專題2兩種重要的鈉鹽（導(dǎo)學案）高一化學（原卷版）

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物專題兩種重要的鈉鹽【學習目標】1.通過從微觀組成角度再認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的相同的和不同點，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、提純基本方法，加深對“由表及里，透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的認識。2.通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的深入探究，能以碳酸鈉和碳酸氫鈉知識的學習為線索，運用控制變量法、定性與定量相結(jié)合設(shè)計簡單的實驗方案，認識碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，初步形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過條件控制實現(xiàn)的化學觀念。3.通過純堿有關(guān)的化學史學習，以及對綜合性任務(wù)的完成過程體驗，感受化學工業(yè)發(fā)展中技術(shù)進步的重要性，體會建設(shè)生態(tài)文明的意義，培養(yǎng)培養(yǎng)愛國情懷及科學態(tài)度與社會責任的化學核心素養(yǎng)?！緦W習重點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)及比較【學習難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與鑒別方法?！菊n前預(yù)習】舊知回顧：關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3；常溫下在水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的固體分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3；等濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3新知預(yù)習：Na2CO3和NaHCO3與鹽和堿發(fā)生反應(yīng)，可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，請?zhí)顚懕砀駜?nèi)容。物質(zhì)鹽堿操作現(xiàn)象【課中探究】情景導(dǎo)入：饅頭是中華傳統(tǒng)美食，碳酸氫鈉（又名小蘇打）是蒸饅頭時用到的發(fā)酵粉的主要成分之一，你知道這是什么原因嗎？讓我們一起觀看視頻，看看饅頭是如何制作的？一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要化學性質(zhì)活動一、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性任務(wù)一、聯(lián)系教材P39頁【實驗25】碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較，完成下表內(nèi)容：實驗碳酸鈉碳酸氫鈉裝置操作如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象現(xiàn)象方程式結(jié)論任務(wù)二、問題探究：依據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考饅頭制作過程中加入碳酸氫鈉作膨松劑原理是什么？油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時,在面粉糊里和上一點小蘇打,吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎?【對應(yīng)訓(xùn)練】1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)性且說法均正確的是（）A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．小蘇打受熱分解時生成二氧化碳氣體，可用于制作膨松劑D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良2.現(xiàn)將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)(已知:2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3+CO2↑+H2O),排出氣體后最終剩余固體是（）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2活動二、碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)任務(wù)一、觀看視頻：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)。觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗原理，完成表格內(nèi)容。實驗裝置實驗步驟①在兩個試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質(zhì)量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3實驗現(xiàn)象實驗原理實驗結(jié)論任務(wù)二、問題探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與稀鹽酸互滴，現(xiàn)象各有何不同？請分析其中的原理?！緦?yīng)訓(xùn)練】1.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．B裝置的氣球膨脹的體積大B．最終兩試管中NaCl的質(zhì)量一定相同C．若最終兩氣球體積不同，則加入Na2CO3的試管中鹽酸已經(jīng)消耗完D．若最終兩氣球體積相同，則可能加入兩只試管中鹽酸都已經(jīng)消耗完2．下列兩種物質(zhì)相互作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3活動三、碳酸鹽和碳酸氫鹽與堿的反應(yīng)任務(wù)一、討論交流：將NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何現(xiàn)象？能反應(yīng)嗎？若將NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？任務(wù)二、歸納總結(jié)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)，請舉例完成下表內(nèi)容。物質(zhì)Na2CO3（純堿或蘇打）NaHCO3（小蘇打）與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)NaOHCa(OH)2與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化用途【對應(yīng)練習】1．下列離子方程式正確的是（

）A．過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH=CaCO3↓＋H2OB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)eq\o(====,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(膠體)+3H＋C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O2．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是（）A．反應(yīng)①、②均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3D．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及制備活動一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法及原理任務(wù)一、結(jié)合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法，完成小表內(nèi)容。方法依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象任務(wù)二、結(jié)合任務(wù)一歸納總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉又哪些方法？思考如何除去碳酸鈉中碳酸氫鈉和碳酸氫鈉中的碳酸鈉？①碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法：②碳酸鈉和碳酸氫鈉的常見三種除雜方法：混合物除雜方法Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)【對應(yīng)練習】1.在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學提出簡便的鑒別方法。該班同學踴躍提出方法,其中不合理的是()①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.①②B.①④C.③④D.②③2．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾活動二、Na2CO3的制備—侯氏制堿法任務(wù)一、閱讀教材P40頁“科學史話”，查閱資料，從原料、原理、流程等方面，回答什么是侯氏制堿法？①原料：②反應(yīng)原理：③工藝流程④循環(huán)使用的物質(zhì)：任務(wù)二、討論交流：侯氏制堿法中，能否先通CO2后通NH3？.侯氏制堿法作為我國化學家對化學工業(yè)的巨大成就，具有哪些現(xiàn)實意義？【對應(yīng)練習】1.“侯氏制堿法”是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，過濾，加熱分解NaHCO3制得Na2CO3。實驗室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置制取CO2氣體B．用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C．用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體D．用圖4所示裝置加熱分解制取Na2CO32．1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生NH4+和OH。下列說法錯誤的是()A．純堿分類屬于鹽不屬于堿B．流程中先通入CO2再通入NH3可達同樣效果C．若實驗室進行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．侯氏制堿法制備NaHCO3利用了物質(zhì)溶解度差異【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P43頁練習62．（易）把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是()ABCDXNaHCO3Na2CO3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH3．（易）不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是（）A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別測量兩種固體溶于水時，溶液的溫度變化C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水4．（易）有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別二者的操作和判斷均正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO35.（中）將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，使其充分反應(yīng)，最后測得生成的氣體和剩余固體均由兩種物質(zhì)組成，則其組成應(yīng)是（）生成氣體剩余固體A．CO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2B．H2O(g)、O2Na2CO3、NaHCO3C．H2O(g)、O2Na2CO3、NaOHD．H2O(g)、O2NaOH、Na2O26．（中）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（

）A．58% B．42% C．36% D．64%7．（中）侯德榜是我國杰出的化學家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是()A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學說：NaHCO3不是純堿C．丙同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳8．（難）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。(1)檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若___________________________，說明裝置不漏氣。(2)實驗結(jié)束后通入空氣的目的為______________________________________________