山東省郯城縣2024年高考化學(xué)試題命題比賽模擬試卷25 含解析

山東省鄭城縣2024年高考化學(xué)試題命題比賽模擬試卷(25)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體二K,以下說法錯(cuò)誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)

2、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測定沸點(diǎn)B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

-5

3、某二元弱堿B(OH)26=5.9X10”、K2=6.4X10)O向10mL稀B(OH”溶液中滴加等濃度鹽酸溶液,B(OH”、B(OH)\

B"的濃度分?jǐn)?shù)8隨溶液POH[POH=-lgc(OH)[變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

pOH

A.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(0H)=6.4Xl(f5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(CD+c(0H-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),

4、向含F(xiàn)e2+、「、的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()

A.線段n表示B『的變化情況

B.原溶液中n(FeL)：n(FeBr2)=3：1

C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值

D.線段IV表示HIO3的變化情況

5、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

OC2H5

C2H5OH/H\H,0

CH=CHCHO———"CH=CHCH->CH—CHCHO

2'^水HCl22

①OC2H5③OHOH

abd

下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有4種

6、下列說法正確的是

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

7、LiAlH4和LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAIIh在125℃

時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A.LiAlH4中AIH4-的結(jié)構(gòu)式可表示為:

B.lmolLiAlH4在125C完全分解，轉(zhuǎn)移3moi電子

C.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAIH4作氧化劑

D.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T

8、某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為Mn（h,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。下列說法不正確的是

含S0?尾氣尾氣MnC03MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液—MnCh過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

9、X+、Y+、M2\N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2>Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性:M（OH）2>YOH

10、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a（-R為煌基）和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下（無機(jī)

小分子產(chǎn)物略去）

eb

下列說法錯(cuò)誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷OO，互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5Hli時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時(shí)，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

11、25℃時(shí)，用O.lmoFL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3coOH(Ka=L75xl(T5)溶液的過程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

V(NaOH)/mL

+

A.點(diǎn)①所示溶液中：2c(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3coCT)>C(OH-)>C(H+)

++

C.點(diǎn)③所示溶液中：C(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

++

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

12、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣W滴加不譬K溶液白色沉淀滴力亭酸沉淀不溶解一說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化鋼溶液過濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽7TfffT精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

\r\r.y滴加硫氟化鉀溶液除下、加加—rt-rfie/[>滴加氯水

試樣t溶液顏色無變化—溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強(qiáng)

NTT30%過氧化氫、稀硝酸淀粉田7、而止匕,L.r至至八、至

Nai溶液——溶液變紫色一氧化性：H2O2>l2

13、下列說法不正確的是()

A.苯和乙煥都與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使濱水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molL與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NA

C.1L1.Imol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為L2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

15、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是()

A.長征三號(hào)乙運(yùn)載B.嫦娥四號(hào)月球探測C.和諧號(hào)動(dòng)車以D.世界苜部可折

火箭用偏二甲財(cái)燃器上的太陽能電池板350kmh飛馳彘柔屏手機(jī)通話

料

A.AB.BD.D

16、某溫度下，將Cb通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KCKh的混合液，經(jīng)測定CKT和CKh-個(gè)數(shù)比為

1：2,則Cb與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()

A.21：5B,4：1C.3：1D.11：3

17、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)02一離子，已知

S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是()

2

A.在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e+3O=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

18、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不亞項(xiàng)的是

VV

泛酸HO—CHj—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH孚L酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物

19、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是

-ECH2—CHCH2CH=CHCH2CHzCH玉

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為;.）含有NA個(gè)S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個(gè)H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

21、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCk溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO4?一

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

22、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：

AB(2)(CaHsO^|

J_0Qo)

NaOH/ZMKMn」^COOH—1

D

、△③-Ek^COOH—CjHsONacoocaHs

(C6HlicI)DFI@DMF⑥

I

已知：①氣態(tài)鏈點(diǎn)A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.8758-L-1；

9?CjHjOMflHWPJ)H

②RLC-ORS+RLBT-C-0K*-DMFD~C—0R<+R20H

0=Cf

(l)B的名稱為:E的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)下列有關(guān)K的說法正確的是。

A.易溶于水，難溶于CCL,

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5moK)2

(3)⑥的反應(yīng)類型為;⑦的化學(xué)方程式為

(4)與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1：2：3：4的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

0

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備

CHj-C-CHr-<?0Cj?5

的合成路線：

24、(12分)3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖:

CH3cHO①C

-B----

OH-,△②H-

已知：HCHO+CH3CHOQH",ACH2=CHCHO+H2O

(DA的名稱是遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有__種。B的結(jié)構(gòu)簡式D

中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的__o

a.濱水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

(3)口/=\^八JI「口「口「口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

H3c—\j-0一C一CH=CHCH3

_______O

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為——。

25、(12分)C1O2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制

備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

⑴儀器A的名稱是o

(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的0

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成CKh和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為o

(4)關(guān)閉B的活塞，CKh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到CKh溶液。為測定所得溶液中CKh的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmollTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2C102+10「+8H+=2C「+5l2+4H202Na2s2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計(jì)算該CKh的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。

26、(10分)四漠化鈦(TiBrD可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Bn高遢TiBm+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是其目的是此時(shí)活塞Ki,K2,&的狀態(tài)為一

段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞Ki,K2,K3的狀態(tài)為一—。

（2）試劑A為裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是——。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一（填儀器名稱）。

27、（12分）苯甲酰氯是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：

COOHcm

6+coc"?+CO2+HC1

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯（COC12）-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO（NH2）2］和氯化錢等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃

三氯甲烷（CHCL）-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O2*>2HC1+COC12

光光

a

⑴儀器M的名稱是

⑵按氣流由左至右的順序?yàn)門CTdf_

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是.

H.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

堿石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COCL,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

28、(14分)鋪(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。

I.(1)錨在元素周期表中的位置____O

(2)錨cm)的氧化物被稱為稀白，可以由sbcb水解制得，已知sbcb水解的最終產(chǎn)物為鋪白。為了得到較多、較

純的睇白，操作時(shí)將SbCb徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的化學(xué)用語和平衡移動(dòng)原理解

釋這兩項(xiàng)操作的作用o工業(yè)上，還可用火法制取鋪白，是將輝睇礦(主要成分為Sb2s3)裝入氧化爐的塔堪中,

高溫使其融化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成睇白。寫出火法制取睇白的化學(xué)方程式O

II.以輝鑲礦為原料制備金屬稀，其中一種工藝流程如下：

ttMSXUmMiaiSbNa.S

||；||jr1

*?*rwT.&卜T侵出收.阿"ITSMI押」]-g^]~*sb

?fltl(SIO,.S)城俄2Aa

已知部分信息如下：

①輝錨礦(除Sb2s3外，還含有碑、鉛、銅的化合物和SiO2等)；

②浸出液主要含鹽酸和SbCb,還含SbC15、CuC12>AsCb和PbC12等雜質(zhì)；

29

③常溫下，Ksp(CuS)=1.0x10-36,Ksp(PbS)=9.0xl0o

回答下列問題：

(3)“酸浸”過程中Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.0001moVL,c(Pb2+)=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉

溶液，先產(chǎn)生沉淀的是(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉沉?xí)r，笑?=(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(5)在“除碑”過程中，氧化產(chǎn)物為H3P04。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(6)在“電解”過程中,睇的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過UoV時(shí),禪的產(chǎn)率降低的原因可能是o

Sh的產(chǎn)率

-U。電以

29、(10分)國家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測火星生命可

能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

⑴鄰氨基毗陡(Q1NH?)的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基毗陡中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，lmol、)NHz

中含有。鍵的數(shù)目為_。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NH2中N原子的雜化方式為—雜化。

⑵第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

①嗯吟中軌道之間的夾角N1比N2大，原因是_。

②H分子中的大。鍵可以用符號(hào)口;表示，其中m代表參與形成大Tt鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大7T鍵的電

子數(shù)。則該毗咤中的大兀鍵可表示為_。

⑶火星巖石中存在大量的氮化錢，氮化錢為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖3所示。

OGa

圖3

若該晶體密度為dg?cm。，晶胞參數(shù)24二（：（單位：nm）,a、b夾角為120。，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參

數(shù)c=_（寫出代數(shù)式）nmo

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤;

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01周發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

2、B

【解題分析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點(diǎn)、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

3、C

【解題分析】

圖中曲線①B(0H)2,②為B(OH)+③為B"；交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH)z混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+濃度分?jǐn)?shù)5不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)CL溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)z(Ki=5.9X102％=6.4義10為)可知，

++2++2+2+

c(Cr)>c(B(OH))>c(H)>C(B)>C(0H),B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(OH))=c(B),根據(jù)B(OH)+B+OF,K2=

c(0H-)=6.4X10-5,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

電荷守恒為c(Cr)+c(OH)=2C(B2+)+C(B(0H)*)+c(H*),D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

4、D

【解題分析】

向僅含F(xiàn)e2+、r、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>Br:首先發(fā)生反應(yīng)2r+C12=L+2Cr,r反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2Cr,故線段I代表的變化情況，線段II

代表Fe2+的變化情況，線段III代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(1-)=2n(CL)=2mol,

2+2+

溶液中n(Fe)=2n(Cl2)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(F)+n(Br)=2n(Fe),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cb不是氧化

濱離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Feb)：n(FeBn)=n(I')：n(Br')=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol>根據(jù)2Br+C12=Br2+2Cl-可知,澳離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤;

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5moL根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：022f型如=+5價(jià),

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段IV表示HIO3的變化情況，故D正確；

故答案為Do

5、D

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有HOOC-CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC—CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2cH（C2H5）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有CH鍵）、酚、醛等。

6、C

【解題分析】

A.收＜^^5的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)相似,

OC11,CH2OCH^

組成相差一個(gè)-CU原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯(cuò)誤；答案：C?

7、C

【解題分析】

rHy

A.LiAlH4中AIH4-與NH4+為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與錢根離子相似，可表示為：AI，故A正確；

LH/I&\HJ

B.UAIH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)，A1為+3價(jià)，H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根

據(jù)A1元素化合價(jià)變化即可得出ImolLiAlH4在12511c完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C.乙醛生成乙醇得到氫，在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng)，所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑，

故C錯(cuò)誤；

D.LiAlW中的-1價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成的OH與AF+反應(yīng)生成AKh、所以反

應(yīng)方程式為：LiAIH4+2H2O=LiAlO2+4H2f,故D正確。

故選D。

8、C

【解題分析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，

促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚獻(xiàn)試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯(cuò)誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，MnCh的氧化性會(huì)增強(qiáng)，所以MnSCh溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

9、C

【解題分析】

X+、Y+、M2\V-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為被元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，N*核外電子數(shù)為10或18；M為鍍元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\N*核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鉞元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

10>C

【解題分析】

A.環(huán)己烯［^分子式為C6HIO,螺［1.3］己烷［X)分子式為CGHIO,所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)H原子,若其中1個(gè)C1原子與甲基相鄰，另一個(gè)C1原子有如圖工』C；所示4種取代位置，

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)CI原子處于甲基間位，另一個(gè)C1原子有如圖|—所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮煌基上的取代將會(huì)更多，故B正確；

C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)

甲基只能在1號(hào)碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷煌有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，常考查同分異構(gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CH3coOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

+++

為c(CH3coeF)+c(OH)=c(Na)+c(H)，溶液中的物料守恒式為C(CH3coeT)+c(CH3COOH)=2c(Na),

+-

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，C(OIT)=C(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

-++

C(CH3COO)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為4cH3coeF)+0(838011)=4Na+),兩

++

式聯(lián)立得c(CH3COO")-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項(xiàng)正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的

離子即可。

12、C

【解題分析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先加氯化鐵，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確;

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比L強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試

劑的加入順序。

13、A

【解題分析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗Ch量相同，故D正確；

故選Ao

14、C

【解題分析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的HI分子小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，2.241水的物質(zhì)的量大于1.10101,含有的電子數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.：lLl.lmol?L-l的NH4N03溶液中含有l(wèi)molNH4N03,含有2moi氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確；

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

15、D

【解題分析】

A.火箭升空時(shí)，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.動(dòng)車在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯(cuò)誤；

D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

16、D

【解題分析】

CIO-和C1O3-個(gè)數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與C1-的個(gè)數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯(生成C1-)與被氧化

的氯(生成CIO和C1O3)的物質(zhì)的量之比為ll:3o故選D?

17、B

【解題分析】

A.據(jù)圖可知反應(yīng)過程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O*=sO2,故A錯(cuò)誤；

B.S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸中”(H2so4)=卷加。1,由S?69?1.5。2?H2s

98

可知，消耗氧氣為18.4molxl.5=27.6moL故C錯(cuò)誤；

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

18、B

【解題分析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C9H17NO5,故A正確；

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO—CHj—C—C—OH,HO~~CHLC—C-OH與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所

HjCOHHjCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物「［,故D正確；

C-CT-CHj

0

選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、陵基一定條件

下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。

19、C

【解題分析】

-CH2—CH—CH,—€H=CH—CH/—CH2—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為.I,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

二CH?—€H—CHLCH=CH—CH，-5—CHr

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：.；，再將雙鍵中

CNCeHs

的1個(gè)單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN,CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；

答案選C。

20、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基（一CD3淆9個(gè)中子，1.8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmoL因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即O