化學(xué)鍵（高效演練）領(lǐng)軍化學(xué)真題透析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1．（2017湖北省華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)高三5月押題考試）A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說(shuō)法不正確的是A。甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B。單質(zhì)A、C均存在同素異形體C.甲、乙可能都其有漂白性D.丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,溶液可能會(huì)變渾濁【答案】A2．（2017山東省淄博市高三仿真模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下,0。1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是A。Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.v的電子式可表示為【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性.常溫下,0.1mol?L－1t溶液與0。1mol?L－1u溶液的pH均為1.根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s,則m為氮?dú)?n為氧氣,r為一氧化氮,s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣,q是氫氣,v為氮?dú)?，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。故A、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A正確；B、元素的非金屬性：O〉N〉H,即Z＞Y＞X，原子半徑：H<O<N,即X＜Z＜Y，選項(xiàng)B正確;C、s溶于水的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)C正確；D、v為氨氣，其電子式可表示為，選項(xiàng)D不正確.答案選D.3．（2017重慶市巴蜀中學(xué)高三三診考試）A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的陰離子的核外電子數(shù)與B、C、D原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同.B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)D的單質(zhì),E的原子序數(shù)為D的兩倍。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是A。上述六種元素的原子半徑大小為AB.A、B、D三種元素可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C。A、B、C、F原子的核外最外層電子數(shù)的總和為18D。由A與B組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由A與D組成的化合物的沸點(diǎn)【答案】B4．（2017寧夏銀川一中高三下學(xué)期第三次模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力,Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)C。原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XD。工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物【答案】D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的,所以Z是Al，則X是O，Y是Na。W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W是S。則A。氧元素的非金屬性強(qiáng)于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，A正確；B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，它們之間能兩兩反應(yīng)，B正確;C.同主族從上到下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X,C正確；D。工業(yè)上獲得Na、Al單質(zhì)的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時(shí)不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤，答案選D。5．（2017湖北省襄陽(yáng)市第五中學(xué)高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性考試）W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時(shí)，W、X形成的0。1mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。X、Y、Z一定位于同一周期B.X與Y形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C。Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間一定能相互反應(yīng)D.W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者【答案】C6．（2017吉林省吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三第七次模擬考試）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性.常溫下，0.1mol/Lt溶液與0。1mol/Lu溶液的pH均為1。下列說(shuō)法正確的是A。v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物B.元素的非金屬性：b〉c>aC。原子半徑：b<c〈dD。d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)。短周期中能形成氣態(tài)非金屬單質(zhì)的有H、N、O、F、Cl.p和s均為有色氣體，則p可能是氟氣、氯氣中的一種；根據(jù)放電條件結(jié)合以上信息，可推出s為NO2；v的水溶液呈堿性,則v為NH3.常溫下，0。1mol/Lt溶液與0.1mol/Lu溶液的pH均為1,說(shuō)明t和u是強(qiáng)酸,結(jié)合以上信息可知t和u分別是和HCl.綜合以上所有信息可知，q為H2、m為N2、n為O2、r為NO。A。氨氣能分別與HCl、HNO3反應(yīng)生成離子化合物氯化銨和硝酸銨，所以A正確；B.元素的非金屬性:O>N〉H，B不正確;C.原子半徑:c〈b<d，7號(hào)N和8號(hào)O同周期，所以N的原子半徑大于O原子，C不正確；D。d的氧化物有多種,對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如次氯酸是弱酸，所以D不正確。選A。7．（2017山東省濟(jì)南市高三二?？荚嚕〢、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,a為A的最高價(jià)氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物?；臀颽～g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物己略去）.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小:C>D〉BB。a中只含共價(jià)鍵，厲于共價(jià)化合物C.在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈堿性D。工業(yè)上通過(guò)電解其氧化物的方法制取D的單質(zhì)【答案】A【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，A為C元素;C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素；a為A的最高價(jià)氧化物，a為CO2，b、c、d分別為B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,HNO3、NaOH、Al(OH)3。A—C、B―N、C―Na、D―Al；a-CO2、b―HNO3、c―NaOH、d―Al（OH）3、e-可以是NH3·H2O、f-NaAlO2、g—Al（NO3）3A、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篘3―>Na＋>Al3＋,故A錯(cuò)誤；B、a為CO2，只含共價(jià)鍵，厲于共價(jià)化合物，故B正確;C、在水溶液中，b―HNO3、g―Al(NO3）3均呈酸性，c—NaOH、f—NaAlO2均呈堿性,故C正確；D、工業(yè)上通過(guò)電解Al2O3的方法制取Al的單質(zhì)，故D正確；故選A.8．（2017貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)高三第十一次模擬)X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Z元素化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和.下列敘述不正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y〉RB.原子半徑的大小順序：Z>R>X>YC。氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R〉XD。只含有Y、Z、R三種元素的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵【答案】C9．（2017廣西桂林,百色，梧州,北海,崇左五市高三5月聯(lián)合模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別站元素W、Z的氣體單質(zhì).r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)試劑,常溫下0.1mol·L-1r濃液的pH為13。工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A。W與X、Y、Z形成的化合物均是共價(jià)化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XC。X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈堿性D。X、Y形成的化合物一定含有離子鍵【答案】D【解析】常溫下0。1mol?L-1r溶液的pH為13，應(yīng)為強(qiáng)堿，則r為NaOH，且由m、n電解生成，應(yīng)為電解飽和食鹽水，則p、q為氫氣、氯氣，由此可知W為H元素、X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，且p為H2，q為Cl2。A．H與Na形成的化合物NaH為離子化合物，故A錯(cuò)誤;B．X為O元素，Y為Na元素，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯(cuò)誤;C。X、Y、Z形成的化合物可能是高氯酸鈉，不水解，溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；D.X為O元素,Y為Na元素，屬于活潑的金屬元素和非金屬元素，形成的化合物一定含有離子鍵,故D正確；故選D。10．（2017四川省瀘州市高三四診）有X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.元素非金屬性：ZB.原子半徑：W〉Z〉YC.0。1mol/L溶液pH：X2ZD.Z2W2中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是【答案】D11．（2017江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三第二次聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e—、18e-的化合物甲和化合物乙,甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是（）A?；衔锛妆纫业姆悬c(diǎn)低B。X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為:W〉Y>Z>XC。丙屬于正鹽，其水溶液呈中性D。X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類(lèi)型相同【答案】B12．（湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆高三下學(xué)期高考模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族.X2－與Y＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑：X2－〉Y＋B。簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2X〉ZH4C.X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2D。氫元素與W、X形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X2－與Y＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換材料,Z是Si，所以X是O，Y是Na，W是C。則A.核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑:X2－>Y＋，A正確；B.水分子間存在氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2X〉ZH4，B正確；C。X與Y形成的兩種二元化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2，C正確；D.氫元素與W、X形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2CO2，即為甲酸，D錯(cuò)誤,答案選D。13．（2017山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬）短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,其中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25℃，0。01mol?L—1w溶液中=1.0×10—10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑的大?。篴B.b氫化物的沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)C.將b、c、d組成的化合物加入到水中對(duì)水的電離沒(méi)有影響D.y、w含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同【答案】B14．（2017年全國(guó)新課程高考仿真信息卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A。原子半徑：W〉Y〉Z>XB.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）M溶于1L水中,所得溶液的pH約為13C。YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.Y、W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X有三種核素,其中兩種可用于制造核彈，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素,M為NH3;Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W,所以Z是O、W是S元素;A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑:W＞Y＞Z＞X，故A正確；B．標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，0。1mol氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度，且一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以無(wú)法計(jì)算溶液的pH，故B錯(cuò)誤;C．NO2具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C正確；D．N、S的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3和H2SO4均為強(qiáng)酸，故D正確；答案為B.15．(2017山東省臨沂市高三下學(xué)期第二次模擬考試）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（常溫下，濃度均為0。1mol·L—1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A。簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y〉XB.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X〉Z〉WC.制造鎂合金時(shí)可以用X2作保護(hù)氣D?；衔颵2Z2中存在離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D16．（2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測(cè)試六，A卷）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；X原子的核外電子數(shù)與價(jià)電子數(shù)之比為4:3，X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑。向YZX2的溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>RB。簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y〉ZC.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D。用Z的單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)可冶煉Y的單質(zhì)【答案】D17．（2017廣西名校高考模擬考試押題卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體，q具有漂白性，s在常溫下為密度比水大且難溶于水的液體。0.01mol/Lr溶液的pH為2，p是甲烷。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A。原子半徑的大?。篧<X〈YB.元素的非金屬性：Z〉X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D。X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物.n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，n是氯氣,Z是Cl。q具有漂白性，s在常溫下為密度比水大且難溶于水的液體.0。01mol/Lr溶液的pH為2，p是甲烷。所以m是水，q是次氯酸，s是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴。則W是H,X是C，Y是O。A。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小:W〈Y〈X，A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性：O〉Cl>C，B錯(cuò)誤；C.O的氫化物常溫常壓下是液態(tài)，C錯(cuò)誤；D.C的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，D正確，答案選D。18．(2017山東省煙臺(tái)市高三高考適應(yīng)性練習(xí)）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有E是金屬元素,其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，B是自然界中形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素,D是地殼中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，A與F最高化合價(jià)之和為8，下列說(shuō)法正確的是A。A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物B。工業(yè)上常用電解E與F形成的化合物的方法制取單質(zhì)EC。原子半徑由大到小的順序：D>C〉B〉A(chǔ)D。B、C、F元素最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是F【答案】D19．（2017屆湖南省湘潭市高三5月模擬考試）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0。1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過(guò)電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:W>Z>RB.XR與XRZ均為強(qiáng)酸C?；衔颳2Z3中既含離子鍵又含極性鍵D。圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)【答案】D20．（山東省青島市2017屆高三下學(xué)期第二次模擬）X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol／L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0。3）.下列說(shuō)法正確的是A。簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z<WB。X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C.乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解D.Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡【答案】D21．(2017屆江蘇省南通、揚(yáng)州、泰州高三第三次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IIA,Y與W屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A。簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WB.原子半徑:r(X）<r（Y)〈r(Z)〈r（W)C.Z和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D。化合物ZX2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵【答案】D【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素,Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為F元素,在周期表中Z位于IIA，Z為Mg元素，Y與W屬于同一主族,W為Cl元素。A、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl<HF，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑：r（X）>r(Y)，r(Z）〉r（W）,故B錯(cuò)誤;C、Mg2＋2個(gè)電子層和W的簡(jiǎn)單離子Cl―三個(gè)電子層，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、MgC2中Mg2＋與C22―之間是離子鍵，C22―內(nèi)碳與碳之間形成共價(jià)鍵，故D正確；故選D。22．（2017屆南昌市高三二模測(cè)試）X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期.下列說(shuō)法正確的是A。簡(jiǎn)單離子半徑R〉W〉Y>ZB。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW〈HnRC.Z2Y2電子式可表示為D.RY2和W2均有漂白性,將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強(qiáng)【答案】A【解析】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成Z2Y2、Z2Y類(lèi)型的化合物，則Z為Na、Y為O，其中Y、R同主族,它們可組成RY3化合物可知R為S；Z、R、W同周期，W為第三周期元素，結(jié)合組成XW4化合物可知，X為C,W為Cl；A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)氫化物還原性越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HmW＞HnR,氣態(tài)氫化物的還原性為HmW＜HnR，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2電子式可表示為，故C錯(cuò)誤;D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2一起通入溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，失去漂白能力，故D錯(cuò)誤;故選A.23．（2017年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試。模擬三)設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A。常溫常壓下，34gNH3含有N-H鍵數(shù)為6NAB.200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2。24L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NAD.50mL12mol/LHCl溶液與足量MnO2共熱，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為O。3NA【答案】A24．（2017屆河南省鄭州市高三第三次模擬考試）X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是A。X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B。Z位于元素周期表第3周期IA族C.4種原子中，Y原子半徑最小D。W的陰離子可能促進(jìn)水的電離【答案】D【解析】Y、Z為金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之間能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)是NaOH和Al（OH）3的反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過(guò)程以及原子序數(shù)遞增，因此Y是Na，Z為Al，X為N,乙為NaOH，丙為Al（OH)3，甲為HNO3，丁可能是S，可能是Cl，A、周期表非金屬性最強(qiáng)的F，F(xiàn)沒(méi)有最高正價(jià)，沒(méi)有含氧酸，故A錯(cuò)誤；B、Al位于周期表第三周期IIIA族，故B錯(cuò)誤;C、4種原子，半徑最小的是N，只有2個(gè)電子層,其余有三個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤;D、W可能是S，也可能是Cl，如果是W為S,其最簡(jiǎn)單離子是S2－，發(fā)生S2－＋H2OHS－＋H2O,促進(jìn)水的電離,故D正確。25．(2017屆山西省太原市高三第二次模擬考試）短周期元素a、b、c、d分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大。其中b與a、c兩種元素均可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外層電子數(shù)，b、d形成的一種化合物在工業(yè)上是一種新型自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法一定正確的是A。d的含氧酸是強(qiáng)酸B.離子半徑：d>c>bC.b、c、d形成的化合物中只含離子鍵D。a、c形成的離子化合物具有還原性，可與水反應(yīng)【答案】D26．(2017屆江西省上饒市重點(diǎn)中學(xué)六校高三第二次聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等,X與Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是A。離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、WB。Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)C。Y、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高D。X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同【答案】B【解析】Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，為O元素，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na，X為H元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性,可知R為S元素，則A．Y為O、Z為Na，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，A錯(cuò)誤；B．W為Al、對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，則Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，B正確;C．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，C錯(cuò)誤;D．X與Z形成的NaH只含有離子鍵，Y與Z形成的過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤；答案選B。27．（2017屆四川省樂(lè)山市高中高三第三次調(diào)查研究考試)以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.H2O在4000℃以上開(kāi)始明顯分解,H2S用酒精燈加熱即可完全分解B。F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)C?！癗O2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深D。氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵【答案】C28．（2017屆廣東省韶關(guān)市高考第二次模擬考試）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì),D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是A.D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑B。元素的非金屬性:C>A〉BC。B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C〉BD。原子半徑：D〉B>C〉A(chǔ)【答案】D29．(2017屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期期中考試）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞RB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞XC.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD。Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型均相同【答案】B【解析】X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3，則X為碳元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則Z為鈉元素;R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R為氯元素；A．C和O、Na和Cl分別同周期，核電荷數(shù)大原子半徑小，Na和Cl比C和O多一電層，則原子半徑的大小順序:Na＞Cl＞C＞O，故A錯(cuò)誤；B．氯的非金屬性比碳強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2CO3,故B正確；C．非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O＞CH4,故C錯(cuò)誤；D．Na與O形成的兩種化合物Na2O和Na2O2中均含有離子鍵，但Na2O2中還含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為B.30．(2017屆青海省西寧市一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.制備純氯氣B。探究X、Y金屬活潑性強(qiáng)弱C.證明HNO3酸性比H2CO3強(qiáng)D。制備無(wú)水氯化鐵【答案】B【解析】A．濃鹽酸有揮發(fā)性,氯氣中混有的HCl及水蒸氣沒(méi)有除去,故A錯(cuò)誤；B．利用原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，判斷正負(fù)極，作負(fù)極金屬相對(duì)活潑,確定金屬的活潑性，故B正確；C．硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HNO3，無(wú)法判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．加入氯化鐵溶液，促進(jìn)了鐵離子水解，由于HCl易揮發(fā)，最終得到的固體為氧化鐵，無(wú)法獲得無(wú)水氯化鐵，故D錯(cuò)誤;答案為B.31．（2017屆青海省西寧市一模）原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子X(jué)2—、Y+、Z3+、M2-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)B。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X〉H2MC.離子半徑由大到?。篗2—>Y+>Z3+〉X2-D。X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比一定是2:1【答案】C32．（2017屆河北省石家莊市高三第二次質(zhì)量檢測(cè))Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿(mǎn)足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1和2：1的常見(jiàn)化合物。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y〉X>W〉QB。Q、X形成的化合物的電子式為C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD.工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)【答案】D【解析】由上述分析可知，Q為H，W為O,X為Na，Y為Al，Z為S。A．電子層越多,原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q，故A錯(cuò)誤；B．Q、X形成的化合物為NaH，為離子化合物，由Na+和H—離子組成,電子式為Na+[:H］-，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性W＞Z，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；D．Na、Al均為活潑金屬，則電解熔融氯化鈉、氧化鋁可分別冶煉Na、Al，故D正確；故選D。33．（2017屆陜西省漢中市高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是（）A。簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rX>rY〉rZ>rWB。元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物C。Z元素氫化物的沸點(diǎn)高于W元素氫化物的沸點(diǎn)D.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩不能發(fā)生反應(yīng)【答案】B34．（2017屆湖北省華中師范大學(xué)高三2月教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng)）X、Y、Z、W是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電于數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族,Y元素形成的簡(jiǎn)單離子在同周期主族元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A。Y的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z〉XC。Y、W形成的化合物為離子化合物D。X與W所形成的某種化合物可用于殺菌消毒【答案】D【解析】X、Y、Z、W是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素.已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同主族，Z為S元素，Y元素形成的簡(jiǎn)單離子在同周期主族元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Y與Z同周期，為Al元素，W為Cl元素。A.Y為Al元素,X為O元素，Y的非金屬性比X的非金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X〉Z，故B錯(cuò)誤；C.Y、W形成的化合物是氯化鋁，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.X與W所形成的某種化合物可能是二氧化氯，可用于殺菌消毒，故D正確；故選D.35．（2017屆四川省樹(shù)德中學(xué)高三下學(xué)期四月3診模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為W>Y〉Z>X。X與W同主族,Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<WB。元素Y、Z分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)M〈N，熱穩(wěn)定性M>NC。由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D.1molX2Z2與1molW2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等【答案】C36．（2017屆廣東省梅州市高三下學(xué)期一檢）短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0。1mol·L-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＆gt；Y>ZB。X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低C。Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同D。Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的【答案】A37．（2017屆廣東省潮州市高三第二次模擬）X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單的離子半徑:W＞Z＞Y＞XB.五種元素中只有X存在同素異形體C.W和M形成的化合物是離子化合物D。工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)【答案】C【解析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性，則Y為N元素，M為H元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，則均為第二周期元素,X為C，Z為O;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,W的質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1)×1/2=11，可知W為Na,A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B．C、N、O均存在同素異形體，B錯(cuò)誤；C．W和M形成的化合物NaH，只含離子鍵,是離子化合物，C正確；D．W為Na，工業(yè)上利用電解熔融NaCl得到Na，W和Z形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，D錯(cuò)誤;答案選C.38．(2017屆黑龍江省大慶市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)三）已知鎵（31Ga）和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.堿性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4C.7935Br與8135Br得電子能力不同D。與鎵同周期且相鄰的主族元素，其原子序數(shù)為30或32【答案】B39．（2017屆陜西省咸陽(yáng)市高三模擬考試）A、B、C、D均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其質(zhì)子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。下列說(shuō)法不正確的是A.A的一種單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>AC。B、C的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣D.A、B、C三種元素均可以與D元素形成共價(jià)化合物【答案】B【解析】B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,B為鋁,D元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，D為氯，A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子的最外層電子數(shù)之和為18,B、D的最外層電子數(shù)之和為10,則A、C的最外層電子數(shù)之和為8，A和C同主族,故A為碳，C為硅.則：A、石墨具有良好的導(dǎo)電性;B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性才有HClO4〉H2CO3，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的酸性就不一定，選項(xiàng)B不正確；C、鋁、硅的單質(zhì)均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，選項(xiàng)C正確；D、碳、鋁、硅均可以與氯形成共價(jià)化合物，如:CCl4、AlCl3、SiCl4，選項(xiàng)D正確。答案選B。40．（2017屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是某種化肥的主要元素之一,A、C最外層電子數(shù)之和與D的核外電子數(shù)相等,D的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A。元素的最高正價(jià)：C〉B>AB.B的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(B)〉r（C)>r（D)D。AB2與DC2中的化學(xué)健類(lèi)型相同【答案】C41．（2017屆湖南省衡陽(yáng)市十校高三調(diào)研沖刺模擬三）五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù),X、Y同周期，Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應(yīng)生成W的單質(zhì)，R的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑為W〈X〈Y<Z〈RB。2molZ單質(zhì)投人足量W2Y中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023C.電解熔融狀態(tài)的R的氯化物，可制得R的單質(zhì)D.W、X、Y三種元素不能組成離子化合物【答案】B【解析】五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應(yīng)生成W的單質(zhì),則Z為Na元素、W為H元素;R的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,則R為Al元素；W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物，則W2Y2是H2O2，Y為O元素；W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，則X為N元素.A項(xiàng)，W(H）原子半徑最小，X（N)、Y(O）屬于第二周期元素,原子半徑Y(jié)（O)〈X(N),Z(Na）、R（Al）屬于第三周期元素，原子半徑R(Al)<Z(Na），所以原子半徑W(H）<Y(O）〈X(N)<R（Al)<Z(Na），故A錯(cuò)誤,B項(xiàng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2molNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6。02×1023，故B正確；C項(xiàng),AlCl3是共價(jià)化合物,無(wú)法電解熔融狀態(tài)的AlCl3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H、N、O三種元素可以形成離子化合物NH4NO3，故D錯(cuò)誤。綜上，選B。42．（2017屆山西省運(yùn)城市高三4月模擬)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是A。R位于元素周期表中第二周期第VA族B。R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物C。原子半徑大小順序?yàn)閄>T〉YD.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化的化學(xué)式為HZO4【答案】B43．(2017屆湖南省懷化市高三第四次模擬）短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，其簡(jiǎn)單氫化物中X、Y、Z、W的化合價(jià)如下表所示：元素XYZW化合價(jià)-1—2-2—3下列說(shuō)法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>ZB.元素的非金屬性：X〉YC。氫化物的沸點(diǎn)：Z〉YD.元素Y不存在同素異形現(xiàn)象【答案】B【解析】根據(jù)化合價(jià)，推出X位于VIIA族，Y和Z位于VIA，W位于VA,四種元素原子半徑依次增大,因此有X為F，Y為O，Z為S，W為P，A、最高價(jià)氧化物的水化物分別是H3PO4、H2SO4,前者屬于中強(qiáng)酸，后者屬于強(qiáng)酸，即有H3PO4<H2SO4,故A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)>S，故B正確；C、H2O中存在分子間氫鍵，H2S中沒(méi)有，存在分子間氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要比沒(méi)有分子間氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，因此熔沸點(diǎn)是H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；D、O2和O3互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。44．（2017年山西省高考考前質(zhì)量檢測(cè)二）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R與X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地殼中含量最多的金屬元素，T原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。