冀教版九年級英語-Unit-3-Lesson-15《My-Helmet-Saved-My-Life》

第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時二氧化硫和三氧化硫

三維目標(biāo)知識與技能1．掌握二氧化硫的性質(zhì)(重、難點)2．了解可逆反應(yīng)的概念及三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)過程與方法使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法——結(jié)構(gòu)分析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計實驗、觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地分析結(jié)論的適用范圍情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮W(xué)態(tài)度，樹立學(xué)以致用的思想第三節(jié)硫和氮的氧化物知識與技能1．掌握二氧化硫的性質(zhì)(重、1

思維激活

市場上出售了一批“雪白”的饅頭，這批饅頭有一股刺鼻的氣味，不能食用，否則會對人體健康造成危害。你知道不法商販?zhǔn)怯檬裁捶椒▽z頭變得“雪白”的嗎？

自學(xué)導(dǎo)引

一、硫(俗稱硫黃)

1．在自然界中的存在

(1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層里。

(2)化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。

2．性質(zhì)

黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：(淡藍(lán)色火焰)。思維激活2

二、二氧化硫

1．物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。

2．化學(xué)性質(zhì)

(1)具有酸性氧化物的通性

SO2＋H2O=H2SO3(亞硫酸，酸性強于碳酸)

(2)漂白性

SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。

(3)還原性

SO2中硫元素為＋4價，既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑(如O2、Cl2、KMnO4等)氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色；表現(xiàn)氧化性時可被H2S還原。二、二氧化硫3

如：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4

2SO2＋O22SO3

(4)弱氧化性

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

三、三氧化硫

1．與水反應(yīng)

SO3＋H2O＝H2SO4(硫酸的生產(chǎn)原理)

2．與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽

SO3＋CaO＝CaSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O如：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO44

名師解惑

一、氯水與二氧化硫的漂白作用的區(qū)別物質(zhì)氯水SO2漂白原理HClO有強氧化性,能將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與品紅溶液作褪色褪色，加熱后又變紅與紫色石蕊作先變紅后褪色變紅，不褪色同類物質(zhì)Na2O2、H2O2、O3—名師解惑物質(zhì)氯水SO2漂白原理HClO有強氧化性,SO25說明：①SO2不能使酸堿指示劑褪色。②檢驗或肯定一種氣體是不是SO2，不僅要看該氣體是否能夠使品紅溶液褪色，更要看這種褪色后的溶液在加熱甚至煮沸的條件下是不是能再顯品紅的顏色，這才是SO2氣體最特征的性質(zhì)。說明：①SO2不能使酸堿指示劑褪色。6

二、SO2與CO2性質(zhì)的比較相同點不同點物理性質(zhì)常溫下，都是無色氣體，密度都大于空氣①氣味：CO2無味，SO2有刺激性氣味②溶解性：CO2能溶于水，SO2易溶于水化學(xué)性質(zhì)都是酸性氧化物①都能和水反應(yīng),生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中：CO2＋H2O=H2CO3，SO2＋H2O=H2SO3②都能與堿反應(yīng)，用量不同時，均可以生成兩種鹽(正鹽和酸式鹽)。SO2、CO2氣體分別通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，當(dāng)氣體過量時白色沉淀又溶解①SO2有毒，CO2無毒②SO2既能表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，CO2僅表現(xiàn)氧化性③SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能④對環(huán)境的影響不同：SO2會形成酸雨，CO2會引起溫室效應(yīng)⑤SO2能與NaHCO3反應(yīng)：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2↑＋H2O(SO2不足)，CO2不能鑒別①利用SO2的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水鑒別②利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別二、SO2與CO2性質(zhì)的比較相同點不同點物理常溫下，都是7

說明：①不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2。②CO2、SO2通入BaCl2溶液中均無沉淀產(chǎn)生。③除去CO2中的SO2可選用酸性KMnO4溶液、溴水、飽和NaHCO3等試劑。說明：①不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2。8

典例導(dǎo)析

知識點1：二氧化硫的性質(zhì)

例1

某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分別通入溶液中，現(xiàn)象記錄如下。請你幫他們分析，產(chǎn)生該現(xiàn)象體現(xiàn)了H2SO3的何種性質(zhì),如何驗證或能得出什么結(jié)論,請完成下表。溶液現(xiàn)象體現(xiàn)性質(zhì)驗證方法或結(jié)論胡蘿卜素褪色石蕊變紅溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色典例導(dǎo)析溶液現(xiàn)象體現(xiàn)性質(zhì)驗證方法或結(jié)論胡蘿卜素褪色石蕊變9

解析

H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加熱恢復(fù)原來的顏色，則體現(xiàn)其漂白作用；若不能恢復(fù)原來的顏色，則往往體現(xiàn)其還原性(如與酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水等)。從現(xiàn)象看，H2SO3只能使石蕊等酸堿指示劑發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，而不能使其褪色。

答案

溶液現(xiàn)象體現(xiàn)性質(zhì)驗證方法或結(jié)論胡蘿卜素褪色漂白作用加熱后恢復(fù)原來的顏色石蕊變紅酸性加熱后變紫色(H2SO3加熱分解，SO2逸出)溴水褪色還原性加熱后不能恢復(fù)原來的顏色酸性KMnO4溶液褪色還原性加熱后不能恢復(fù)原來的顏色解析H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加熱恢復(fù)原來的顏10

跟蹤練習(xí)1下列敘述中正確的是(

)

A．無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2

B．SO2溶于水形成的溶液中，只有H2SO3分子存在

C．SO2在O2中燃燒生成SO3

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，若將溶液加熱煮沸，溶液又變紅色

答案

D

知識點2：二氧化硫的漂白性

例2

能證明SO2具有漂白性的是(

)

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失

B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失跟蹤練習(xí)1下列敘述中正確的是()11

解析

SO2氣體通入酸性KMnO4溶液后紫紅色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的還原性；顯紅色的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體中和了堿；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。

答案

C

跟蹤練習(xí)2

Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入足量水中，向其中加入品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A．①②B．①③C．②③D．②④解析SO2氣體通入酸性KMnO4溶液后紫紅色消失、通入12

解析

潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用,它們將會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以兩者等物質(zhì)的量混合后會完全失去漂白作用，溶液不會褪色；而生成的H2SO4會和BaCl2反應(yīng)，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。

答案

C

知識點3：SO2與CO2的鑒別與凈化

例3

檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(

)

A．通過澄清石灰水

B．先通過飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水

解析潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強13

解析

SO2對CO2的檢驗有干擾作用,因此,在檢驗CO2之前必須先除去SO2氣體，要注意的是還必須檢驗SO2是否除盡。

答案

D

跟蹤練習(xí)3已知亞硫酸的酸性強于碳酸?，F(xiàn)有含少量SO2的CO2氣體，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過如右圖所示的洗氣瓶。則①、②兩瓶中所裝的試劑分別是(

)

A．NaOH、濃H2SO4 B．濃H2SO4、NaOH

C．NaHCO3、濃H2SO4 D．濃H2SO4、Na2CO3

答案C解析SO2對CO2的檢驗有干擾作用,因此,在檢驗CO14第2課時二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

三維目標(biāo)

思維激活

1998年Murad等三位教授提出，有一種氣體在人體內(nèi)有獨特的功能，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，昔日這種有毒的氣體，今天成了“明星分子”，你知道這種氣體是什么嗎？知識與技能1．掌握一氧化氮及二氧化氮的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化(重點)2．了解二氧化氮、二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯俺Ｓ玫姆乐未胧┻^程與方法通過對空氣污染物的調(diào)查研究，培養(yǎng)一定的研究性學(xué)習(xí)能力情感、態(tài)度與價值觀增強環(huán)境保護(hù)意識，培養(yǎng)實事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度和用實踐來檢驗真理的良好工作習(xí)慣第2課時二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和知識與技能1．掌握一15

自學(xué)導(dǎo)引

一、二氧化氮和一氧化氮

1．氮氣氮氣是一種無色、無味的氣體，占空氣體積的4/5左右。在一定條件下，N2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2．一氧化氮

NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體，常溫下NO與空氣中的O2化合的化學(xué)方程式為2NO＋O2＝2NO2。

3．二氧化氮二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。溶于水時生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一原理制取硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。自學(xué)導(dǎo)引16

二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物，因此燃燒煤或冶煉金屬礦物時，往往會生成二氧化硫。高溫條件下，空氣中的氮氣也參與反應(yīng)，這是汽車尾氣中含有NO的原因。

1．酸雨大氣中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水流下，就有可能成為酸雨。酸雨的pH<5.6。

2．酸雨的形成：排放到空氣中的SO2在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨：2SO2＋O2＝2SO3，SO3＋H2O＝H2SO4。

3．酸雨的危害：直接破壞農(nóng)作物、森林、草原、使湖泊、土壤酸化，加快建筑物的腐蝕等。

4．酸雨的控制措施：(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；(2)原煤脫硫技術(shù)；(3)改進(jìn)燃燒技術(shù)；(4)對煤燃燒后的煙氣脫硫；(5)開發(fā)氫能、太陽能、核能等清潔能源；(6)嚴(yán)格控制SO2的排放。二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染17

名師解惑

一、NO與NO2的比較

說明：①氮的氧化物均為大氣污染物，其中NO與CO類似,能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒；NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。吸收氮的氧化物可選用NaOH溶液。②NO不能用排空氣法收集，NO2不能用排水法收集。

NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒水溶性不溶于水易溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2不反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO收集法排水法向上排空氣法名師解惑NONO2物理顏色無色紅棕色毒性有毒有毒水溶18

二、氮的氧化物溶于水的有關(guān)計算問題

氮的氧化物溶于水的幾種情況：

(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水根據(jù)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO①利用氣體體積變化差值進(jìn)行計算。

(2)NO2和O2的混合氣體溶于水根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3②可知：當(dāng)體積比

V(NO2)∶V(O2)二、氮的氧化物溶于水的有關(guān)計算問題19

(3)NO和O2的混合氣體溶于水根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3③可知：當(dāng)體積比

V(NO)∶V(O2)

(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中可先按①式求出NO2和H2O反應(yīng)后生成的NO的體積，再加上原混合氣體中NO的體積，即為NO的總體積，再按③式進(jìn)行計算。(3)NO和O2的混合氣體溶于水20

三、SO2和NO2對大氣的污染

1．常見的環(huán)境問題的成因、危害

(1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能酸化土壤，腐蝕建筑物等。

(2)光化學(xué)煙霧——主要是由氮氧化物、碳?xì)浠镌斐傻?；將危害人體健康，影響植物生長。

(3)臭氧空洞——主要是由氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的；將使地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇。

(4)溫室效應(yīng)——主要是由大氣中CO2含量的不斷增加造成的；會使全球氣候變暖。

(5)白色污染——聚乙烯塑料的大量排放；會破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境。

(6)赤潮——含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放；會使藻類大量繁殖，魚類死亡，水質(zhì)惡化。三、SO2和NO2對大氣的污染21

2．SO2和NO2的回收利用

SO2和NO2都是有用的化工原料，但當(dāng)它們分散到大氣中時，就形成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣在排放到大氣之前，必須凈化處理，防止NO2和SO2等污染大氣，并充分利用原料。

(1)SO2的回收利用①2SO2＋O22SO3SO3＋H2O＝H2SO4用來生產(chǎn)硫酸。②氨水吸收法

SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3，然后向所得溶液中加入濃H2SO4將它們轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，并可得到濃度較高的SO2，可用于生產(chǎn)H2SO4。

(NH4)2SO3＋H2SO4(濃)＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

2NH4HSO3＋H2SO4(濃)＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O

(2)NO2、NO的吸收(用堿液)

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O2．SO2和NO2的回收利用22

典例導(dǎo)析

知識點1：NO及NO2的性質(zhì)

例1

最新研究表明，NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接的抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述中正確的是(

)

A．NO是一種紅棕色氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

解析這是一個“高起點，低落點”的題，NO在治療SARS上的應(yīng)用是最新技術(shù)成果，本題考查的是NO的性質(zhì)。NO是一種無色、難溶于水的氣體，可以用排水法收集，常溫常壓下NO可與氧氣直接化合生成NO2。

答案

C典例導(dǎo)析23

跟蹤練習(xí)1

下列氣體無色但有毒的是(

)

A．Cl2

B．NO

C．NO2

D．CO2

答案

B

知識點2：NO及NO2的有關(guān)計算

例2

將12mLNO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后，剩余2mL氣體，計算原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少毫升？

解析

混合氣體溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。反應(yīng)后剩余2mL氣體，氣體可能為O2或NO，則：跟蹤練習(xí)1下列氣體無色但有毒的是()24

(1)若O2過量，即剩余2mLO2，故有10mLNO2和O2的混合氣體按上述反應(yīng)恰好進(jìn)行了反應(yīng)，所以V(NO2)＝10mL×＝8mL，V(O2)＝12mL－8mL＝4mL。

(2)若剩余2mLNO，即NO2過量。根據(jù)反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，過量的NO2應(yīng)為2mL×3＝6mL，則有12mL－6mL＝6mL的混合氣體按總反應(yīng)恰好進(jìn)行了反應(yīng)。所以V(O2)＝6mL×＝1.2mL，V(NO2)＝12mL－1.2mL＝10.8mL。

答案

NO2為8mL、O2為4mL，或O2為1.2mL、NO2為10.8mL。(1)若O2過量，即剩余2mLO2，故有10mL25

跟蹤練習(xí)2將一支裝有10mLNO的大試管倒立于水槽中，然后慢慢通入8mLO2，下列有關(guān)實驗最終狀態(tài)的敘述中正確的是(

)

A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色

B．試管內(nèi)氣體無色，為NO

C．試管內(nèi)氣體無色，體積為1mL

D．試管內(nèi)液面上升

解析根據(jù)反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3,10mLNO須消耗7.5mLO2方能全部溶于水，故通入的8mLO2過量，過量的O2為0.5mL。

答案

D跟蹤練習(xí)2將一支裝有10mLNO的大試管倒立于水槽26

知識點3：環(huán)境保護(hù)常識

例3

氮氧化物和氟氯烷烴是破壞臭氧層的元兇，其反應(yīng)原理部分如下：①O3＋NO＝NO2＋O2、NO2＋O＝NO＋O2；②CF2Cl2→CF2Cl＋Cl、O3＋Cl＝ClO＋O2、ClO＋O＝Cl＋O2。下列說法中正確的是(

)

A．氮氧化物在破壞臭氧層時起氧化劑的作用

B．氟氯烷烴在破壞臭氧層時起反應(yīng)物的作用

C．氟氯烷烴在破壞臭氧層時起催化劑的作用

D．氟氯烷烴分解產(chǎn)生的Cl原子是破壞臭氧層反應(yīng)的催化劑知識點3：環(huán)境保護(hù)常識27

解析

分析氮氧化物破壞臭氧層的各步反應(yīng)，得出總反應(yīng)為O3＋O=2O2，可以看出氮氧化物起催化劑的作用；同樣分析氟氯烷烴破壞臭氧層的各步反應(yīng)，得出總反應(yīng)為O3＋O=2O2，即Cl原子是破壞臭氧層時反應(yīng)的催化劑。

答案

D

跟蹤練習(xí)3酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球上生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(

)①對燃煤進(jìn)行脫硫②對含SO2、NO2的工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④

答案

C解析分析氮氧化物破壞臭氧層的各步反應(yīng)，得出總反應(yīng)為O328

15、如果沒有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會自己披荊斬棘，面對一切，用倔強的驕傲，活出無人能及的精彩。

16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會遺漏任何人，遲早有一天它會找到你。

17、一個人只要強烈地堅持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂趣，比將來實際享受的樂趣要大得多。

18、無論是對事還是對人，我們只需要做好自己的本分，不與過多人建立親密的關(guān)系，也不要因為關(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。

19、大家常說一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對的話，那誰要認(rèn)真對待你。

20、沒有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。15、所有的輝煌和偉大，一定伴隨著挫折和跌倒；所有的風(fēng)光背后，一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。

16、成功的反義詞不是失敗，而是從未行動。有一天你總會明白，遺憾比失敗更讓你難以面對。

17、沒有一件事情可以一下子把你打垮，也不會有一件事情可以讓你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是