八年級(jí)物理上冊(cè)第三章物態(tài)變化第3節(jié)汽化和液化課件(新版)新人教版

電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)4/1/2024電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)4/1/20241復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的pH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用4/1/2024復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別完全電離、不可逆，不存在電離平衡部分電離，可逆存在電離平衡強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水（水合）離子、溶劑分子、無(wú)溶質(zhì)分子（水合）離子、溶質(zhì)分子、溶劑分子離子化合物和部分共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中不能直接電離多數(shù)有機(jī)物非金屬的氧化物溶質(zhì)分子或反應(yīng)產(chǎn)物離子、溶劑分子一般是共價(jià)化合物4/1/2024一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別完全電離、不可31．下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列電離方程式書寫正確的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。應(yīng)用舉例：ABAD4/1/20241．下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()4二、電離平衡和水解平衡表達(dá)方式變化實(shí)質(zhì)0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)研究對(duì)象水解平衡電離平衡弱酸H++弱酸根離子弱堿OH—+弱堿陽(yáng)離子弱酸的陰離子+H2O弱酸+OH—弱堿的陽(yáng)離子+H2O弱堿+H+電離方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步電離：例如H3PO4的電離水解離子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（產(chǎn)物不能寫“↑”或“↓”）4/1/2024二、電離平衡和水解平衡表達(dá)方式變化實(shí)質(zhì)0.1mol/LC5續(xù)前表：升溫，進(jìn)電離離子濃度增大升溫，促進(jìn)水解促使電離，離子濃度先增大后減小促進(jìn)水解抑制電離抑制水解促進(jìn)電離促進(jìn)水解4/1/2024續(xù)前表：升溫，進(jìn)電離離子濃度增大升溫，促進(jìn)水解促使電離，離6應(yīng)用舉例：4．在H2S的飽和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—

H++S2—，且知第一級(jí)電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度，采取下列哪種措施后，既增大c（S2—）又能提高溶液的pH值還能使電離平衡逆向移動(dòng)()。A．加NaOHB．通入H2SC．降溫D．加入Na2S晶體[分析]：通入H2S加入Na2S降溫加NaOH移動(dòng)方向pHc（S2—）↑↑→———↓↑←↑↑←D4/1/2024應(yīng)用舉例：4．在H2S的飽和溶液中存在如下平衡①H27三、水的電離和溶液的pH值1、水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)溫度：酸：堿：可水解的鹽：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變，pH＜7抑制水的電離，KW不變，pH＞7促進(jìn)水的的電離，KW不變2、溶液的酸堿性和pH值c（OH—）＞c（H+）堿性pH＞7c（OH—）＝c（H+）中性

pH=7c（OH—）＜c（H+）酸性pH＜7—lgc（H+）4/1/2024三、水的電離和溶液的pH值1、水的電離水的離子積：影響因素K8溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH—]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離度減小。3、如果[H+]/[OH—]的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離度越大的酸溶液則酸性越強(qiáng)。7、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。4/1/2024溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH—]則9溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下

pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一個(gè)弱酸體系。5、pH值有可能等于負(fù)值。6、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中[H+]相同摩爾濃度相同。4/1/2024溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下pH值越大，溶液的酸10pH值計(jì)算1——

酸的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6=6pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7-lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！4/1/2024pH值計(jì)算1——酸的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于5的鹽11pH值計(jì)算2——

堿的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？解：OH—=（10—5×1+9×10—7）/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8OH—=（10—5×1+999×10—7）/1000pOH=-lg[OH—]=1.1×10—7=6.96pH=14-6.96=7.04關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！4/1/2024pH值計(jì)算2——堿的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于9的強(qiáng)12pH值計(jì)算3——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！4/1/2024pH值計(jì)算3——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于13pH值計(jì)算3——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH混=pH小+0.34/1/2024pH值計(jì)算3——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于14pH值計(jì)算4——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=4-lg5=3.3例題：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lg[OH—]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！4/1/2024pH值計(jì)算4——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=4-lg5=3.3例題15pH值計(jì)算5——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！4/1/2024pH值計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100ml16pH值計(jì)算5——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過(guò)量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=134/1/2024pH值計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100ml17四、鹽類水解1、實(shí)質(zhì)：2、規(guī)律：3、影響因素誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性①溫度：②濃度：③溶液酸堿性：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。4/1/2024四、鹽類水解1、實(shí)質(zhì)：2、規(guī)律：3、影響因素誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱184、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?/p>

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。如：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。4/1/20244、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的195、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。如：要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2S6、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。7、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。如：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂

4、鹽類水解的應(yīng)用4/1/20245、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，20五、酸堿中和滴定1、原理：2、主要儀器：n(酸)n(堿)ν(酸)ν(堿)ν

(酸)ν

(堿)c(酸)V(酸)c(堿)V(堿)對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：c(酸)c(堿)V(酸)V(堿)3、操作步驟：洗滌→檢漏→蒸餾水洗→溶液潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測(cè)液→加入指示劑→滴定→記錄→計(jì)算。(酸、堿)滴定管、錐形瓶、滴定管夾4/1/2024五、酸堿中和滴定1、原理：2、主要儀器：n(酸)n21怎樣才能準(zhǔn)確判斷酸堿“恰好反應(yīng)呢？根據(jù)中和滴定溶液中pH值的變化，可以選擇合適的酸堿指示劑，通過(guò)觀察指示劑顏色變化準(zhǔn)確判斷反應(yīng)恰好進(jìn)行完全（即：中和反應(yīng)終點(diǎn)的判斷）4/1/2024怎樣才能準(zhǔn)確判斷酸堿“恰好反應(yīng)呢？根據(jù)中和滴定溶液中pH值的225、在不同的溫度下，水的離子積K25℃=1×10—14，K35℃=2.1×10—14

下列敘述正確的是（）。A．水的PH值隨溫度升高而增大B．在35℃時(shí)，c（H+）>c(OH—)

C．水在25℃，電離程度大D．水的電離是吸熱的D6、欲使10mL0.05mol/L的硫酸溶液的pH變?yōu)?，應(yīng)采用的方法是（）。

A．加水稀釋到1000mL

B．加入10mL0.1mol/L的氨水C．加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液C[應(yīng)用舉例]：4/1/20245、在不同的溫度下，水的離子積K25℃=1×23(三)、誤差分析根據(jù)1、滴定前在用蒸餾水清洗滴管后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗由于管內(nèi)存有少量水,使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,則V(酸)增大,C(堿)偏高2、滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)時(shí)平視讀出的V酸偏小，C堿偏低3、讀V酸的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視讀出的V酸偏小，C堿偏低。4/1/2024(三)、誤差分析根據(jù)1、滴定前在用蒸餾水清洗滴管后，未用244、滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失則一部分酸液用于填充氣泡所占體積，則消耗的V酸較測(cè)定值體積小，用于計(jì)算的V酸值偏大，C堿偏高。5、滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，然后盛裝一定體積的待測(cè)液使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，因而V酸增大，C堿偏高。4/1/20244、滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失則一部分酸液用于25思考1、滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液體濺出，則C堿偏（）2、滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖端掛有液滴末滴入錐形瓶，則C堿偏（）3、裝待測(cè)液的堿式滴定管，用蒸餾水清洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，就裝入待測(cè)液，則C堿偏（）4、若用甲基橙作指示劑，最后一滴酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色，則C堿偏（）小大小大4/1/2024思考1、滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液體濺出，則C堿26例、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為（）A、6.9~7.1B、3.3~10.7C、4.3~9.7D、6.0~8.0解析：理論上，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液的體積為20ml時(shí)，溶液的PH=7，實(shí)際操作中肯定有誤差，如多滴0.02ml(即半滴），誤差為+0.1%，少滴0.02ml，誤差為-0.1%，總體積仍用40ml計(jì)算。堿少量時(shí)CPH=5-lg5=4.34/1/2024例、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.27PH=10-lg2=9.7堿過(guò)量時(shí)演示4/1/2024PH=10-lg2=9.7堿過(guò)量時(shí)演示4/1/202428

15、如果沒有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。

16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。

17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂(lè)趣，比將來(lái)實(shí)際享受的樂(lè)趣要大得多。

18、無(wú)論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過(guò)多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。

19、大家常說(shuō)一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對(duì)的話，那誰(shuí)要認(rèn)真對(duì)待你。

20、沒有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。15、所有的輝煌和偉大，一定伴隨著挫折和跌倒；所有的風(fēng)光背后，一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。

16、成功的反義詞不是失敗，而是從未行動(dòng)。有一天你總會(huì)明白，遺憾比失敗更讓你難以面對(duì)。

17、沒有一件事情可以一下子把你打垮，也不會(huì)有一件事情可以讓你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一個(gè)慢慢累積的過(guò)程。

18、努力也許不等于成功，可是那段追逐夢(mèng)想的努力，會(huì)讓你找到一個(gè)更好的自己，一個(gè)沉默努力充實(shí)安靜的自己。

19、你相信夢(mèng)想，夢(mèng)想才會(huì)相信你。有一種落差是，你配不上自己的野心，也辜負(fù)了所受的苦難。

20、生活不會(huì)按你想要的方式進(jìn)行，它會(huì)給你一段時(shí)間，讓你孤獨(dú)、迷茫又沉默憂郁。但如果靠這