2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課后作業(yè)第七章高考熱點(diǎn)課5

建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題1．如圖表示恒容密閉容器中，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0在某溫度時(shí)，X的濃度隨時(shí)間的變化曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．8min時(shí)，反應(yīng)停止B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣程度減少答案B解析8min時(shí)X的濃度不再變化，但反應(yīng)并未停止，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，X的濃度變化為1.0mol·L－1－0.15mol·L－1＝0.85mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.85,1.0)×100%＝85%，B項(xiàng)正確；ΔH<0，正反應(yīng)放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降低溫度平衡正向移動(dòng)，故v正>v逆，即逆反應(yīng)速率減小得快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列圖像表示正確的是()答案C解析使用催化劑不會(huì)影響平衡，只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，曲線斜率越大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，C項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．在容積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立化學(xué)平衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指()A．反應(yīng)物A的百分含量B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量答案D解析由左圖可知，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(p2>p1)，C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a＋b>x；在相同壓強(qiáng)下，升高溫度(T1>T2)，C的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的百分含量減小，與圖像不符，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的百分含量減小，與圖像不符，B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)容器的容積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像相符合，D正確。4．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中，正確的是()答案A解析A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A%減小，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡后，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤。5.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，下列判斷正確的是()A．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞cC．若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vbD．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a答案D解析若T2＞T1，由圖像可知，溫度升高，生成物的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，a、b、c各點(diǎn)中B2的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其他條件不變，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為a＜b＜c，B錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，若溫度T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＜vb，C錯(cuò)誤；對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，D正確。6．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()答案A解析A項(xiàng)，由圖像可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確；v(NO2)＝eq\f(ΔcNO2,Δt)＝eq\f(1.0－0.4mol·L－1,3s)＝0.2mol·L－1·s－1，B項(xiàng)單位錯(cuò)誤；使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x為c(O2)，則O2濃度增大，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題7．(2018·鄭州市質(zhì)檢一)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH________(填“>”或“<”)0。(2)一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的是________(填序號(hào))。a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．混合氣體的密度不發(fā)生變化c．NO、N2、O2的濃度保持不變d．2v(NO)正＝v(N2)逆答案(1)＜(2)c解析(1)根據(jù)題圖，T2時(shí)先達(dá)到平衡，則T2＞T1。T2→T1，溫度降低，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫時(shí)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。(2)該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中全為氣體，氣體質(zhì)量不變，容器容積固定，氣體的密度始終不變，故密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；NO、N2、O2的濃度不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；v(NO)正＝2v(N2)逆時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤。8．(2018·唐山市一模)氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)氨氣還原氮的氧化物①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1②4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)ΔH2則4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)ΔH＝________。(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：______________。(2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)2NH3N2＋3H2ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中NH3的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。請(qǐng)回答：①曲線A中，反應(yīng)在前2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為________。此條件下的平衡常數(shù)K＝________。②在其他條件相同時(shí)，若改變某一條件，使該反應(yīng)發(fā)生如圖曲線B的反應(yīng)情況，則此條件可能是改變________(填“濃度”“壓強(qiáng)”“溫度”或“催化劑”)。簡(jiǎn)述判斷理由：_________________________________________________________。(3)一定溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.6mol/L，c(O2)＝1.2mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)大于________mol/L。答案(1)ΔH2－3ΔH12NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O(2)①0.3mol/(L·min)0.12②溫度從圖像變化趨勢(shì)看，B比A反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度小，所以只可能是升高溫度(3)70%1解析(1)根據(jù)蓋斯定律，②－①×3得：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝ΔH2－3ΔH1。負(fù)極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。(2)①曲線A中，反應(yīng)在前2min內(nèi)消耗氨氣是0.4mol/L，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣是0.6mol/L，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)氨氣是0.6mol/L，氮?dú)馐?.2mol/L，氫氣是0.6mol/L，則此條件下的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.2×0.63,0.62)＝0.12。②該反應(yīng)是體積增大的吸熱的可逆反應(yīng)，從圖像變化趨勢(shì)可知，B比A反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度小，故改變的條件只可能是升高溫度。(3)設(shè)反應(yīng)①中生成氧氣是xmol/L，則生成NO2是4xmol/L，因此反應(yīng)②中生成氧氣是1.2mol/L－xmol/L，消耗NO2是2.4mol/L－2xmol/L，所以4xmol/L－(2.4mol/L－2xmol/L)＝0.6mol/L，解得x＝0.5，所以反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2.4－2x,4x)×100%＝70%。由于是可逆反應(yīng)，則N2O5(g)的起始濃度應(yīng)大于2xmol/L＝1mol/L。9．(2018·南昌市一模)新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ：4NO(g)＋4CH3OH(g)＋O2(g)4CH3ONO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)＋2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)＋2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：CH3OOCCOOCH3(l)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(l)＋2CH3OH(g)ΔH3＝ckJ·mol－1(1)請(qǐng)寫出煤基合成氣[n(CO)∶n(H2)＝1∶2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，10min達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a．CO的質(zhì)量不再變化b．混合氣體的密度不再變化c．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等d．CO和CH3ONO的濃度比不再變化②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(NO)＝________；該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO，一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比________(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。③若該反應(yīng)ΔH＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________(填字母)。答案(1)4H2(g)＋2CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)HOCH2CH2OH(l)＋H2O(g)ΔH3＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)a＋b＋c))kJ·mol－1<(2)①abc②0.01mol·L－1·min－1100增大③b解析(1)根據(jù)制備過(guò)程的三個(gè)反應(yīng)和蓋斯定律，Ⅰ×eq\f(1,2)＋Ⅱ＋Ⅲ得反應(yīng)：4H2(g)＋2CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)HOCH2CH2OH(l)＋H2O(g)ΔH＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)a＋b＋c))kJ·mol－1；該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)ΔS<0，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，要使ΔH－TΔS<0，必須ΔH<0。(2)①CO的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行且參與反應(yīng)的物質(zhì)不完全為氣體，氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；CO和CH3ONO的投料相等且在反應(yīng)中計(jì)量數(shù)相等，故兩者的濃度比始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，d項(xiàng)不正確。②設(shè)平衡轉(zhuǎn)化率為x，則2CO(g)＋2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)＋2NO(g)eq\a\vs4\al\co1(起始濃度,mol·L－1)0.20.20eq\a\vs4\al\co1(變化濃度,mol·L－1)0.2x0.2x0.2xeq\a\vs4\al\co1(平衡濃度,mol·L－1)0.2－0.2x0.2－0.2x0.2x10min達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等，則0.2－0.2x＝0.2x，解得x＝0.5；10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(NO)＝eq\f(0.2×0.5mol·L－1,10min)＝0.01mol·L