河北省新高考2023年4月模擬沖刺化學(xué)卷

2023屆新高考化學(xué)模擬沖刺卷（河北卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Si-28Cl-35.5Ti-48

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)及詩句中涉及的化學(xué)研究成果，

對(duì)其說明合理的是（）

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的

現(xiàn)象

B.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”的分散質(zhì)粒子直徑在

10-9~10-7m之間，具有膠體的性質(zhì)

C.“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中”中的“煙雨”指懸浮在空中的固體顆粒

D.《天工開物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，眾人柳棍

疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，

延展性稍差

2.5-羥色胺最早是從血清中發(fā)現(xiàn)的，又名血清素，廣泛存在于哺乳動(dòng)物組織中，是一種

抑制性神經(jīng)遞質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其結(jié)構(gòu)中的五元氮雜環(huán)上的原子在同一平面

上。下列有關(guān)5-羥色胺的說法正確的是（）

H0\

CX^-NH2

H

A.分子式為C1°H1°N2。

B.苯環(huán)上的一氯代物有2種

C.分子中含有四種官能團(tuán)，可發(fā)生加成、消去、中和反應(yīng)

D.分子中一定共平面的C原子有9個(gè)

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是（）

濃氨水棉花co,(so,)

無水乙醵

0

0

3無水CaCl：

硫酸四氨生石灰

經(jīng)過酸化的

合銅溶液飽和Na：CO,溶液

3%NaCl溶液

A析出

C犧牲陽極法D除去CO2中少量

B制取并收集氨氣

[CU(NH3)4]SO4

保護(hù)鐵SO2

晶體

A.A

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下，60gsi。2中含有Si-0極性鍵的數(shù)目為4以

B.常溫下，鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為'八

C.疊氮化核（NH4N3）可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3—2N2T+2H2T,則每收集標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4"八

的Na2cO3溶液中H2co「HCO；、CO：的粒子總數(shù)為以

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液：

HCO；+NH；+2OH'CO]+NH,-H2O+H2O

2+3+-

B.向Fel2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2:2Fe+2r+2Cl2==2Fe+I2+4C1

2+

C.Fe（NC）3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「-2Fe+I2

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO：恰好完全沉淀：

2+

2Ba+3OET+A產(chǎn)+2SO；===2BaSO4J+A1（OH）3J

6.下列說法中正確的是（）

A.P,和CH&都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'

B.乙烯分子中，碳原子的sp?雜化軌道形成b鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

C.鍵長(zhǎng)H-F<H-Cl<H-Br<H-I,因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HI

D.P&分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱

7.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反

應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽溶液顏色無明顯氧化鐵已經(jīng)完全

A

酸，向所得溶液滴加KSCN變化被鋁粉還原

溶液

向3mL0.2mol?L/的H2O2溶

液中分別加入2滴mol【T前者產(chǎn)生氣泡較催化能力：

B

的Fe2（SOj溶液和快Fe">Cu2+

molLJCuCL溶液

產(chǎn)生有刺激性氣該無色溶液中一

C向某無色溶液中滴入鹽酸

味的無色氣體定含有S。：

向5g甘蔗渣中滴加

10mL75%的濃硫酸，加熱；

而后過濾，向?yàn)V液中加入固有光亮的銀鏡產(chǎn)纖維素發(fā)生水解

D

體NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH=9,生產(chǎn)生了還原糖

加入銀氨溶液2mL，水浴加

熱

A.A

8.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M

與Y元素不同周期且M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為1,由R、X、Y、M組成的物質(zhì)

結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

R

2

A.XY3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.該化合物中X原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種

9.弱堿性條件下，利用含碑氧化銅礦（含CuO、As?。,及少量不溶性雜質(zhì)）制備

CU2（OH\SO4的工藝流程如下:

NH+(NH),SOFeSO(NH)SONH

,J3i4一4［44廠228f3

匐黑.——T鼠化除As&-|——崔匐-CMOHbSO」

氧化銅礦

浸渣FeAsO4濾液

下列說法正確的是（）

A.“氨浸”過程中，As2。,發(fā)生離子反應(yīng)為As2O3+3Hq=6H++2AsO1

B.“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：Cu2+、NH；

C.“氧化除AsO，”過程中，每生成ImolFeAsO,，消耗1.5mol（NH4）,S2（）8

D.“蒸氨”后的濾液中不含有（NHJ2SO4

10.某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中不正確的是（）

o—H…O—H

丫,/Y

II

H—OH—O

A.該化合物含有的元素有五種

B.該化合物屬配合物，中心離子的配位數(shù)是4,配體是氮元素

C.Imol該化合物中◎鍵數(shù)目為18NA

D.該化合物中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵

11.常溫下，用O.lOmoLL-NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為O.lOmol?!＞HA溶液

和HB溶液，所得滴定曲線如圖所示（其中HA的滴定曲線部分未畫出）。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

V[NaOH(aq)]/mL

已知：M點(diǎn)溶液中c(A1=c(HA)

幽=10"

A.

匕(HA)

B.P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,由水電離出的c（tT）=LOxlcTmol

C.M點(diǎn)溶液中，2c（Na+）＞c（HA）+c（A-）

D.等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c（0H）＜c（H'j

12.西北工業(yè)大學(xué)報(bào)道了一種Zn-C2H2水溶液電池，它不僅將乙煥脫除的耗能過程轉(zhuǎn)

換為發(fā)電過程，而且能通過獨(dú)特的放電機(jī)制將乙快還原為乙烯，反應(yīng)原理為

C2H2+Zn+H2O^C2H4+ZnO,其放電裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

銅枝晶電極雙極膜鋅電極

A.鋅電極是原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.銅枝晶電極的電極反應(yīng)式為C2H2+2e-+2H2OtC2H4+2OH

C.電子流向?yàn)殇\電極一KOH溶液一銅枝晶電極

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下LC2Hg則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

13.草酸二甲酯(l00CH；)是一種重要的化工基本原料，主要用于制藥、農(nóng)藥、有機(jī)合

成，也用作增塑劑?？捎蒀O與亞硝酸甲酯(CHQNO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反

COOCH

應(yīng)：28+2也皈。5^。嬴+2也反應(yīng)的機(jī)理如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤

的是()

脫附過程2Pd<￡)H3

NO

l+pd<

X

OCH3

/NO

X

COOCH3

NO

+Pd<

X

COOCH3

脫附過程1器3

A.催化劑Pd參加了化學(xué)反應(yīng)

B.CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂

C.脫附過程1生成了草酸二甲酯，脫附過程2生成了副產(chǎn)物碳酸二甲酯(HCOJ0cH)

D.增大投料比[n(CO):n(CHQNO)],可提高最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率

14.將CO?資源化是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效方法，C0?資源化的方法之一是將其轉(zhuǎn)化為多種

基礎(chǔ)化學(xué)品。CO?催化加氫的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)<CO(g)+H2O(g)A^=41kJmor'

反應(yīng)n：CO2(g)+4H2(g)l^?>CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJmor'o

在p=°」MPa下,向密閉容器中按號(hào)=3通入混合氣,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得

氣體的物質(zhì)的量

CO、CO?、應(yīng)、CH&干態(tài)體積分?jǐn)?shù)xlOO%)隨溫度

除水蒸氣外氣體的總物質(zhì)的量

變化如圖。

80

言

太

臣

抬

槍

H-2()

0t--------------------------------1>-?-----------------

2004006008001000

溫度re

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I的A5<0

B.曲線a表示COz的干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C.研發(fā)低溫區(qū)高效催化劑，有利于提高平衡時(shí)CO的干態(tài)體積分?jǐn)?shù)

D.其他條件相同，減小壓強(qiáng)有利于提高CO：轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題：共58分?？忌鶕?jù)要求作答。

15.（14分）某廢鍥催化劑的主要成分是Ni-Al合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸

堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鍥，制備鍥的氧化物（NiQ,,）。

AJ

NaO卜I溶液SO.HNONafl。gfO,

1Hi11t，1

廢銀催化劑飄霖f|南一>NiCoF■儀型”ANi。，

濾液1含鐵、鈉濾渣濾液2

回答下列問題：

（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為o

（2）“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有c「“、Fe2+>Na+、Ni2+。

（3）在空氣中煨燒NiCOj其熱重曲線如圖1所示，300~400c時(shí)NiCO：轉(zhuǎn)化為

Ni,O,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；400~450C生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為

（4）工業(yè)上可用電解法制取用?。：。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCU溶液pH至，加入適量

硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的CL有80%在弱堿性條件下生成

CIO、再把二價(jià)鍥氧化為三價(jià)銀。寫出C1CT氧化Ni（OH）,生成NizOs的離子方程式

，amol二價(jià)銀全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)銀時(shí)，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為

mol（假設(shè)電解時(shí)陽極只考慮c「放電）。

（5）金屬鎮(zhèn)的配合物Ni（CO）,,的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和

為18,則〃=；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)b鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為

（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）,C為則

（7）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+L表示，與之相

2

反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代

2

數(shù)和為O

16.（15分）四氯化鈦（TiCl,）是無色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為—30C,沸點(diǎn)為

136.4℃,極易水解，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。在實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦（FeTiO.）為原

料制備TiCL,的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（實(shí)驗(yàn)原理：

2FeTiO3+6C+7C1,2FeCI3+2TiCl4+6CO)

(2)①Ag++SCN--AgSCNi；②K￡AgCl)〉K￡AgSCN)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的試劑為。

(2)裝置E中冷凝水應(yīng)從(填“a”或"b")通入。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)該制備裝置不足之處是。

(5)停止滴加濃鹽酸并關(guān)閉止水夾a,將裝置c中所得物質(zhì)轉(zhuǎn)移到裝置E中進(jìn)行相關(guān)

操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質(zhì)是o

(6)已知：TiCl4+(2+n)H2O—TiO2-nH2O^HCl,測(cè)定TiCl,產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)

如下：

①E裝置相關(guān)操作結(jié)束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取TiCl,產(chǎn)品，置于

盛有60.00mL蒸偏水的水解瓶中，蓋塞后搖動(dòng)至完全水解，過濾后將水解液配成溶

液。

②取溶液于錐形瓶中，加入AgNOa標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X溶液為指示劑，用溶液滴定過量AgNO,溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去溶液。

試劑X為(用化學(xué)式表示)，已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計(jì)

算產(chǎn)品中TiCl,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，

滴定后氣泡消失，所測(cè)定TiCl,產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)______(選填“偏大”、“偏

小”或“不變”)。

17.(14分)減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化已成為科研工作者的研究熱點(diǎn)。根據(jù)

以下幾種常見的CO?利用方法，回答下列問題：

I.利用CH「CC)2干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)

環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

i.CH4(g)<?>C(ads)+2H2(g)

ii.C(ads)+CO2(g)<?>2CO(g)

上述反應(yīng)中的C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

(

I

n

k

?

/2H2(g)+2CO(g)

f，C(ads)+2H2(g)+CO2(g)

CH4(2+CO2(g)

0反應(yīng)i反應(yīng)ii反應(yīng)過程

(1)CH4-CO?干重整的反應(yīng)速率由______決定(填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”)，

CH4-CO?干重整反應(yīng)的熱化方程式為(用圖中弓、&、芻表示反應(yīng)熱)。

II.以氧化錮(In2O3)作催化劑，采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將CO?資源化利用。

反應(yīng)歷程如下：

i.催化劑活化：如。3(無活性膺:整1nqx(有活性)；

ii.CO?與H?在活化的催化劑表面同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)<^CH3OH(g)+H2O(g)△乩主反應(yīng)

反應(yīng)②：€?2伍)+也值)海9(20值)+凡0值)兇2副反應(yīng)

(2)某溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.viE(H2):vffl(CH3OH)=3:l

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.CH30H(g)的分壓保持不變

（3）增大CO2和H?混合氣體的流速，可減少產(chǎn)物中H2（D（g）的積累，從而減少催化劑

的失活，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：o

（4）ii中反應(yīng)①、②的1噥（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨2x103（T代表溫度）的變化

T

如圖所示。

升高溫度，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）海珍CHQH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K（填“增

大”“減小”或“不變”）o

（5）恒溫恒壓密閉容器中，加入2moicO?和4moiH?，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，初始

壓強(qiáng)為Po。在230℃以上，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，

原因是o在300C發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,容器體

積減小20%,則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=（保留兩位有效數(shù)

字）。

18.（15分）某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下（Ph一表示苯基）：

C1H2C

\KMnO”

C5H12O4—CIH2C—c—CH2OH------

A

C1H2C

B

C1H2C

280r

CH—CHC1

脫CO?2

CIHC

2c

NaOH/C2H5OHCHBr,

7>C4H6cLC5H6Br2Cl2

MgBr

G

COOCH,

H

已知:

BrBr

CHBn

Ri_CH=CH-R2-5r

H]n

A2

R0ROH

IIHVH2O

R—C—R---->R—c-R

RIr黃k4545

R3

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是。

A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基

B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

fH的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

D.化合物X的分子式是CcH^NO?

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)C-D的化學(xué)方程式是o

（4）寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括立體

異構(gòu)體）。

①包含〈~〉一

——CH=C—

②包含|（雙鍵兩端的C不再連接H）片段；

COOC2H5

③除②中片段外只含有1個(gè)-CH2-

（5）以化合物F、澳苯和甲醛為原料，設(shè)計(jì)下圖所示化合物的合成路線（用流程圖表

示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。

（也可表示為一CH?Br）

CILBr

答案

1.答案：B

2