重慶2023年高考化學模擬題匯編-01離子反應、氧化還原反應

重慶2023年高考化學模擬題匯編-01離子反應、氧化還原反

應

一、單選題

1.（2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量

共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2+sCΓ>Al3+>NO；

B.能使酚儆變紅的溶液中：Na+、Mg"、HCO；?Br

C.麥芽糖溶液中：MnO；,K+>H*、SO；-

D.含NH；的溶液中：SO：、CO：、SiO；-、Na+

2.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預測）室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中離子還能大量

共存的是

A.加入Na2CO3:Ca2+>Af+、c「、NO；

B.加入（NHJSo4：K+、Zn2+>CT、NO；

C.加入FeCI2：H+、Cu2÷,SO：、NO；

D.加入Mg（OH）2：Ba?+、Fe"、NO；、Cl

3.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預測）某溶液中含有下表中的五種離子，且陽離子和陰離子的

濃度均為ImOI/L,下列有關該溶液的離子組合不正確的是

陽離子Fe"、K?A產(chǎn)、NH；、Na+、Mg"、H4

ClSO：-CojNO；

陰離子、、-1、、、OH

A.Fe*、H*、Cl、I、SO；B.Na，Mg2+,Cl?NoJ、↑

C.Na，NH；、K+、CT、SojD.Al3t>NH；、CI、SO：、「

4.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測）下列指定反應的離子方程

式書寫正確的是

A.過量SCh與“84”消毒液反應：SO2+C1O+H2O=HSO;+HClO

B.用惰性電極電解CUCl2溶液：Cu2÷+2CI+2H2θ=Cu(OH)2∣+Cl2↑+H2↑

2+

C.NaHCc)3溶液中力口足量Ba(C)H)2溶液：HCO?+Ba+OH=BaCO3；+H2O

D.Na2O2與H2∣8O反應：2Na2Ch+2H2∣8θ=4Na++2∣8θH-+2OH-+∣8θ2T

5.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測)在C(NH：)=0.ImOlL?

的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.丁、Ba2+>Bd、IB.K'、Na'、CO；,OH

3+2+2+

C.CU2+、A1XCl?NO3D.Ca>Mg>CHjCOO、SCN

6.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測)下列指定反應的離子方程

式正確的是

A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：

2+

Ca+NH:+HCO3+2OH-CaCO3i+H2O+NH3?H2O

B.NaClO溶液與Hl溶液反應：2C10+2H20+2r=l2+CbT+40H-

2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3θ4+8H?Fe+2Fe+4H2O

D.明砒溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOr恰好完全沉淀：

2Ba2++3OH+AP÷+2SO：=2BaSO4l+Al(OH)3J

7.(2023.重慶萬州.重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測)某無色溶液中可能含有

①Na+、②Ba2+、③Ch④Br、⑤SO；-、⑥SOM⑦Fe?+中的幾種離子，依次進行下列

實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

I用PH試紙檢驗溶液的PH大于7

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振蕩，靜置CCk層呈橙紅色

III取∏的上層溶液，加入Ba(No3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

Iv將HI過濾，向濾液中加入AgNo3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是()A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

試卷第2頁，共8頁

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①③⑥

8.（2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預測）鈕系催化劑催化脫硝部分機理如圖所示。有

關該過程的敘述不正確的是

NH3

5++

?V-O--H-NH3LO=V5+、

N=O--H-O-V4+

2/cV5+-O^???+H,N-N=OH-O-V4+一

N,+H,O

A.反應過程中有氫氧鍵的斷裂和形成

B.反應過程中H-O-V4+被氧化

C.脫硝反應為4NH3+3θ2=2N2+6Hq

D.V5+-CΓ+H3N-N=O是反應中間體

9.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測）（Te）與氧元素同族，在元素

周期表中與硒（Se）相鄰，位于硒（Se）的下方。含元素硫（Te）的幾種物質存在如圖所示轉化

關系。下列說法錯誤的是

A.反應①利用了％Te的還原性

B.碇?（Te）位于元素周期表中第五周期第VlA族

C.反應③利用了H2Oz的氧化性

D.H2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應

10.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測）NCl3是一種黃色黏稠的

油狀液體（其中N顯負價），可利用惰性電極電解制備，裝置如圖所示，其原理是

電解/

NH4C1+2HC1-^Cb+3Hj,下列說法錯誤的是

NHi4Cl溶液HCl溶液

A.b電極接電源的負極B.陽極區(qū)被氧化的元素為Cl

C.流出液X中不含HClD.每生成3molHz,約有6molCT通過陰

離子交換膜

11.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預測)化合物X的結構如圖所示。a、b、c、d是四種原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)時C原子2p原子軌道上有1對成對電子。下列說

法正確的是

A.X的水溶液呈堿性，也有還原性

B.原子半徑：r(d)>r(c)>r(b)>r(a)

C.c、d兩種單質化合形成的物質含有共價鍵

D.化合物X有較強的氧化性且在高溫下穩(wěn)定存在

12.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測)工業(yè)上用CO2合成乙酸的

反應路徑如圖所示:

UCCH1COOH

<HI

LiOHRh*CH?COORHM

JJI\

CHQH

下列說法錯誤的是

A.反應過程中碳元素的化合價始終不變

B.第4步反應的氧化劑是CH3COORh*1

C.HLLiOH,CH3LCH3Rh*LCH3COORh*I為反應的中間產(chǎn)物

試卷第4頁，共8頁

Lil、Rh*

D.催化循環(huán)的總反應為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O

13.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測）科學研究發(fā)現(xiàn)在不同金屬

催化劑的作用下，密閉容器中的H?可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO；）,以達到消

/?Ir

A.鉞（Ir）的表面發(fā)生反應：H2+N2O=N2+H2O

單原子Pt

B.導電基體上消除含氮污染物的總反應為2H++4H,+2NO；===NQ+5HQ

'單原子CU

C.若導電基體上只有單原子Pt,含氮污染物也能被消除

D.導電基體上的Pt顆粒增多不利于降低溶液中的含氮量

14.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測）二氧化氯（CIO2）是國際

上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反

應原理為：ClO2+Mn2+τMnO2∣+Cl-（部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關該

反應的說法正確的是

A.工業(yè)上可用更為廉價的C12來代替CK）2

B.利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的PH升高

C.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:5

D.理論上處理含ImOlMn2+的污水，需要標準狀況下的C1028.96L

二、工業(yè)流程題

15.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預測）高純度六氟磷酸鋰（LiPR）是鋰離子電池的常用電解液鋰

鹽。HF合成高純LiPR的綠色低溫工藝如下。

114)CXb

及-￡4

PF,等氣體

PICh?反超ty反段*5—城液

t

液金

HF再履用

(I)LiPF6中基態(tài)Li+的電子排布式為，P琮中P原子上的孤電子對數(shù)為

(2)反應釜1中生成的LiHCO3在反應釜2中轉化為LiF沉淀，其反應的離子方程式為

。本工藝未采用Li2CO3(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應制備LiF的原因是

__________________________O

(3)為提高原料的利用率，本工藝將反應釜4與5串聯(lián)。向反應釜4和5中加入LiF溶液

后，將反應釜3中生成的氣體通入反應釜5中，發(fā)生反應得到LiPR,其化學反應方程

式為；再將剩余的氣體通入反應釜4中發(fā)生反應，尾氣經(jīng)水吸收得到的主

要副產(chǎn)品是0

(4)LiPFf遇水易發(fā)生水解反應，生成POF,等，其化學反應方程式為。

2

⑸某溫度下，Ksp(Li2CO,)=3.2×1(Γ,不考慮LizCO,水解，飽和以8,水溶液中Li+的

濃度為mol/Lo

16.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測)某工業(yè)礦渣廢料的主要成

分為Sie)-MnO汨FeO,還含有少量CaO和MgO。利用該礦渣廢料制備高純MnCe),

和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如圖：

K??IRSOjH2O2N.F溶液NH$HU6溶液

礦渣康科一［∣??］一-∣??∣一?∣贏］—-I沉段修I一-Ieltf］一MnCO1

泣聞泣褊I濾液m

已知：i.當微粒濃度低于IOTmol?L時，認為溶液中不存在該微粒；

ii.常溫下；部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2

KSPIxlO38IXlOT62×10^n5×10l2

試卷第6頁，共8頁

回答下列問題：

(1)“濾渣I”的主要成分為(填化學式)。

(2戶還原”過程中發(fā)生的主要氧化還原反應的離子方程式為。

(3)“氧化”時需要少量、多次加入HQ?,其目的是0

(4)“調pH”時可選擇的試劑為(填字母)。A.MnO2B.CuO

C.NH,H2OD.FeO

(5)常溫下,若“調pH”后所得溶液中C(Mn2+)=0?2mol?lΛc(Mg2+)=0.05mol-I7',則

所調PH的范圍為。

(6)“沉缽”時發(fā)生反應的離子方程式為。

17.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預測)四氧化三鎰是一種重要的電子和新能源基礎原材料，可

以用于生產(chǎn)軟磁鎰鋅鐵氧體、鋰電正極材料缽酸鋰和負溫度系數(shù)熱敏電阻等。以軟鐳礦

(主要成分為MnO2還含少量Fe、Si、Al等的氧化物)和硫鐵礦(主要成分FeJ)為原料制

備大顆粒的電池MnQ-

軟鉆礦破帙礦MnO；NH,HjONH,HjO空氣

說明：

I.“浸取”：研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時FeS?和MnO2顆粒反應的原理如圖1所示(部分產(chǎn)物未標

】1.通空氣“氧化”:將“沉淀”步驟所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固體濾出，洗凈,

加水打成漿，漿液邊加熱邊持續(xù)通入空氣，制得MAO一

IIL氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀的PH3.42.26.38.1

完全沉淀的PH5.23.29.710.4

(1)濾渣1中主要成分的化學式為O

(2)隨硫鐵礦的增加，鐳的浸出率降低，可能的原因是

⑶寫出“浸取"時Fe"與FeS2反應的離子方程式為。

(4)加入MnO「氧化，，的目的是

⑸檢驗'沉淀”已洗凈的操作是。

(6)“沉淀”加熱通空氣過程中溶液PH隨時間變化如圖2所示，其中PH先基本不變后迅

速下降的原因是=

圖2

⑺一個立方體結構的FeS?晶胞如圖3所示，距離時最近的Fe”有個，已知阿

伏加德羅數(shù)值為NA,則FeS?的晶體密度為pg?cm-3,則晶胞的邊長為nm(用含

p、NA的代數(shù)式表示)。

圖3

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.A

【詳解】A.澄清透明的溶液中：Cu2+>CΓ.Af+、NO；互不反應可以共存，A正確；

B.能使酚酸變紅的溶液呈堿性，Mg?.能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀、HCO；與氫氧根反應生成碳

酸根，Mg2?HCO；不能共存，B錯誤；

C.麥芽糖溶液具有還原性：MnO;在H,中具有強氧化性，能發(fā)生氧化還原反應，不能共

存，C錯誤；

D.NH：與SiO；能發(fā)生雙水解產(chǎn)生硅酸沉淀，不能共存，D錯誤；

答案選Ao

2.B

【詳解】A.碳酸根離子和鈣離子、鋁離子均會發(fā)生反應，不共存，A不符合題意；

B.加入(NHjSO4后，鏤根離子、硫酸根離子、KJZr?+'CT、NO；相互之間不反應，

能共存，B符合題意；

C.亞鐵離子會和氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應而不共存，C不符合題意；

D.加入Mg(OH)2溶解的部分氫氧根離子會和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，而氫氧化鎂溶解,

即發(fā)生沉淀轉化，不能大量共存，D不符合題意；

故選B。

3.A

【分析】五種離子，且陽離子和陰離子的濃度均為ImOl/L,形成的溶液呈電中性，則正電

荷之和=負電荷之和；

【詳解】A.Fe"與「會發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；

B.離子相互之間不反應，且正電荷之和=負電荷之和，B正確；

D.離子相互之間不反應，且正電荷之和=負電荷之和，C正確；

D.離子相互之間不反應，且正電荷之和=負電荷之和，D正確：

故選Ao

4.C

【詳解】A.“84”消毒液具有強氧化性，與過量SCh發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

+

SO2+C1O+H2O=SO;-+2H+C1-,A錯誤；

答案第1頁，共9頁

B.用惰性電極電解CUCI2溶液，CM+氧化性比H+強，故CM+先放電，離子方程式應該為

通電

CuCl2=Cu+Cl2↑,B錯誤；

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHCo3為標準，假設其物質的量

是Imo1,二者反應生成BaCO3沉淀、NaOH和水，離子方程式應該為：

2+

HCO；+Ba+OH-=BaCO3i+H2O,C正確；

D.該反應為歧化反應，僅Na2O2中的氧元素參與電子的轉移過程，正確的離子方程式為

l8+8

2Na202+2H20=4Na+2'0H-+20H+02↑,D錯誤；

故合理選項是C。

5.C

【詳解】A.Ba2+與硫酸根沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.OFT與鏤根結合生成氨水，不能大量共存，B錯誤；

C.CM+、AP?Cl、NO；與原溶液的離子不發(fā)生反應，能大量共存，C正確；

D.鐵離子與SCN-形成硫氟化鐵，離子不能大量共存，D錯誤。

答案為C。

6.A

【詳解】A.NHJlCCh溶液和過量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3H2O、CaCc)3和水離子方

21

程式：Ca+NH4'+HCOJ^+20H=CaCO3J,+H2θ+NH,vH2O,A正確；

B.產(chǎn)物中h和CL均可以與OH一反應，可知方程式錯誤；NaClO與Hl溶液反應，離子方

程式：2ClCΓ+4H++2r=l2+C12↑+2H2θ,B錯誤；

C.硝酸能夠將Fe2+氧化成Fe3+,可知方程式錯誤；將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸，二者發(fā)

生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe3θ4+Nθ3-+28Hi=9Fe3++14H2θ+NO↑,C錯誤;

D.若明磯溶液中含有2molSO：,其完全沉淀，需要加入2molBa2+,同時加入4molOH?

溶液中的AF+會轉化成A1O”產(chǎn)物錯誤；離子反應為2Ba2++4O}Γ+AP+

+2SO;'=2BaS04∣+AlO2+2H2O,D錯誤；

答案選Ao

7.A

【詳解】根據(jù)步驟I,該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SO；,

答案第2頁，共9頁

則一定不存在Ba?+；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈電中性，所以溶液中的

陽離子只能是Na+;步驟II說明該溶液中一定存在Br,氯氣與Br■反應生成澳單質，浪單質

在四氯化碳中的顏色是橙紅色;步驟HI不能說明有SOΓ存在，因為該溶液中一定存在SOj,

加入氯水后SO；'被氧化為S0；,與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀：步驟IV不能確定原溶

液中CI一是否存在，因為加入的氯水中含有Ch因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在

的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥。

答案選A。

8.C

【分析】根據(jù)圖中物質的轉化關系知反應物有。2、NO、NH3,生成物有N2和H2。。根據(jù)

過程中含V元素微粒的結構式判斷化學鍵的變化，據(jù)此解答。

【詳解】A.由轉化示意圖可知，整個過程中有氫氧鍵的斷裂和形成，故A正確：

B.反應過程中H-O-V4+中的V由+4價升高到+5價，化合價升高，被氧化，故B正確；

C.由轉化示意圖可知，整個過程中反應物為NH3、NO、O2,生成物為N空H2O,在銳

催化劑

系催化劑作用下脫硝反應為4NH,+O2+4NO---------4N2+6H2O,故C錯誤；

D.由轉化示意圖可知，S?αHN73在反應過程中生成后又被消耗，則是反應

中間體，故D正確；

答案選C。

9.D

【詳解】A.由題干轉化關系圖可知，反應①的方程式為：2H2Te+Ch=2H2θ+2Te,反應中

HzTe為還原劑，故利用了HJe的還原性，A正確；

B.由題干信息可知，(Te)與氧元素同族，在元素周期表中與硒(Se)相鄰，位于硒(Se)的下方,

則確(Te)位于元素周期表中第五周期第VIA族，B正確；

C.由題干轉化關系圖可知，反應③的方程式為：H2TeO3+H2O+H2O2≈H6Teθ6,反應中H2O2

做氧化劑，即利用了HQ?的氧化性，C正確：

D.已知H2Te2O5和H2Te4O9中Te的化合價均為：+4價，故H2Te2O5轉化為H2Te4O9未有

元素化合價發(fā)生改變，故沒有發(fā)生了氧化還原反應，D錯誤；

故答案為：D。

答案第3頁，共9頁

10.C

【分析】根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應

NH4+3Cl-6e-NCh+4H+,b電極是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，電極反應

式為：2H++2e-=H21,電解過程中，陰離子可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，但是陽離子不

能經(jīng)過交換膜，根據(jù)電子守恒以及電極反應式進行計算回答.

【詳解】A.b電極產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的是還原反應，b電極是陰極，故接電源的負極，故A

正確；

B.題干由已知NCh中N顯負價，故NCb中Cl為+1價，。元素在陽極化合價升高被氧化,

故B正確；

c.電解過程中，Cr可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，陽極發(fā)生氧化反應

+

NHj+3Cl--6e=NCl3+4H,流出液X中含HCL故C錯誤；

D.每生成3molH2,轉移6mol電子，溶液中通過離子定向移動形成閉合回路平衡電荷，故

有6molCl-通過陰離子交換膜，故D正確；

故選C。

H.A

【分析】C原子2p原子軌道上有1對成對電子，所以C是O元素；a與c形成的是共價單鍵,

原子序數(shù)在C之前，所以a是H元素；d元素是一個正1價離子，原子序數(shù)比C大，又是短

周期主族元素，所以d元素是Na元素；b與C共形成了4根共價鍵，故b元素是C元素。

【詳解】A.根據(jù)上述推斷，X物質是Na,CO/HQz，碳酸根離子水解，溶液呈堿性；H2O2

中。元素呈負一價，屬于中間價態(tài)，具有還原性，故A正確；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，同周期原子半徑從左往右依次減小，所以

r(Na)>r(C)>r(θ)>r(H),故B錯誤；；

C.c是氧元素，d是鈉元素，化合物氧化鈉中不含共價鍵，故C錯誤；

D.X物質是NazCO/Hq?,具有氧化性，Hq2受熱易分解，因比X物質在高溫下不

穩(wěn)定，故D錯誤；

選A0

12.A

【詳解】A.碳元素在CHQH中顯-2價，在CHKOOH中顯。價，碳元素的化合價跟成鍵

答案第4頁，共9頁

原子的非金屬性有關，故A錯誤；

B.第4步反應為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI,氧化劑是CH3COORh*I,故B正

確；

C.根據(jù)每一步的反應可知，中間產(chǎn)物有HI、LioH、CH3LCH3Rh*1,CH3COORh*1,都是

先生成后反應的物質，故C正確；

D.根據(jù)圖示，CH3OH>Co2和H2在LikRh*催化作用下生產(chǎn)CECOOH和H2O,所以循

環(huán)的總反應為CH3OH+CO2+H2L11^Rh>CH3COOH+H2O,故D正確；

答案選A。

13.C

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應，生

Ir

成氮氣和水，反應為凡+MO=電+HQ,A正確；

B.根據(jù)圖示可知，導電基體上H2、NO；為反應物，No為中間產(chǎn)物，N20為產(chǎn)物，故導電

單原子Pt

基體上消除含氮污染物的總反應可表示為2H++4H?+2NO-==-N2O+5H2O,B正確；

單原子CU

C.由圖示可知，導電基體CU上的轉化原理是在單原子Pt和單原子CU協(xié)同催化作用下，

將溶液中的NO3轉化為NzO氣體，在氣體中又在鉞的催化作用下將氫氣和NzO轉化成無污

染的N2,C錯誤；

D.從圖示可知，硝酸根離子在Pt顆粒上得電子變?yōu)殄X根離子，導電基體上的Pt顆粒增多

不利于降低溶液中的含氮量，D正確；

故答案為C。

14.D

【詳解】A、氯氣是有毒的氣體，所以不能代替C102,則A錯誤；B、用ClCh處理酸性污

水中的Md+,反應的離子方程式為2。02+5\4儼+6氏0==5乂11021+2。-+1214+,所以處理

后溶液的PH是減小的，故B錯誤；C、該反應的氧化產(chǎn)物為MnC)2,還原產(chǎn)物為Cl?由反

應方程式可知，二者的物質的量之比為5:2,故C錯誤；D、由反應的離子方程式可知，處

理ImolMM+,需要2/5mol的CIO2,在標準狀況下的體積為8.96L,故D正確。本題正確

答案為D。

點睛：用ClCh處理酸性污水中的MM+,反應離子方程式的書寫是正確解答本題的關鍵，需

答案第5頁，共9頁

要特別注意溶液的酸堿性不是決定方程式書寫的根本依據(jù)，正確書寫方程式要遵循電子轉移

守恒、電荷守恒和質量守恒，如本題中酸性污水，H+卻不能當作反應物。

15.(1)Is2O

+

(2)Li+HCO；+HF=LiF+H2O+CO2↑碳酸鋰難溶于水，和HF反應生成的LiF沉淀

附著在碳酸鋰的表面阻礙了反應的進行

(3)6LiF+PCl,=LiPΓζ+5LiCl氫氟酸

(4)LiPR+HzO=POg↑+LiFJ+2HF

(5)0.4

【分析】反應釜1加入水和二氧化碳生成LiHCO3,過濾得到LiHCc)3的濾液加入HF轉化為

LiF沉淀，過濾分離出LiF沉淀后加入液態(tài)HF溶解生成LiPFf，分離出LiPR后干燥得到產(chǎn)

品；

【詳解】(I)Li+為鋰原子失去1個電子后形成的，LF的電子排布式為Is?；P5中P原子

形成6個共價鍵，不存在孤電子對，故孤電子對數(shù)為0；

(2)LiHCO3在反應釜2中和HF轉化為LiF沉淀，其反應的離子方程式為

+

Li+HCO3+HF=LiFi+H2O+CO2T；本工藝未采用Li《O,(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應制備

LiF的原因是碳酸鋰難溶于水，和HF反應生成的LiF沉淀附著在碳酸鋰的表面阻礙了反應

的進行；

(3)反應釜3中生成的氣體含有PF5、PCl5、；通入反應釜5中,PC15和LiF發(fā)生反應得到LiPR,

其化學反應方程式為6LiF+PCLi=LiP耳+5LiC1；再將剩余的氣體主要為HF氣體，故尾氣經(jīng)

水吸收得到的主要副產(chǎn)品是氫氟酸；

(4)LiPF(I遇水易發(fā)生水解反應，生成POF3,根據(jù)質量守恒可知還會生成LiF和HF,其化

學反應方程式為LiPξi+H2O=POF3↑+LiFJ+2HF；

2+2

(5)Ksp(Li2COs)=C(Li)c(CO^)=3.2×10-,根據(jù)口式。、.?2Li++Cθj可知，

C(Li*)=2C(Co：),則c?(LT)Xgc(Li*)=3.2X10",故飽和Li2CO3水溶液中

答案第6頁，共9頁

C(Li*)=0.4mol/L。

16.(I)SiO2、CaSO4

2+2+2+

(2)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO:+4H+,MnO2+SO2=Mn+SO;

(3)減緩H2O2在Fe?+作用下的催化分解

(4)C

⑸3WpH<8

(6)Mn2++2HCO；=MnCO3∣+CO2↑+H2O

【分析】某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為SiO2、Mno2和FeO,還含有少量Cao和MgO,加

入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫還原，得到濾渣I為Sio2、CaSo4濾液主要含有MM+、Fe3+^

Fe2+、Mg2+等,加入雙氧水氧化，再調節(jié)pH,得到濾渣H為Fe(OH)3,再加入氨化鈉進行

沉鈣、鎂，得到濾渣IΠ,再加,入碳酸氫鍍溶液進行沉鑄，得到碳酸缽。

【詳解】(1)SiO?不和稀硫酸反應，CaO和稀硫酸反應后再和SCh反應生成CaSO4沉淀，

則“濾渣I”的主要成分為SiO2、CaSO4O

(2)“還原”過程中SQ將Fe3+和Mno2還原，分別生成Fe?+和M#+,離子方程式為

2+2+2+

2Fe+Sθ2+2H2O=2Fe+SO；+4H+,MnO2+SO2=Mn+SO；。

(3)“氧化”時為了減緩H2O2在Fe3+作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2。

(4)“調pH”時為了不引入新的雜質，根據(jù)后續(xù)操作加入碳酸氫錢可參考選擇的試劑為

NH3H2O,答案選C。

(5)常溫下，若“調pH”后所得溶液中C(Mn2+)=0.2mol?LLc(Mg2+)=0.002mol-L1,則

2+2l21361

Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn)c(OH)=0.2mol?L7×c(OH)=2×10,解得c(OH)=10-mol?L.

+81

C(H)=IxlO-moll?,則M/+開始沉淀時pH=8；Ksp

2+212l2

[Mg(OH)2]=c(Mg)c(OH)≈0.05molL×c(OH>5×10,解得C(OH)=I(Pmo].L>,

c(H+)=l×10?9mol-L^',則Mg2+開始沉淀時pH=9；當Fe3+濃度低于.、。卜匚時，認為溶液

中不存在Fe3+,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH)=105mol?L-'×c3(OH)=l×lθ-38,解得

C(OH)=IO"mol-L^l,c(H+>l×10-3molr',Fe3+?pH=3?,沉淀完全，“調pH”步驟的目

的是沉淀Fe?+,所調PH的范圍為3<pH<8o

答案第7頁，共9頁

(6)“沉錦”時硫酸鐳與碳酸氫錢反應生成碳酸銃、二氧化碳、硫酸鍍和水，發(fā)生反應的離

子方程式為Mn2++2HCO;=MnCO3l+CO2↑+H2Oo

17.⑴S、SiO2

(2)隨硫鐵礦用里增加，生成的單質硫覆蓋在FeS2顆粒表面，減少了Fe?+的生成，導致鎰的

浸出率降低

⑶Fes：+2Fe"=3Fe"+2S

(4)是把Fe?*氧化成Fe",如果不氧化，沉淀F