大學(xué)普通化學(xué)習(xí)題集物質(zhì)結(jié)構(gòu)類

大學(xué)普通化學(xué)習(xí)題集物質(zhì)結(jié)構(gòu)類大學(xué)普通化學(xué)習(xí)題集物質(zhì)結(jié)構(gòu)類大學(xué)普通化學(xué)習(xí)題集物質(zhì)結(jié)構(gòu)類原子結(jié)構(gòu)(填空題)1.N原子中2P軌道上三個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)分別為()、()、()。2.電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖要()些，因?yàn)閅值是()的。3.29Cu元素原子的核外電子排布式為()，有()個(gè)未成對電子，Cu2+的外層電子構(gòu)型為()，未成對電子數(shù)為（）。4.15P基態(tài)原子的核外電子排布式為()。5.元素24Cr的外層電子構(gòu)型是()，該元素在周期表中屬于第()周期，()族。6.主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化,同一周期從左到右逐漸(),同一主族從上到下逐漸()。2020/12/192通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；大學(xué)普通化學(xué)習(xí)題集物質(zhì)結(jié)構(gòu)類大學(xué)普通化學(xué)習(xí)題集物質(zhì)結(jié)構(gòu)類大學(xué)1原子結(jié)構(gòu)(填空題)1.N原子中2P軌道上三個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)分別為()、()、()。2.電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖要()些，因?yàn)閅值是()的。3.29Cu元素原子的核外電子排布式為()，有()個(gè)未成對電子，Cu2+的外層電子構(gòu)型為()，未成對電子數(shù)為（）。4.15P基態(tài)原子的核外電子排布式為()。5.元素24Cr的外層電子構(gòu)型是()

，該元素在周期表中屬于第()周期，()族。6.主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化,同一周期從左到右逐漸(),同一主族從上到下逐漸()。2020/12/192原子結(jié)構(gòu)(填空題)1.N原子中2P軌道上三個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)原子結(jié)構(gòu)(填空題)答案1.N原子中2P軌道上三個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)分別為(2,1,0,+1/2)、(2,1,1,+1/2)、(2,1,-1,+1/2)?；颍簃s都寫成-1/22.電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖要(瘦)些，因?yàn)閅值是(小于1)的。3.29Cu元素原子的核外電子排布式為([Ar]3d104s1)，有(1)個(gè)未成對電子，Cu2+的外層電子構(gòu)型為(3s23p63d9)，未成對電子數(shù)為（1）。4.15P基態(tài)原子的核外電子排布式為(1s22s22p63s23p3)。

5.元素24Cr的外層電子構(gòu)型是(3d54s1)，該元素在周期表中屬于第(四)周期，(VIB)族。6.主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化,同一周期從左到右逐漸

(減小),同一主族從上到下逐漸(增大)。2020/12/193原子結(jié)構(gòu)(填空題)答案1.N原子中2P軌道上三個(gè)電子的四個(gè)量原子結(jié)構(gòu)(判斷題)1.s電子云是球形對稱的，所以s軌道上的電子在核外是沿球殼表面運(yùn)動(dòng)的。(

)2.4f符號(hào)表示第四電子層中f亞層，該亞層共有7個(gè)軌道。(

)3.多電子原子中原子軌道的能量只決定于主量子數(shù)n。(

)4.下列原子核外的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)并不存在：n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。(

)5.3d軌道n=3，l=3，有5個(gè)伸展方向不同的等價(jià)軌道。(

)6.對Cr3+的外層電子構(gòu)型為(3d24s1)。(

)

7.每周期的元素?cái)?shù)目等于相應(yīng)能級(jí)組中的原子軌道數(shù)。(

)8.元素在周期表中所在的族數(shù)等于它的最外層電子數(shù)。(

)2020/12/194原子結(jié)構(gòu)(判斷題)1.s電子云是球形對稱的，所以s軌道上的原子結(jié)構(gòu)(判斷題)答案1.s電子云是球形對稱的，所以s軌道上的電子在核外是沿球殼表面運(yùn)動(dòng)的。(

)2.4f符號(hào)表示第四電子層中f亞層，該亞層共有7個(gè)軌道。(

)3.多電子原子中原子軌道的能量只決定于主量子數(shù)n。(

)4.下列原子核外的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)并不存在n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。(

)5.3d軌道n=3，l=3，有5個(gè)伸展方向不同的等價(jià)軌道。(

)6.對Cr3+的外層電子構(gòu)型為(3d24s1)。(

)注：3s2

3p6

3d37.每周期的元素?cái)?shù)目等于相應(yīng)能級(jí)組中的原子軌道數(shù)。(

)8.元素在周期表中所在的族數(shù)等于它的最外層電子數(shù)。(

)2020/12/195原子結(jié)構(gòu)(判斷題)答案1.s電子云是球形對稱的，所以s軌道原子結(jié)構(gòu)(選擇題)1.下列各組量子數(shù)中，合理的是()A.n=1,l=0,m=1B.n=3,l=2,m=-2C.n=2,l=2,m=1D.n=4,l=-2,m=02.下列原子軌道不可能存在的是()A.8sB.2dC.4fD.8p3.決定多電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)能量的兩個(gè)主要因素是()A.電子層和電子的自旋狀態(tài)B.電子云的形狀和伸展方向C.電子層和電子亞層D.電子云的形狀和電子的自旋狀態(tài)4.下列原子和離子中，原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)的是(

)A.HeB.HC.LiD.Li+E.Be3+5.某元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d24s2，則該元素位于周期表中(

)A.四周期、ⅥA、s區(qū)B.四周期、ⅥB、s區(qū)

C.四周期、ⅣB、d區(qū)D.四周期、ⅣA、d區(qū)2020/12/196原子結(jié)構(gòu)(選擇題)1.下列各組量子數(shù)中，合理的是(原子結(jié)構(gòu)(選擇題)答案1.下列各組量子數(shù)中，合理的是(B)A.n=1,l=0,m=1B.n=3,l=2,m=-2C.n=2,l=2,m=1D.n=4,l=-2,m=02.下列原子軌道不可能存在的是(B)A.8sB.2dC.4fD.8p3.決定多電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)能量的兩個(gè)主要因素是(C)C.電子層和電子亞層4.下列原子和離子中，原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)的是(BE)A.HeB.HC.LiD.Li+E.Be3+5.某元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d24s2，則該元素位于周期表中(C)A.四周期、ⅥA、s區(qū)B.四周期、ⅥB、s區(qū)

C.四周期、ⅣB、d區(qū)D.四周期、ⅣA、d區(qū)2020/12/197原子結(jié)構(gòu)(選擇題)答案1.下列各組量子數(shù)中，合理的是(B)原子序數(shù)名稱元素符號(hào)價(jià)層電子構(gòu)型周期族區(qū)24262930332020/12/198原子名稱元素價(jià)層電子構(gòu)型周期族區(qū)2原子序數(shù)名稱元素符號(hào)價(jià)層電子構(gòu)型周期族區(qū)24鉻Cr3d54s1四ⅥBd26鐵Fe3d64s2四ⅧBd29銅Cu3d104s1四ⅠBds30鋅Zn3d104s2四ⅡBds33砷As4s24p3四ⅤAp2020/12/199原子名稱元素價(jià)層電子構(gòu)型周期族分子結(jié)構(gòu)(判斷題)1.共價(jià)單鍵一般是

鍵，而共價(jià)雙鍵一定有一個(gè)

鍵.()2.PCl3和BF3分子中，P和B均采取sp3雜化。(

)3.采用雜化類型相同的中心離子，其分子構(gòu)型一定相同。(

)4.一般來說，平面三角形的分子是采用sp2雜化軌道成鍵的。

(

)填空：1.鍵是原子軌道(頭碰頭)方式重疊，

鍵是原子軌道(肩并肩)方式重疊。2020/12/1910分子結(jié)構(gòu)(判斷題)1.共價(jià)單鍵一般是鍵，而共價(jià)雙鍵一定有一分子結(jié)構(gòu)(判斷題)答案1.共價(jià)單鍵一般是

鍵，而共價(jià)雙鍵一定有一個(gè)

鍵.(

)2.PCl3和BF3分子中，P和B均采取sp3雜化。(

)3.采用雜化類型相同的中心離子，其分子構(gòu)型一定相同。(

)4.一般來說，平面三角形的分子是采用sp2雜化軌道成鍵的。

(

)填空：1.鍵是原子軌道(頭碰頭)方式重疊，

鍵是原子軌道(肩并肩)方式重疊。2020/12/1911分子結(jié)構(gòu)(判斷題)答案1.共價(jià)單鍵一般是鍵，而共價(jià)雙鍵一定雜化軌道理論化合物中心原子雜化軌道類型空間構(gòu)型偶極矩是否為零有無極性O(shè)F2BCl3HgCl2NH3SiH4

2020/12/1912雜化軌道理論化合物中心原子空間偶極矩是否為零有無OF2BCl雜化軌道理論答案化合物中心原子雜化軌道類型空間構(gòu)型偶極矩是否為零有無極性O(shè)F2sp3不等性雜化V形否有BCl3sp2等性雜化正三角形是無HgCl2sp雜化直線型是無NH3sp3不等性雜化三角錐否有SiH4

sp3雜化正四面體型是無2020/12/1913雜化軌道理論答案化合物中心原子空間構(gòu)型偶極矩是否為零有無OF分子結(jié)構(gòu)(填空題)1.元素氧的核外電子排布式為()，H2O分子中O原子采用()雜化類型，H2O分子的空間構(gòu)型為()，H2O分子之間的作用力有()、()、()、氫鍵。因?yàn)镠2O分子為()分子且O原子電負(fù)性()，原子半徑()，所以H2O分子間易形成氫鍵，使H2O的熔點(diǎn)比同族氫化物的熔點(diǎn)()。2.在共價(jià)化合物中，鍵的極性大小與成鍵兩元素的()差值有關(guān)，分子極性的大小可用()來量度。3.物質(zhì)BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3中屬于極性分子的是()。4.

CCl4分子中C-Cl鍵是()性共價(jià)鍵，但由于分子的()，CCl4分子是()。2020/12/1914分子結(jié)構(gòu)(填空題)1.元素氧的核外電子排布式為(分子結(jié)構(gòu)(填空題)答案1.元素氧的核外電子排布式為(1s22s22p4)，H2O分子中O原子采用(sp3不等性)雜化類型，H2O分子的空間構(gòu)型為(V型)，H2O分子之間的作用力有(取向力)、(誘導(dǎo)力)、(色散力)、氫鍵。因?yàn)镠2O分子為(極性)分子且O原子電負(fù)性(大)，原子半徑(較小)，所以H2O分子間易形成氫鍵，使H2O的熔點(diǎn)比同族氫化物的熔點(diǎn)(高)。2.在共價(jià)化合物中，鍵的極性大小與成鍵兩元素的(電負(fù)性)差值有關(guān)，分子極性的大小可用(偶極矩)來量度。3.物質(zhì)BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3中屬于極性分子的是(CHCl3)。5.

CCl4分子中C-Cl鍵是(極)性共價(jià)鍵，但由于分子的(對稱性結(jié)構(gòu))，CCl4分子是(非極性分子)。2020/12/1915分子結(jié)構(gòu)(填空題)答案1.元素氧的核外電子排布式為(1s2分子結(jié)構(gòu)(判斷題)1.色散力僅存在于非極性分子之間。()2.因?yàn)镻H3的分子量比NH3大，所以PH3的熔點(diǎn)比NH3高。()3.BF3和NH3都是非極性分子。()4.由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子。()5.非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵。()6.物質(zhì)分子量越大，色散力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。()7.誘導(dǎo)力只存在于非極性分子和極性分子之間。()8.分子晶體熔沸點(diǎn)的高低，決定于分子內(nèi)部共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。()9.在SiO2晶體中，不存在獨(dú)立的SiO2分子。()2020/12/1916分子結(jié)構(gòu)(判斷題)1.色散力僅存在于非極性分子之間。分子結(jié)構(gòu)(判斷題)答案1.色散力僅存在于非極性分子之間。(

)2.因?yàn)镻H3的分子量比NH3大，所以PH3的熔點(diǎn)比NH3高。(

)3.BF3和NH3都是非極性分子。(

)4.由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子。(

)5.非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵。(

)6.物質(zhì)分子量越大，色散力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。(

)7.誘導(dǎo)力只存在于非極性分子和極性分子之間。(

)8.分子晶體熔沸點(diǎn)的高低，決定于分子內(nèi)部共價(jià)鍵的強(qiáng)弱.(

)9.在SiO2晶體中，不存在獨(dú)立的SiO2分子。(

)2020/12/1917分子結(jié)構(gòu)(判斷題)答案1.色散力僅存在于非極性分子之間。分子結(jié)構(gòu)(填空題)1.晶體的特性是()、()、()。2.根據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)上微粒的種類組成及其粒子間相互作用力的不同，晶體可分為()、()、()和()等四種基本類型。3.離子晶體晶格結(jié)點(diǎn)上交替排列著()、()，微粒間的結(jié)合力是()。4.下列物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?)。(1).SiC(2).SiF4(3).SiCl4(4).SiBr4

2020/12/1918分子結(jié)構(gòu)(填空題)1.晶體的特性是(分子結(jié)構(gòu)(填空題)答案1.晶體的特性是(具有一定的幾何外形)、(具有各向異性)、(具有一定的熔點(diǎn))。2.根據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)上微粒的種類組成及其粒子間相互作用力的不同，晶體可分為(離子晶體)、(原子晶體)、(分子晶體)和(金屬晶體)等四種基本類型。3.離子晶體晶格結(jié)點(diǎn)上交替排列著(正離子)、(負(fù)離子)，微粒間的結(jié)合力是(離子鍵)。4.下列物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?SiC>SiBr4>SiCl4>SiF4)。2020/12/1919分子結(jié)構(gòu)(填空題)答案1.晶體的特性是(具有一定的幾何外形分子結(jié)構(gòu)(選擇題1)1.下列物質(zhì)中鍵的極性最大的是()。A.BCl3B.BeCl2C.LiCl

D.HCl2.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是()。A.H3BO3B.CHCl3C.HgCl2D.C(石墨)3.下列各分子中，中心原子在成鍵時(shí)以sp3不等性雜化的是()。A.CH4B.BeCl2C.PH3D.BF34.H2、O2、N2等氣體在低溫下會(huì)被液化甚至固化，靠的就是()的作用。A.取向力B.誘導(dǎo)力C.色散力D.氫鍵2020/12/1920分子結(jié)構(gòu)(選擇題1)1.下列物質(zhì)中鍵的極性最大的是(分子結(jié)構(gòu)(選擇題1)答案1.下列物質(zhì)中鍵的極性最大的是(C)。A.BCl3B.BeCl2C.LiCl

D.HCl2.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是(C)。A.H3BO3B.CHCl3C.HgCl2D.C(石墨)3.下列各分子中，中心原子在成鍵時(shí)以sp3不等性雜化的是(C)。A.CH4B.BeCl2C.PH3D.BF34.H2、O2、N2等氣體在低溫下會(huì)被液化甚至固化，靠的就是(C)的作用。A.取向力B.誘導(dǎo)力C.色散力D.氫鍵2020/12/1921分子結(jié)構(gòu)(選擇題1)答案1.下列物質(zhì)中鍵的極性最大的是(分子結(jié)構(gòu)(選擇題2)1.下列分子間存在氫鍵的是()。A.HClB.C2H6C.CH3OHD.H2S2.石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是()。A.金屬鍵B.共價(jià)鍵C.范德華力D.離子鍵3.NH3和水之間的作用力包括()。①取向力②誘導(dǎo)力③色散力④氫鍵A.①B.④C.①④D.①②③④4.下列作用力中有飽和性和方向性的化學(xué)鍵()。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.氫鍵2020/12/1922分子結(jié)構(gòu)(選擇題2)1.下列分子間存在氫鍵的是(分子結(jié)構(gòu)(選擇題2)答案1.下列分子間存在氫鍵的是(C)。A.HClB.C2H6C.CH3OHD.H2S2.石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是(C)。A.金屬鍵B.共價(jià)鍵C.范德華力D.離子鍵3.NH3和水之間的作用力包括(D)。①取向力②誘導(dǎo)力③色散力④氫鍵A.①B.④C.①④D.①②③④4.下列作用力中有飽和性和方向性的化學(xué)鍵是(C)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.氫鍵2020/12/1923分子結(jié)構(gòu)(選擇題2)答案1.下列分子間存在氫鍵的是(C)配合物(判斷題)1.配合物中，配位數(shù)就是與中心離子結(jié)合的配位體的個(gè)數(shù)。()2.對于任意兩種配離子，K穩(wěn)值較大的配離子在水溶液中更穩(wěn)定。()3.具有五元環(huán)或六元環(huán)的螯合物最穩(wěn)定。()4.配離子或配分子是由中心離子和配位體以共價(jià)鍵結(jié)合起來的，在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離。()5.含有一個(gè)以上配位原子的配位體叫多齒配位體。()6.配離子的幾何構(gòu)型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。()2020/12/1924配合物(判斷題)2020/12/1924配合物(判斷題)答案1.配合物中，配位數(shù)就是與中心離子結(jié)合的配位體的個(gè)數(shù)。(

)2.對于任意兩種配離子，K穩(wěn)值較大的配離子在水溶液中更穩(wěn)定.(

)3.具有五元環(huán)或六元環(huán)的螯合物最穩(wěn)定。(

)4.配離子或配分子是由中心離子和配位體以共價(jià)鍵結(jié)合起來的，在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離。(

)5.含有一個(gè)以上配位原子的配位體叫多齒配位體。(

)6.配離子的幾何構(gòu)型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。(

)2020/12/1925配合物(判斷題)答案1.配合物中，配位數(shù)就是與中心離子結(jié)合的配合物(填空題)1.在AgCl的飽和溶液中(含未溶解的AgCl固體)加入NaCl，AgCl的溶解度將

，這種現(xiàn)象稱為

；若加入NH3·H2O，則AgCl的溶解度將

。2.配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl的名稱是

，內(nèi)界是

，外界是

，中心離子是

，配體是

，配位原子是

，配位數(shù)是

。3.配離子(或配分子)是由配位原子上的

進(jìn)入中心離子(或原子)的

軌道，以

鍵結(jié)合形成的。2020/12/1926配合物(填空題)1.在AgCl的飽和溶液中(含未溶配合物(填空題)答案1.在AgCl的飽和溶液中(含未溶解的AgCl固體)加入NaCl，AgCl的溶解度將減小，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)；若加入NH3·H2O，則AgCl的溶解度將增大。2.配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl的名稱是氯化二氯·二水·二氨合鈷(Ш)，內(nèi)界是[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+，外界是Cl-

，中心離子是

Co3+

，配體是

NH3、H2O、Cl-

，配位原子是

N、O、Cl，配位數(shù)是6。3.配離子(或配分子)是由配位原子上的孤電子對進(jìn)入中心離子(或原子)的空軌道，以配位鍵結(jié)合形成的。2020/12/1927配合物(填空題)答案1.在AgCl的飽和溶液中(含未溶解的配合物(選擇題)1.下列粒子中可作為多齒配體的是()A.S2O32-B.SCN-C.NH3D.en2.下列配離子中屬于內(nèi)軌型配合物的是()A.[Ag(NH3)2]+B.[Zn(NH3)4]2+(正四面體型)C.[Ni(CN)4]2-(平面正方形)D.[Fe(CN)6]3-(μm=2.0B.M.)E.[FeF6]3-(μm=5.9B.M.)3.AgBr沉淀易溶于下列哪一種水溶液中()A.H2SO4B.AgNO3C.NaOHD.Na2S2O3

2020/12/1928配合物(選擇題)1.下列粒子中可作為多齒配體的是(配合物(選擇題)答案1.下列粒子中可作為多齒配體的是(D)A.S2O32-B.SCN-C.NH3D.en(NH2CH2CH2NH2)2.下列配離子中屬于內(nèi)軌型配合物的是(CD)A.[Ag(NH3)2]+B.[Zn(NH3)4]2+(正四面體型)C.[Ni(CN)4]2-(平面正方形)D.[Fe(CN)6]3-(μm=2.0B.M.)E.[FeF6]3-(μm=5.9B.M.)注：μm=[n(n+2)]1/23.AgBr沉淀易溶于下列哪一種水溶液中(D)A.H2SO4B.AgNO3C.NaOHD.Na2S2O3

2020/12/1929配合物(選擇題)答案1.下列粒子中可作為多齒配體的是(D雜化軌道理論2答案化合物中心原子雜化軌道類型空間構(gòu)型外軌或內(nèi)軌型

[Ni(CN)4]2

平面四方形

[Co(NH3)6]2+

外軌

[Zn(NH3)4]2+[Co(NH3)6]3+(

m=0)2020/12/1930雜化軌道理論2答案化合物中心原子空間構(gòu)型外軌或[Ni(CN)雜化軌道理論2答案化合物中心原子雜化軌道類型空間構(gòu)型外軌或內(nèi)軌型

[Ni(CN)4]2

dsp2雜化平面四方形

內(nèi)軌

[Co(NH3)6]2+

sp3d2

正八面體

外軌

[Zn(NH3)4]2+sp3雜化正四面體型外軌[Co(NH3)6]3+(

m=0)d2sp3雜化正八面體型內(nèi)軌2020/12/1931雜化軌道理論2答案化合物中心原子空間構(gòu)型外軌或[Ni(CN)判斷下列反應(yīng)的方向(用箭頭表示，未注明者為標(biāo)準(zhǔn)條件)，并通過計(jì)算說明理由。[Ag(NH3)2]++Br-()AgBr+2NH3

已知：Ksp

(AgBr)=7.7×10

13，

K穩(wěn)

([Ag(NH3)2]+)=1.2×10

72020/12/1932判斷下列反應(yīng)的方向(用箭頭表示，未注明者為標(biāo)準(zhǔn)條件)，并通過解：[Ag(NH3)2]+

?Ag++2NH3，K1?

=1/K穩(wěn)?

，

(1)

Br-+Ag+?AgBr，K2?

=1/Ksp?

，

(2)反應(yīng)式(1)+(2)＝(3)即[Ag(NH3)2]++Br-?AgBr+2NH32020/12/1933解：[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3，K1?無機(jī)化合物(填空題)1.Cr(Ⅵ)的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要以

形式存在，顏色為

色；在酸性介質(zhì)中主要以

形式存在，顏色為

色；二者間由堿性轉(zhuǎn)化為酸性的反應(yīng)方程式為

。2.在配制SnCl2溶液時(shí)，加鹽酸是為了

，加錫粒是為了

；有關(guān)反應(yīng)式是：

，

，

。

3.下列氯的含氧酸HClO4、

HClO3、

HClO2、

HClO酸性增強(qiáng)的順序是（HClO、HClO2、

HClO3、HClO4）。

2020/12/1934無機(jī)化合物(填空題)1.Cr(Ⅵ)的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要無機(jī)化合物(填空題)答案1.Cr(Ⅵ)的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要以

CrO42-

形式存在，顏色為黃色；在酸性介質(zhì)中主要以

Cr2O72-形式存在，顏色為橙紅色；二者間由堿性轉(zhuǎn)化為酸性的反應(yīng)方程式為2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O。2.在配制SnCl2溶液時(shí)，加鹽酸是為了抑制Sn2+水解，加錫粒是為了防止Sn2+被氧化為Sn4+

；有關(guān)反應(yīng)式是：SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，Sn4++Sn=2Sn2+

。3.下列氯的含氧酸HClO4、

HClO3、

HClO2、

HClO酸性增強(qiáng)的順序是（HClO、HClO2、

HClO3、HClO4）。2020/12/1935無機(jī)化合物(填空題)答案1.Cr(Ⅵ)的含氧酸根在堿性介質(zhì)中無機(jī)化合物(選擇題1)1.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是()A.FeCl2B.NaClC.FeCl3D.SiCl42.下列物質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序正確的是()。(1).FeCl2(2).FeCl3(3).PCl3(4).PCl5

A.(3)(4)(1)(2)B.(4)(3)(2)(1)C.(3)(4)(2)(1)D.(4)(3)(1)

(2)2020/12/1936無機(jī)化合物(選擇題1)2020/12/1936無機(jī)化合物(選擇題1)答案1.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是(B)A.FeCl2B.NaClC.FeCl3D.SiCl42.下列物質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序正確的是(C)。(1).FeCl2(2).FeCl3(3).PCl3(4).PCl5

A.(3)(4)(1)(2)B.(4)(3)(2)(1)C.(3)(4)(2)(1)D.(4)(3)(1)

(2)2020/12/1937無機(jī)化合物(選擇題1)答案1.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是(B無機(jī)化合物(選擇題2)1.下列物質(zhì)中，(1)熱穩(wěn)定性最好的是()；(2)熱穩(wěn)定性由高到低的順序是()。A.H2CO3B.MgCO3C.K2CO3D.Mg(HCO3)22.下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是()，最弱的是()。A.H2SO4B.HClO4C.H3PO4D.H3PO3

3.下列物質(zhì)中，水解度最大的是()。A.PCl5B.PCl3C.FeCl3D.FeCl2

4.在Na2CO3溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是()。A.Fe2(CO3)3B.Fe(OH)3

C.Fe(OH)CO3D.FeCO32020/12/1938無機(jī)化合物(選擇題2)1.下列物質(zhì)中，(1)熱穩(wěn)定性最好的是無機(jī)化合物(選擇題2)答案1.下列物質(zhì)中，(1)熱穩(wěn)定性最好的是(C)；(2)熱穩(wěn)定性由高到低的順序是(CBDA)。A.H2CO3B.MgCO3C.K2CO3D.Mg(HCO3)22.下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是(B)，最弱的是(D)。A.H2SO4B.HClO4C.H3PO4D.H3PO3

3.下列物質(zhì)中，水解度最大的是(A)。A.PCl5B.PCl3C.FeCl3D.FeCl2

4.在Na2CO3溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是(B)。A.Fe2(CO3)3B.Fe(OH)3

C.Fe(OH)CO3D.FeCO32020/12/1939無機(jī)化合物(選擇題2)答案1.下列物質(zhì)中，(1)熱穩(wěn)定性最好實(shí)驗(yàn)題11.在[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NH4F固體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：()，離子反應(yīng)式：()。

2.在光亮的鐵片上滴上一滴含K3[Fe(CN)6]和酚酞的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：()，離子反應(yīng)式：邊緣()；中間()，()。3.2ml0.1molL-1CuSO4溶液，逐滴滴加6molL-1NH3

H2O，先生成()色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈現(xiàn)()色；離子反應(yīng)式：()，()。4.在氨水溶液中加入幾滴酚酞，再加入少許NH4F固體，則溶液的顏色將由()變?yōu)?)。5.用KSCN檢驗(yàn)Co2+時(shí)，為防止Fe3+的干擾，應(yīng)加入()A.HClB.NaFC.K4[Fe(CN)6]D.NaOH2020/12/1940實(shí)驗(yàn)題11.在[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NH4F實(shí)驗(yàn)題1答案1.在[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NH4F固體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(溶液由血紅色變?yōu)闊o色)，離子反應(yīng)式：([Fe(NCS)n]3-n

+6F-=[FeF6]3-+nSCN-)。

2.在光亮的鐵片上滴上一滴含K3[Fe(CN)6]和酚酞的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(液滴邊緣變紅色，中間變藍(lán)色)，離子反應(yīng)式：邊緣(O2+2H2O+4e=4OH-)；中間(Fe-2e=Fe2+)，(3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=K3[Fe(CN)6]2

)

?；蛘撸篕Fe[Fe(CN)6]3.2ml0.1molL-1CuSO4溶液，逐滴滴加6molL-1NH3

H2O，先生成(淺藍(lán))色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈現(xiàn)(深藍(lán))色；離子反應(yīng)式:(2Cu2++SO42-+2NH3

H2O=Cu2(OH)2SO4

+2NH4+)，(Cu2(OH)2SO4+8NH3

H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-+8

H2O)。4.在氨水溶液中加入幾滴酚酞，再加入少許NH4F固體，則溶液的顏色將由(紅色)變?yōu)?無色)。5.用KSCN檢驗(yàn)Co2+時(shí)，為防止Fe3+的干擾，應(yīng)加入(B)A.HClB.NaFC.K4[Fe(CN)6]D.NaOH2020/12/1941實(shí)驗(yàn)題1答案1.在[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NH4實(shí)驗(yàn)題26.取三支試管，分別加入3滴0.01molL-1KMnO4溶液，在第一支試管中加入5滴6molL-1H2SO4溶液；在第二支試管中加入5滴去離子水；在第三支試管中加入5滴6molL-1NaOH溶液。搖勻后，分別逐滴加入0.1molL-1Na2SO3溶液。請指出試管中的變化。

現(xiàn)象

KMnO4的還原產(chǎn)物第一支試管中：

第二支試管中：第三支試管中：2020/12/1942實(shí)驗(yàn)題26.取三支試管，分別加入3滴0.01molL-1實(shí)驗(yàn)題2答案6.取三支試管，分別加入3滴0.01molL-1KMnO4溶液，在第一支試管中加入5滴6molL-1H2SO4溶液；在第二支試管中加入5滴去離子水；在第三支試管中加入5滴6molL-1NaOH溶液。搖勻后，分別逐滴加入0.1molL-1Na2SO3溶液。請指出試管中的變化。

現(xiàn)象

KMnO4的還原產(chǎn)物第一支試管中：由紫色變成無色Mn2+第二支試管中：生成棕色沉淀MnO2

第三支試管中：變成綠色溶液MnO42-2020/12/1943實(shí)驗(yàn)題2答案6.取三支試管，分別加入3滴0.01molL復(fù)習(xí)1（選擇題1）1.已知，

(MnO2

/Mn2+)=1.23V，

(Cl2

/Cl-)=1.36V，從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加濃鹽酸可以生成Cl2(g)，這是因?yàn)?)A.兩個(gè)

相差不太大B.酸度增加,

(MnO2

/Mn2+)也增加C.c(Cl-)增加，

(Cl2

/Cl-)相應(yīng)減小D.上面三因素都有2.下列關(guān)于元素所處周期數(shù)及族數(shù)的說法正確的是：()A.s區(qū)、p區(qū)元素的族數(shù)等于原子最外電子層所能容納的電子數(shù)B.周期數(shù)等于原子核外電子所占有的電子層數(shù)C.周期數(shù)等于原子核外電子所處最高能級(jí)組的組數(shù)D.副族元素的族數(shù)等于原子最外電子層所容納的電子數(shù)3.在PCl3分子中含有：(C)A.1個(gè)sp3

–p

鍵B.2個(gè)sp3

–p

鍵C.3個(gè)sp3

–p

鍵D.5個(gè)sp3

–p

鍵2020/12/1944復(fù)習(xí)1（選擇題1）1.已知，(MnO2/Mn2+)復(fù)習(xí)1（選擇題1答案）1.已知，

(MnO2

/Mn2+)=1.23V，

(Cl2

/Cl-)=1.36V，從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加濃鹽酸可以生成Cl2(g)，這是因?yàn)?D)A.兩個(gè)

相差不太大B.酸度增加,

(MnO2

/Mn2+)也增加C.c(Cl-)增加，

(Cl2

/Cl-)相應(yīng)減小D.上面三因素都有2.下列關(guān)于元素所處周期數(shù)及族數(shù)的說法正確的是：(C、B)A.s區(qū)、p區(qū)元素的族數(shù)等于原子最外電子層所能容納的電子數(shù)B.周期數(shù)等于原子核外電子所占有的電子層數(shù)C.周期數(shù)等于原子核外電子所處最高能級(jí)組的組數(shù)D.副族元素的族數(shù)等于原子最外電子層所容納的電子數(shù)3.在PCl3分子中含有：(C)C.3個(gè)sp3

–p

鍵2020/12/1945復(fù)習(xí)1（選擇題1答案）1.已知，(MnO2/Mn2+復(fù)習(xí)1（選擇題2）4.下列配合物的命名不正確的是：()A.K3[Co(NO2)3Cl3]三氯·三硝基合鈷(Ⅲ)酸鉀B.K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基三氯合鈷(Ⅲ)酸鉀C.[Co(OH2)3(NH3)3Cl2]Cl氯化二氯一水三氨合鉻(Ⅲ)D.H2[PtCl6]六氯合鉑(Ⅳ)酸5.下列哪一種離子通常不采用sp雜化軌道形成配合物：()A.Cu+B.Cu2+C.Ag+D.Au+

6.石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是：()A.金屬鍵B.共價(jià)鍵C.分子間力D.離子鍵7.原子中“充填”電子時(shí)，必須遵循能量最低原理，這里的能量是指：()A.原子軌道的能量B.電子的勢能C.原子的能量D.電子的動(dòng)能2020/12/1946復(fù)習(xí)1（選擇題2）4.下列配合物的命名不正確的是：(復(fù)習(xí)1（選擇題2答案）4.下列配合物的命名不正確的是：(B)A.K3[Co(NO2)3Cl3]三氯·三硝基合鈷(Ⅲ)酸鉀B.K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基·三氯合鈷(Ⅲ)酸鉀C.[Co(OH2)(NH3)3Cl2]Cl氯化二氯·一水·三氨合鉻(Ⅲ)D.H2[PtCl6]六氯合鉑(Ⅳ)酸5.下列哪一種離子通常不采用sp雜化軌道形成配合物：(B)A.Cu+B.Cu2+C.Ag+D.Au+6.石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是：(C)A.金屬鍵B.共價(jià)鍵C.分子間力D.離子鍵7.原子中“充填”電子時(shí)，必須遵循能量最低原理，這里的能量是指：(C)A.原子軌道的能量B.電子的勢能C.原子的能量D.電子的動(dòng)能2020/12/1947復(fù)習(xí)1（選擇題2答案）4.下列配合物的命名不正確的是：(復(fù)習(xí)2二、判斷下列反應(yīng)的方向，用箭頭表示并簡述理由（未注明的均為標(biāo)準(zhǔn)條件）1.H2O2(l)()H2O(l)+1/2O2(g)已知：

fH

(H2O2,l)=-187.78kJmol-1，

fH

(H2O,l)=-285.83kJmol-1

2.2NO2(g)()2NO(g)+O2(g)已知：

fG

(NO2,g)=52kJmol-1，

fG

(NO,g)=87kJmol-1

3.BaSO4+CO32-

()BaCO3+SO42-

Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=5.110-94.HCN+Ac-

()HAc+CN-已知：Ka

(HCN)=6.210-10，Ka

(HAc)=1.810-5

5.[Fe(CN)6]3-+6F-()[FeF)6]3-+6CN-K穩(wěn)

{[Fe(CN)6]3-}=11042，K穩(wěn)

{[FeF)6]3-}=2.041014

6.Sn4++2Fe2+

()2Fe3+

+Sn2+

(Sn4+/

Sn2+

)=0.15V，

(Fe3+

/

Fe2+

)=0.77V，7.Sn+Pb2+

(0.01molL-1)()Sn2++Pb

(Sn2+/Sn)=-0.136V，

(Pb2+

/

Pb)=-0.126V2020/12/1948復(fù)習(xí)2二、判斷下列反應(yīng)的方向，用箭頭表示并簡述理由（未注明復(fù)習(xí)3（反應(yīng)式配平題）三、完成并配平下列反應(yīng)式①.SnCl2+H2O→②.BiCl3+H2O→③.Cr2O72-+H2O2=Cr3++O2+H2O

(酸性介質(zhì))④.MnO2+ClO-=MnO42-+Cl-+H2O(堿性介質(zhì))⑤.PCl5+H2O→⑥.加熱：Pb(NO3)2→⑦.[Fe(NCS)6]3-+F-→⑧.Ba2++Cr2O72-+H2O→2020/12/1949復(fù)習(xí)3（反應(yīng)式配平題）三、完成并配平下列反應(yīng)式2020/12復(fù)習(xí)3（反應(yīng)式配平題答案）三、完成并配平下列反應(yīng)式①.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl②.BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl③.Cr2O72-+H2O2+8H+

=2Cr3++3O2+7H2O

④.MnO2+ClO-+2OH-=MnO42-+Cl-+H2O⑤.PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl⑥.加熱：2Pb(NO3)2=2PbO+4NO4↑+O2↑

⑦.[Fe(NCS)6]3-+6F-=[FeF6]-+6SCN-⑧.2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+2020/12/1950復(fù)習(xí)3（反應(yīng)式配平題答案）三、完成并配平下列反應(yīng)式2020/復(fù)習(xí)3（電化學(xué)）四、將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電池符號(hào)：1.Cu(s)+Cl2(p

)

Cu2+(1moldm-3

)+2Cl-(0.1moldm-3

)2.Sn(s)

+Pb2+(c

)Pb(s)

+

Sn2+(c

)

3.2Fe2+(1.0moldm-3

)+

Cl2(pΘ)

2Fe3+(0.10moldm-3

)+

2Cl-(2.0moldm-3

)2020/12/1951復(fù)習(xí)3（電化學(xué)）四、將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電復(fù)習(xí)3（電化學(xué)答案）寫出原電池符號(hào)：

1.Cu(s)+Cl2(p

)

Cu2+(1moldm-3

)+2Cl-(0.1moldm-3

)

負(fù)極(

)：Cu(s)–2e=Cu2+(1moldm-3

)正極(

)：Cl2(p

)

+2e=2Cl-(0.1moldm-3

)(

)Cu∣Cu2+(c

)∥Cl-(0.1moldm-3

)∣Cl2(p

)

，Pt(

)2.Sn(s)

+Pb2+(c

)Pb(s)

+

Sn2+(c

)

(

)Sn∣Sn2+(c

)

∥Pb2+(c

)∣Pb(

)3.2Fe2+(1.0moldm-3

)+

Cl2(p

)

2Fe3+(0.10moldm-3

)+