(浙江選考)202x版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)-第6講-元素周期律-元素周期表

第6講元素周期律元素周期表課件ppt第6講元素周期律元素周期表課件ppt1課件ppt2課件ppt2基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.元素周期律和元素周期表

課件ppt3基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.元素周期律和元素周期表課件pp基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練注意:對于元素周期表中1~36號元素,我們應(yīng)熟練掌握其元素符號及其在周期表中的位置。課件ppt4基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練注意:對于元素周期表中1~36號元素基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.元素(稀有氣體元素除外)性質(zhì)的遞變規(guī)律

課件ppt5基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.元素(稀有氣體元素除外)性質(zhì)的遞基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練注意:在判斷元素的化合價(jià)時(shí),應(yīng)注意特殊元素的特殊性質(zhì)。如氟沒有正價(jià),氧通常不表現(xiàn)正價(jià),金屬元素沒有負(fù)價(jià),等。課件ppt6基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練注意:在判斷元素的化合價(jià)時(shí),應(yīng)注意特基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法元素金屬性的比較(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素,從左到右隨原子序數(shù)的增加,主族元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的元素為鈁(Fr為放射性元素)。課件ppt7基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn):①與水或酸反應(yīng)置換氫的難易,越易者對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng);②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng)者對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng);③根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,排在前面的對應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng),但有極少數(shù)例外,如Sn和Pb;④原電池中的正、負(fù)極,一般作負(fù)極的金屬對應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng);⑤看鹽溶液中的相互置換反應(yīng)或與同一種非金屬反應(yīng)的難易等。課件ppt8基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn):課件ppt8基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練元素非金屬性的比較(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右,隨著原子序數(shù)增加,主族元素的非金屬性增強(qiáng)。同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)增加,非金屬性減弱。非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(F)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn):①與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易化合,所得氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng);②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng);③與同種金屬反應(yīng)的難易或鹽溶液中的相互置換反應(yīng);④氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng),對應(yīng)元素的非金屬性越弱等。課件ppt9基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練元素非金屬性的比較課件ppt9基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.元素位、構(gòu)、性之間的關(guān)系(1)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置:熟悉稀有氣體元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86,可以快速推斷。其具體步驟為:用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù),即得該元素在周期表中所在的縱行數(shù)。這種元素的周期數(shù),比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。注:如果是第6周期或第7周期的元素,用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后,再減去14,即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號元素所在周期和族的推導(dǎo):84-54-14=16,即它在16縱行,可判斷該元素位于周期表中第6周期,第ⅥA族。課件ppt10基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.元素位、構(gòu)、性之間的關(guān)系課件pp基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系:電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(3)元素在周期表中位置與其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系:元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì),元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),三者的關(guān)系可歸納如下:課件ppt11基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練5.10電子、18電子微粒和微粒半徑的大小比較(1)常見核外電子總數(shù)為10的微粒:陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+;陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、;分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)常見核外電子總數(shù)為18的微粒:陽離子:K+、Ca2+;陰離子:S2-、HS-、Cl-、;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2。課件ppt12基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練5.10電子、18電子微粒和微粒半徑基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(3)微粒半徑的比較:①同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外),如第3周期中:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。②同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如ⅠA族中:Li<Na<K<Rb<Cs。③同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如ⅠA族中:Na+<K+<Rb+<Cs+。④同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如ⅦA族中:F-<Cl-<Br-<I-。⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如S2->Cl->K+>Ca2+,Al3+<Mg2+<Na+<F-。⑥同一元素不同價(jià)態(tài)的粒子半徑,價(jià)態(tài)越高則粒子半徑越小,如Fe>Fe2+>Fe3+,H->H>H+。課件ppt13基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(3)微粒半徑的比較:課件ppt13基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑如何判斷兩種元素對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱?如何判斷氫鹵酸的酸性強(qiáng)弱?提示:要比較兩種元素對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,需確定兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱;而要確定二者的非金屬性強(qiáng)弱,通常需要將兩種元素在周期表中進(jìn)行定位。雖然H—F鍵的極性最強(qiáng),但由于H與F原子間的作用力最大,破壞起來最困難,所以電離出H+的能力反而最弱。在四種氫鹵酸中,HF為弱酸,其他三種酸都為強(qiáng)酸,其中HI為最強(qiáng)的無氧酸。四者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HF<HCl<HBr<HI。課件ppt14基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑課件ppt14基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·4·浙江選考)四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是(

)A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)答案答案關(guān)閉C課件ppt15基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·4·浙江選考)四種短基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.(2017·11·浙江選考)Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

)A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4答案答案關(guān)閉D課件ppt16基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.(2017·11·浙江選考)Q、基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練答案答案關(guān)閉A3.(2017·4·浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是(

)A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第2周期第ⅣA族課件ppt17基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練答案答案關(guān)閉A3.(2017基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.(2016·10·浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是(

)A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)答案答案關(guān)閉D課件ppt18基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.(2016·10·浙江選考)W、基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·平陽中學(xué)月考)4種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,X原子最外層有6個(gè)電子。下列說法不正確的是(

)A.離子半徑:X2-<Y2- B.非金屬性:W<XC.還原性:Y2-<Z- D.酸性:H2YO4<HZO4答案答案關(guān)閉C課件ppt19基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·平陽中學(xué)月考)4種短基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.(2018·開化中學(xué)段考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(

)A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中所含化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序:Y>Z>W>X答案答案關(guān)閉D課件ppt20基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.(2018·開化中學(xué)段考)短周期基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.(2018·松陽中學(xué)檢測)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:(1)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

。

(2)②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

(填化學(xué)式)。

(3)①④⑤⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:

。

課件ppt21基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.(2018·松陽中學(xué)檢測)下表為基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(4)寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧的最高價(jià)含氧酸濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

課件ppt22基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(4)寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練答案(1)

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)NaOH(或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等合理答案)課件ppt23基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練答案(1)一二一、忽視過渡元素的性質(zhì)

【易錯(cuò)題1】

具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是(

)A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負(fù)化合價(jià)C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸D.具有可變化合價(jià)錯(cuò)因剖析:本題極易忽視過渡元素的性質(zhì),而把注意力過分集中在主族元素上,于是容易錯(cuò)選C或D。正確解答:對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物的元素,一定是金屬元素,如Al、Be、Zn;金屬元素沒有負(fù)化合價(jià),具有負(fù)化合價(jià)的元素,一定為非金屬元素。非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是酸,金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物也可能是酸,如Mn、Cr等;過渡元素和大多數(shù)非金屬元素,常常具有可變化合價(jià)。課件ppt24一二一、忽視過渡元素的性質(zhì)課件ppt24一二答案B糾錯(cuò)筆記在主族元素中,金屬元素具有固定的價(jià)態(tài),而非金屬元素通常具有可變化合價(jià)。過渡元素中的金屬大多具有可變化合價(jià),且金屬的高價(jià)態(tài)氧化物的水化物通常呈酸性,低價(jià)態(tài)氧化物的水化物通常呈堿性。不管是哪類元素,只有非金屬元素能表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)。課件ppt25一二答案B課件ppt25一二二、忽視最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系【易錯(cuò)題2】若短周期中的兩種元素能形成原子個(gè)數(shù)之比為2∶3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(

)A.1

B.3

C.5

D.6錯(cuò)因剖析:本題極易忽視元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系,錯(cuò)把所顯的正化合價(jià)當(dāng)成最外層電子數(shù),于是容易錯(cuò)選B。課件ppt26一二二、忽視最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系課件ppt26一二正確解答若兩種元素形成化合物的化學(xué)式為A2B3,其中A顯+3價(jià)、B顯-2價(jià),因而A的最外層可能有3個(gè)電子或5個(gè)電子,B的最外層只能有6個(gè)電子。若B為O或S,則A可以為B、N、Al、P,二者的原子序數(shù)之差可以為3、1、5、7。若兩種元素形成化合物的化學(xué)式為A3B2,也可按上述方法討論。也可采用排除法求解,A的化合價(jià)為奇數(shù),則其核外電子數(shù)為奇數(shù);B的化合價(jià)為偶數(shù),則其核外電子數(shù)為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的差值一定為奇數(shù),自然也就確定“6”是不可能的。答案D課件ppt27一二正確解答若兩種元素形成化合物的化學(xué)式為A2B3,其中A顯一二糾錯(cuò)筆記元素在形成化合物時(shí),最外層電子不一定全部參與成鍵。因?yàn)樵囶}中涉及的元素原子序數(shù)通常不超過20,所以我們可采用列舉法解題。如本題中,可找實(shí)例求解。N2O3中7N、8O原子序數(shù)之差為1,A被排除;Al2S3中13Al、16S原子序數(shù)之差為3,B被排除;Mg3N2中12Mg、7N,Al2O3中13Al、8O原子序數(shù)之差均為5,C被排除。課件ppt28一二糾錯(cuò)筆記元素在形成化合物時(shí),最外層電子不一定全部參與成鍵234167581.(2018·嘉興一中高三上學(xué)期期末考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A.W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱B.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期C.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅答案答案關(guān)閉D課件ppt29234167581.(2018·嘉興一中高三上學(xué)期期末考試)234167582.(2018·嚴(yán)州中學(xué)月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,Y是同周期中原子半徑最小的主族元素,Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,W與Y同主族。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(W)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C.Z與W形成化合物的水溶液顯弱酸性D.Y分別與X和Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同答案答案關(guān)閉C課件ppt30234167582.(2018·嚴(yán)州中學(xué)月考)短周期主族元素234167583.(2018·寧波選考適應(yīng)性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是(

)A.M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族B.元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<YC.X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價(jià)化合物D.Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)答案答案關(guān)閉D課件ppt31234167583.(2018·寧波選考適應(yīng)性考試)X、Y、234167584.(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,則下列說法中不正確的是(

)A.原子半徑:Z>W>YB.ZY2和XY2構(gòu)成不同類型的晶體C.H2WO3的酸性比H2ZO3的強(qiáng),說明W的得電子能力比Z的強(qiáng)D.X可與Q形成X2Q6化合物答案答案關(guān)閉C課件ppt32234167584.(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)短234167585.(2018·杭州高級中學(xué)月考)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖,X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是

(

)A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<YB.單核陰離子的還原性:W>ZC.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)答案答案關(guān)閉C課件ppt33234167585.(2018·杭州高級中學(xué)月考)短周期元素234167