2021-2022高中化學(xué)人教版必修1第四章第4節(jié)氨硝酸硫酸（2）（系列四）WORD版含解析

第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時硫酸和硝酸的氧化性1．濃硫酸可作干燥劑，是因為它具有()A．脫水性B．氧化性C．腐蝕性D．吸水性解析：濃硫酸具有吸水性，才可用作干燥劑。答案：D2．檢驗試樣中有無SOeq\o\al(2－,4)的操作及結(jié)論正確的是()A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)解析：A項中是檢驗硫酸根離子的方法，故A項正確；B項中加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含銀離子，也會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，故B項錯誤；C項中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亞硫酸根離子，加入硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，和鋇離子結(jié)合為白色沉淀硫酸鋇，故C項錯誤；D項中滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有銀離子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D項錯誤。答案：A3．下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2解析：被干燥氣體既不能與濃H2SO4反應(yīng)，也不能與堿石灰反應(yīng)。答案：C 4．(雙選題)mg銅與足量濃硫酸共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成nL氣體，則被還原的H2SO4的量是()A.eq\f(m,32)molB.eq\f(m,64)molC.eq\f(98n,22.4)gD.eq\f(196n,22.4)g解析：寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，經(jīng)過分析后可知，被還原的硫酸只占總量的一半，根據(jù)銅的質(zhì)量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量，再減半即得。答案：BC5．下列試劑保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中C．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中答案：C6．將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸敞口放置一段時間，它們共同的變化是()A．顏色發(fā)生變化B．發(fā)生化學(xué)變化C．質(zhì)量變小D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小解析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%，又因為濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸及濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸在空氣中會吸收水分，溶液質(zhì)量增加(溶劑量變多)，溶液變??；濃鹽酸和濃硝酸都有揮發(fā)性，使溶液質(zhì)量減小(溶質(zhì)量減小)溶液變稀，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小了。答案：D7．某報刊曾報道下面一段新聞“某日凌晨，一輛載有濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻。從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味?！闭堄没瘜W(xué)知識解釋下列問題：(1)“路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是________________________________________________________________________。答案：濃硫酸使草碳化(2)濃硫酸為不揮發(fā)性強酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”？________________________________________________________________________。答案：碳化后的碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2(3)該運載硫酸的車罐可能是用____________________制造的。答案：鐵或鋁(4)寫出兩種鑒別濃硫酸和稀硫酸的簡單方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：方法一：分別取少量樣品于兩支試管中，分別加入鐵片或鋁片，有氣體生成的是稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是濃硫酸。方法二：分別取少量樣品于兩支試管中，分別加入CuSO4·5H2O晶體，晶體溶解溶液呈藍色的是稀硫酸，固體由藍色變成白色的是濃硫酸(其他答案合理也可以)。8．已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式________________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)中，氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是______________。(3)每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子__________個，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的________________。解析：(2)在3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價→＋2價，作還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2，HNO3中N元素的化合價由＋5價→＋2價，被還原，為氧化劑。(3)反應(yīng)中每2molCu→Cu2＋化合價升高數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝2×2＝4，反應(yīng)中生成Cu(NO3)2的HNO3沒有參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的6/8×100%＝75%。答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)HNO3Cu(NO3)2(3)2.408×102475%9．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)試用如下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(接產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：________→________→________→________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是________________________________________________________________________。(4)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是____________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________________________________________________________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是________。解析：本題主要考查碳與濃H2SO4反應(yīng)時生成物的檢驗。實驗的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來。由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，是用來驗證SO2的裝置；③中裝有某種水溶液，可用來驗證CO2；②可驗證水蒸氣。由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能確定水蒸氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后，再進入③，驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④②①③。答案：(1)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)④②①③(3)驗證產(chǎn)物中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無水CuSO4水蒸氣氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前(5)澄清石灰水CO210．某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是________________________________________________________________________。解析：聯(lián)想有氣體參與或生成的反應(yīng)首先需檢查裝置的氣密性，特別是題目中的“加熱c”的暗示信息，更易想到其目的是檢查裝置的氣密性。答案：檢查裝置氣密性(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，隨著硝酸的濃度越來越小，反應(yīng)速率變慢，生成的NO2量逐漸減少，其顏色也越來越淺。答案：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是____，理由是____________________________________________________________________________________