2023屆上海寶山同洲模范學校高考仿真卷化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數目為O.INA

B.標準狀況下，2.241^0和2.24102混合后氣體分子數為0/5由

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個Sth分子

D.O.lmolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為O.INA

2、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產物都能使溪水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3mol出發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種

3、化學與社會、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、

增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.中國古代用明磯溶液清洗銅鏡表面的銅銹

4、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應過程中轉移的總電子數一定為0.3M

B.1molNa與足量O2反應，生成NazO和NazOz的混合物，鈉失去2M個電子

C.標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA

D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.51對共用電子對被破壞

5、正確使用化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是

A.H3c《yc%的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的電子式：H'[:S:]2H-

6、通常檢測SO?含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO41+2HCl。設NA表示阿伏加德羅常

數的值，下列說法錯誤的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.02NA

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gHz中含有非極性鍵的數目為0.5NA

D.O.lmolBaCk晶體中所含分子總數為O.INA

7、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用NazCh或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

8、山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-C00H）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯燃B.和Br?加成，可能生成4種物質

C.Imol可以和3m。1上反應D.和CH3H2*0H反應，生成水的摩爾質量為20g/mol

9、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分儲得到

C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

10、水玻璃（NazSiOs溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D.反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

11、X,Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數之和為18,

則以下說法中正確的是（）

A.Y的最高正化合價與最低負化合價的代數和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點

D.X、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強

12、某同學設計了如圖所示元素周期表，己知Z元素的最外層電子數是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充。

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

13、將VimLO.lmolir的Fe2（SC）4）3溶液與2mL0.1mol?LrKI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有

一定限度的是（）

A.若Vi<l,加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若V侖1,加入AgNCh溶液D.加入Ba（NC）3）2溶液

14、零族元素難以形成化合物的本質原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學性質不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結構均為穩(wěn)定結構

15、化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

16、設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CKT的數目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,CH,

/=\NM'N/=\?M.>SO,/=\II/=\()()

。-CH：BrQ-C'H.CN——Q^C-HCNkCH,HCH

)CH

（1）的官能團名稱是。

（2）反應2為取代反應，反應物（Me）2SO*中的“Me”的名稱是,該反應的化學方程式是

（3）反應④所需的另一反應物名稱是一，該反應的條件是一，反應類型是?

CH,

（4）滿足下列條件的I的同分異構體有一種（不考慮立體異構）。

CHt'OOH

①苯環(huán)上連有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應

⑸以《〉CH：Hr為原料，合成《》—CH.COOCH.一Q

合成路線圖示例如下：A上工B上j……-H

Q八條件反它條件

18、A?J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)A的結構簡式為(不考慮立體結構)，由A生成B的反應類型是反應：

(2)D的結構簡式為；

(3)由E生成F的化學方程式為,E中官能團有(填名稱)，與E具有相同官能團的E的

同分異構體還有(寫出結構簡式，不考慮立體結構)；

(4)G的結構簡式為；

(5)由I生成J的化學方程式?

2+

19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe,實驗室中常保存硫酸亞鐵鏤晶體[俗稱“摩爾鹽”，

化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠磯或綠帆溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而

變質)

I.硫酸亞鐵鍍晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵鏤晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸情水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是.向FeSO4

溶液中加入飽和(NHRSO4溶液，經過操作、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是,C裝置的作用是。

濃H2SO4

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4+和SO42-

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH02Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSOa溶液則出現淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NH4+的存在使（NH02Fe（SO4）2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：.

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol^NaCl）和溶液B

（O.lmoVLFeSO4）為不同的pH,

石墨墨

/溶液B

溶液A、1二r，

鹽橋

觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-1FeSO4電流計讀數

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據以上實驗結果和資料信

息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式O

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為。

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對(資料3)實驗事實的解釋為。

20、錫有SnCL、SnCL兩種氯化物.SnCL.是無色液體，極易水解，熔點-36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點為231℃.實

驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL(此反應過程放出大量的熱).實驗室制取無水SnCL的裝

完成下列填空：

(D儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實驗室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCI的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是一.若反應中用去錫粉11.9g,反應后在錐形瓶中收

集至IJ23.8gSnCh,貝IJSnCh的產率為_.

(4)SnCL遇水強烈水解的產物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象

是

(5)已知還原性Si?+＞「，SnCE也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCL?

21、某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質

I、鐵及其化合物

圖①圖②

(1)向FeSO』溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間

的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；

④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：

(2)某實驗小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeCzCh?2H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：②C點成分為：__。

(3)向FeCb溶液中加入過量Na2s03溶液，設計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗

步驟、現象和結論，儀器和藥品自選)一。

II、銅及其化合物

向2ml0.2moi?LTNa2sCh溶液中滴加0.2mol?L-】CuSO4溶液，發(fā)現溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗，

棕黃色沉淀中不含SCV,含有Cu+、CM+和SO32，

已知：Cu+_BO_^Cu+Cu2+,CM+r>CuI](白色)+b0

(4)用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現象出

現，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.CL溶于水發(fā)生反應HzO+CbuiHCl+HClO,是一個可逆反應，(MmolCh溶于水，轉移的電子數目小于(MNA,

A錯誤；

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應有：2NO+O2==2NCh,ZNChKiNzCh,所以混合后的氣體

分子數小于0」5NA,B錯誤；

C.加熱條件下，Fe與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數為3m01,根據得失電子守恒，應生成

個SO2分子，C錯誤；

D.(MmolNa2(h與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移

的電子數為O.INA,D正確，

答案選D。

2、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使淡水褪色，選項A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2moi

Hz發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一（2乩一上有1種，共有9種，選項D不正確。

3、C

【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

符合綠色化學理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會生成C（h,可以形成溫室效應，會造成大氣污染，C錯誤；

3++

D.明磯是KA1（SO4）212H2O,AP+在溶液中發(fā)生水解反應A1+3H2O=A1（OH）3+3H,明磯溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

4、D

【解析】A.鐵完全溶于一定量溟水，反應后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故O.lmol鐵轉移的電子數不一

定是0.3N,、個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B.Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量。2反應，生成Na2O

和NazOz的混合物，鈉失去INA個電子，故B錯誤；C.標況下二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質

的量，故C錯誤；D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol,而N2分子含有氮氮叁

鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。

5、A

【解析】

A.為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質的元素構成的式子，故丙烷的分子式為CaHg,B錯誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH（CH3）-,C錯誤；

D.HzS為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：HS

??

D錯誤。

答案選A。

6、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物質的量為O.Olmol,根據BaSCh~2e-得，當生成O.OlmolBaSCh時，轉移電子數目為0.02M,故A正

確；

B.SOz具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質的量為0.5mol,含有非極性鍵的數目為0.5NA,故C正確；

D.BaCL為離子化合物，不含分子，故D錯誤；

故答案選D。

7、A

【解析】

A.Na2O2與水反應，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

8^B

【解析】A.分子中還含有竣基，不屬于二烯燒，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Bn加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4種物質，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，lmol可以和2mol上反應，C錯誤；D.酯化反

應中醇提供羥基上的氫原子，和CHsHjOH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質量為18g/moLD錯誤，答案選

B.

9、C

【解析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

10、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經濟價值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價是+4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是+4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有

發(fā)生改變，C錯誤；

D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

出0不屬于復分解反應，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

明確物質的性質、發(fā)生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數和為零，在單

質中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質中元素的化合價為零。

11、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數為n,X的最外層電子數為

n+1,Y的最外層電子數為n+2,W的最外層電子數為n+3,貝！Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【詳解】

根據分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價為+5,最低化合價為-3,則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多c的燃常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故c錯誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯誤；

故選：Ao

12、C

【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側，均處于棱形

的頂部空格內。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；

B、X和Z,可以形成NO、NO2,N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；

C、X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應的水化物為H3Po4,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HNO3>H3PO4；C正確；

D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強，則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；

答案選D。

13>B

【解析】

Fe2(SO,3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應為：2Fe3++2r=2Fe2++h,由反應可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應，

②Vi<lmL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。

14、D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質原因是最外層都已達到穩(wěn)定結構，不容易和其它原子化合，故選D。

15、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCh、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

16>C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的次氯酸跟的個數小于N“個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即NA個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質的量無法計算，則和水轉移的電子數無法計算，故D錯誤；

故選：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,

17、溟原子甲基2Q-CHCN+(Me)2so「2二/心+H2s0，乙醇濃硫酸，加熱酯化

IIIOH

反應(取代反應)6濃羽酸_

加熱”COOCH

HCOOH

【解析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，貝！J―1」工母中Br原子被-CN取代，生成/,-<HCN；反應②為取代反應,

CHjCH,

碳鏈骨架不變，則CHYH('中1個-H原子被-C%取代，生成一lLU.v；反應③在氫離子的

(H,(H,CH,

作用下，生成：反應④為酯化反應，一」HC"與乙醇發(fā)生酯化反應，生成]」H-

【詳解】

(1)￡_CH.Br的官能團為溟原子，故答案為溟原子；

(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CHzCN中1個-H原子被-CH3取代，則反應物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CH,

CN+(Me)2s04_2Q_]H(.\+H2s。4,故答案為甲基；

CH,

2^2^—CHC、+(Me)2s04-21夕」.“<.\+H2S°4；

CHCH,

(3)反應④為酯化反應，尸一I-與乙醇發(fā)生酯化反應，生成=一匕，酯化反應的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應)；

CH.

(4)-I滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明有一個必須為甲

('Hl'OOH

酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-C%,存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6

種，故答案為6；

⑸以3YH比為原料，根據題干信息，通過①③，可以合成Q^CHCOOH，O^_CH：Br用氫氧化鈉取

代，可以制備^-ClI0H，、二夕一('HOH與、1L('HCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應，得到

?二廠(、H(DOCH.――具體合成流線為：

NaOH溶液

△OH-------------

濃硫酸——

加熱C()(KH-O

NaCN

Rn-

----------?w-CH.fN?CHCOOH-------

【點睛】

本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質的碳鏈骨架是分析物質結構及反應類型的關鍵，會利用逆推

法推斷有機物結構，并注意信息的利用。

18,BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOb^cooH喈2、Q=o”iq竣基、

羥基工』Hj、屈00HQ

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Bnl：l發(fā)生加成反應生成A,A發(fā)生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與Hz發(fā)生加成反應生

成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成，A為BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為Q=。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則6為0；G-H應該是G與HC1O發(fā)生加成

反應，H應該為HTI-J,ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個一OH,

則HT的化學方程式為2：；：+Ca（OH）2―24\+CaCl2+2H2O,I-?J其實就是酸的開環(huán)了，反應為

0?Hq—E,據此分析作答。

【詳解】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應生成A,A發(fā)生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與Hz發(fā)生加成反應生

成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH-CH=CH2與B0發(fā)生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為?。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則G為Q；G-H應該是G與HC1O發(fā)生加成

反應，H應該為HTITJ,ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個一OH,

則HT的化學方程式為2+Ca(OH)2T24j+CaC12+2H2O,I-J其實就是酸的開環(huán)了，反應為

(1)A的結構簡式為BrCH2cH=CHClhBr；A生成B是澳代炫在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。

(2)D的結構簡式為HOCH2cH2cH2cHO。

(3)E為HOCH2cH2cH2coOH,E發(fā)生分子內酯化生成F,反應的方程式為HO?^OOH誓9c?町j;E中

含有官能團的名稱為竣基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構體有了COOH、0H、HJ80H、/COOH。

(4)G的結構簡式為0。

(5)I生成J的化學方程式為

19、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe?+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進

入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果滴入少量KMFe(CN)6］溶液，出現藍色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

2++

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色)4Fe+O2+IOH2O=4Fe(OH)3I+8H當其它條件相同

時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。(或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩(wěn)定性較好。)O2

+

+4e+4H=2H2O溶液酸性越強,Fe?+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時，溶液酸性增強對

Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對02的氧化性增強的影響。故pH=l的FeSO4溶液更穩(wěn)定。

【解析】

1.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH02SO4溶液，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷

卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；

(2)①無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾；

②檢驗Fe2+,可以向樣品中滴入少量KKFe(CN)6］溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe?+；或先滴入2滴KSCN溶液，

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；

H.⑶①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSCh溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同

時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；

(2)0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOG溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假

設；

(4)①FeSO』中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣

得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；

②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，FeSCh溶液的pH不同，且FeSCh溶液的pH越小，電流越小，

結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，

可以得出結論；

③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，

其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；

④對比實驗1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSCh溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的

結論分析。

【詳解】

1.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是:

2+

除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe；向FeSO4溶液中加入飽和(NHDzSCh溶液，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過

濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；

(2)①無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產

生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO,的試管，影響實驗結果；

②檢驗Fe?+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe?+；或先滴入2滴KSCN溶液，

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；

?.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSCh溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同

2++

時和水反應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3；+8H；

②0.8mol/L的FeSCh溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOR溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；

或者當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩(wěn)定性較好；

(4)①FeSO』中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣

+

得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2+4e+4H=2H2O；

②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，FeSCh溶液的pH不同，且FeSCh溶液的pH越小，電流越小，

結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，

可以得出的結論是：溶液酸性越強，Fe2+的還原性越弱；

③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現，FeSCh溶液的