第05講氧化還原反應(yīng)（教師版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第0第05講氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)①②失氧物質(zhì)③④結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生⑤，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生⑥，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。【答案】①C、CO②氧化反應(yīng)③CuO、Fe2O3④還原反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥還原反應(yīng)2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do10())2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價(jià)，CuO發(fā)生反應(yīng)。②碳元素化合價(jià)，C發(fā)生反應(yīng)。(2)對(duì)于無氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①銅元素化合價(jià)，CuSO4發(fā)生反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)，F(xiàn)e發(fā)生反應(yīng)。結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是反應(yīng)；凡是有元素的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)①銅降低，還原反應(yīng)。②升高，氧化反應(yīng)。(2)①降低，還原反應(yīng)。②升高，氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)；化合價(jià)升降。微警示(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up12(0(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up12(0))2＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up12(－1))＋eq\o(HClO,\s\up12(＋1))中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反應(yīng)過程中：①Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，Na發(fā)生反應(yīng)，被氧化。②Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，Cl2發(fā)生反應(yīng)，被還原。③在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的，化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，(2)在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃),\s\do10())2HCl的反應(yīng)過程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對(duì)于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，被，氯氣發(fā)生了反應(yīng)。③共用電子對(duì)偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到價(jià)，被，氫氣發(fā)生了反應(yīng)。④在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的，化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：即(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子(或電子對(duì)偏離)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)被；元素的原子得到電子(或電子對(duì)偏向)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)被還原?！敬鸢浮?1)①氧化②還原。③得失，(2)①獲得，②偏向，0、－1，還原，還原。③偏離，0、＋1，氧化，氧化。④偏移，(3)氧化，氧化；還原。微警示(1)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。如H(1)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反應(yīng)中H2是還原劑。4．氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)(1)特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移，包括與。(3)關(guān)系：?jiǎn)蝹€(gè)原子的化合價(jià)升降數(shù)＝單個(gè)原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)?！敬鸢浮?1)變化。(2)電子的得失、電子對(duì)偏移。【即學(xué)即練1】1．秒判正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(3)氧化還原反應(yīng)一定有得氧和失氧的反應(yīng)，得氧物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。()(4)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降。()(5)置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。()(6)在2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑反應(yīng)中，KClO3既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，其中氯元素被氧化。 ()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的【答案】C知識(shí)點(diǎn)二：二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．關(guān)系圖2．幾個(gè)“一定”“不一定”或“一定不”，(1)置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)一定。(2)一定不。(3)不一定。①一定。②一定。微警示(1(1)沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，有可能是氧化還原反應(yīng)。如：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)?！炯磳W(xué)即練2】1．秒判正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(7)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。()(8)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。()(11)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。()【答案】(1)√(2)×(3)×2．鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up14(高溫))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up14(高溫))2MgCl2＋Ti下列說法正確的是()A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2被氧化D．反應(yīng)②中金屬鎂被氧化【答案】D易易錯(cuò)精析1．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個(gè)強(qiáng)？【細(xì)剖精析】氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。2．試比較還原劑和還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱?！炯?xì)剖精析】還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。3．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？試舉例說明?！炯?xì)剖精析】不一定，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3)。4．金屬陽離子一定只有氧化性嗎？【細(xì)剖精析】當(dāng)金屬元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只有氧化性，而當(dāng)金屬陽離子處于中間價(jià)態(tài)時(shí)如Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。5．舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。H2S、HI只能作還原劑嗎？【細(xì)剖精析】只作氧化劑的如F2，只作還原劑的如活潑金屬。H2S和HI中的S元素、I元素處于最低價(jià)態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，H＋具有氧化性，可作氧化劑。6．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降總數(shù)為何相等？該守恒規(guī)律是否是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸？【細(xì)剖精析】因?yàn)檠趸瘎?、還原劑得失電子數(shù)目相等，所以化合價(jià)升降總數(shù)相等。該守恒規(guī)律是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸，此處是電子數(shù)目不變。7．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法中，正確的是________?！炯?xì)剖精析】b，因?yàn)橥辉夭煌瑑r(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)?？蓺w納為：只靠攏，不相交。所以a不正確8．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2是置換反應(yīng)嗎？為什么？【細(xì)剖精析】不是，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)。9．氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？【細(xì)剖精析】不一定。如3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高溫))3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。能力拓展能力拓展一、氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系二、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1．基本步驟2．注意事項(xiàng)(1)箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；(2)必須注明“得到”或“失去”；(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，可以省略。(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。三、單線橋法1．基本步驟2．注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭號(hào)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。微警示單線橋法與雙線橋法的區(qū)別1．單線橋法與雙線橋法的區(qū)別1．單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。2．雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Mg+CO22MgO+C B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2KBr=Br2+2KC1【答案】C【解析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。A．反應(yīng)中，Mg和C的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．反應(yīng)中，Na和Cl的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．反應(yīng)中，Cl和Br的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。2．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，且均為氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．沒有化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．均沒有變價(jià)，非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯元素均發(fā)生變價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，且一步均能實(shí)現(xiàn)(：與水反應(yīng)；：加還原劑，如)，選項(xiàng)C正確；D．：均沒有變價(jià)，非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．在下列三個(gè)反應(yīng)中，過氧化氫()所起的作用是①②③A．均起氧化劑作用 B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑 D．三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同【答案】D【解析】①，中O元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；②，中O元素化合價(jià)部分降低，部分升高，既作氧化劑，也作還原劑；③，中O元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同，故答案選D。4．對(duì)于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．，O元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，A不符合題意；B．，S元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑，B符合題意；C．，沒有發(fā)生化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．，N元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D不符合題意；故選B。5．近年來隨著汽車數(shù)量的大幅增長(zhǎng)，空氣污染越來越嚴(yán)重。汽車尾氣裝置中，氣體在催化轉(zhuǎn)化器中的催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物B．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等C．催化轉(zhuǎn)化后將生成的處理吸收后尾氣才能排放D．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等【答案】B【解析】A．該催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)，中N元素化合價(jià)降低，NO為氧化劑，為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合價(jià)降低，NO為氧化劑，CO中C元素化合價(jià)升高，CO是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，故B正確；C．CO2不是污染性氣體，催化轉(zhuǎn)化后將生成氣體可直接排放，故C錯(cuò)誤；D．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，N2為還原產(chǎn)物，CO中C元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2是氧化產(chǎn)物，催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1，故D錯(cuò)誤；選B。6．反應(yīng)可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．是還原劑 B．被氧化 C．為還原產(chǎn)物 D．發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】A．鈉元素化合價(jià)升高，Na是還原劑，故A正確；B．鈦元素化合價(jià)降低，TiCl4被還原，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素化合價(jià)升高，為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．鈦元素化合價(jià)降低，TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。7．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．方程式中氫氣失去電子，氯氣得到電子，箭頭由氫氣指向氯氣，箭頭方向標(biāo)反，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵失去2個(gè)電子，銅離子得到2個(gè)電子，雙線橋表示為：，B正確；C．Cu由0價(jià)升高到＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移2e，HNO3中部分N由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，轉(zhuǎn)移2×e，正確的表示方法為，C錯(cuò)誤；D．HgS中汞元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，得到2e，O2中氧元素由0價(jià)降低到2價(jià)，得到2×2e，故反應(yīng)中共得到6e，HgS中硫元素由2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去6e，正確的表示方法為，D錯(cuò)誤；故選B。8．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說明反應(yīng)中氧氣得到電子【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中銅元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是+4，沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，銅失去電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說明反應(yīng)中氧氣得到電子，故D正確；選D。9．回答下列問題(1)根據(jù)反應(yīng)3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O，回答下列問題。①在上述反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是_______，_______是還原產(chǎn)物。②用雙線橋表示出上述反應(yīng)的電子的情況：_______。(2)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。①氧化劑是_______，還原劑是_______。②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。③當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_______g?！敬鸢浮?1)

HNO3

NO

(2)

Cl2

NH3

3：2

34【解析】(1)①在反應(yīng)3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原為NO，表現(xiàn)氧化性，因此該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是HNO3，NO是還原產(chǎn)物；②在反應(yīng)3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子2×3e；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2S中的2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價(jià)，失去電子3×2e，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；(2)在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH4Cl中的1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以Cl2為氧化劑；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3的3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價(jià)，N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，NH3是還原劑；②在該反應(yīng)中氧化劑是3個(gè)Cl2，還原劑是NH3，8個(gè)NH3參加反應(yīng)，其中只有2個(gè)NH3作還原劑，故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；③根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol(即28g)N2，其中被氧化的NH3的物質(zhì)的量是2mol，其質(zhì)量是m(NH3)=2mol×17g/mol=34g。題組B能力提升練1．《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。青礬加熱時(shí)的反應(yīng)為。下列說法正確的是A．產(chǎn)物中含有3種酸性氧化物 B．所得赤色物質(zhì)為C．反應(yīng)為分解反應(yīng) D．鐵元素被還原【答案】C【解析】A．產(chǎn)物中的酸性氧化物只有SO2，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3是紅色粉末，所得赤色物質(zhì)為Fe2O3，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)，一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；

D．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3，鐵元素被氧化，故D錯(cuò)誤；選C。2．2021年12月9日下午，神舟十三號(hào)“太空出差三人組”在中國(guó)空間站進(jìn)行了太空授課，“太空教師”王亞平介紹了宇航員在太空中的主要氧氣來源為電解水產(chǎn)生。下列關(guān)于電解水的說法正確的是A．水既是氧化劑也是還原劑 B．中的O元素被還原C．每生成共轉(zhuǎn)移2mol電子 D．電解水時(shí)產(chǎn)生的為氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】A．電解水時(shí)，氫元素的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，水既是反應(yīng)的氧化劑也是反應(yīng)的還原劑，故A正確；B．電解水時(shí)，水分子中的氧元素的化合價(jià)升高被氧化，故B錯(cuò)誤；C．水電解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)生成1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D．電解水時(shí)，氫元素的化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)生成的氫氣是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。3．金屬鐵和鋁以及其相關(guān)制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領(lǐng)域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)原理來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：。可用于消毒凈水，其制備反應(yīng)為。下列說法正確的是A．是還原劑 B．被還原C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A．反應(yīng)，中氯元素化合價(jià)降低，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)，中Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)，中Fe元素化合價(jià)升高生成，是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選C。4．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一定不正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．氧化鐵作氧化劑，得到6個(gè)電子，一氧化碳作還原劑，失去6個(gè)電子，得失電子守恒，A正確；B．磷作還原劑失去20個(gè)電子，氧氣作氧化劑，得到20個(gè)電子，得失電子守恒，B正確；C．鈉作還原劑失去2個(gè)電子，硫作氧化劑，得到2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．硫化氫作還原劑失去4個(gè)電子，二氧化硫作氧化劑得到4個(gè)電子，得失電子守恒，D正確；故選C。5．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤【答案】D【解析】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；②第二步NH4NO2中NH的N元素的化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO中N元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；③第二步反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，正確；④根據(jù)②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；故正確的為③④⑤，選D。6．關(guān)于反應(yīng)，說法正確的是A．是氧化劑 B．是氧化劑C．中氯元素被還原 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】C【解析】A．反應(yīng)，中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)，中氯元素化合價(jià)降低，是氧化劑，氯元素被還原，故C正確；

D．反應(yīng)，中氯元素化合價(jià)降低，是氧化劑；中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；選C。7．O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是(HO?表示羥基自由基，?表示未成對(duì)電子)A．O2轉(zhuǎn)化為時(shí)失去電子B．HO?中氧元素的化合價(jià)為1C．凈化器內(nèi)SO2被還原D．凈化器內(nèi)NO發(fā)生的反應(yīng)為3HO?+NO=HNO3+H2O【答案】C【解析】A．根據(jù)電荷守恒可知，O2轉(zhuǎn)化為發(fā)生的反應(yīng)為O2e=，A正確；B．?表示未成對(duì)電子，所以HO?不帶電荷，因H的化合價(jià)為+1價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)為1，B正確；C．羥基自由基具有氧化性，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化前后化合價(jià)的變化情況可知，SO2的化合價(jià)升高，S元素被氧化，最終被HO?氧化為H2SO4，C錯(cuò)誤；D．凈化器內(nèi)NO被HO?氧化為HNO3，發(fā)生的反應(yīng)為3HO?+NO=HNO3+H2O，D正確；故選C。8．已知下列反應(yīng)：①SO2+H2O═H2SO3②C+H2O═H2+CO③2A1+6H+═2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填各反應(yīng)的序號(hào)，下同)；反應(yīng)物中H2O被還原的是____：還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是____。(2)用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。(3)反應(yīng)⑤中每生成1個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。(4)反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比：____。(5)氧化還原反應(yīng)方程式的配平①KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O____。②MnO+H2O2+═Mn2++O2↑+H2O____?！敬鸢浮?1)

①⑥

②

②③④(2)(3)1個(gè)(4)3:2(5)

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O

2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】(1)氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，據(jù)此可知上述反應(yīng)中①⑥未有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故不屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子元素化合價(jià)升高，被氧化成氧化產(chǎn)物，氧化劑得到電子元素化合價(jià)降低，被還原成還原產(chǎn)物，據(jù)此可知，上述只有反應(yīng)②中反應(yīng)物H2O中H元素化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)②中的H2、反應(yīng)③中H2，反應(yīng)④中的C，均為還原產(chǎn)物，故答案為：①⑥；②；②③④；(2)已知氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向是由化合價(jià)升高的元素到化合價(jià)降低的元素，故單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；(3)已知反應(yīng)⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中Na2O2中的部分O由1價(jià)到0價(jià)，部分O由1價(jià)到2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子，故反應(yīng)⑤中每生成1個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1個(gè)，故答案為：1個(gè)；(4)已知反應(yīng)⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中NH3部分為還原劑，Cl2為氧化劑，故反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比：3:2，故答案為：3:2；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則即得失電子總數(shù)相等(化合價(jià)升降總數(shù)相等)采用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平可知，①中KI中的I由1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，升高1個(gè)化合價(jià)，KIO3中的I由+5價(jià)降低到I2中的0價(jià)，降低5個(gè)化合價(jià)，故配平可得反應(yīng)方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，②中MnO中的Mn由+7價(jià)降低到Mn2+中的+2價(jià)，降低5個(gè)單位，H2O2中O由1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，升高2個(gè)單位，故配平可得該離子方程式為：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O；2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O。題組C培優(yōu)拔尖練1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步反應(yīng)中的有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。如圖所示。(1)配平反應(yīng)方程式并回答問題，用單線橋標(biāo)出兩個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)①：，__________，氧化劑為__________(填化學(xué)式，后同)，氧化產(chǎn)物為__________。反應(yīng)⑥：，__________，還原劑為__________，還原產(chǎn)物為__________。(2)在上述有編號(hào)的步驟中，除了①⑥外，還需用到氧化劑的步驟是__________（填編號(hào)）?！敬鸢浮?/p>

(1)

(2)

④【解析】(1)反應(yīng)①中Cr元素化合價(jià)由+6降低到+3，Cl元素化合價(jià)由1升高到0，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等及原子守恒配平