專題08一元強(qiáng)堿滴定多元弱酸曲線圖及分析（圖像6秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)（原卷版）

專題08一元強(qiáng)堿滴定多元弱酸曲線圖及分析（圖像6秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)（原卷版）一元強(qiáng)堿滴定多元弱酸曲線圖及分析秒殺思想模型1：向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液為例關(guān)鍵要點(diǎn)分析=1\*GB3①發(fā)生的反應(yīng)有NaOH＋H2A=NaHA＋H2ONaOH＋NaHA=Na2A＋H2O2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O=2\*GB3②根據(jù)反應(yīng)的規(guī)律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－=3\*GB3③判斷NaHA酸堿性的方法：V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，此時(shí)由縱坐標(biāo)可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA顯酸性模型2：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲線如圖所示為例關(guān)鍵要點(diǎn)分析①a點(diǎn)pH=1.85=pka1，則c(H+)=101.85mol/L，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到c(H2XO3)=c(HXO)；②b點(diǎn)是用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHXO3，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO)+2c(XO)+c(OH)，物料守恒：c(Na+)=c(H2XO3)+c(XO)+c(HXO)，得到c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH)；③c點(diǎn)pH=7.19=pKa2，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2XO3，XO+H2OHXO+OH，，，帶入計(jì)算得到：c(HXO)=c(XO)，溶液中2n(Na)=3c(X)，物料守恒：2c(Na+)=3[c(XO)+c(HXO)+c(H2XO3)]=3[c(H2XO3)+2c(HXO)]，則c(Na+)＞3c(HXO)；④加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L1H2XO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2XO3，d點(diǎn)溶液中主要是Na2XO3和少量NaHXO3，溶液pH=9.85，溶液中離子濃度為c(Na+)>c(XO)>c(OH)>c(HXO)>c(H+)；經(jīng)典例題1：常溫下，向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)所示，判斷下列說法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是H2A=H++HA；HA?H++A2B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2)>c(OHˉ)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大，NaHA溶液中：c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HAˉ)+2c(H2A)=c(A2)+2c(OHˉ)破解：A．由圖V(NaOH)=0時(shí)，得出H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是H2A?H++HA；HA?H++A2，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA電離大于水解，溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2)>c(OHˉ)，故B正確；C．由圖示關(guān)系知，c(A2)＞c(H2A)，說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故水的電離程度比純水的小，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，溶液中存在以下關(guān)系，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)①，物料守恒可知：3c(HA)+3c(A2)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)═c(A2)+2c(OH)，故D錯(cuò)誤；故選B。經(jīng)典例題2：常溫下，向10mL某濃度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L1NaOH溶液，含S微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度B．V(NaOH)=10ml時(shí)，溶液溫度最高，c(H2SO3)=0.1mol﹒L1C．水的電離程度大?。篴點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)D．若c點(diǎn)pH=6，則K2(H2SO3)=10—8破解：試題分析：常溫下，向10mL某濃度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L1NaOH溶液，H2SO3的濃度逐漸減小，HSO3的濃度逐漸增大，反應(yīng)到一定程度，SO32濃度逐漸增大，因此曲線Ⅱ代表的是HSO3的濃度，故A錯(cuò)誤；當(dāng)亞硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量最多，即溶液中SO32濃度最大時(shí)，溶液的溫度最高，故B錯(cuò)誤；隨著氫氧化鈉的加入，酸對(duì)水的電離的抑制作用逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，故C正確；根據(jù)圖象，c點(diǎn)，c(HSO3)=c(SO32),K2(H2SO3)==c(H+)=10—6，故D錯(cuò)誤；故選C。經(jīng)典例題3：常溫下，向20mL0.2mol·L1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L1NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度B．a(chǎn)、b、c三個(gè)交點(diǎn)處水的電離程度大?。篴<b<cC．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO)>c(SO)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．若c點(diǎn)pH=6.5，則Ka2(H2SO3)=107.5破解：向20mL0.2mol·L1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L1NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，滴加前，溶液中H2SO3的濃度最大，隨著NaOH的加入，H2SO3的濃度減小，c(HSO)逐漸增大，則I代表H2SO3的濃度，II代表HSO的濃度，當(dāng)NaOH的體積為20mL時(shí)，c(HSO)達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c(HSO)減小，c(SO)增大，所以III代表SO的濃度。A．由以上分析可知，I代表H2SO3的濃度，II代表HSO的濃度，故A錯(cuò)誤；B．隨著NaOH的加入，溶液中酸電離的氫離子逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度大小：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)，故B正確；C、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，溶質(zhì)為NaHSO3，根據(jù)圖示，SO的濃度大于H2SO3，說明HSO電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(SO)，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH)，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)pH=6.5，c(SO)=c(HSO)，溶液中c(H+)=106.5mol/L，則Ka2==106.5，故D錯(cuò)誤；選B。經(jīng)典例題4：常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小破解：向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次為H2A＋NaOH=H2O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H2O＋Na2A。A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，生成物只有NaHA，由圖象可知溶液顯酸性，即其電離程度大于水解程度，所以選項(xiàng)A正確；B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以是抑制水的電離，B不正確。C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得出選項(xiàng)C正確；D、Na2A溶液水解顯堿性，因此稀釋水解程度增大，但堿性會(huì)降低，錯(cuò)誤。能力自測1．已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2XO3的pKa1=101.85，pKa2=107.19，常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H2XO3)=c(HXO)B．b點(diǎn)溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH)C．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=3c(HXO)D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(XO)>c(OH)>c(HXO)>c(H+)2．以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：[]下列說法正確的是A．H2A的電離方程式為：H2A?H++HA，HA?H++A2B．HA的電離常數(shù)Ka=1.0×102C．H2A的濃度為0.2000mol/LD．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中2c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)3．檸檬酸是番茄中最常見的天然酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)簡式為(用表示)。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．常溫下溶液加水稀釋過程中，減小D．常溫下的水解常數(shù)為4．已知pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)<0.1mol·L1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)5．實(shí)驗(yàn)室有物質(zhì)的量濃度為的一元酸和濃度為的二元酸兩種試劑，分別取兩種溶液用的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定其濃度，其室溫下中和滴定曲線如圖所示：已知：c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列敘述正確的是A．兩種酸的電離方程式為：，B．，C．溶液呈酸性，且D．若a點(diǎn)，則a點(diǎn)6．常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三元酸(的第一步電離方程式為)，測得溶液的與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．滴定過程中可用石蕊作指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)滿足：C．b點(diǎn)滿足：D．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，水的電離程度不斷增大7．常溫下，向溶液中滴加的溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH與所滴加的溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知常溫下的，。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)處溶液中：B．b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液體積為C．c點(diǎn)處溶液中：D．a(chǎn)～d處過程中，水的電離度先增大后減小8．常溫下，用0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定0.1000mol?L1的溶液，獲得的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為滴定分?jǐn)?shù)(w)，滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，mol?L1B．b點(diǎn)溶液中，C．b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為D．若用甲基橙做指示劑，則時(shí)溶液顯紅色9．常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．約為B．點(diǎn)a：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：10．常溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.10mol·L1B．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)C．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)=c(CN)11．已知，25℃時(shí)，的，。常溫下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)加入NaOH溶液的體積mLB．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)所得溶液均滿足：C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為80mL時(shí)，有D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d12．常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20mL0.1000溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液的體積間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．為二元弱酸B．當(dāng)時(shí)：C．滴定過程中，隨著NaOH溶液的滴入，水的電離程度逐漸增強(qiáng)D．當(dāng)時(shí)，13．常溫下，用0.100mol?L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．d點(diǎn)溶液中，14．常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)B．滴定過程中選用甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)→d過程中，水的電離程度不斷增大D．若V1=20，則c點(diǎn)處離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)15．常溫下，用0.11mol·L1NaOH溶液滴定40mL0.025mol·L1CuSO4和0.025mol·L1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金屬離子水解的硫酸)，pH變化曲線如圖所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分別為2.2×1020、5.6×1012，當(dāng)c(X2+)≤105mol·L1時(shí)認(rèn)為X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)~b段主要發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2OB．c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=6.67C．能通過調(diào)節(jié)pH分離Cu2+和Mg2+D．d~e段生成的沉淀為Cu(OH)216．常溫下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，忽略溫度變化，溶液pH與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．由a點(diǎn)可知的B．a(chǎn)、b之間一定存在：；C．d點(diǎn)水的電離程度最大D．d點(diǎn)之后可能存在：17．25℃時(shí)，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點(diǎn)溶液中B．水的電離程度：點(diǎn)點(diǎn)C．，說明屬于強(qiáng)酸D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。?8．25℃時(shí)，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法或關(guān)系不正確的是A．由點(diǎn)①可知HA是一元弱酸B．點(diǎn)②溶液中有C．點(diǎn)③溶液中有D．點(diǎn)④溶液中水的電離程度最大19．常溫下，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水，溶液pH隨加入鹽酸體積變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)B．b點(diǎn)溶液中：C．c點(diǎn)溶液中：D．d點(diǎn)溶液中小于c點(diǎn)溶液中20．常溫下，向20mL0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中I表示，II代表、III代表，橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積)。根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是A．滴加過程中當(dāng)溶液是中性時(shí)，B．當(dāng)，溶液中離子濃度的大?。篊．的電離程度大于其水解程度D．當(dāng)，一定有：21．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)=c(A2ˉ)+2c(OHˉ)D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小22．常溫下，向20mL0.2mol·L1H2A溶液中滴加0.2mol·L1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時(shí)，其溶液中水的電離程度比純水小B．NaHA溶液中：c(OH)＋c(A2)=c(H＋)＋c(H2A)C．當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(A2)>c(HA)>c(H＋)>c(OH)D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小23．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H+)>c(OH)B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．NaHA溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少24．常溫下，向20mL0.2mol·L1H2A溶液中滴加0.2mol·L1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA)>c(A2)>c(H＋)>c(OH)B．NaHA溶液中：c(OH)＋2c(A2)=c(H＋)＋c(H2A)C．當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時(shí)，其溶液中水的電離程度比純水大D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小25．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小26．25℃時(shí)，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2)。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大B．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加