四川省川師附中高三上學期第十九周周考化學試題

川師附中20202021學年度2021屆高三上學期第十九周周考試題化學（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.最簡單的氫化物的沸點：X＞W(wǎng)B.元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞YC.簡單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞ZD.氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z3.為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(設含雜質(zhì)碳酸氫鈉)，某學生設計了如下實驗方案，下列對實驗方案的敘述正確的是()A．稱量所需要的儀器是托盤天平B．樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.76D．如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成實驗結(jié)果偏大4．某化學小組同學用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程，下列相關說法錯誤的是()A．裝置c后應增加尾氣處理裝置B．裝置a除具有干燥氣體的作用外，還有另外兩個作用C．實驗室制取SO2或O2可使用同樣的氣體發(fā)生裝置D．通過增加V2O5的用量，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為10NAB．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA6．一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，此時B反應了1.2mol，下列說法正確的是A．充入N2(不參與反應)使壓強增大可加快反應速率B．A的平均反應速率為0.4mol·L?1·min?1C．平衡狀態(tài)時，B、C的反應速率相等D．C的平均反應速率為0.2mol·L?1·min?17.硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是()化學式電離常數(shù)(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生8.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是()A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同B.Q點溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性D.N點溶液加水稀釋，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)變小9．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq\f(cH＋,cOH－)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX的酸性弱于HYB．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c點溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b點時酸堿恰好完全反應10．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關說法不正確的是()A．ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.(18分)為了更深刻地認識鹵素的性質(zhì)，某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。[實驗一：]氯氣的制取(1)該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去，下同)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述下列裝置的錯誤之處并改正：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗二：探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。(2)實驗裝置的合理連接順序為A→____________→E。(3)假設加熱裝置中的氯化亞鐵完全反應，則反應后剩余固體的化學式是________。請設計實驗方案驗證你的假設：____________________________________________________。(4)簡述將F中的固體配成溶液的操作方法：__________________________________。實驗三：鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究(5)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表(實驗控制在室溫下進行)：試管標號12340.20mol·L－1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①該組實驗的目的是______________________________________________________。②2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，假設還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應的離子方程式：___________________________________________。12.（16分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：回答下列問題：(1)反應①應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3，寫出溫度較高時反應的離子方程式_______________________。(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固體的目的是________(填字母)。A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的NaClOB．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供堿性環(huán)境D．使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖2為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖3為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為________，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為________。(4)反應③的離子方程式為______________________________________；往溶液Ⅱ中加入飽和KOH溶液得到濕產(chǎn)品的原因是________________________________________________________________________________________________。(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應的，其離子反應是：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－則其作為水處理劑的原理是：①_____________________________________________________；②_________________________________________________。13．(16分)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②對于反應：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標號)。A．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。A．T1＞T2B．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率C．a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L－1(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構簡式為]，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。該電解池的陽極為________，總反應為_______________________________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為______________________________________。川師附中20202021學年度2021屆高三上學期第十九周周考試題化學（答案）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品答案B解析A項，硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，錯誤；B項，天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，正確；C項，碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機高分子材料，錯誤；D項，發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，錯誤。2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.最簡單的氫化物的沸點：X＞W(wǎng)B.元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞YC.簡單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞ZD.氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z答案D解析X為O、Y為P、Z為Cl、W為S。A項，水分子間含氫鍵，硫化氫不含，則最簡單的氫化物的沸點：X＞W(wǎng)，正確；B項，同周期從左向右非金屬性逐漸增強，則元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y，正確；C項，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞Z，正確；D項，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，如硫酸為強酸，HClO為弱酸，錯誤。3.為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(設含雜質(zhì)碳酸氫鈉)，某學生設計了如下實驗方案，下列對實驗方案的敘述正確的是()A．稱量所需要的儀器是托盤天平B．樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.76D．如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成實驗結(jié)果偏大答案D解析托盤天平不可能精確到小數(shù)點后三位；灼燒應放在坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，根據(jù)化學反應方程式計算，求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.892；灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會造成實驗結(jié)果偏大。4．某化學小組同學用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程，下列相關說法錯誤的是()A．裝置c后應增加尾氣處理裝置B．裝置a除具有干燥氣體的作用外，還有另外兩個作用C．實驗室制取SO2或O2可使用同樣的氣體發(fā)生裝置D．通過增加V2O5的用量，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案D解析SO2不可能完全反應，因此要對尾氣進行處理，選項A正確；裝置a有干燥、使氣體充分混合、通過觀察氣泡快慢調(diào)節(jié)氣體流速的作用，選項B正確；實驗時制取SO2(Na2SO3固體與濃硫酸)或O2(MnO2與H2O2)都可使用固液混合不加熱制氣體的發(fā)生裝置，選項C正確。5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為10NAB．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA答案A解析1個丙烷分子中含10個共價鍵，故44g(1mol)丙烷中含10NA個共價鍵，A項正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA，B項錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故11.2LN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于NA，C項錯誤；反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中每消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移2e－，故標準狀況下，6.72L(0.3mol)NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項錯誤。6．一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，此時B反應了1.2mol，下列說法正確的是A．充入N2(不參與反應)使壓強增大可加快反應速率B．A的平均反應速率為0.4mol·L?1·min?1C．平衡狀態(tài)時，B、C的反應速率相等D．C的平均反應速率為0.2mol·L?1·min?1答案D解析容器容積不變，充入氮氣對反應物和生成物濃度沒有影響，化學反應速率不變，故A項錯誤；不能用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學反應速率，故B項錯誤；化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以2v(B)=3v(C)，故C項錯誤；v(C)=v(B)=QUOTE=0.2mol·L1·min1，故D項正確。7.硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是()化學式電離常數(shù)(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生答案A解析酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強弱順序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子。醋酸的酸性強于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，A正確；碳酸的酸性強于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較：pH：前者＜后者，B錯誤；碳酸鈉和硼酸反應生成碳酸氫鈉，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；醋酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。8.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是()A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同B.Q點溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性D.N點溶液加水稀釋，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)變小答案B解析由于M點堿過量，N點酸過量，M點溶液中氫氧根離子濃度與N點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制能力相同，故兩點水的電離程度相同，A正確；Q點時pH＝pOH，說明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，B錯誤；M點溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點溶液的導電能力小于Q點，C正確；N點溶液加水稀釋，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，溫度不變，Kb不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH－)增大，所以eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)變小，故D正確。9．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq\f(cH＋,cOH－)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX的酸性弱于HYB．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c點溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b點時酸堿恰好完全反應答案C解析根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1HX溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12，則c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX為強酸，同理可推知，HY為弱酸，A項錯誤；a點HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B項錯誤；c點時加入n(NaOH)＝0.005mol，此時得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lgeq\f(cH＋,cOH－)＝6，則c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C項正確；b點時n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY過量，D項錯誤。10．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關說法不正確的是()A．ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS答案B解析ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，ZnS固體加入CuSO4溶液后，Cu2＋與S2－結(jié)合生成更難溶的CuS沉淀，即轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)，離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)，A正確。由于Ksp(PbS)<Ksp(ZnS)，則在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，Pb2＋與S2－結(jié)合生成更難溶的PbS黑色沉淀，B錯誤。由于Ksp(ZnS)>Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，且其Ksp表達形式相同，據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)，C正確。若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則溶液中c(S2－)＝eq\f(KspCuS,cCu2＋)＝eq\f(6.0×10－36,1×10－10)mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1<1×10－5mol·L－1，故S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS，D正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.(18分)為了更深刻地認識鹵素的性質(zhì)，某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。[實驗一：]氯氣的制取(1)該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去，下同)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述下列裝置的錯誤之處并改正：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗二：探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。(2)實驗裝置的合理連接順序為A→____________→E。(3)假設加熱裝置中的氯化亞鐵完全反應，則反應后剩余固體的化學式是________。請設計實驗方案驗證你的假設：____________________________________________________。(4)簡述將F中的固體配成溶液的操作方法：__________________________________。實驗三：鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究(5)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表(實驗控制在室溫下進行)：試管標號12340.20mol·L－1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①該組實驗的目的是______________________________________________________。②2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，假設還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應的離子方程式：___________________________________________。答案(1)②中試劑換為飽和氯化鈉溶液(或飽和食鹽水)，③中導管改為長進短出，④中試管口加一出氣導管(2)D→B→F→D(3)Fe2O3取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入幾滴KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋(5)①探究其他條件相同時，酸度對反應產(chǎn)物的影響②ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O解析(1)裝置①中發(fā)生的反應為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)。裝置②中試劑用于除去HCl(g)，NaOH溶液不僅吸收HCl(g)而且吸收Cl2，應將裝置②中NaOH溶液改為飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)；裝置③中濃H2SO4用于干燥Cl2，應將裝置③中導管改為長進短出；裝置④密封會造成裝置中氣體壓強過大，裝置④試管口加一出氣導管。(2)裝置A中Na2O2與水反應生成NaOH和O2，裝置A制得的O2中混有H2O(g)，根據(jù)可能的反應原理：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，F(xiàn)eCl2與O2反應的產(chǎn)物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2，反應溫度為500℃。FeCl3在100℃左右時升華且極易水解，用F裝置收集FeCl3，F(xiàn)eCl2與O2反應的裝置前和收集FeCl3的裝置后都必須使用干燥裝置，則實驗裝置的合理連接順序為A(制備O2)→D(干燥O2)→B(實現(xiàn)O2與FeCl2反應)→F(用冰鹽水冷卻收集FeCl3)→D(防止E中水蒸氣進入F中使FeCl3水解)→E(吸收尾氣)。(3)假設加熱裝置中的氯化亞鐵完全反應，由于FeCl3100℃左右時升華，反應后剩余固體的化學式是Fe2O3。要證明固體為Fe2O3，證明固體中含＋3價Fe即可，設計的實驗方案是取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入幾滴KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色。(4)裝置F中用冰鹽水冷卻收集FeCl3，由于FeCl3極易水解，配制FeCl3溶液需要加入鹽酸抑制FeCl3的水解。F中的固體配成溶液的操作方法：先把F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋。(5)①4支試管在室溫下進行反應，對比各試管中所加物質(zhì)，可見4支試管中KI、KClO3的濃度相同，H2SO4的濃度不同，該組實驗的目的是探究其他條件相同時，酸度對反應產(chǎn)物的影響。②2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，即KI被氧化成I2，假設還原產(chǎn)物只有KCl，可寫出反應：ClOeq\o\al(－,3)＋I－＋H＋→Cl－＋I2＋H2O，反應中Cl元素的化合價由＋5價降至－1價，I元素的化合價由－1價升至0價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。12.（16分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：回答下列問題：(1)反應①應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3，寫出溫度較高時反應的離子方程式_______________________。(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固體的目的是________(填字母)。A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的NaClOB．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供堿性環(huán)境D．使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖2為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖3為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為________，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為________。(4)反應③的離子方程式為______________________________________；往溶液Ⅱ中加入飽和KOH溶液得到濕產(chǎn)品的原因是________________________________________________________________________________________________。(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應的，其離子反應是：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－則其作為水處理劑的原理是：①_____________________________________________________；②_________________________________________________。答案(1)6OH－＋3Cl2ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O(2)AC(3)26℃6∶5(或1.2∶1)(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的小(5)①高鐵酸鉀中的鐵為＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒②還原產(chǎn)物Fe3＋水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體具有吸附作用而凈水13．(16分)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：(1)已知：(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②對于反應：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標號)。A．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。A．T1＞T2B．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率C．a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L－1(4)環(huán)戊二烯可用于