安徽省皖南八校2011屆高三第三次聯(lián)考理科綜合試題化學(xué)

PAGE理科綜合(化學(xué)部分)第5頁（共4頁）安徽省皖南八校2011屆高三第三次聯(lián)考理科綜合能力測試(化學(xué)部分)考生注意：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．第I卷共20小題，每小題6分，共120分。第Ⅱ卷共11題，共180分。第Ⅰ卷（選擇題共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）:H1C12N14O16Na23Cr527．有科學(xué)家預(yù)測，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是 A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2==4NO+6H2O B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止氨泄漏 C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76g·L-1 D．氨與氫氣相比，優(yōu)點在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全8．下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1molCl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．常溫下，1.12LNO2氣體含分子數(shù)為0.05NA C．1L0.5mol·L-1碳酸氫鈉溶液中含離子數(shù)為NA D．通常狀況下16gO2和O3混合氣體中含氧原子數(shù)為NA10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如下列說法錯誤的是A．反應(yīng)可表示為3X+Y2Z B．從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·s-1 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小11．一定能在下列溶液中共存的離子組是 A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+ C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32- D．存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+12．由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是 A．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣 B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 C．電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-→4OH- D．P一型半導(dǎo)體連接的是電池負極13．將20mL0.1mol·L-1的氨水與l0mL0.1mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是 A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)第Ⅱ卷（非選擇題共180分）考生注意事項：請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試卷上答題無效。25．（16分）X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為。（2）W2+的核外電子排布式為。（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因。（4）Y、Z元素的第一電離能YZ（填“>”、“<”或“=”）。X與地殼中含量25.(1)Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))H(2分)(2)1s22s22p63s23p63d9(2分)(3)黃綠(1分)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分)(4)<(1分)原子晶體(1分)(5)NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1208.53kJ·mol-1(3分)(6)6(2分)3(2分)解析 地殼中含量最多的為氧,而X、Q同主族,Y和X、Z、Q均相鄰,故X、Y、Q同族,且Y在中間,則Y為硫,Q為硒,又Y、Z相鄰,且Z的原子序數(shù)大于Y,故Z為氯,W有7個能級,分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,且最高能級沒有未成對電子,則3d能級上有10個電子,根據(jù)其形成的兩種氧化物確定其為銅。(3)縮聚反應(yīng)(1分)(4)CH3-eq\o\al(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))-CH2-COOH、CH3-CH2-eq\o\al(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))-COOH、CH3-eq\o\AL(\s\up15(CH3),\s\up5(?),C-C,\s\do5(?),\s\do15(OH))OOH、CH3-eq\o\al(CH-COO,\s\do5(?),\s\do15(CH2OH))H(各1分)(5)OHCCHBrCHBrCOOH(2分)消去反應(yīng)(1分)27.(1)溶出銅鎘渣中的Zn、Cd、Fe等金屬(2分)(2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(3分)(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(2分)(4)酒精(1分)硫酸鋅晶體易溶于水,水洗會造成硫酸鋅晶體的損失(2分)28.(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(3分)(2)溶液由淺綠色剛變淺紫色,并保