橙色11.(7分)酸雨對環(huán)境的危害很大，普通雨水也顯弱酸性，是因為水中溶解了CO2。已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH約為3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液(顯堿性)時，適宜選用的指示劑及達到滴定終點時溶液顏色變化的情況分別為()A.石蕊、由藍變紅 B.甲基橙、由橙變黃C.酚酞、紅色褪去 D.甲基橙、由黃變橙二、填空題（共1小題）12.(9分)請回答有關滴定過程中的相關問題。(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是_____________________________；C的pH范圍使用的指示劑是________。②下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填字母)。A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取(2)如圖表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是__________________(填序號)。三、實驗題（共1小題）13.(14分)如圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是____________。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為________mL，滴定后讀數(shù)為________mL。(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是________(保留四位有效數(shù)字)mol·L－1。(4)對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是________。1.【答案】A【解析】V(HCl)＞20mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20mL。2.【答案】B【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗。3.【答案】D【解析】眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點，操作不合理，故A錯誤；由圖中所給藥品可知，缺少指示劑，不能確定滴定終點，不能完成實驗，故B錯誤；滴定管的“0”刻度在上方，讀數(shù)應為11.80mL，故C錯誤；圖中擠壓橡膠管，擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，操作合理，故D正確。4.【答案】C5.【答案】B【解析】滴定操作的順序一般為檢漏、水洗、潤洗、注液、滴定。6.【答案】D【解析】錐形瓶不能潤洗，操作①錯誤；一般不用石蕊試液作酸堿中和滴定的指示劑，操作③錯誤；滴定管必須用待裝液潤洗后才能注入待裝液，操作⑤錯誤；兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，操作⑦錯誤。7.【答案】C【解析】c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10mol·L－1，pH＝10，故C項正確。8.【答案】D【解析】配制標準酸液時應用量筒量取一定體積的濃鹽酸，不能用托盤天平稱量濃鹽酸，且砝碼生銹產(chǎn)生誤差，A項不符合題意；用滴定管量取20.00mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使量取的酸液體積偏大，導致測定結(jié)果偏大，B項不符合題意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，使酸溶液的濃度偏低，滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，導致測定結(jié)果偏大，C項不符合題意；用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會影響實驗精確度，D項符合題意。9.【答案】D【解析】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，c(NaOH)＝，把其他因素的影響都歸結(jié)到V(HCl)上討論c(NaOH)是偏大還是偏小。①標準鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②待測堿溶液被稀釋，滴定時消耗的鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏小；③有部分鹽酸補滿尖嘴處，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；⑤待測液實際量增多，滴定時用去的標準HCl溶液體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥待測液實際量減少，滴定時用去的標準HCl溶液體積減小，則c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標準HCl溶液體積偏小，則c(NaOH)偏小。10.【答案】D【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；根據(jù)圖像可知，滴定鹽酸和醋酸溶液消耗的V(NaOH)都等于20.00mL，故鹽酸和醋酸溶液濃度相等，都等于0.100mol·L－1，故B正確；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，則用NaOH滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞作指示劑，故C正確；以甲基橙作指示劑滴定鹽酸時，開始時的溶液顏色為紅色，最后的顏色變化應為由紅色變?yōu)槌壬?，?0s內(nèi)不變化，故D不正確。11.【答案】D【解析】滴定過程中，HCl與NaHCO3反應生成NaCl、CO2和H2O，NaHCO3溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，CO2的水溶液顯酸性，鹽酸與NaHCO3溶液恰好完全反應時，所得溶液中含有NaCl及溶解的CO2，由各溶液的酸堿性可知，二者恰好完全反應時所得溶液的酸堿性相當于飽和CO2的水溶液，即所得溶液的pH約為3.9。甲基橙的變色范圍(pH)為3.1～4.4，恰好完全反應所得溶液的pH在此變色范圍(pH)內(nèi)，則可選擇甲基橙作指示劑，又因滴定時溶液的pH由大到小，故達到滴定終點時溶液的顏色變化為由黃變橙，D項符合題意。12.【答案】(1)①酚酞甲基橙②AC(2)③【解析】(1)①A中pH變化范圍在8.2～10左右，指示劑為酚酞，C中pH變化范圍在3.1～4.4左右，指示劑為甲基橙。②錐形瓶不能用待裝液潤洗，B錯；為保證實驗的準確性，待測液不能用量筒量取，D錯。(2)濃度相同的3種一元酸，③的pH最小，說明酸性最強。13.【答案】(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(