2013年安徽高考化學(xué)卷(真題Word版)含解析

2013年安徽高考化學(xué)卷(真題Word版)相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Ce140Pb2077.我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：催化劑催化劑HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C.HCHO分子中含鍵又含鍵D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO28.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)11.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0y該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是y選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)xCO的轉(zhuǎn)化率x12.我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)加入少量NaOH溶液，的值均增大加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-)題號(hào)78910111213答案25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。26.(16分)COOCH3COOCH3(CH2)4COOCH3FECBACH2=CH2O2AgDONH3HOCH2CH2NH2CONH(CH2)2OH(CHFECBACH2=CH2O2AgDONH3HOCH2CH2NH2CONH(CH2)2OH(CH2)4CONH(CH2)2OH一定條件CH3OH催化劑C6H10O4O2催化劑C6H12H2Ni(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)由C和E合成F的化學(xué)方程式是。(3)同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。①含有3個(gè)雙鍵②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰③不存在甲基(4)乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由(填有機(jī)物名稱)通過(guò)(填反應(yīng)類型)制備。(5)下列說(shuō)法正確的是。a.A屬于飽和烴b.D與乙醛的分子式相同c.E不能與鹽酸反應(yīng)d.F可以發(fā)生酯化反應(yīng)27.(13分)④通O2過(guò)濾、洗滌、干燥Ce(OH)4產(chǎn)品濾渣ACe(OH)3懸濁液③加堿濾液B(含Ce3+)②加稀硫酸和H2O2過(guò)濾濾液A①加稀鹽酸過(guò)濾、洗滌④通O2過(guò)濾、洗滌、干燥Ce(OH)4產(chǎn)品濾渣ACe(OH)3懸濁液③加堿濾液B(含Ce3+)②加稀硫酸和H2O2過(guò)濾濾液A①加稀鹽酸過(guò)濾、洗滌廢玻璃粉末濾渣B濾渣B(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.(14分)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mLc(Cr2O72-)/mo·c(Cr2O72-)/mo·L-1c0體積/mL①46010②①c1②①c1②5601030③5600t/mint1測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-0t/mint1(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；…………(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論2013年安徽高考化學(xué)卷參考答案7.【答案】C【解析】A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，錯(cuò)誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故其中既含有鍵又含有鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)。8.【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2吸收不宜使用防倒吸裝置，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。9.【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C、氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存?！究键c(diǎn)定位】考查粒子共存問(wèn)題，涉及膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。10.【答案】D【解析】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯(cuò)誤；D常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)基本理論，設(shè)計(jì)電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動(dòng)方向以及簡(jiǎn)單計(jì)算。11.【答案】A【解析】該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱。A、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，正確；B、增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒(méi)有上一平衡多，故比值減小，錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；D因MgSO4為固體，增加其量，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率等相關(guān)問(wèn)題。12.【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)硫酸根，錯(cuò)誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,錯(cuò)誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，錯(cuò)誤；D、純堿水呈堿性，正確。13.【答案】C【解析】NaHSO3溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解。A加入Na，與水反應(yīng)生成NaOH，與NaHSO3反應(yīng)，故c(NaHSO3)減小，錯(cuò)誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯(cuò)誤；C、加入少量NaOH，【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。25【答案】（1）三ⅣA大（2）小分子間作用力（范德華力）乙酸（其他合理答案均可）（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（4）2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676KJmol【解析】X的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價(jià)，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z、最外層電子為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si?！究键c(diǎn)定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫。一定條件26.【答案】（1）HOOC(CH2)4COOH羥基和氨基一定條件（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH（3）（4）乙醇消去反應(yīng)（5）abd【解析】本題可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氫得到A（環(huán)己烷），在催化氧化斷鏈，為一個(gè)六個(gè)碳的直鏈，有分子式可以確定B為己二酸，然后與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到C，將C與F對(duì)比得到，CF的反應(yīng)為氨基將甲醇替換下來(lái)，故可以寫出該反應(yīng)的方程式?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)及性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型，有條件的同分異構(gòu)體的書寫等相關(guān)知識(shí)。27.【答案】（1）Fe3+取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈。(其他合理答案均可)（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2OSiO2(其他合理答案均可)（3）不能分液漏斗（4）97.01%【解析】該