2024屆全國高考(新高考)化學(xué)復(fù)習(xí)歷年真題好題專項(金屬的腐蝕與防護)練習(xí)（附答案）

2024屆全國高考（新高考）化學(xué)復(fù)習(xí)歷年真題好題專項（金屬的腐蝕與防護）練習(xí)

“2022?廣東卷]為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅

鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕

的是（）

A.加入AgNC）3溶液產(chǎn)生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)

D.加入K3[Fe（CN）61溶液無藍色沉淀生成

2.[2022?上海卷]濃硫酸貯存罐的鈍化金屬保護法示意圖如圖，其原理是利用可鈍化的金

屬與直流電源相連，控制合適的電壓，使金屬貯存罐表面形成致密的鈍化膜，以有效減緩金

屬腐蝕。下列選項錯誤的是（）

直流電源

-I------1—

濃硫酸

貯存罐一輔助

（金屬制品）'濃硫酸

，地面is?

A.金屬貯存罐可用鋼制材料

B.電子沿導(dǎo)線流入輔助電極

C.貯存濃硫酸的金屬罐與電源負極相連

D.電壓高到一定程度有可能會加劇腐蝕

3.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（)

經(jīng)酸化的3%

的NaCl溶液

圖2

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕

B.圖2中，滴加少量Ks[Fe（CN）4溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

4.［2023?福建永安三中月考］銅板上鐵獅釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜

后鐵佛釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是（）

A.腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生：

2H++2e^^=H2t

B.若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉀釘?shù)母g

C.若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵獅釘被腐蝕

D.若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕

5.［2023?吉林實驗中學(xué)摸底］下列有關(guān)下圖所示的說法正確的是（）

圖甲圖乙圖丙

A.圖甲中開關(guān)置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大

B.圖乙中接通開關(guān)時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大

C.圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法

D.圖丙中接通Ki時，石墨棒周圍溶液的pH增大

6.［角度創(chuàng)新］在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，

其中一種理論認為厭氧細菌可促使SO：與H或也反應(yīng)生成S2,加速鋼管的腐蝕，其反

應(yīng)原理如圖所示：

下列說法正確的是（）

A.正極反應(yīng)式為02+2比0+4屋==4OJT

B.鋼管腐蝕的產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2等

C.SO］與H2反應(yīng)可表示為

.TT1-0—厭氧細菌o2-I4TTc

4H2+SO4—8eS+4H2O

D.向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕

7.[2023?遼寧五校聯(lián)考]高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)日曬雨淋容易出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,

在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

直

流.鋅環(huán)

電鐵帽

方濕潤的

向絕緣子表面

A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通電時，陰極上的電極反應(yīng)為

2H2。+2-=氏t+201T

C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為

Zn2++2e-^=Zn

D.斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕

8.[2023?河北石家莊月考]點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到

金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法正確的是（）

A.為防止孔蝕發(fā)生，可以將外接電源正極與金屬相連

B.蝕孔外每吸收2.24L。2,可氧化0.2molFe

C.由于孔蝕中Fe?+水解導(dǎo)致電解質(zhì)酸性增強

D.孔隙中可以發(fā)生析氫腐蝕

9.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所

示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

10.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

B.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時可用②的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

參考答案

1.D若鐵片被腐蝕，則溶液中含有Fe?+,在溶液中加入K3［Fe(CN)6］溶液，反應(yīng)生

成藍色的Fe3［Fe(CN)6沉淀，D項正確；A項只能檢驗溶液中含有C「，B項只能檢驗溶

液中無強氧化性物質(zhì)，C項只能檢驗溶液中無Fe3+,三者均不能說明鐵片沒有被腐蝕。

2.C電池分析

直流電源

濃硫酸

貯存罐一

(金屬制品)濃硫酸

*....地面

金屬表面生成致密的氧化膜，則金屬作陽

極，輔助電極作陰極

鋼的主要成分是鐵,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，因此金屬貯存罐可用鋼制材料,A正確；

貯存濃硫酸的金屬罐為陽極，連接電源正極，輔助電極是陰極，電子沿導(dǎo)線流向輔助電極,

B正確，C錯誤；電壓過高時，有可能會加劇腐蝕，D正確。

3.CA項，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項，負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2

+,Fe?+與［Fe(CN)］一反應(yīng)生成Fe3［Fe(CN)位藍色沉淀；D項，為犧牲陽極的陰極保

護法，鎂塊相當于原電池的負極。

4.A根據(jù)圖示可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則兩個銅極

+

上的反應(yīng)是2H++2屋一區(qū)f,O2+4e^+4H=2H2O,故A錯誤;若水膜中溶有食鹽，

增加吸氧腐蝕介質(zhì)的電導(dǎo)性，將加快鐵釧釘?shù)母g，故B正確；在金屬表面涂一層油脂，

能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉀釘被腐蝕，故C正確；若將該銅

板與直流負極相連，相當于外界電子由銅電極強制轉(zhuǎn)送給鐵，從而抑制鐵失電子而不易腐蝕,

故D正確。

5.DA錯，圖甲中開關(guān)置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率減??；B錯，圖乙中接通開

關(guān)時，鋅腐蝕的速率增大，金屬粕上放出氣體的速率增大；C錯，圖丙中接通K2時鐵棒不

被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法。

6.B根據(jù)題中所給信息，潮濕的深層土壤中鋼管發(fā)生厭氧腐蝕，則正極反應(yīng)式為2H2。

+21=H?t+20H,A項錯誤；負極反應(yīng)式為Fe—21-Fe?+,厭氧細菌促使SO］與

H或氏反應(yīng)生成S2-,S?一及正極上生成的OH-與Fe?+可分別生成FeS、Fe(OH)2,B項

正確；so］與H2反應(yīng)可表示為4H2+so］SSSS2-+4H2。，C項錯誤；向鋼中加入銅，

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，銅作正極，F(xiàn)e作負極，從而加速鋼管的腐蝕，D項錯誤。

7.C通電時，鋅環(huán)與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；通電時，

鐵帽為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H20+21—西t+20IT,B項正確；斷電時，形成原電池，

鋅環(huán)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn—2l=Zn2+,C項錯誤；斷電時，形成原電池，鐵帽為正

極，此為犧牲陽極的陰極保護法，仍能防止鐵帽被腐蝕，D項正確。

8.D為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負極與金屬相連，A項錯誤；沒有指明。2所處

的溫度與壓強，無法計算其物質(zhì)的量，B項錯誤；封閉環(huán)境中由于Fe?+水解導(dǎo)致電解質(zhì)酸性

增強，C項錯誤；由于孔隙中有HC1存在，介質(zhì)的酸性增強，可發(fā)生析氫腐蝕，D項正確。

9.C外加強大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕，因此鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，

故A項正確；被保護的鋼管樁作陰極，高硅鑄鐵作陽極，電子由陽極流向陰極，即從高