(全國(guó)百?gòu)?qiáng)校)天津塘沽區(qū)第第一中學(xué)學(xué)高中化學(xué)資料：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

塘沽一中王海琳化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率

（反應(yīng)快慢）

化學(xué)平衡

（進(jìn)行程度）化學(xué)反應(yīng)影響反應(yīng)

速率的因素表示方法、單位

簡(jiǎn)單計(jì)算內(nèi)因：反應(yīng)物性質(zhì)影響因素濃度

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

其他（光、電、顆粒大小）化學(xué)平衡的概念化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡移動(dòng)的條件逆動(dòng)等定變濃度

壓強(qiáng)

溫度

1、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)（前提）

變——當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)(2)等——ひ正=ひ逆≠0（實(shí)質(zhì)）(3)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡

定——平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變不僅是化學(xué)平衡的特征，還是溶解平衡、電離平衡、水解平衡的特征1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）

A.反應(yīng)停止了

B.正、逆反應(yīng)的速率都為零

C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D.正、逆反應(yīng)的速率相等D基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)：（平衡狀態(tài)的特征）2.向平衡體系2NO+O22NO2

中通入由18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后18O（）A.只存在于O2中

B.只存在于NO2中

C.只存在于O2和NO2中

D.存在于NO、O2、NO2中D思考：

如何根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到了平衡呢？化學(xué)平衡的標(biāo)志是？

等——ひ正=ひ逆≠0

定——平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)一定T、P是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA的同時(shí)生成了mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)消耗了qmolDひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)=m?n?p?q沒(méi)說(shuō)明方向ひ正？ひ逆？平衡平衡不一定平衡不一定平衡例1.一定溫度下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3

已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________.⑴NH3生成的速率與NH3分解的速率相等⑵單位時(shí)間內(nèi)生成2molN2同時(shí)生成6molH2⑶消耗3molH2同時(shí)生成2molNH3

⑷3ひ(H2)=2ひ(NH3)⑸ひ正(H2)=ひ逆(NH3)⑹反應(yīng)速率ひ(N2):ひ(H2):ひ(NH3)=1:3:2

⑺3molH—H鍵的斷裂的同時(shí)有6molN—H鍵的生成【小結(jié)】速率問(wèn)題注意：（1）方向（2）“等”1項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定T、P是否平衡混合體系中各組分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡例2.一定條件下，能說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)

H2(g)+I2(g),已達(dá)平衡狀態(tài)的。

（1）HI的物質(zhì)的量濃度保持不變

（2）C(HI):C(H2):C(I2)=2:1:1

（3）恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

（4）體積分?jǐn)?shù)：y（HI）=2y（I2）

（5）混合氣體的總質(zhì)量一定

（6）H2的物質(zhì)的量百分含量一定

（7）C(HI)=C(H2)=C(I2)16項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，

M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，

M一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否

平衡密度ρC(s)+CO2(g)2CO(g)(恒T、恒V，ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(恒T、恒V，ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(恒T、恒V，ρ一定)溫度放熱、吸熱反應(yīng)，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他條件不變）不一定平衡一定平衡不一定平衡一定平衡【小結(jié)】

若反應(yīng)各物質(zhì)均為氣體：恒溫、恒容：

ρ為恒值，ρ一定時(shí)，

不一定平衡恒溫、恒壓:

1.△V=0,如:H2(g)+I2(g)2HI(g)ρ為恒值，ρ一定時(shí)，不一定平衡2.△V≠0,如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ρ一定時(shí)，達(dá)到平衡若有固體參加反應(yīng)：

恒溫、恒容：ρ一定時(shí)，達(dá)到平衡

恒溫、恒壓：C(s)+O2(g)CO2(g)

（氣體體積不變）

ρ一定時(shí)，達(dá)到平衡1.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）

2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等。B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。E．容器中氣體的密度保持不變。F．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。G．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。

ACFG2.（04黃岡）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.Fe3O4的物質(zhì)的量不變C.ひ(H2O)=ひ(H2)D.反應(yīng)不再進(jìn)行B3.下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________.⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑶、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑼、百分組成B2%=C2%=2D2%1,5,6,7,84.在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：

2SO3（氣）

2SO2（氣）+O2（氣）可用來(lái)確定該

反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化C5.可逆反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）

2AB（氣），已達(dá)平衡的標(biāo)志是：（）A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合物的平均

式量不再改變B.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體總體積保

持不變C.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成AB的速

率和生成A2的速率相等

D.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，生成AB的速率和AB分解的速率相等D謝謝大家再見(jiàn)！一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：ひ(A)=△

C(A)△t————ひ（C）=△

C(C)△t————

mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）2、單位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3、特點(diǎn)：⑴化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值⑵在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可以是不同的。⑶不同