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文檔簡介

化學(xué)無機(jī)滄州醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響目錄1234濃度（質(zhì)量作用定律）溫度（阿侖尼烏斯方程式）催化劑contents壓力溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其他條件不變時(shí)，T升高，反應(yīng)速率增大。①溫度升高→分子的運(yùn)動(dòng)速率增大→碰撞次數(shù)增加碰撞理論解釋：②溫度升高→普通分子獲得能量而變成活化分子→單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→v增大。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響1.J.H.Van’tHoff規(guī)則范特霍夫(Jacobus

Hendricus

Van’t

Hoff)荷蘭化學(xué)家。獲得1901年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響1.J.H.Van’tHoff規(guī)則

1884年，荷蘭的J.H.Van’tHoff歸納出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，反應(yīng)物濃度恒定時(shí)，T每升高10K，υ增加2~4倍。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響1.J.H.Van’tHoff規(guī)則這是一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，只能粗略估算溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。2.Arrhenius公式S.A.Arrhenius(1859~1927)，瑞典物理化學(xué)家。獲1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2.Arrhenius公式溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響阿侖尼烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)和理論驗(yàn)證，提出反應(yīng)速率與溫度的定量關(guān)系式：2.Arrhenius公式溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

k：速率常數(shù)

A：指前因子；Ea

：反應(yīng)的活化能，常用單位為kJ.mol-1；

A與Ea都是反應(yīng)的特性常數(shù)，基本與溫度無關(guān)，均由實(shí)驗(yàn)求得。因此，k僅取決于T。

結(jié)論：（1）溫度升高時(shí)，速率常數(shù)增大。（2）Ea越小，k就越大（3）溫度對(duì)速率常數(shù)的影響，在低溫范圍內(nèi)比在高溫范圍內(nèi)更顯著。若某反應(yīng)在T1

時(shí)的速率常數(shù)為k(T

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