化學(xué)基本概念下載

化學(xué)基本概念PPT下載一.中學(xué)化學(xué)基本概念的考查內(nèi)容和命題趨勢：1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和變化，此類試題考查的主要內(nèi)容有：（1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）了解同素異形體的概念。（5）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。（6）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。一.中學(xué)化學(xué)基本概念的考查內(nèi)容和命題趨勢：1．物質(zhì)的組成、2．化學(xué)用語，此類試題考查的主要內(nèi)容有：（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式）（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式。2．化學(xué)用語，此類試題考查的主要內(nèi)容有：（1）熟記并正確書寫3．溶液，此類試題考查的主要內(nèi)容有：（1）了解溶液的含義。溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。（2）了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。（3）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。3．溶液，此類試題考查的主要內(nèi)容有：（1）了解溶液的含義。溶【難點(diǎn)突破】1.方法與技巧（1）一般采用“概念比對法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識比較零碎，容易混淆，在記憶時一定要記牢，特別是一些概念、定義中的關(guān)鍵字更是要記憶準(zhǔn)確，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵。（2）此類題有不少是選擇題，我們再充分利用選擇題的特點(diǎn)，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法會使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高?！倦y點(diǎn)突破】1.方法與技巧2.解題注意點(diǎn)認(rèn)真閱讀試題，弄清題目中問的是什么？給出的條件是什么？列出解題的關(guān)鍵字詞，是解答此類試題的關(guān)鍵。不少考生由于不深入地觀察思考，對題設(shè)條件以點(diǎn)蓋面、以偏蓋全，忽視了題中的隱含條件，匆忙地依靠熟題效應(yīng)，簡單地給出答案，結(jié)果造成錯誤。3．命題趨向多年來高考對基本概念的考查，無論是內(nèi)容還是難度方面都較為穩(wěn)定，估計(jì)近幾年也不會有很大的變化。但在題型方面的多樣化還是有可能的，如出現(xiàn)基本概念的簡答題等，基本概念與其他部分化學(xué)知識和能力的相互滲透和結(jié)合將會有所加強(qiáng)。2.解題注意點(diǎn)【例1】下列敘述中正確的是A．酸酐一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物本題主要考查考生對物質(zhì)分類方面的一些基本概念是否真正理解，如果對概念的內(nèi)涵和外延理解不透徹，四個選項(xiàng)都很容易被錯選。同學(xué)們在復(fù)習(xí)基本概念時不能只是死記硬背，要注意理解，要注意對概念的內(nèi)涵和外延要把握準(zhǔn)確，一般說來，學(xué)習(xí)中概念的內(nèi)涵易把握，但概念的外延不易被大家重視。【例1】下列敘述中正確的是例2：(06年全國理綜27題)．（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。例2：(06年全國理綜27題)．（15分）置換反應(yīng)的通式可以[平均7.54分]評分說明：1、凡Z20-5分2、一個方程式中寫錯分子式-5分3、一個方程式中單質(zhì)同主族-5分

(鹵素間的置換反應(yīng)，堿金屬置換水中的氫，不合題意，均不給分)二個方程式中單質(zhì)同主族按寫對一個算4、方程式未配平、或缺條件、或條件錯-1分5、超過3個方程式，取前三個方程式（從左到右或從上到下）6、缺氣體、沉淀符號不扣分7、凡不注明條件，一律默認(rèn)為①酸為稀酸②溫度為室溫[平均7.54分]評分說明：從現(xiàn)場閱卷情況看，考生在解答本題過程中主要出現(xiàn)以下問題：⑴所寫元素原子序數(shù)超過19；所涉及到的單質(zhì)為非主族元素單質(zhì)；⑵單質(zhì)所屬的主族重復(fù)；（需分屬6個不同的主族）⑶分子式（化學(xué)式）寫錯，未注明或?qū)戝e反應(yīng)條件，方程式未配平；如F2寫成F，HF、PH3寫成FH、H3P，甚至出現(xiàn)HCl2這樣的低級錯誤。⑷理解不清，知識紊亂。如將Mg+CO2的反應(yīng)寫成C+MgO的反應(yīng)等。⑸信馬由韁，寫到哪算到哪，造成漏寫。如許多考生一開始就寫Mg+HCl—MgCl2+H2↑，從而使后續(xù)反應(yīng)的書寫產(chǎn)生困難。從現(xiàn)場閱卷情況看，考生在解答本題過程中主要出現(xiàn)以下問題：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK第一步，在草稿紙上寫出所有原子序數(shù)小于20的19種元素符號。第二步，刪除不太可能出現(xiàn)在置換反應(yīng)中的的元素（如下）（由于Na、K與H處在同一主族，且其常見置換反應(yīng)為Na（或K）+H2O—NaOH+H2↑，因此刪去；Si與C同處一族，且并非常見的置換反應(yīng)反應(yīng)物或生成物，故可考慮刪除）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK第第三步，從每一主族“幸存”的元素中一一合理“匹配”，找出答案。Mg、Al、C均可通過置換反應(yīng)生成H2，考慮到題設(shè)要求，顯然以考慮Al+H+—

Al3++H2↑及Mg+CO2—MgO+C較為合適。而非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)就更加簡單了.參考答案:：。第三步，從每一主族“幸存”的元素中一一合理“匹配”，找出答案二.中學(xué)化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論主要知識點(diǎn)的命題分析1.物質(zhì)的量及其相關(guān)概念是每年高考都必定要涉及的內(nèi)容，并可出現(xiàn)在各種題型中。近年來的考查點(diǎn)主要有：（1）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合應(yīng)用；（2）對氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)概念的準(zhǔn)確理解；（3）對阿伏加德羅定律及推論的理解和靈活運(yùn)用；（4）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。其中阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是每年必考的，而考生解這類題的錯誤率一向很高。二.中學(xué)化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論主要知識點(diǎn)的命題分析1.物質(zhì)例3(04全國理綜)9．下列說法中不正確的是 （）

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1 C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2

例3(04全國理綜)9．下列說法中不正確的是 （）2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿中學(xué)化學(xué)的全過程，是高考命題的熱點(diǎn)之一。在命題中經(jīng)常涉及到的知識有：（1）判斷氧化劑和還原劑，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱；（2）配平氧化還原方程式并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；（3）解決一些生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。如（03全國理綜）32題中據(jù)信息已推知SO3和P2O5,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，大膽推測以下反應(yīng)可以發(fā)生：SO3+P----SO2+P2O5,就能推出單質(zhì)A是磷。離子反應(yīng)的主要考查點(diǎn)有：判斷離子能否共存；判斷離子方程式的正誤；書寫離子方程式。如：2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿中學(xué)化學(xué)的全例4(04全國理綜)11．下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++

2OH-+H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O例4(04全國理綜)11．下列離子方程式正確的是3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，雖然在教材中篇幅較少，但可以預(yù)計(jì)在今后的高考中會經(jīng)常涉及到，其內(nèi)容有：（1）書寫熱化學(xué)方程式及判斷正誤；（2）有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；（3）能源的開發(fā)和利用。3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，雖然在教材中篇幅較少，但可以預(yù)計(jì)在今例5(04全國理綜)13．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（）

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=－393.51kJ·mol-1 C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高例5(04全國理綜)13．已知25℃、101kPa下，石墨4.由于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論在中學(xué)化學(xué)中的重要地位和與大學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容的高度相關(guān)，所以在歷年高考中?？疾凰?。預(yù)計(jì)原子的組成、“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系、化學(xué)鍵知識、晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)知識（如晶體類型與化學(xué)鍵的關(guān)系、晶體的空間構(gòu)型等），以及以此為載體對學(xué)生多方面的能力的考查，仍將是歷年高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)。4.由于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論在中學(xué)化學(xué)中的重要地位和與大學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容的例6：(06全國理綜)7下列敘述正確的是：A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高[點(diǎn)評]本題是檢測考生思維整體性、全面性的好題。試題內(nèi)容涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等規(guī)律性較強(qiáng)、考生認(rèn)識又較為模糊的領(lǐng)域，具有較強(qiáng)的診斷和區(qū)分作用。例6：(06全國理綜)7下列敘述正確的是：例7：北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回。下列分析中正確的是例7：北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B．若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似于圖中的六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的倍A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體5.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論，也是每年高考幾乎都要涉及的考查熱點(diǎn).因?yàn)槿魏我粋€反應(yīng)都涉及反應(yīng)的快慢和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化問題。V主要考計(jì)算和外界條件對V的影響，通常以選擇題的形式出現(xiàn)?；瘜W(xué)平衡主要考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的原因、結(jié)果和計(jì)算，有時與生產(chǎn)科研聯(lián)系起來，出現(xiàn)在選擇題和填空題，在填空題中常出現(xiàn)用數(shù)學(xué)方法對化學(xué)平衡進(jìn)行理論分析，以考查學(xué)生的思維能力。5.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論，也【例8】(04全國理綜)11某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍

C均增加1moLD均減少1moL【例8】(04全國理綜)11某溫度下，在一容積可變的容器中【例9】某可逆反應(yīng)A(g)

2B(g)＋C(g)，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中進(jìn)行，開始時在兩個容器中均放入0.16molA，甲容器中3min后B的濃度達(dá)到0.12mol/L保持不變，乙容器中2min后C的濃度達(dá)到0.06mol/L，且保持不變，下列說法中正確的是A.甲容器中溫度比乙容器中高B.乙容器中溫度比甲容器中高C.乙容器中使用了催化劑D.甲容器中使用了催化劑【例9】某可逆反應(yīng)A(g)2B(g)＋C(g)，在甲6.在歷年高考中，對強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性主要考查：（1）電解質(zhì)強(qiáng)弱的比較：（2）外界條件中對弱電解電離平衡的影響；（3）溶液酸堿性及PH的簡單計(jì)算。(4)溶液中守恒原理的應(yīng)用。常見的題型有選擇題，也有填空題，在近幾年的高考中，出現(xiàn)了以字母表示溶液的PH，此類題更加突出了運(yùn)用數(shù)學(xué)知識解決化學(xué)問題的能力。如：6.在歷年高考中，對強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性主要考查（06理綜11題）．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動（06理綜11題）．在0.1mol·L－1CH3COOH溶（06理綜13題）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為A0.15mol·L－1B0.2mol·L－1

C0.3mol·L－1D0.4mol·L－1（06理綜13題）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其p對鹽類的水解主要考查：（1）鹽類水解規(guī)律及離子方程式的書寫；（2）運(yùn)用鹽類水解知識解釋生活中的現(xiàn)象和解決一些生產(chǎn)中的實(shí)際問題。從高考的變化趨勢看，鹽類水解常與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、PH、電化學(xué)等知識融合在一起，具有一定的綜合性。對鹽類的水解主要考查：（1）鹽類水解規(guī)律及離子方程式的書寫；

電化學(xué)部分主要考查：（1）原電池、電解池的原理及電極反應(yīng)式；（2）由電極反應(yīng)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱；（3）根據(jù)電極變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類；（4）新型電池的反應(yīng)及產(chǎn)物。近幾年來又將一些物理知識與電化學(xué)聯(lián)系起來，使高考題的難度有所提高。膠體作為一種分散系，高考中主要考查幾種不同分散系在性質(zhì)上的差別，膠體的制備、性質(zhì)。由于膠粒直徑在100nm---1nm之間，命題有向考查膠體的基本知識與納米科技、生產(chǎn)、生活相結(jié)合的方向發(fā)展的趨勢。電化學(xué)部分主要考查：（1）原電池、電解池的原理及電【例10】(04全國理綜)27．(15分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。AaXY【例10】(04全國理綜)27．(15分)電解原理在化學(xué)工（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）分析：本題取材來源于教材，主要考查電解原理及應(yīng)用。答案：⑴①2H++2e-=H2↑放出氣體，溶液變紅。②2Cl--2e-=Cl2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。⑵①純銅Cu2++2e-=Cu②粗銅Cu-2e-=Cu2+

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則三．復(fù)習(xí)策略與建議1.對相關(guān)概念和相關(guān)理論的理解一定要“透”。有許多概念，靠死記硬背是不能把握的。必須理解透徹，才能清楚其區(qū)別及聯(lián)系，在應(yīng)用過程中才不會出錯。如物質(zhì)的量考點(diǎn)中關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)這個概念，有些同學(xué)認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)就是6.02x1023，而6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)，這說明對這個概念沒有理解透徹，其實(shí)6.02x1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。在用于計(jì)算時用“6.02x1023”，而敘述概念時要用“阿伏加德羅常數(shù)”。三．復(fù)習(xí)策略與建議1.對相關(guān)概念和相關(guān)理論的理解一定要“透”2.對相關(guān)概念和相關(guān)理論的記憶一定要“準(zhǔn)”，如關(guān)于“溶解度”的概念，三個條件：一定溫度、100克溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)，三條缺一不可，對概念記憶不準(zhǔn)，在解題過程中就不可能正確的運(yùn)用公式得出正確的結(jié)論。又如：同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同位素的概念等，有時一字之差，意義已經(jīng)不同，因此對概念的記憶一定要準(zhǔn)。2.對相關(guān)概念和相關(guān)理論的記憶一定要“準(zhǔn)”，如關(guān)于“溶解度”3.對雙基一定要注意“歸納”，不能一味的羅列知識點(diǎn)，而應(yīng)把基礎(chǔ)知識放在一個動態(tài)的氛圍中，不斷變化角度，改變形式，加強(qiáng)變化，使學(xué)生真正的全面掌握，并能靈活應(yīng)用?；纠碚?、基本概念的內(nèi)容多，容易混淆，可以在理解的基礎(chǔ)上，對其進(jìn)行歸納，形成知識網(wǎng)絡(luò)。如：對上述所說的概念可專門歸納為“四同”，并分別對其進(jìn)行剖析和對比，找出其相似點(diǎn)和容易混淆點(diǎn)分別進(jìn)行記憶，再舉出例子，這樣就能對這些概念理解透徹，記憶準(zhǔn)確，真正掌握并能熟練運(yùn)用這些知識。3.對雙基一定要注意“歸納”，不能一味的羅列知識點(diǎn)，而應(yīng)把基4.重視雙基在元素化合物及化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，真正使知識形成一個整體和網(wǎng)絡(luò)化。如通過合成氨反應(yīng)將有關(guān)理論、氮的固定、工業(yè)制硝酸等聯(lián)成一個知識網(wǎng)?！纠?1】A、B、C、D四種元素，A、B、C的電子層數(shù)之和為5，A、B能形成AB3分子，C元素的最高正價與其最低負(fù)價的絕對值相等，D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（1）寫出元素符號：A

B

C

D

（2）某物質(zhì)含有上述四種元素中的2種，其空間構(gòu)型為正四面體，寫出該微粒的化學(xué)式

（3）某鹽含有上述四種元素，其水溶液顯酸性。它與NaOH以物質(zhì)的量之比（下同）1：1反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生，1：2時能產(chǎn)生氣體。該鹽與鹽酸反應(yīng)生成含2個碳原子的酸，寫出該鹽的化學(xué)式

。寫出該鹽與與NaOH以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)的離子方程式

。4.重視雙基在元素化合物及化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，真正使知識形成一5.作為教師方面：首先要全面研讀和分析化學(xué)《考試大綱》以及近年全國理綜的各套試卷，并從中找出一些規(guī)律性的東西。盡管近兩年的化學(xué)《考試大綱》沒有出現(xiàn)明顯的變化，但《考試大綱》與高考試題之間的密切相關(guān)性，特別是近年各套高考理綜（化學(xué)）試題中所體現(xiàn)的命題意圖和傾向，都是高三教師必須加以認(rèn)真關(guān)注的。從這個意義上來說，雖然師生對近年高考理綜化學(xué)試題已不再陌生，但在臨考前對這些經(jīng)典試題進(jìn)行認(rèn)真細(xì)致的分析解剖對于幫助師生診斷問題、把握方向、形成思路、規(guī)范解題都將具有十分明顯的借鑒和指導(dǎo)作用。5.作為教師方面：首先要全面研讀和分析化學(xué)《考試大綱》以及近其次要全面分析學(xué)生的現(xiàn)狀?？忌m然都已經(jīng)歷兩年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，但他們所經(jīng)歷的學(xué)習(xí)過程以及掌握的化學(xué)知識和能力是不盡相同的，即便是同一個老師所帶的同一批學(xué)生，由于在新課學(xué)習(xí)過程中教學(xué)進(jìn)度、實(shí)驗(yàn)安排等方面的影響，其對整個高中化學(xué)知識體系的掌握也是參差不齊的?；诖?，教師要善于從平時的練習(xí)、測驗(yàn)中診斷、發(fā)現(xiàn)學(xué)生中普遍存在的問題，從而設(shè)計(jì)出最切合學(xué)生實(shí)際的復(fù)習(xí)方案。其次要全面分析學(xué)生的現(xiàn)狀?？忌m然都已經(jīng)歷兩年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，第三要全面分析和檢視教師自身的教學(xué)習(xí)慣。以往的經(jīng)驗(yàn)充分說明，學(xué)生在高考中所犯的不少解題錯誤都屬于“系統(tǒng)錯誤”，諸如對一些知識點(diǎn)的輕視（把“酯化反應(yīng)”寫成“脂化反應(yīng)”、“酯代反應(yīng)”，把“加成反應(yīng)”寫成“加層反應(yīng)”、“加陳反應(yīng)”等）、教師錯誤書寫習(xí)慣導(dǎo)致的問題（將碳碳雙鍵寫成C=C，將醛基（-CHO）寫成CHO甚至COH等等）、不能正確描述實(shí)驗(yàn)儀器及現(xiàn)象（如將“燒杯”說成“玻璃杯”、不能恰如其分地使用“沉淀”、“渾濁”、“蒸餾水”等詞、不能正確表述酯化反應(yīng)乙醇分子中脫去的是“羥基上的氫”等等）。有更多的學(xué)生不注意書寫和解題的規(guī)范，造成不必要的失分。應(yīng)該說，考生產(chǎn)生這些系統(tǒng)錯誤的根源在教師身上，教師應(yīng)該在復(fù)習(xí)教學(xué)組織中在語言和書寫等方面對自己嚴(yán)格要求，為學(xué)生形成良好的學(xué)科素養(yǎng)作好表率。第三要全面分析和檢視教師自身的教學(xué)習(xí)慣。以往的經(jīng)驗(yàn)充分說明，

在對《考試大綱》、近年高考試卷、學(xué)生和前期教學(xué)進(jìn)行全面分析的基礎(chǔ)上，我們便可以有的放矢，突出重點(diǎn)，一方面加強(qiáng)對學(xué)科主干知識體系的復(fù)習(xí)練習(xí)，另一方面有效地彌補(bǔ)前期教學(xué)中存在的問題，使每一堂復(fù)習(xí)課、每一次復(fù)習(xí)活動都收到良好成效。在對《考試大綱》、近年高考試卷、學(xué)生和前期教

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