10.1.1 常見的酸和堿-酸、堿與指示劑作用（課件）2023-2024學(xué)年人教版九年級化學(xué)

第1課時課題1常見的酸和堿第十單元

酸和堿

人教版九年級化學(xué)下冊石蕊溶液酚酞溶液（紫色溶液）（無色溶液）認(rèn)識酸堿指示劑探究一酸堿指示劑(指示劑)：

能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。實驗10-11.往4支分別盛有白醋、蘋果汁等酸和氫氧化鈉、石灰水等堿的試管中加入紫色石蕊，觀察現(xiàn)象。2.往4支分別盛有白醋、蘋果汁等酸和氫氧化鈉、石灰水等堿的試管中加入酚酞，觀察現(xiàn)象。實驗步驟實驗?zāi)康乃?、堿與指示劑的作用實驗藥品紫色石蕊試液、無色酚酞稀鹽酸石灰水氫氧溶化液鈉醋水稀鹽酸石灰水氫氧溶化液鈉醋水2~~3滴2~~3滴各1~~2mL滴加酚酞試液滴加石蕊試液實驗10-1紫色紅色藍(lán)色石蕊白醋蘋果汁氫氧化鈉石灰水酸堿氫氧化鈉石灰水白醋蘋果汁酚酞酸堿紅色無色無色注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時，變色的是指示劑，而不是酸堿。如何用石蕊或酚酞檢驗試劑瓶中液體是不是酸？是不是堿？小

組

討

論·

酸性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

紅紫藍(lán)無無紅中性溶液石蕊、酚酞溶液變色規(guī)律：指示劑溶

液1知識點酸堿指示劑交流分享是鹽酸使石蕊溶液變紅，注意是指示劑在變色。一些植物的花瓣和果實可以用作酸堿指示劑。2.在前面的實驗中，是石蕊溶液使鹽酸變紅？還是鹽酸使石蕊溶液變紅呢？3.除了石蕊溶液和酚酞溶液以外，還有可以用來做酸堿指示劑的物質(zhì)嗎？生活中常用指示劑來鑒別酸和堿這兩大類物質(zhì)。1.酸和堿都能使指示劑變色的知識，在生活中可以用來做什么？1、取一種花（如紫甘藍(lán)）的花瓣，在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；2、將浸泡出的汁液用紗布過濾或擠出，得到指示劑；酒精中酸溶液中堿溶液中鹽酸氫氧化鈉水蘿卜紫甘藍(lán)胡蘿卜粉色黃綠色橙色黃色

黃色

黃色紫色綠色紅色動手實踐實驗步驟（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）分別打開試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。2知識點幾種常見的酸實驗探究實驗10-22知識點幾種常見的酸濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度用途無色液體無色黏稠、油狀液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味常用濃鹽酸(37%-38%)1.19g/mL常用濃硫酸(98%)1.84g/mL

濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。重要的化工原料。金屬除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要的化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶金、金屬除銹有吸水性，實驗室里常用它做干燥劑除鐵銹制造醫(yī)藥鹽酸的用途人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。染料煉油廠火藥化肥、農(nóng)藥硫酸的用途濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。食醋中含有醋酸

檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸

在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大變小吸水性揮發(fā)性思考如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時間，你能從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？酸堿指示劑無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸溶液:變紅堿溶液:變藍(lán)酸溶液:不變色堿溶液:變紅常見的酸用途:除銹、制造藥物性質(zhì):刺激性氣味，揮發(fā)性鹽酸硫酸用途:化工原料、干燥劑性質(zhì):吸水性，脫水性課堂小結(jié)1知識點酸堿指示劑2知識點幾種常見的酸1.使酚酞溶液變紅色的溶液，能使紫色石蕊溶液()A、變紅色B、變藍(lán)色C、變無色D、不變色2.在某班舉行的元旦晚會上，某同學(xué)為大家表演了小魔術(shù)：他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“新年快樂”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組(

)A、酚酞——鹽酸溶液B、酚酞——氫氧化鈉溶液C、石蕊——鹽酸溶液D、石蕊——氫氧化鈉溶液鞏固練習(xí)BB3.在一次實驗開放日活動中，小剛?cè)〕鲆黄繜o色溶液，向其中滴入酚酞溶液后溶液不變色。你覺得對該溶液的下列猜想成立的是()A.該溶液一定能使石蕊溶液變紅B．該溶液一定是酸的溶液C．該溶液一定不是堿的溶液

D．該溶液一定呈中性C

4.有失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）

A.酚酞B.鐵片

C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏wC二、常見的酸1．幾種常見的酸鹽酸（HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸（37%-38%）1.19g/mL常用濃硫酸（98%）1.84g/mL無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)知識回顧實驗10-3實驗藥品實驗?zāi)康膶嶒灧桨笣饬蛩崽骄繚饬蛩岬拿撍杂貌ＡО粽簼饬蛩嵩诩埳蠈懽钟眯∧竟髡荷倭繚饬蛩釋饬蛩岬蔚揭恍K布上2．濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上留下黑色的字跡小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑布料上滴有濃硫酸的部位已破爛濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性實驗現(xiàn)象濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能使紙張、木條、布脫水，生成黑色的炭。脫水性實驗結(jié)論水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量熱，使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。玻璃棒作用：加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？思考那么正確的稀釋方法是怎樣呢？將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌。注意?/p>

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。實驗10-4濃硫酸的稀釋手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱實驗現(xiàn)象濃硫酸的稀釋實驗10-4如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？要！因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，會變成濃硫酸，同樣會腐蝕衣服、皮膚。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。思考同學(xué)們回憶已經(jīng)學(xué)過的有鹽酸和硫酸參加的化學(xué)反應(yīng)，猜想下鹽酸、硫酸可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？稀酸浸泡稀酸浸泡后思考Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O合理猜想：1．與指示劑作用2．與活潑金屬反應(yīng)3．與金屬氧化物反應(yīng)

...

.........【活動與探究】

酸的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ

酸與指示劑作用滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。實驗結(jié)論1知識點酸與指示劑優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。上述實驗也可以在點滴板上進(jìn)行，想一想用點滴板進(jìn)行實驗有什么優(yōu)點？

回憶第八單元所學(xué)的鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。Ⅱ

酸與活潑金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色2知識點酸與活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl

===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

===ZnSO4

+

H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4

+

H2↑寫出化學(xué)方程式。討論上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物(鹽)。酸

+

活潑金屬

→

鹽

+

氫氣2知識點酸與活潑金屬Ⅲ

酸與金屬氧化物反應(yīng)

在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O3知識點酸與金屬氧化物小

組

討

論2.利用酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？1.以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？酸

+

金屬氧化物

→

鹽

+

水鹽酸：Fe

+

2HCl

===FeCl2+H2↑不能。當(dāng)鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發(fā)生反應(yīng)。將一根光亮的銅絲在酒精燈上加熱片刻，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？浸入硫酸溶液中又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？所發(fā)生的化學(xué)方程式？2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O△紅色銅絲表面發(fā)黑，黑色物質(zhì)消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色交流討論實驗室如何制取二氧化碳？能否用碳酸鈉和稀鹽酸制取呢？CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

酸+某些鹽→新酸+新鹽注意：我們通常遇到的鹽是碳酸鹽酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳知識回顧4知識點酸與某些鹽檢驗氣體雞蛋殼的主要成分是什么？請你用實驗驗證出來。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O思考通過以上幾個實驗的現(xiàn)象與結(jié)論，你能總結(jié)出酸的通性嗎？酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。酸能與活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。利用此性質(zhì)在實驗室可用酸來制備氫氣。酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。利用此性質(zhì)可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。

酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。利用此性質(zhì)可證明酸的強(qiáng)弱。

酸的通性酸的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸能使石蕊溶液變紅色酸不能使酚酞溶液變色與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水與金屬氧化物反應(yīng)小結(jié)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸1、下列物質(zhì)能使無色酚酞溶液變紅的是(