2020年河北省衡水市高考化學(xué)二模試卷(有答案解析)

2020年河北省衡水市高考化學(xué)二模試卷

題號一二三總分

得分

一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）

1.下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，試管中測得AH為的△%、AH2%與（J2的體積比

果右球氣體顏色變淺出現(xiàn)渾濁的和約為2：1

A.AB.BC.CD.D

2.俗稱“一滴香”的物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌.“一滴香”的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該有機物的分子式為C8Ho

OOO

B.1mol該有機物最多能與2mol也發(fā)生加成反應(yīng)

C.該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

D.該有機物能與碳酸緘鈉反應(yīng)生成CO2

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是（）

U疝，e

4NaUrRi」

A.要除去粗鹽中SO；-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量

NaOH溶液一過量BaC%溶液一過量Na2cO3溶液一過濾-鹽酸

B.步驟②的反應(yīng)原理為2C1-+2H2。，竺20H-+H2T+C12T

C.步驟③中需將MgC%-6H2。置于干燥的HC1氣流中加熱脫水制備無水MgC%

D.步驟④、⑤、⑥所涉及的反應(yīng)中，漠元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

4.關(guān)于NA下列說法正確的是（）

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A.常溫常壓下，17g羥基（一180H）所含中子數(shù)為9NA

B.O.lmolN也溶于水形成的溶液中，微粒NH?。與。和微粒NH1的數(shù)目之和為O.INA

C.常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變?yōu)?2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.OINA

D.標準狀況下，足量的甲烷與22.4LC12在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C-Q鍵的數(shù)目為NA

5.某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3,其流程如下：

血水

C*KI.KN(13)

下列說法正確的是（）

A.步驟1中有機相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出

B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸館燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶

C.步驟3可在裝置中完成

D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱蒸干

6.下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）

A.圖I所示電池中，Nin。2是正極，電極反應(yīng)式是2H2。+2e-=4+2OH-

B.圖n所示電池放電過程中，當外電路通過Imol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加96g

C.圖HI所示裝置工作過程中，陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

D.圖W所示電池中，不管KOH溶液換成H,SO溶液還是Na,SO溶液，電池的總反應(yīng)式不變

短周期元素W、X、Y、乙的原子序數(shù)依次增加，山這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,

其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單

質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>Z>X

B.元素的非金屬性：W>X

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c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z

D.X、丫兩種元素組成的化合物只含離子鍵

二、簡答題(本大題共4小題，共20.0分)

8.目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氟化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金

屬的流程如圖1所示

已知：HCN有劇毒，Ka(HCN)=5xlO-io；Au++2CN-=[Au(CN)2]-,平衡常數(shù)Kp=1x1038

(1)礦細度對浸出率的影響如圖2所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細度_____為宜.

(2)生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的氟化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā),

其作用原理是(用離子方程式表示)

(3)“鼠化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥敞口放置將Au轉(zhuǎn)化為Na[Au(CN)2]

①其化學(xué)方程式為。

②“鼠化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80久時達到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在

10~20℃,原因是(答一點即可)

③已知2H++[AU(CN)2]-#Au++2HCN,該反應(yīng)的K=。

(4用鋅還原NaHMCN%]生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)氯化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負面影響,為。2可消除水中的氧化物(如

NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN+H202+H20=A+NH3fo

①生成物A的化學(xué)式為,的電子式為。

②某廢水用H2。?處理40min后，測得剩余總氟，為0.16mg?L-1,除氟，率達80%,計算0?40min時

間段反應(yīng)速率v(CN-)=mg-L-imin-i,(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

9.煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要，請回答下列問題：

(1)煤的液化,原理是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akjmol-i

CO(g)+2H2(g)UCH3OH(1)△H=bkJ-mol-i'

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)+H2(g)UCH3OH(1)KAH=kJ-mol-i

(2)煤的氣化。原理是C(s)+2H2(g)UCH4(g)△H,在IL密閉容器中投入Imol碳并充入2m0叫，

測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

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恒3碳的平由”化《和溫股的吊祭

用2M.UI-.瞰的，—?川”哪的X彳;

①有關(guān)圖1、圖2的說法正確的有(填字母)

A.氫氣的反應(yīng)速率以v(Z)>v(X)>v(Y)

B.T]<1000K

C.平衡常數(shù)K(X)=K(Y)>K(Z)

D.工業(yè)生產(chǎn)中，當溫度為I2時，壓強越高，經(jīng)濟效益越好

②圖2中A點(坐標為4.5,50)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分

壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

(3)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣

①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO+H2)與％的體積之比為

3.1?3.2,發(fā)生的反應(yīng)有C(s)+40值)UCO(g)+%(g)△H>0

C(s)+109(g)^CO(g),從能量角度考慮，通入空氣的目的是______o

2Z

②如圖3是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H<0中CO和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化

的曲線，則t2時刻改變的條件可能是(寫出1種即可)。若t,時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓

強增大為原來的2倍，在圖中t4?ts區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)(假設(shè)各物

質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。

10.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如圖

叵畫/.畫!迦祠翳叵畫1期,國;國￥9同

請回答下列問題

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為______，其原子核外共有_____種運動狀態(tài)不同的電子，Ti

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形成的+4價化合物最穩(wěn)定，原因是。

金屬鈦晶胞如圖1所示，為(填堆積方式)堆積。

(2)已知TiC：在通常情況下是無色液體，熔點為-37汽，沸點為136匕可知iTiCl,為晶體。Ti3+可

形成兩種不同的TiC%?6%0晶體：口葭4。%、、(紫色)。

[TiClC4O￥Clz?40(綠色)。兩者配位數(shù)(填“相同”或“不同”),綠色品體中的配體

是。

(3)納米Tit)?是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2所示，化合物乙的沸點明顯高

于化合物甲的沸點，主要原因是?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小

的順序為。

IJ

1結(jié)束THJ.

-CH.-O-CH,-C—CH,

CH]<>—CY2VH,}?|?

化合物甲化合物乙

(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示。該陽離子為______o

(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示，鈦離子位于立方品胞的頂點，被_____個氧離子包圍成配位

八面體；鈣離子位于立方品胞的體心，被個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_____。

11.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

(1)A的分子式為C2H2O3,ImolA能消耗含有2.5molCu(OH)2新制懸濁液，寫出反應(yīng)①的化學(xué)

方程式______。

(2)化合物C所含官能團名稱為_____,在一定條件下C與足量NaOH溶液反應(yīng)，ImolC最多

消耗NaOH的物質(zhì)的量為moL

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為；請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____。

(4)E是由2個分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子式為。

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(5)符合條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種，其中核磁共振氫譜有五組峰

的結(jié)構(gòu)簡式為。

①屬于一元酸類化合物；②苯環(huán)上只有2個取代基③遇FeC§溶液顯紫色

(6)參照上述合成路線。以冰醋酸為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備A的合成路線。已知

RCHCOOH-。

2-------------

三、實驗題(本大題共1小題，共10.0分)

12.高氯酸俊(NHJIO/為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，他00℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生

產(chǎn)火箭推進劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4cIO4的分解產(chǎn)物進行探究，(假設(shè)裝置

內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)

(1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明分解產(chǎn)物中有_____(填化學(xué)式)。

(2)實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸儲水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為______。

(3)通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認為產(chǎn)物中還應(yīng)有H?。，可能有C'.該同學(xué)認為可能有Cl?

存在的理由是。

(4)為了證明H2。和C'的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A---。

②實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：。

③F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)實驗結(jié)論：NH4cIO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸筱分解的化學(xué)方程式為。

(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是o實驗結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鐵

粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸錢的分解率，會造成計算結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“無法

判斷”)。

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-------答案與解析---------

1?答案：B

解析：解：A,反應(yīng)2N02（g）;N2C）4（g）為放熱反應(yīng)，熱水中平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，

左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，右球氣體顏色變淺，能夠用勒

夏特列原理解釋，故A不選；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HC1>碳酸，由于HC1不是含氧酸，無法用元素周期律解釋，故B選；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=AH1+AH2,能夠用蓋斯定律解釋，故C不選；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成力與。2的物質(zhì)的量之比2：1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，”與。2

的體積比約為2：1,故D不選：

故選：Bo

A.反應(yīng)2NC）2（g）W為04也）的4H<0,為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響分析；

B.HC1不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關(guān)；

C.結(jié)合蓋斯定律內(nèi)容分析；

D.根據(jù)電子守恒計算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及化學(xué)平衡的影響、阿伏伽德羅定律、蓋斯定律、

元素周期律等知識，明確元素周期律內(nèi)容、化學(xué)平衡的影響因素即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合

應(yīng)用能力。

2.答案：C

解析：解：A,由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有7個C原子，8個H原子和3個O原子，則

分子式為C,HRO故A錯誤；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為C=C和C=。鍵，貝也mol該有機物最多能與3mol”發(fā)生加成反應(yīng)，

故B錯誤；

C.該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有：=0鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有

-OH,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故C正確；

D.分子中不含竣基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤.

故選C.

由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可確定有機物的分子式，該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有-OH,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題.

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意

把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，題目難度中等.

3.答案：D

解析：解：A.選NaOH除去鎂離子，選氯化鋼除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋼離

子，過濾后加鹽酸至中性，則步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液一過量BaC%

溶液一過量Na2cO3溶液-過濾-鹽酸，故A正確；

B.電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣，步驟②的反應(yīng)原理為2C1-+2H20%20H-+H2T

+C12T,故B正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，HC1可抑制水解，則步驟③中需將MgClz^4。置于干

燥的HC1氣流中加熱脫水制備無水MgCL故C正確；

D.步驟④中Br元素的化合價升高、⑤中Br元素的化合價降低、⑥中Br元素的化合價升高，則步

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驟④、⑥中澳元素均發(fā)生氧化反應(yīng)，⑤中澳元素被還原，故D錯誤；

故選：D。

A.選NaOH除去鎂離子，選氯化根除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋼離子，過濾后

加鹽酸至中性；

B.電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，HC1可抑制水解；

D.步驟④中Br元素的化合價升高、⑤中Br元素的化合價降低、⑥中Br元素的化合價升高。

本題考查海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握粗鹽提純的試劑、電解原理、鹽類水解、氧化還

原反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

4.答案：D

解析：【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

題關(guān)鍵。

【解答】

A.羥基(-180H)的摩爾質(zhì)量為19g/mol,故17g羥基的物質(zhì)的量門=^mol,而一180H中含10個中子，

故衛(wèi)mol羥基(-180H)中含中子為8.95N?個，故A錯誤；

19A

B.N%溶于水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底，則溶液中除了N%?%0和NH：外，含有NH3分子，

故微粒和微粒NH1的數(shù)目之和小于O.INA，故B錯誤；

C.溶液體積不明確，故當溶液pH值由7變?yōu)?2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故C錯誤；

D.標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為Imol,而氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時，Imol氯氣?ImolC-C1鍵，

故形成的C-C1鍵條數(shù)為NA條，故D正確。

故選D。

5.答案：C

解析：解：A.苯的密度比水小，應(yīng)從下端流出，故A錯誤；

B.蒸儲操作應(yīng)需要溫度計，以便控制溫度，故B錯誤；

C.步驟3為碘的升華操作，可在裝置皇二「臉中完成，故C正確；

D.硝酸鉀易分解，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D錯誤。

故選：C。

含有KI、KNO3的廢水中通入過量的氯氣，加入苯萃取，分液，有機相含有苯、碘，經(jīng)蒸儲可的苯

以及粗碘，經(jīng)升華達到碘，無機相為硝酸鉀溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸鉀，以此解答該

題。

本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方

法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

6.答案：D

解析：【分析】

本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)

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鍵，題目難度不大。

【解答】

A.正極上二氧化鎰得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式幺MnO,+e-+H2O=MnO(OH)+OH-,故A

錯誤；一一

B.負極的電極反應(yīng)式為：Pb(s)+S02-(aq)-2e-=PbSOJs),所以當外電路通過Imol電子時，理

論上負極板的質(zhì)量增加48g,故B錯誤；

C.在銅的精煉中，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，當轉(zhuǎn)移電

子相等時，陽極質(zhì)量減少量不等于陰極的質(zhì)量增加量，故C錯誤；

D.圖IV所示電池中，不管KOH溶液換成H2sO,溶液還是Na2s溶液，電池總反應(yīng)式都為：2明+。？=

2H2。，故D正確；

故選D。

7.答案：C

解析：解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，貝I]a為^2。2：C是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水

緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，則Z為Mg；f為固體單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知則e為()2、b為CO2、

f為C、d為碳酸鈉、g為MgO,則W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg元素，

A.O、Na、Mg的離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑:X>Y>Z,

故A錯誤；

B.C、。位于同一周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性C<0,故B錯誤；

C.金屬性Na>Mg,金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化

物的堿性：丫(Na)>Z(Mg),故C正確；

D.X、丫兩種元素組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；

故選：Co

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其

中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為Na?。?；C是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，

且該單質(zhì)可制造照明彈，則Z為Mg；f為固體單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知則e為。2、b為CO?、f為C、

d為碳酸鈉、g為MgO,則W、X、Y、Z分別為C、0、Na、Mg元素，以此解答該題。

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，題目難度中等，把握淡黃色固體及c為Mg為解答的關(guān)鍵，

注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重分析與推斷能力的考查。

8.答案：87%CN-+H2O=HCN+OH-4Au+8NaCN+02+2H20=4NaAu(CN)2+

4NaOH氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進了氟化物的水解，增加了HCN

的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出4x10-201:

2NaHCO,OII：?0?：?<?>：II0.016

解析：解：(1)磨礦細度對浸出率的影響如圖2所示，時浸出率應(yīng)選擇磨礦細度87%為宜，此時浸渣

品味最iWi,

故答案為：87%；

(2)生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的氟化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其

作用原理是：堿抑制CN-離子的水解，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O=HCN+OH-,

故答案為：CN-+H2O=HCN+OH-；

(3)①“鼠化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為NaHMCN%],

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Au+8NaCN+02+2H?0=4NaAu(CN)2+4NaOH,

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故答案為：4Au+8NaCN+02+2H20=4NaAu(CN)2+4NaOH；

②“氟化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在8(TC時達到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20。&

原因是：氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進了氟化物的水解，增加了HCN的

揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出，

故答案為：氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進了氧化物的水解，增加了HCN

的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出；

③其Ka(HCN)=5x10-10,Au++2CN-=[AMCNR-平衡常數(shù)KB=1x1038,

2H++[Au(CN)]-#Au++2HCN,K=…兇睇)幽.+)一=一口跳N)3..+).x兇郎二)=(X)2xJ-=

2

C2(H+)C[AU(CN)2]-C2(H+)C[AU(CN)2卜c2(CN-)KaKB

(—i—)2X1X=4X10-20,

5x10-101038

故答案為：4X10-20；

(4)用鋅還原NaAMCN%生成金鋅元素化合價。價變化為+2價，金+1價變化為0價，電子守恒得到

消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2,

故答案為：1：2；

⑸①4。2可消除水中的氟化物(如NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O=A+NH3T,原

子守恒得到A為NaHCO?H,O’的電子式為H：＜＞：＜)：!!,

故答案為：NaHCO,；H：()：＜＞：H;

②某廢水用與。2處理40min后，測得剩余總氟為0.16mg/L,除鼠率達80%,計算0-40min時間段

反應(yīng)速率v(CN-)="她皿包=0.016mg/(L-min),

40min

故答案為:0.016?

(1)結(jié)合圖象變化分析可知磨礦細度為87%浸渣率最高；

(2)堿抑制CN-離子的水解；

(3)①“氧化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。

②溫度升高促進鹽的水解，增加HCN的揮發(fā)速度，溫度升高八氧化鈣溶解度減小會析出晶體；

③2H++[Au(CN)1-UAu++2HCN,K=一mHCNKM)；

2

c2(H+)c[Au(CN)2]-

(4)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算鋅還原NaAMCN%生成金，消耗鋅和生成金物質(zhì)的量之比；

(5)①氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素守恒得到A的化學(xué)式；

②反應(yīng)速率v=心計算得到。

△t

本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方

法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

9.答案：a+bABC1前者是吸熱反應(yīng)，通入空氣后發(fā)生的是放熱反應(yīng),可維持體系的熱平衡降

6

低溫度(或增大水蒸氣的量，減少氫氣的量)

解析：解：⑴①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ-mol-i

(2)C0(g)+2H2(g)UCH30H(1)△H=bkJ-mol-1

將方程式①+5得C(s)+H2O(g)+H2(g)#CH3OH(1)△H=(a+b)kj/mol,

故答案為：a+b；

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(2)①A.增大壓強平衡逆向移動，碳的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強P1>6MPa,溫度越高、壓強越大化學(xué)反

應(yīng)速率越快，溫度X=Y<Z、壓強：X>Y,所以氫氣的反應(yīng)速率以v(Z)>v(X)>v(Y),故正確；

B.根據(jù)圖1知，升高溫度C轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖知，溫度：T]<1000K,

故正確；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度X=Y<Z,則

K(X)=K(Y)>K(Z),故正確;

D.工業(yè)生產(chǎn)中，當溫度為時，壓強越高，平衡正向移動，但是對設(shè)備要求更高，所以壓強越高，

經(jīng)濟效益不越好，故錯誤；

故選ABC；

②A點C的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時M4)=2(1-50%)xlmol=lmokn(CH/=lmolx50%=

0.5mol,混合氣體物質(zhì)的量=1.5mol,P(HJ=2x4.5MPa=3MPa,P(CH)=1.5MPa,圖2中A

234

點(坐標為4.5,50)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=嗎S=9=工，

H

P2(H2)326

故答案為：,；

6

(3)①發(fā)生的反應(yīng)有C(s)+H2()(g)UCO(g)+H2(g),C(s)+：C)2(g)=C0(g),從能量角度考慮，通

入空氣的目的是：前者是吸熱反應(yīng)，通入空氣后發(fā)生的是放熱反應(yīng)，可維持體系的熱平衡，

故答案為：前者是吸熱反應(yīng)，通入空氣后發(fā)生的是放熱反應(yīng)，可維持體系的熱平衡；

②由圖可知，t2時刻后二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可減低溫度使平衡正向進行，或降低氫氣的濃度或增大水蒸氣的濃度，使平衡向

正反應(yīng)方向移動，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，若時刻通過改

變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2倍，反應(yīng)速率增大，平衡不變，在圖中t,?”區(qū)間內(nèi)畫出CO、

45

(1)①C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol-i

②CO(g)+2H2(g)UCH3OH(1)△H=bkJ-mol-1

將方程式①+②得C(s)+H2O(g)+H2(g)#CH3OH(1)AH進行相應(yīng)的改變；

(2)①A.增大壓強平衡逆向移動，碳的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強%>6MPa,溫度越高、壓強越大化學(xué)反

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應(yīng)速率越快；

B.根據(jù)圖1知，升高溫度C轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減??；

D.工業(yè)生產(chǎn)中，當溫度為I2時，壓強越高，平衡正向移動，但是對設(shè)備要求更高；

②A點C的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時武明)=2(1-50%)xlmol=Imol、n(CH4)=lmolx50%=

0.5mol,混合氣體物質(zhì)的量=1.5moLP(H?)=2x4.5MPa=3MPa,P(CH)=1.5MPa,圖2中A

234

點(坐標為4.5,50)對應(yīng)的平衡常數(shù)％=器十

(3)①前者為吸熱反應(yīng)、后者為放熱反應(yīng)，通入空氣后發(fā)生放熱反應(yīng)使體系熱平衡；

②由圖可知，t2時刻后二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，

結(jié)合平衡移動原理與反應(yīng)特點分析解答，CO(g)+H2O(g)WH2(g)+CO??反應(yīng)為氣體體積不變的

反應(yīng)，若t,時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2倍，反應(yīng)速率增大，平衡不變，據(jù)此畫

出選項。

本題考查較為綜合，涉及熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡移動、平衡常數(shù)應(yīng)用，題目

難度中等，注意圖象變化的理解應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力。

10.答案:口111II022最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)六方最密相同HO,C1-化

J2

合物乙分子間形成氫鍵N>0>CTiO2+(或口2呼+)612CaT%

解析：解：(1)T1是22號元素,原子價電子排布式為3d24s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排

布圖為：口卬.Ti原子核外電子數(shù)為22,核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子。

3d4s

+4價的Ti最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ti形成的+4價化合物最穩(wěn)定。由金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)可知，屬

于六方最密堆寫

故答案為：??口回;22；最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；六方最密；

3d4s

(2)丁?4常溫下為液體，熔沸點低，屬于分子晶體。［叮(乙0)6913中配體為6個H?o分子，而

仃記44。%、%-%。中配體為5個40、1個C1-,兩者配位數(shù)相同均為6,

故答案為：分子；相同；Cl-

H2O.;

(3)化合物乙因分子間存在氫鍵，則化合物乙的沸點比化合物甲高?；衔镆抑蠧、N、O三種原子

的雜化軌道形成均為sp3,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2P軌道

為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N>O>C,

故答案為：化合物乙分子間形成氫鍵；N>O>C；

(4)每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，二者原子個數(shù)之比為1：1,

Ti元素為+4價、O元素為一2價，故離子化學(xué)式為TiO2+(或［TiORn+),

故答案為：TiO2+(或［Ti(生")；

(5)鈦離子處于晶胞頂點，n鈣離子位于立方晶胞的體心，陽離子處于晶胞棱心。晶胞中鈦離子周圍的

六個氧原子形成八面體。立方體晶胞共有12個棱，

即鈣離子被12個氧離子包圍。每個晶胞中鈦離子數(shù)目=8x1=1、鈣離子數(shù)目=1、氧離子數(shù)目=

8

12x1=3,則晶胞的化學(xué)式為CaTiOq,

43

故答案為：6；12；CaTiO3?

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(l)Ti是22號元素，原子價電子排布式為3d24s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；原

子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子；+4價的Ti最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，屬于六

方最密堆積；

(2)Ti?4常溫下為液體，熔沸點低，符合分子晶體性質(zhì)；[0(40)6N13中配體為6個“。分子，而

[TiCl(H2O)5]Cl2?%0中配體為5個H2。、1個C1-；

(3)化合物乙含有氨基，分子之間可以形成氫鍵；C、N、0均采取sp3雜化，同周期主族元素隨原子

序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元

素的；

(4)每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個0原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)

之比，Ti元素為+4價、0元素為-2價，確定離子所帶電荷書寫化學(xué)式；

(5)鈦離子處于晶胞頂點，鈣離子位于立方晶胞的體心，陽離子處于晶胞棱心。晶胞中鈦離子周圍的

六個氧原子形成八面體；立方體晶胞共有12個棱。均攤法計算晶胞中各離子數(shù)目，確定化學(xué)式。

本題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目比較綜合，涉及核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、配合物、氫鍵、

電離能、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，(5)為易錯點、難點，

需要學(xué)生具備一定的空間想力。

1L答案:羥基、竣基2取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)

OCH..,IOCH,

)HBr*HOfHO-C/Y?HiOC16H12O612

o

「Br

HO^^)>-C-COOH

CH3

CHO

強HOCHQWNa吧HOCHeCX)H|

CH/,OOH華CICHQQQH1GA?

COOH

解析：解：(1)A的分子式為C2H2。3，ImolA能消耗含有2.5molCu(0H)2懸濁液，說明A中含有1

CHO

個醛基和1個竣基，則A是|,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是。-。H,反應(yīng)①的方程式為:

COOH

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OH

(2)化合物C為，所含官能團有竣基、羥基，酚羥基和竣基能夠與氫氧化鈉反應(yīng),

在一定條件下C與足量NaOH溶液反應(yīng)，ImolC最多消耗2molNaOH,

故答案為：陵基、羥基；2；

(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)②是C與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)；反應(yīng)③發(fā)生了羥基的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)

OH

OCH>OfII.

方程式為HBr?HO

OCH>

故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));?H；O;

(4)C中有羥基和竣基,2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物,C分子間醉羥基、

酸基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為,E的分子式為C16Hl2。6,

故答案為：J6H】2。6；

(5)F的所有同分異構(gòu)體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基，③遇FeCg溶液

顯紫色，說明含有酚羥基，其中一個是羥基，另外取代基為-CBr(CH3)C00H、-CH(CH2Br)COOH,

Br

-CH2CHBrCOOH>一CHBrC4COOH,可能的結(jié)構(gòu)簡式有'一？一COOH(包括令位和間位，共

CH?

0

HOCH

3眇IEr

CH(包括鄰位和同位，共3種)，21HC00H(包括鄰位和間

位，共3種)，HOYI，丁心；f0°H(包括鄰位和間位，共3種)，因此共12種；其中核磁共振氫譜

Crir

Br

有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為HoY^》-f-COOH,

叫

S

0I

HO

故答案為：12；C-—

CH

⑹由題目信息可知，乙酸與PC%反應(yīng)得到CIC4COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反

應(yīng)得到HOCH2coONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到

OHC-COOH,合成路線流程圖為：

CHO

C/COOHrClCn^OOHHQCH無0QN。駕HOCH^QOH華I

COOH

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故答案為:

CHO

CHCOOHCICIU'OOH只"髻叫HQCR^QQNaHOCH^QQH

4

CIOOH

A的分子式為gH,Oq,A的不飽和度=兇但=2,ImolA能消耗含有2.5molCu(OH)?新制懸濁液，

結(jié)合A中含有O原子個數(shù)知，A為OHCCOOH,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知，B為仁廣。><,根據(jù)CD結(jié)

構(gòu)簡式知，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成F；C中有羥基和竣基，2分子C可

以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醵羥基、竣基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為

m>1°

⑹由題目信息可知，乙酸與PJ反應(yīng)得到CIC與COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反

應(yīng)得到HOCH2coONa,用鹽酸酸化得到HOCH