人教版化學(xué)選修四難溶電解質(zhì)溶解平衡

第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）人教版選修4·

化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)人教版選修4·化向NaCl飽和溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會(huì)使c(Cl-)增加,平衡向左移動(dòng),因而有NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？【思考與交流】向NaCl飽和溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？現(xiàn)象:解釋:在Na一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。1、問題討論：有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（1）恰好反應(yīng)沒有？（2）溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mL1、AgCl溶解平衡的建立

當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解沉淀AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

1、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v（沉

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）3、溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變2、溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于1、溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。2、習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了，因?qū)τ诔Ａ康姆磻?yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。3、難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。如Ag2S的溶解度為1.3×10-16g。4、溶解平衡與化學(xué)平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動(dòng)。【溫馨提示】1、溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。三、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。1、內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

三、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的條件改變移動(dòng)方向C(Mg2+)C(OH-)升溫加入鹽酸加NaOH(s)加MgCl2(s)加NH4Cl(s)加水2、外因：

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)右右右右左左增大增大增大增大增大增大減少減少減少減少？？條件改變移動(dòng)方向C(Mg2+)C(OH-)升溫加入鹽酸加Na2、外因

①其它條件不變,升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②其它條件不變，加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。③其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。 ④其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃 度，平衡就向沉淀的方向移動(dòng)，從而使沉淀生成。小結(jié)：影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素2、外因 ①其它條件不變,升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。小結(jié)科學(xué)視野—溶度積KSPMmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：

KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n在一定溫度下，KSP是一個(gè)常數(shù)。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)1、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。2、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC

（任意時(shí)刻溶液中離子濃度冪的乘積）。科學(xué)視野—溶度積KSPMmAn(s)mM例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀

C.無法確定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入例2：在1L含1.0×10-3mol

L-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?

已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)

因?yàn)?，剩余的c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度﹤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。例2：在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-39Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Fe3+

沉淀完全時(shí)的c(OH-)為:pH=-lgc(H+)=3.2例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10molMg2＋開始沉淀的pH值為:pH=-lgc(H+)=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11Mg2＋開始沉淀的pH值為:pH=-lgc(H+)=1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場(chǎng)景來梳理。一般一個(gè)場(chǎng)景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說中的場(chǎng)景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場(chǎng)所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡(jiǎn)單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡(jiǎn)單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來。