安徽省A10聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省A10聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27C1-35.5Cr-52第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列事實(shí)、現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.CO中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙B.去除鍋爐水垢中的，先用溶液浸泡處理C.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕D.施肥時(shí)不宜將草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO中毒原理為：，中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，有利于CO與血紅蛋白分離而解毒，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙，A不符題意；B．去除鍋爐水垢中的，先用溶液將轉(zhuǎn)化為(屬于沉淀的轉(zhuǎn)化)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B不符題意；C．鍍層破損后，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵皮腐蝕加快，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，C符合題意；D．草木灰中的碳酸鉀與銨鹽水解相互促進(jìn)，有更多的銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，脫離土壤，降低肥效，D不符題意；故〖答案〗為：C。2.下列說(shuō)法不正確的是A.鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式為B.常溫下，pH為a的醋酸鈉溶液中水電離出的為C.對(duì)平衡體系縮小體積，再次平衡變大D.、，則〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)生成，，A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉溶液中的均來(lái)自水的電離，當(dāng)其pH為a時(shí)，溶液中的，醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離且使得溶液顯堿性，則水電離出的=，B正確；C．對(duì)平衡體系縮小體積，平衡正向移動(dòng)使變大，根據(jù)平衡常數(shù)不變，再次平衡也變大，C正確；D．固體硫單質(zhì)的能量低于氣態(tài)硫單質(zhì)，故反應(yīng)放熱更多，焓變負(fù)的數(shù)值更多，故，D正確；故選A。3.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.由圖甲可知，該反應(yīng)反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和B.由圖乙能制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C.由圖丙可驗(yàn)證Zn與鹽酸反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移D.由圖丁可證明：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，A錯(cuò)誤；B．該裝置中Fe為陰極，無(wú)法生成，則無(wú)法制備，B錯(cuò)誤；C．驗(yàn)證鹽酸與Zn反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，C錯(cuò)誤；D．由于更弱的電解質(zhì)存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中電離出更多的，故更弱的電解質(zhì)稀釋相同的倍數(shù)，pH變化相對(duì)較小，故，D正確。故〖答案〗為：D。4.在T℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p。則下列敘述正確的是A.當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.向平衡體系中加入適量，再次平衡后增大C.向平衡體系中充入適量的，逆反應(yīng)速率增大D.該溫度下用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)恒為50%，故混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，溫度不變常數(shù)不變，向平衡體系加入適量，再次平衡后也不變，B錯(cuò)誤；C．向平衡體系中充入適量的，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，C正確；D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，則，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。5.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行洗滌操作B.實(shí)驗(yàn)時(shí)用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱ΔHC.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙作指示劑D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致NaOH損失，因此所配的NaOH溶液濃度偏小，A不符題意；B．醋酸為弱酸，中和過(guò)程中，醋酸電離吸熱，導(dǎo)致所測(cè)中和熱△H偏大，B符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，若用甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液剛好變色時(shí)醋酸不能完全反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得醋酸的濃度偏小，C不符題意；D．酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致c(酸)偏小，消耗的NaOH的體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，D不符題意；故選B。6.已知磷酸二氫鉀()可用作高磷鉀復(fù)合肥料，工業(yè)上可通過(guò)制備。已知25℃時(shí)，、、。下列關(guān)于0.1溶液的說(shuō)法正確的是A.該溶液中B.該溶液中C.向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為D.25℃，的化學(xué)平衡常數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A因?yàn)榈碾婋x和水解均很微弱，故，A正確；B.根據(jù)物料守恒，該溶液中，B錯(cuò)誤；C．向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤。故〖答案〗：A。7.某傳統(tǒng)鋅-空氣二次電池的放充電原理如下圖所示：下列敘述正確的是A.放電時(shí)，電子從Zn電極流出經(jīng)電解液向多孔銅電極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式僅為C.充電時(shí)，Zn電極上“鈍化”的ZnO不容易得電子D.放電時(shí)，CO2做氧化劑被還原為K2CO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Zn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，且Cu與電解質(zhì)不反應(yīng)，所以Zn作負(fù)極，Cu作正極?！驹斘觥緼．電子只能沿導(dǎo)線流出，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，所以放電時(shí)，電子從Zn電極流出，經(jīng)外電路向多孔銅電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可判斷，放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-，則反應(yīng)式還有，B錯(cuò)誤；C．由圖可判斷，充電時(shí)，Zn電極上“鈍化”的ZnO不能轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-，也就不能轉(zhuǎn)化為Zn，所以ZnO不容易得電子，C正確；D．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為K2CO3，CO2的化合價(jià)沒(méi)有變化，D錯(cuò)誤；故選C。8.一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入100mL水，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入NaCl固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該溫度下B.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為C.AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D.P點(diǎn)溶液中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．X點(diǎn)是溴化銀飽和溶液，由圖可知，該溫度下，A正確；B．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．由題圖可知當(dāng)時(shí)，開(kāi)始有AgCl生成，AgCl的溶度積，，由圖可知，AgBr可以轉(zhuǎn)化為AgCl，相比而言，同類型的物質(zhì)，向溶度積常數(shù)小的方向更容易轉(zhuǎn)化，C正確；D．P點(diǎn)溶液中，整理可得，D正確；故〖答案〗為：B。9.2022年夏季，讓公眾對(duì)全球氣候變暖有了“切身感受”，溫室氣體排放是導(dǎo)致全球變暖的主要原因。1997年《京都議定書(shū)》中規(guī)定控制的6種溫室氣體為：、、、氫氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫()。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.中有4個(gè)π鍵 B.O、F均為p區(qū)元素C.屬于非極性分子 D.為正四面體結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中有4個(gè)σ鍵，無(wú)π鍵，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，基態(tài)F原子核外電子排布式為1s22s22p5，則O、F均為p區(qū)元素，故B正確；C．屬于直線型分子，但結(jié)構(gòu)并不對(duì)稱，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D．中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，采用sp3d2雜化，不含孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為正八面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。10.下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較中正確的是A.熔點(diǎn)：B.沸點(diǎn)：C.酸性：D.水溶性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉原子半徑大于鋁原子半徑，價(jià)電子數(shù)鋁大于鈉，因此熔點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．第ⅤA族氫化物的沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，由于氨氣分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．氯的電負(fù)性大于氫，導(dǎo)致中氫氧鍵極性增強(qiáng)，更容易電離出氫離子，故酸性：，C正確；D．飽和一元醇隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大水溶性逐漸減小，水溶性：，D錯(cuò)誤。〖答案〗選C。11.鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦()的熔點(diǎn)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Ti原子的價(jià)電子排布式為 B.分子中存在極性共價(jià)鍵C.晶格能： D.分子間作用力：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，A正確；B．是離子晶體，B錯(cuò)誤；C．離子半徑越小，離子的電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI，C正確；D．、、為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔點(diǎn)升高，D正確；故〖答案〗為：B。12.白磷在氯氣中燃燒能生成、，受熱失去兩個(gè)Cl原子生成，其中分子結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是A.分子中所有P-Cl鍵鍵能都一樣 B.分子的空間構(gòu)型為平面正三角形C.、中P原子均為雜化 D.分子中鍵角(Cl-P-Cl)有3種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，分子中所有P-C鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，故P-C鍵鍵能不都一樣，A錯(cuò)誤；B．分子中有一對(duì)孤電子對(duì)和三對(duì)成鍵電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，鍵角(Cl-P-Cl)有90°、120°、180°三種，D正確；故選D。13.配離子的球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.有4個(gè)配位原子B.中的銅采用雜化C.為配離子的配體，的VSEPR模型為四面體形D.若用兩個(gè)代替兩個(gè)，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的配離子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮原子是配位原子，有4個(gè)氨氣提供4個(gè)配位原子，A正確；B．若銅采用雜化，四個(gè)氮原子不應(yīng)在同一平面，B錯(cuò)誤；C．的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；D．若用兩個(gè)代替兩個(gè)，中的O原子做配位原子，此時(shí)O、N配位原子在同一平面內(nèi)，O、N配位原子的位置有兩種位置關(guān)系，D正確；故〖答案〗為：B。14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y元素電負(fù)性在同周期中最小，Z的3p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，W的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能： B.元素X與Z性質(zhì)相似C.最高價(jià)含氧酸的酸性： D.X、Z、W形成的單質(zhì)均屬于分子晶體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意可判斷X為C元素，Y為Na元素，Z為P元素，W為S元素。【詳析】A．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：P>S>Na，A正確；B．碳與磷的性質(zhì)顯然不具有相似性，B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：S>P，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：，C錯(cuò)誤；D．C元素形成的單質(zhì)可能是共價(jià)晶體如金剛石，也可能是混合型晶體如石墨，S元素和P元素形成的單質(zhì)是分子晶體，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。15.GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下。已知：GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電；晶胞參數(shù)為acm。下列說(shuō)法正確的是A.GaN為離子晶體B.熔點(diǎn)：GaN<GaP<GaAsC.N原子與Ga原子最短距離為cmD.與N原子相連的Ga原子構(gòu)成的幾何體為正方體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)“GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電”，可判斷GaN為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．GaN、GaP、GaAs都屬于共價(jià)晶體，N、P、As是同一主族元素，原子半徑：N<P<As，所以鍵長(zhǎng)：Ga-N<Ga-P<Ga-As，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，斷裂共價(jià)鍵消耗能量就越低，物質(zhì)的熔點(diǎn)越低，所以熔點(diǎn)：GaN>GaP>GaAs，B錯(cuò)誤；C．N原子與Ga原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的四分之一，即為cm，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)判斷，與N原子相連的Ga原子有4個(gè)，這4個(gè)Ga原子構(gòu)成的幾何體為正四面體，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(共有4個(gè)小題，共55分)16.為高效漂白劑和氧化劑，可用于紙漿、紙張和各種纖維的漂白，也在環(huán)境治理中有所應(yīng)用。（1）已知?jiǎng)t___________(用含a、b式子表示)。（2）濃度均為0.1和混合溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度大小關(guān)系：___________(填“>”“<”或“=”)。（3）工業(yè)上可用電解法制備，其工作原理如圖所示(NaCl足量)，電解一段時(shí)間后，將Pt(A)電極區(qū)的溶液除去微量二氧化氯后，噴霧干燥即得粗品。M處是外接直流電源的___________極(填“正”或“負(fù)”)；離子交換膜應(yīng)選擇___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，理論上Pt(B)電極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少___________g。（4）以為氧化劑是一種新型脫除NO方法，其原理為：第一步：NO在堿性環(huán)境中被氧化為，反應(yīng)為：；第二步：繼續(xù)被氧化為，反應(yīng)為：。①溶液吸收NO的過(guò)程中，適當(dāng)增加壓強(qiáng)，對(duì)NO的脫除率的影響是___________(填“提高”“無(wú)影響”或“降低”)。②在50℃時(shí)，將NO勻速通過(guò)足量濃度為堿性溶液，3min后，測(cè)得溶液中濃度為。則該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率___________(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))?！即鸢浮剑?）(2a+3b)（2）<（3）①.負(fù)②.陽(yáng)③.5.85（4）①.提高②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】根據(jù)蓋斯定律，已知反應(yīng)①，②，可得目標(biāo)方程：，；【小問(wèn)2詳析】和混合溶液，根據(jù)電荷守恒：，因?yàn)?，所以；【小?wèn)3詳析】電極上，，發(fā)生還原反應(yīng)，M為電源的負(fù)極，電極上，發(fā)生反應(yīng)：，通過(guò)離子交換膜向電極移動(dòng)，所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，有0.1mol發(fā)生反應(yīng)，有0.1mol轉(zhuǎn)移至電極區(qū)，故電極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少0.1mol，質(zhì)量為：?！拘?wèn)4詳析】增加壓強(qiáng)，第一步反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，的脫除率提高；，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以。17.我國(guó)含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。（1）甲烷與硫化氫重整制氫反應(yīng)為，其過(guò)程中反應(yīng)ⅰ、ⅱ及其相對(duì)能量變化示意圖為：反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行；已知CH4的燃燒熱ΔH為-890.3kJ/mol，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）在恒壓條件下，起始時(shí)按(同時(shí)通入一定量的N2進(jìn)行稀釋，N2不參與反應(yīng))向某密閉容器中充入反應(yīng)混合物，溫度變化對(duì)平衡時(shí)反應(yīng)混合物中、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ω)的影響如圖所示：①研究發(fā)現(xiàn)，在800～870℃溫度區(qū)間內(nèi)，隨溫度升高，H2S在平衡時(shí)反應(yīng)混合物中含量迅速下降，而CS2的含量幾乎為0，其原因可能是___________；②研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，平衡混合物中非常接近4。則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；保持其他條件不變，若起始時(shí)不通入N2進(jìn)行稀釋，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)___________(填“降低”“升高”或“無(wú)影響”)（3）天然氣中的H2S可用Na2CO3溶液吸收，電解吸收足量H2S氣體后的溶液可得到有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的。①已知25℃，H2CO3、H2S的電離常數(shù)Ka如下表所示：寫(xiě)出Na2CO3溶液吸收足量H2S氣體的離子方程式___________。②Na2S2O3在酸性較強(qiáng)環(huán)境下不能穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開(kāi)__________(用離子方程式解釋)。〖答案〗（1）①.高溫②.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)（2）①.反應(yīng)ⅱ的活化能比反應(yīng)ⅰ大，在較低溫度下，反應(yīng)ⅱ未發(fā)生或其他合理〖答案〗②.或33.3%③.降低（3）①.②.〖解析〗〖祥解〗第(1)問(wèn)，由蓋斯定律可得目標(biāo)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫下可自發(fā)進(jìn)行；第(2)問(wèn)中，在800～870℃溫度區(qū)間內(nèi)，H2S含量下降，而CS2含量幾乎為0，說(shuō)明主要發(fā)生的是反應(yīng)i，反應(yīng)ii幾乎未發(fā)生；根據(jù)溫度大于900℃時(shí)，平衡混合物中ω(H2)/ω(CS2)非常接近4，說(shuō)明主要發(fā)生CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)，根據(jù)N點(diǎn)H2S和H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等可列三段式求解得CH4平衡轉(zhuǎn)化率。第(3)問(wèn)，根據(jù)H2CO3和H2S的電離常數(shù)可知Na2CO3溶液吸收足量H2S氣體后生成NaHCO3和NaHS?！拘?wèn)1詳析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)的，又反應(yīng),根據(jù)自發(fā)反應(yīng)條件，高溫時(shí)反應(yīng)自發(fā)。根據(jù)題意，表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。【小問(wèn)2詳析】在800～870℃溫度區(qū)間內(nèi)，H2S含量下降，而CS2含量幾乎為0，說(shuō)明主要發(fā)生的是反應(yīng)i，反應(yīng)ii幾乎未發(fā)生，原因可能為反應(yīng)ⅱ的活化能比反應(yīng)ⅰ大，在較低溫度下，反應(yīng)ⅱ未發(fā)生；溫度大于900℃時(shí)，平衡混合物中ω(H2)/ω(CS2)非常接近4，說(shuō)明主要發(fā)生CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)，故N點(diǎn)主要發(fā)送該反應(yīng)，同時(shí)N點(diǎn)H2S和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，假設(shè)初始投入的CH4為1mol，H2S為2mol，轉(zhuǎn)化的CH4為xmol，可列出三段式：則2-2x=4x，x=1/3，故CH4轉(zhuǎn)化率為1/3。若起始時(shí)不通入N2，由于容器恒壓，則各反應(yīng)氣體分壓同等程度增大，等效于對(duì)反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)加壓，根據(jù)等效平衡原理，CH4的轉(zhuǎn)化率將降低?！拘?wèn)3詳析】由題意可得Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，故Na2CO3溶液吸收足量H2S氣體后生成NaHCO3和NaHS。反應(yīng)離子方程式為：；在酸性條件下會(huì)分解為S和SO2，反應(yīng)為：。18.最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽，結(jié)構(gòu)如下圖所示)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若同學(xué)將基態(tài)氮原子的電子排布圖畫(huà)為，該排布圖違背的規(guī)則有___________。（2）LiTFSI中所含元素中，電負(fù)性最大的三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào)，下同)；LiTFSI中的第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）LiTFSI中存在的化學(xué)鍵有___________。a．離子鍵b．極性鍵c．金屬鍵d．氫鍵（4）中氮原子的雜化類型為_(kāi)__________。（5）常見(jiàn)的含硫微粒有：、、、、等，其中的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；、中鍵角較大的是___________。〖答案〗（1）能量最低原理、洪特規(guī)則（2）①.N<O<F②.C<O<N<F（3）ab（4）（5）①.三角錐形②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】根據(jù)所畫(huà)的N原子電子排布圖可知，該排布圖違背的規(guī)則有能量最低原理、洪特規(guī)則；【小問(wèn)2詳析】元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故LiTFSI中所含元素C、S、N、O、F、Li中，電負(fù)性最大的三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹<O<F；結(jié)構(gòu)中存在的第二周期非金屬元素有C、N、O、F四種元素，同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道是半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能比O原子大，第一電離能由小到大順序?yàn)镃<O<N<F；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)LiTFSI的離子結(jié)構(gòu)可知，LiTFSI中存在的化學(xué)鍵有離子鍵及陰離子中各非金屬原子之間形成的極性共價(jià)鍵，〖答案〗選ab；【小問(wèn)4詳析】中氮原子均為單鍵，雜化類型為sp3；【小問(wèn)5詳析