《氧化還原反應(yīng)》基礎(chǔ)練習(xí)

《氧化還原反應(yīng)》基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（ ）A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B.是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加 D.是否有原子的重新組合.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取與B.實(shí)驗(yàn)室中用高鎰酸鉀加熱分解制取。2C.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制取Cl?D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取C024.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaClA.B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHC03^S=Na2co3+CO2T+H2OC.D.CaO+H2O=Ca（OH）2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點(diǎn)制豆腐.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A.Na2s B.S C.SO2 D.H2SO4二、選擇題.下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移.反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C.反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D.反應(yīng)前后，是否有氫元素參加.對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（ ）A.不可能是氧化還原反應(yīng) B.只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng) D.可能是化合反應(yīng).下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）Na+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42Ca2+、HCO3->Cl-、K+C.MnO4->K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-10.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2$+H2OA.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-hco3-+h+=co2T+h2o2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2T.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(A.C—CC）2B.CO2^COC.CuO—CuD.H2so.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2$B.2H2S+SO2=3S+2H2OH2H2+CuO=Cu+H2O電解2H2O=2H2什02T.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ ）A.B.C.D.5C1A.B.C.D.5C12+I2+6H10HC1+2HIO32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2OMnO2+4HC『MnC12+2H2O+Cl2T2NaCl+2H2Ol?=2NaOH+Cl2T+H2T.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02$MnOg2KC10t^=2KC1+3O2TCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為一1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2$,其中水的作用是（ ）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑一定條件下硝酸鏤受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3^=2HNO3+4N2t+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5三、填空題（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)；還原劑電子，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為，生成物中鐵是價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為,生成物中鐵是價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填“強(qiáng)”“弱”）。（8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2T+CO2T。其中被還原的元素是,被氧化的元素是,氧化劑是,還原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。（10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：c^o表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性,鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO2劑，寫出（2）中的離子方程式。（13分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HC1（濃）+MnO2=Cl2$+MnCl2+2H2O集氣瓶A集氣瓶E試回答下列問題:（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL,其密度為1.19g?cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。【參考答案】1．A解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2．C解析：化合反應(yīng)有的是，有的不是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)有的是，有的不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)3．D解析：ABC中都有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。D是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)4．B解析：ACD中無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。5．D解析：金屬冶煉，從化合態(tài)中置換出單質(zhì)金屬，是氧化還原反應(yīng)。燃燒反應(yīng)，是氧化還原。食物腐敗，在微生物作用下被空氣中的氧氣氧化。點(diǎn)豆腐是用鹽類（例如MgCl2）讓豆類蛋白液體變性凝固成膠狀的豆腐，這是一個(gè)很復(fù)雜的有機(jī)反應(yīng)（蛋白質(zhì)變性），不是氧化還原反應(yīng)。A解析：要有氧化性它的化合價(jià)就要能下降，硫化鈉中硫元素顯最低價(jià)-2價(jià)，所以硫元素不能表現(xiàn)氧化性AB解析：判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是：反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移，元素是否有化合價(jià)變化。CD解析：只要有離子參加的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)都有可能是離子反應(yīng)。C解析：A項(xiàng)Ba2+與SO42-為復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒有變化，非氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)不反應(yīng)。C項(xiàng)高錳酸鉀在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化。D項(xiàng)H+與CO32-反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒有變化，非氧化還原反應(yīng)。BD解析：BD中反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。AC中反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。A解析：A中，C從0價(jià)升為+4價(jià)，被氧化，需氧化劑。B中,C從+4降為+2價(jià)，被還原，需還原劑。C中，銅從+2價(jià)降為。價(jià)，被還原，需還原劑。D中的化合價(jià)沒變B解析：因?yàn)锽中反應(yīng)前的S有-2價(jià)與+4價(jià)，而反應(yīng)后全是。價(jià)。.D解析：A中氯元素全部被還原B中氯元素部分被還原部分被氧化。C中氯元素部分被氧化，部分沒變價(jià)。D中氯元素全部。.AD解析：A中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在-2價(jià)硫與+4價(jià)硫之間。B中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在+7價(jià)鎰與-2價(jià)氧之間。C中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在+5價(jià)氯與-2價(jià)氧之間D中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在-1價(jià)銅與-1價(jià)銅之間。.B.A解析：反應(yīng)中NH4+中的N化合價(jià)由一3價(jià)到0價(jià)（失去電子被氧化），NO3-中N化合價(jià)由+5價(jià)到0價(jià)（得到電子被還原），根據(jù)得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3。.（每空1分，化學(xué)方程式2分）得到；還原；失去；氧化；2Fe+3Cl2^M2FeCl3；+3；Fe+2HCl=FeCl2+H2$；+2；強(qiáng).（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2s和2NO2°.（每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+.（每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各3分）（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H++