中考化學總復習《科學探究》專項訓練題附帶有答案

第第頁中考化學總復習《科學探究》專項訓練題(附帶有答案）學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1．實驗室有一瓶常用的無色溶液標簽模糊了（如圖1）。為確定該瓶溶液的溶質是什么，同學們進行了如下探究。

【提出問題】這瓶溶液中的溶質是什么？【提出猜想】猜想1：可能是氫氧化鈉；猜想2：可能是碳酸氫鈉；猜想3：可能是碳酸鈉；猜想4：可能是氯化鈉。查閱資料】①碳酸氫鈉稀溶液顯堿性；②碳酸氫鈉稀溶液不與氯化鈣稀溶液反應?！緦嶒炋骄俊繉嶒炘O計實驗現(xiàn)象實驗結論小亮同學取2mL該無色溶液于試管中，滴入2滴無色酚酞試液溶液變紅猜想1正確，猜想4不正確小麗同學取2mL該無色溶液與試管中，倒入3mL稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡猜想不正確【交流討論】（1）同學們一致認為小亮同學的實驗結論不嚴謹，請說出理由：。（2）為確定無色溶液到底是什么，小強同學繼續(xù)進行了如下實驗：①取2mL該無色溶液于試管中，滴入稀氯化鈣溶液，邊加邊振蕩，觀察到現(xiàn)象。由此得出猜想3正確，請寫出該反應的化學方程式：。②另取2mL該無色溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，一段時間后，才觀察到有氣泡產(chǎn)生。小麗和小強都是向無色溶液中加入稀鹽酸，為什么現(xiàn)象不盡相同呢？【延伸探究】在老師的指導下，小強和小麗分別用下面的數(shù)字化技術分別測量密閉容器中碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應的裝置（所用的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液濃度相同，稀鹽酸的濃度也相同）。小強和小麗分別從注射器中緩慢滴入鹽酸，記錄數(shù)據(jù)。小強用圖2裝置得到的數(shù)據(jù)如圖4，小麗用圖3裝置得的數(shù)據(jù)如圖5。

【交流評價】（3）由圖4圖5可知，所用兩種溶液堿性強的是（寫化學式）。（4）c點的溶質是。（5）將圖5和圖4陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，判斷b點的溶質是和。此結論可以解釋小強第二次實驗開始時無明顯氣泡產(chǎn)生的原因。（6）由圖4可知，當稀鹽酸加至80mL時，Na2CO3恰好完全反應。此時溶液的pH小于7，原因是。2．化學規(guī)律建立在實驗基礎之上，質量守恒定律可以用許多化學實驗加以驗證。（1）小東同學按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)，其反應的化學方程式為，反應前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。（2）小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想。（提出設想）設想一：增大硫酸銅溶液的濃度設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實驗驗證）小東將以上實驗進行了如下改進：

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1小時后溶液顏色幾乎不變②天平讀數(shù)不變③鐵釘表面有變化實驗2鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺②天平讀數(shù)變小③鋅粒表面有變化（實驗分析）從以上現(xiàn)象分析，兩個設想都不合適，其中按設想（填“一”或“二”）進行的實驗能夠驗證質量守恒定律。實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是（填序號）。A．鐵與飽和硫酸銅溶液不反應B．鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應的進一步進行C．生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行D．水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少（3）小東通過反復實驗和探究得出：向實驗1的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗2中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達到實驗目的，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出。3．小明在實驗室驗證鹽酸化學性質時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生．為了解兩種物質間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．(1)小明對反應后溶液溶質組成了兩種猜想，請你再補充一種猜想猜想1：溶質為NaCl和Na2CO3猜想2：溶質為NaCl和HCl猜想3：溶質為(2)比較三種猜想，說明你提出猜想3的理由：(3)小明設計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立．按要求填寫下表．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方法一取少量反應后溶液，加入猜想2成立方法二取少量反應后溶液，加入硝酸銀溶液猜想2成立(4)反思與評價：你認為方法二是否正確，說出理由：．4．南南同學學完了溶質質量分數(shù)后與小組同學到實驗室練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。先用托盤天平稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再用量筒量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液中有白色渾濁物。對此現(xiàn)象小組同學都感到疑惑，于是進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】白色渾濁物是什么物質？【查閱資料】①自來水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2。②Ca（HCO3）2與足量的氫氧化鈉反應方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Mg（HCO3）2與足量的氫氧化鈉反應方程式：Mg（HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3③Mg（OH）2在熱水中溶解度增大，可形成稀堿溶液?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬喊咨珳啙嵛锸荂aCO3猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）2猜想三：白色渾濁物是?！緦嶒炋骄俊竣偃溲趸c于燒杯中，加自來水水攪拌，杯壁發(fā)燙，原因是。靜置冷卻、過濾。②取①濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出。③另?、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清液中再加試液，液體變紅?！镜贸鼋Y論】猜想正確?！就卣寡由臁磕夏险J為實驗探究①過濾后的濾液是純凈的氫氧化鈉溶液，對嗎？你的證明方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加，若有，則不是純凈的氫氧化鈉溶液?！緦嶒灧此肌竣賹嶒炇以谂渲迫芤簳r應該使用水。②用來判斷自來水是否是硬水。5．實驗小組用紅磷測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖1所示，圖2是圖1中壓強傳感器所測數(shù)據(jù)。（1）檢查裝置氣密性的方法是打開止水夾，用手捂住集氣瓶，若觀察到，則說明裝置氣密性良好。（2）該反應的化學方程式是。（3）圖2中CD段壓強下降，原因是（填序號）。a、瓶內(nèi)溫度升高b、瓶內(nèi)氧氣的含量降低（4）圖2中導致DE段氣壓變化的實驗操作是（5）實驗過程中燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是。6．學習了鐵在空氣中生銹條件后，興趣小組的同學對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣。并由此展開了一系列學習探究活動。已知銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。【提出問題】銅生銹的條件是什么？【做出猜想】(1)銅生銹與空氣中的O2、N2、CO2、H2O中的一種或多種有關。小英認為銅生銹與氮氣一定無關，其理由是?！具M行實驗】小組同學取相同的銅片，進行下圖所示的四個實驗，并持續(xù)觀察現(xiàn)象。編號①②③④實驗

現(xiàn)象銅片表面有綠色物質無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象(2)為了除去銅片表面的雜質，實驗前應該進行的操作是：。【實驗分析】(3)對比實驗①④得到的結論是：。(4)說明銅生銹與氧氣有關的實驗是(填序號)?！緦嶒灲Y論】銅生銹的條件是與O2、CO2、H2O接觸。(5)銅生銹的化學方程式為：。7．小紅和小敏在一次實驗課上發(fā)現(xiàn)盛有KOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末?！咎岢鰡栴}】白色粉末是什么呢？（1）【猜想與假設】：猜想①白色粉末是KOH固體猜想②白色粉末是K2CO3固體猜想③白色粉末是。（2）【實驗探究】查閱資料：KCl溶液、CaCl2溶液顯中性。不能向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想，你的理由是。（3）為了探究上述猜想，小紅小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液。小紅取溶液少量于試管中，加入過量的（選填：“NaCl溶液、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液”），反應的化學方程式為；小敏將上述反應后的物質進行過濾，取少量濾液于試管中，在濾液中加，發(fā)現(xiàn)，表明猜想二成立。8．實驗室使用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣并回收二氧化錳，可供選擇的實驗儀器和用品如下．（1）該方法制取氧氣的化學方程式是，氧氣的驗滿方法是。（2）制取氧氣時，用A儀器加入過氧化氫溶液的優(yōu)點是_____（填序號）。A．便于控制反應快慢B．定量添加藥品更方便C．生成氧氣質量更大（3）實驗結束后需要回收二氧化錳，需要進行操作的操作為，該操作中玻璃棒的作用是。（4）回收后的二氧化錳，還可以在上述反應中反復使用的原因是。9．A：為了探究酸堿鹽的化學性質，某興趣小組做了如圖所示的實驗。實驗結束后，小組同學將A、B燒杯中的所有物質倒進燒杯C中，然后將燒杯C中的固液混合物過濾，向濾渣中滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，但最終固體沒有消失。為了確定燒杯C的濾液中溶質的成分，小組同學進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】燒杯C的濾液中所含有的離子有哪些？【作出猜想】你的猜想是；（填兩種猜想）【討論與交流】經(jīng)過分析，同學們認為有一位同學的猜想無需驗證就知道是錯誤的?你認為錯誤的猜想和理由是?【實驗與結論】為驗證自己的猜想，三位同學又進行了如下實驗：甲：取少量濾液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，觀察到溶液中沒有氣泡產(chǎn)生?于是認為自己的猜想不正確?乙：取少量濾液于試管中，滴入一定量的氯化鋇溶液，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是認為自己的猜想正確?丙：取少量濾液于試管中，滴入足量的稀鹽酸，然后再滴入一定量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象，于是認為自己的猜想正確?同學們經(jīng)過討論和交流后，一致認為丙同學的實驗及結論是準確的?你認為他們的理由是B：學習復分解反應發(fā)生條件時，小紅同學做了如下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應。小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應，這種試劑是。（2）為了驗證試管②中是否發(fā)生復分解反應，小明同學進行了如下探究。[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發(fā)生復分解反應，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復分解反應，溶液中無MgCl2。老師提示會對Cl﹣的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實驗方案。[設計方案]老師評價該方案時指出：設計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應該將所選的試劑改成。小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是。[實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認為其中的原因是。10．某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。（1）探究酸和堿能否發(fā)生反應甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由色變成無色，甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式。（2）探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么?（提出猜想）猜想一：KCl；猜想二：KCl和。（3）（設計實驗）向試管中加入少量氧化鐵粉末，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液。（現(xiàn)象及方程式）粉末逐漸消失，溶液變?yōu)樯?，反應的化學方程式是。（實驗結論）猜想二成立（4）（發(fā)散思維）為了驗證猜想二成立，你認為還可以選擇的物質是(填選項)。ABa(NO3)2B鋅粒CCuD鹽酸11．某中學化學興趣小組剝開一節(jié)干電池，發(fā)現(xiàn)除鋅皮、碳棒外，還有黑色固體A．對干電池內(nèi)含有的物質及電能的產(chǎn)生有了濃厚的興趣，在老師的指導下進行以下探究實驗。【查閱資料】1四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，有磁性：2二氧化錳不溶于稀鹽酸且不與稀鹽酸反應。3干電池中還含有氯化銨；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。【提出問題】黑色固體A的成分是什么？【猜想假設】黑色固體A可能是炭黑、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵或二氧化錳等物質。【探究實驗】（1）取少量黑色固體A于研缽中，加入固體并研磨，將濕潤的紅色石蕊試紙置于研缽上方，試紙變藍，說明黑色固體A中含有銨鹽，寫出該反應的化學反應方程式。（2）小周向裝有黑色固體A的燒杯中加入適量的水攪拌，靜置后過濾，得到濾渣B和濾液C．取濾渣B進行以下實驗，請完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①將干燥的濾渣B與磁鐵接觸沒有物質被磁鐵吸引分可判斷B中一定不含②取少量濾渣B干試管中，加入足量稀鹽酸a.溶液無色b.仍有黑色不溶物由現(xiàn)象可列斷B中一定不含③另取少量濾渣B于試管中，加入適量的過氧化氫溶液，同時插入帶火星的木條a.有大量氣泡放出b.可判斷B中含有二氧化錳【交流討論】同學們?yōu)樽C明濾液C中含有氯離子，請補充完整小詩同學的實驗步驟和現(xiàn)象：取少量濾液C于試管中，滴加溶液，并滴入幾滴稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中含有氯離子。12．某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。【查閱資料】（1）經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為。（2）【對比實驗】編號操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體比較實驗乙和實驗（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（3）實驗乙中反應的化學方程式為。（4）據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu（填強”或“弱”）。小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定。（5）【猜測與探究】小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl﹣破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：操作現(xiàn)象結論推論①向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或能破壞氧化鋁薄膜②向另一支試管中再加入Na2SO4固體氧化鋁薄膜未被破壞Na+和都不能破壞氧化鋁薄膜（6）【結論與反思】得出結論：前述猜測（填“正確”或“不正確”）?？偨Y反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法13．下圖為實驗室常用儀器和裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。（1）寫出標號①的儀器名稱：。（2）實驗室制取時，可用裝置收集，說明具有的物理性質是；若要測量產(chǎn)生的體積，應將裝置的（填“a”或“b”）端與量筒連接。（3）實驗室制取的化學方程式為。若要控制反應的發(fā)生與停止，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母）；若要獲得干燥的，可將發(fā)生裝置與裝置連接，中應盛放的試劑是（填名稱）。14．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究。(1)【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中同學探究反應后溶液中溶質的成分是什么？(2)【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是。(3)【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組分別進行下列三個方案的探究實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實驗結論猜想Ⅱ正確猜想Ⅲ正確猜想Ⅰ或猜想Ⅲ正確15．酸雨是一種常見的環(huán)境污染問題。化學興趣小組的同學們對酸雨的成因、成分危害及防治產(chǎn)生興趣，開啟了項目化學習之旅?；顒右唬悍治鏊嵊甑某梢颉静殚嗁Y料】正常雨水的pH約為5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常見的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型?！臼占C據(jù)】下雨天同學們收集了某地下午三點到三點半之間的雨水水樣，用pH計每隔5分鐘測定一次雨水水樣的pH，其數(shù)據(jù)如下：測定時間15:0515:1015:1515:2015:2515:30雨水的pH4.954.954.944.884.864.85【小組交流】(1)正常雨水顯酸性的原因是（用化學方程式解釋）。(2)酸雨的形成是因為在降雨過程中，雨水溶解了空氣中的（填一種）等物質，并發(fā)生了一系列反應。在上述測定期間，雨水的酸性（選填“增強”、“減弱”或“基本不變”）?；顒佣禾骄克嵊甑某煞帧咀鞒霾孪搿克嵊甑某煞种泻蠬+、和等?！疽?guī)劃方案】驗證雨水中含有H+和。【進行實驗】(3)同學們將收集到的雨水按一定比例濃縮，靜置，分別取少量上層清液于兩支試管中，進行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1：向一支試管中滴加入紫色石蕊溶液含有H+實驗2：向另一支試管中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀含有【反思評價】(4)小明提出，實驗2不能證明含有，也可能含有。同學們不同意小明的觀點，原因是?；顒尤河懻撍嵊甑奈：胺乐畏椒ā颈磉_交流】(5)酸雨的危害不容忽視，防治酸雨刻不容緩。酸雨的危害有（寫1條）。(6)請就如何防治酸雨提出一條合理化建議：。16．通過下列實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否發(fā)生復分解反應：實驗一：KOH溶液+酚酞溶液+稀硫酸實驗二：Ba（NO3）2溶液+稀硫酸實驗三：KNO3溶液+稀硫酸實驗四：K2CO3溶液+稀硫酸（1）上述實驗中沒有明顯現(xiàn)象的是；（2）實驗二中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為；（3）同學們將實驗后的所有物質倒入同一燒杯中，產(chǎn)生大量氣泡，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖：①無色濾液b一定呈性（選填“酸”、“堿”、“中”）；②上述實驗所得無色濾液b中有一種溶質可能存在，請你設計實驗證明該溶質是否存在。你設計的實驗的具體操作是。17．化學學習小組的同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，進行了如圖所示的實驗，請你來參與他們的探究活動并回答下列問題。

(1)甲試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象時，可以得出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的結論。(2)丙試管中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)實驗結束后，同學們將三支試管內(nèi)物質全部倒入同一個潔凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，過濾后濾液呈紅色。為確定該濾液中溶質的成分，同學們進行了以下的實驗探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質成分有哪些？(酚酞除外)【進行猜想】猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：?！驹O計實驗】請你幫助化學學習小組的同學設計實驗方案，證明猜想三成立：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量廢液紅中的廢液于試管中，加入，充分反應。。猜想三成立【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是(寫出化學式)。參考答案1．實驗室有一瓶常用的無色溶液標簽模糊了（如圖1）。為確定該瓶溶液的溶質是什么，同學們進行了如下探究。

【提出問題】這瓶溶液中的溶質是什么？【提出猜想】猜想1：可能是氫氧化鈉；猜想2：可能是碳酸氫鈉；猜想3：可能是碳酸鈉；猜想4：可能是氯化鈉。查閱資料】①碳酸氫鈉稀溶液顯堿性；②碳酸氫鈉稀溶液不與氯化鈣稀溶液反應?！緦嶒炋骄俊繉嶒炘O計實驗現(xiàn)象實驗結論小亮同學取2mL該無色溶液于試管中，滴入2滴無色酚酞試液溶液變紅猜想1正確，猜想4不正確小麗同學取2mL該無色溶液與試管中，倒入3mL稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡猜想不正確【交流討論】（1）同學們一致認為小亮同學的實驗結論不嚴謹，請說出理由：。（2）為確定無色溶液到底是什么，小強同學繼續(xù)進行了如下實驗：①取2mL該無色溶液于試管中，滴入稀氯化鈣溶液，邊加邊振蕩，觀察到現(xiàn)象。由此得出猜想3正確，請寫出該反應的化學方程式：。②另取2mL該無色溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，一段時間后，才觀察到有氣泡產(chǎn)生。小麗和小強都是向無色溶液中加入稀鹽酸，為什么現(xiàn)象不盡相同呢？【延伸探究】在老師的指導下，小強和小麗分別用下面的數(shù)字化技術分別測量密閉容器中碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應的裝置（所用的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液濃度相同，稀鹽酸的濃度也相同）。小強和小麗分別從注射器中緩慢滴入鹽酸，記錄數(shù)據(jù)。小強用圖2裝置得到的數(shù)據(jù)如圖4，小麗用圖3裝置得的數(shù)據(jù)如圖5。

【交流評價】（3）由圖4圖5可知，所用兩種溶液堿性強的是（寫化學式）。（4）c點的溶質是。（5）將圖5和圖4陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，判斷b點的溶質是和。此結論可以解釋小強第二次實驗開始時無明顯氣泡產(chǎn)生的原因。（6）由圖4可知，當稀鹽酸加至80mL時，Na2CO3恰好完全反應。此時溶液的pH小于7，原因是?！敬鸢浮?、4碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色①產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO3NaCl、HClNaClNaHCO3二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸使溶液顯酸性，所以pH小于72．化學規(guī)律建立在實驗基礎之上，質量守恒定律可以用許多化學實驗加以驗證。（1）小東同學按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)，其反應的化學方程式為，反應前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。（2）小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想。（提出設想）設想一：增大硫酸銅溶液的濃度設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實驗驗證）小東將以上實驗進行了如下改進：

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1小時后溶液顏色幾乎不變②天平讀數(shù)不變③鐵釘表面有變化實驗2鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺②天平讀數(shù)變?、垆\粒表面有變化（實驗分析）從以上現(xiàn)象分析，兩個設想都不合適，其中按設想（填“一”或“二”）進行的實驗能夠驗證質量守恒定律。實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是（填序號）。A．鐵與飽和硫酸銅溶液不反應B．鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應的進一步進行C．生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行D．水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少（3）小東通過反復實驗和探究得出：向實驗1的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗2中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達到實驗目的，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出?！敬鸢浮浚?）紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）一；C（3）3．小明在實驗室驗證鹽酸化學性質時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生．為了解兩種物質間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．(1)小明對反應后溶液溶質組成了兩種猜想，請你再補充一種猜想猜想1：溶質為NaCl和Na2CO3猜想2：溶質為NaCl和HCl猜想3：溶質為(2)比較三種猜想，說明你提出猜想3的理由：(3)小明設計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立．按要求填寫下表．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方法一取少量反應后溶液，加入猜想2成立方法二取少量反應后溶液，加入硝酸銀溶液猜想2成立(4)反思與評價：你認為方法二是否正確，說出理由：．【答案】(1)NaCl(2)碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉(3)鋅粒有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成(4)不正確氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸4．南南同學學完了溶質質量分數(shù)后與小組同學到實驗室練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。先用托盤天平稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再用量筒量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液中有白色渾濁物。對此現(xiàn)象小組同學都感到疑惑，于是進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】白色渾濁物是什么物質？【查閱資料】①自來水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2。②Ca（HCO3）2與足量的氫氧化鈉反應方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Mg（HCO3）2與足量的氫氧化鈉反應方程式：Mg（HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3③Mg（OH）2在熱水中溶解度增大，可形成稀堿溶液?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬喊咨珳啙嵛锸荂aCO3猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）2猜想三：白色渾濁物是。【實驗探究】①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水攪拌，杯壁發(fā)燙，原因是。靜置冷卻、過濾。②?、贋V渣加稀鹽酸，有氣泡冒出。③另取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清液中再加試液，液體變紅。【得出結論】猜想正確?！就卣寡由臁磕夏险J為實驗探究①過濾后的濾液是純凈的氫氧化鈉溶液，對嗎？你的證明方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加，若有，則不是純凈的氫氧化鈉溶液?！緦嶒灧此肌竣賹嶒炇以谂渲迫芤簳r應該使用水。②用來判斷自來水是否是硬水?！敬鸢浮緾aCO3和Mg(OH)2氫氧化鈉溶于水放熱。酚酞三足量的稀鹽酸，氣泡產(chǎn)生（或“氯化鈣，白色沉淀產(chǎn)生”等合理即可）蒸餾。肥皂水。5．實驗小組用紅磷測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖1所示，圖2是圖1中壓強傳感器所測數(shù)據(jù)。（1）檢查裝置氣密性的方法是打開止水夾，用手捂住集氣瓶，若觀察到，則說明裝置氣密性良好。（2）該反應的化學方程式是。（3）圖2中CD段壓強下降，原因是（填序號）。a、瓶內(nèi)溫度升高b、瓶內(nèi)氧氣的含量降低（4）圖2中導致DE段氣壓變化的實驗操作是（5）實驗過程中燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是。【答案】（1）燒杯中導管口有氣泡冒出（2）（3）b（4）打開彈簧夾（5）使瓶內(nèi)氧氣完全耗盡6．學習了鐵在空氣中生銹條件后，興趣小組的同學對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣。并由此展開了一系列學習探究活動。已知銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]?！咎岢鰡栴}】銅生銹的條件是什么？【做出猜想】(1)銅生銹與空氣中的O2、N2、CO2、H2O中的一種或多種有關。小英認為銅生銹與氮氣一定無關，其理由是?！具M行實驗】小組同學取相同的銅片，進行下圖所示的四個實驗，并持續(xù)觀察現(xiàn)象。編號①②③④實驗

現(xiàn)象銅片表面有綠色物質無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象(2)為了除去銅片表面的雜質，實驗前應該進行的操作是：。【實驗分析】(3)對比實驗①④得到的結論是：。(4)說明銅生銹與氧氣有關的實驗是(填序號)。【實驗結論】銅生銹的條件是與O2、CO2、H2O接觸。(5)銅生銹的化學方程式為：?！敬鸢浮?1)銅綠中不含氮元素(2)打磨(3)銅生銹需與二氧化碳接觸(4)①③(5)7．小紅和小敏在一次實驗課上發(fā)現(xiàn)盛有KOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末?！咎岢鰡栴}】白色粉末是什么呢？（1）【猜想與假設】：猜想①白色粉末是KOH固體猜想②白色粉末是K2CO3固體猜想③白色粉末是。（2）【實驗探究】查閱資料：KCl溶液、CaCl2溶液顯中性。不能向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想，你的理由是。（3）為了探究上述猜想，小紅小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液。小紅取溶液少量于試管中，加入過量的（選填：“NaCl溶液、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液”），反應的化學方程式為；小敏將上述反應后的物質進行過濾，取少量濾液于試管中，在濾液中加，發(fā)現(xiàn)，表明猜想二成立。【答案】（1）和（2）溶液和溶液都是堿性溶液，滴入酚酞都顯紅色（3）溶液；；無色酚酞溶液(答案合理即可)；溶液不變色(答案合理即可)8．實驗室使用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣并回收二氧化錳，可供選擇的實驗儀器和用品如下．（1）該方法制取氧氣的化學方程式是，氧氣的驗滿方法是。（2）制取氧氣時，用A儀器加入過氧化氫溶液的優(yōu)點是_____（填序號）。A．便于控制反應快慢B．定量添加藥品更方便C．生成氧氣質量更大（3）實驗結束后需要回收二氧化錳，需要進行操作的操作為，該操作中玻璃棒的作用是。（4）回收后的二氧化錳，還可以在上述反應中反復使用的原因是?！敬鸢浮浚?）略；把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已集滿（2）A；B（3）過濾、干燥；引流（4）MnO2是催化劑，化學反應前后質量和化學性質不變9．A：為了探究酸堿鹽的化學性質，某興趣小組做了如圖所示的實驗。實驗結束后，小組同學將A、B燒杯中的所有物質倒進燒杯C中，然后將燒杯C中的固液混合物過濾，向濾渣中滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，但最終固體沒有消失。為了確定燒杯C的濾液中溶質的成分，小組同學進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】燒杯C的濾液中所含有的離子有哪些？【作出猜想】你的猜想是；（填兩種猜想）【討論與交流】經(jīng)過分析，同學們認為有一位同學的猜想無需驗證就知道是錯誤的?你認為錯誤的猜想和理由是?【實驗與結論】為驗證自己的猜想，三位同學又進行了如下實驗：甲：取少量濾液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，觀察到溶液中沒有氣泡產(chǎn)生?于是認為自己的猜想不正確?乙：取少量濾液于試管中，滴入一定量的氯化鋇溶液，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是認為自己的猜想正確?丙：取少量濾液于試管中，滴入足量的稀鹽酸，然后再滴入一定量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象，于是認為自己的猜想正確?同學們經(jīng)過討論和交流后，一致認為丙同學的實驗及結論是準確的?你認為他們的理由是B：學習復分解反應發(fā)生條件時，小紅同學做了如下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應。小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應，這種試劑是。（2）為了驗證試管②中是否發(fā)生復分解反應，小明同學進行了如下探究。[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發(fā)生復分解反應，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復分解反應，溶液中無MgCl2。老師提示會對Cl﹣的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實驗方案。[設計方案]老師評價該方案時指出：設計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應該將所選的試劑改成。小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是。[實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認為其中的原因是?！敬鸢浮縉a+-?OH-；Na+?Ba2+?OH-丁猜想錯誤，Ba2+與?反應會生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，不能共存溶液中先產(chǎn)生氣泡，后有白色沉淀產(chǎn)生足量的稀鹽酸檢驗并除去，氯化鋇溶液檢驗，先產(chǎn)生氣泡，后有白色沉淀產(chǎn)生說明含有和酚酞試液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)過步驟1后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發(fā)生反應10．某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。（1）探究酸和堿能否發(fā)生反應甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由色變成無色，甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式。（2）探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么?（提出猜想）猜想一：KCl；猜想二：KCl和。（3）（設計實驗）向試管中加入少量氧化鐵粉末，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液。（現(xiàn)象及方程式）粉末逐漸消失，溶液變?yōu)樯?，反應的化學方程式是。（實驗結論）猜想二成立（4）（發(fā)散思維）為了驗證猜想二成立，你認為還可以選擇的物質是(填選項)。ABa(NO3)2B鋅粒CCuD鹽酸【答案】（1）紅；（2）HCl（3）黃；（4）B11．某中學化學興趣小組剝開一節(jié)干電池，發(fā)現(xiàn)除鋅皮、碳棒外，還有黑色固體A．對干電池內(nèi)含有的物質及電能的產(chǎn)生有了濃厚的興趣，在老師的指導下進行以下探究實驗?！静殚嗁Y料】1四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，有磁性：2二氧化錳不溶于稀鹽酸且不與稀鹽酸反應。3干電池中還含有氯化銨；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！咎岢鰡栴}】黑色固體A的成分是什么？【猜想假設】黑色固體A可能是炭黑、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵或二氧化錳等物質?！咎骄繉嶒灐浚?）取少量黑色固體A于研缽中，加入固體并研磨，將濕潤的紅色石蕊試紙置于研缽上方，試紙變藍，說明黑色固體A中含有銨鹽，寫出該反應的化學反應方程式。（2）小周向裝有黑色固體A的燒杯中加入適量的水攪拌，靜置后過濾，得到濾渣B和濾液C．取濾渣B進行以下實驗，請完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①將干燥的濾渣B與磁鐵接觸沒有物質被磁鐵吸引分可判斷B中一定不含②取少量濾渣B干試管中，加入足量稀鹽酸a.溶液無色b.仍有黑色不溶物由現(xiàn)象可列斷B中一定不含③另取少量濾渣B于試管中，加入適量的過氧化氫溶液，同時插入帶火星的木條a.有大量氣泡放出b.可判斷B中含有二氧化錳【交流討論】同學們?yōu)樽C明濾液C中含有氯離子，請補充完整小詩同學的實驗步驟和現(xiàn)象：取少量濾液C于試管中，滴加溶液，并滴入幾滴稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中含有氯離子?！敬鸢浮渴焓诣F粉和四氧化三鐵氧化銅帶火星的木條復燃硝酸銀12．某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。【查閱資料】（1）經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為。（2）【對比實驗】編號操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體比較實驗乙和實驗（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（3）實驗乙中反應的化學方程式為。（4）據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu（填強”或“弱”）。小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定。（5）【猜測與探究】小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl﹣破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：操作現(xiàn)象結論推論①向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或能破壞氧化鋁薄膜②向另一支試管中再加入Na2SO4固體氧化鋁薄膜未被破壞Na+和都不能破壞氧化鋁薄膜（6）【結論與反思】得出結論：前述猜測（填“正確”或“不正確”）?？偨Y反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）甲（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（4）強（5）Cl-；鋁絲表面沒有變化（6）正確13．下圖為實驗室常用儀器和裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。（1）寫出標號①的儀器名稱：。（2）實驗室制取時，可用裝置收集，說明具有的物理性質是；若要測量產(chǎn)生的體積，應將裝置的（填“a”或“b”）端與量筒連接。（3）實驗室制取的化學方程式為。若要控制反應的發(fā)生與停止，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母）；若要獲得干燥的，可將發(fā)生裝置與裝置連接，中應盛放的試劑是（填名稱）?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）密度比空氣大；a（3）；B；濃硫酸14．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究。(1)【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中同學探究反應后溶液中溶質的成分是什么？(2)【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是。(3)【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組分別進行下列三個方案的探究實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象