重慶市2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)學(xué)期期末考試化學(xué)試題

重慶市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.下列各能層不包含d能級(jí)的是

A.O能層B.P能層

C.M能層D.K能層

2.如圖是第三周期11?17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的

是

nOPIIIIIII.

原子序數(shù)

A.y軸表示的可能是第一電離能

B.y軸表示的可能是電負(fù)性

C.y軸表示的可能是原子半徑

D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.1.2gNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為0.02N-

B.O.lmol白磷（R）或四氯化碳中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA

C.足量Fe粉投入ILlmoLL/稀HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N、

D.25℃時(shí)，L0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

4.元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18歹！第1列為堿金屬元素（氫元素除外）,

第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.第15列元素原子的最外層電子排布式是ns2np$

C.最外層電子排布式為ns?的元素一定在第2列

D.第14列元素原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的

5.鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。

該電池采用無毒Znb水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)皤中的電解質(zhì)溶液泵入

電池，其裝置如右圖所示0下列說法不正確的是

A.M是陽(yáng)離子交換膜

B.充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極

C.充電時(shí)，儲(chǔ)罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強(qiáng)

D.放電時(shí)，每消耗Imolh-,有1molZM+生成

6.某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個(gè)電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

7.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/p>

A.②，①〉③〉④下⑤〉⑥B.⑤>@>③>①〉②〉⑥

C.⑤>④①，③>⑥D(zhuǎn).⑤>③>②>④⑥

8.如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開

關(guān)后，則以下敘述正確的是

——@-------------

'-----J]

Pt-?____z—Cu_____

Zn推整C

NaCl溶液稀H2s。4

A.C電極為電解池的陽(yáng)極

B.Cu電極附近OH-濃度增大

C.Na+移向Pt電極

D.Pt電極上有02生成

9.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

選

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

SiO2不溶于任何

A向SiCh固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解

酸

該樣品含鈉元

B用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰

素

向酸化的KMnCh溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCh白色沉淀為

C

產(chǎn)生白色沉淀BaSCh

將鎂條點(diǎn)燃，迅速伸入集滿C02的集氣瓶有白色固體和黑色

DC02具有氧化性

顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

10.室溫時(shí)，O.lmol/L某酸HA溶液的pH=3。關(guān)于該溶液敘述正確的是

A.溶質(zhì)的電離方程式為HA-H++A-B.升高溫度，溶液的pH增大

C.若加入少量NaA固體，則c(A)降低D.該溶液稀釋10倍后，pH<4

二、多選題

11.已知0」mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHU^CH3coeT+H*要使溶

液中c(H，c(CH3coOH)值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸

D.加水

三、單選題

12.已知常溫下CH3co0H的電離常數(shù)為K,該溫度下向20mL0.1mol/LCH3co0H溶液

中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3co0)>c(Na+)

C.a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3co0-)略小于lO^moi/L

c（c%coo）c（/r）

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中

c（CH3coOH）

13.實(shí)驗(yàn)室以碳棒為電極電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列判斷正確的是

A.X電極為陽(yáng)極

B.Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.X電極上有氯氣生成

D.通電一段時(shí)間，Na+物質(zhì)的量增大

14.將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E都是伯電極，C是鐵電極。甲，乙，丙三

個(gè)裝置中電解前后溶液的體枳都是500mL。將電源接通后，向乙中滴入酚儆試液，在F

極附近顯紅色。下列說法不正確的是

AB

C

Y

.

.

.

CUSO4溶液飽和食鹽水

甲乙丙

A.電源B極是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深

B.乙裝置中電解一段時(shí)間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來的濃度

C.設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

電解

D.甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:CuSO4+Fe-Cu+FeSO4

15.AG定義為AG=lg嘿;，若用AG來表示溶液的酸度，說法不正確的是

c(OH)

A.在一定溫度下，溶液的酸性越強(qiáng)，AG越大

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

B.65℃時(shí)，pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

C.若溶液顯堿性，則AG<0

D.若溶液顯中性，則AG=O

16.如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極II上有生成，F(xiàn)eQ,逐漸溶解，下列判斷

不正確的是

陰離子交換膜質(zhì)子交換膜

A.〃是電源的負(fù)極

B.隨著電解的進(jìn)行，CuC%溶液濃度變大

C.當(dāng)O.OlmolFqO.,完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.通電一段時(shí)間后，向石墨電極H附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17.秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”

顏料。人們對(duì)這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鐵和銅的硅酸鹽(BaCuSiQy)。

回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為—?！爸袊?guó)藍(lán)''的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物,

形成該配位鍵，Cu2+提供—，若“中國(guó)藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=l：3,則其化學(xué)式為—。

(2)“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”中存在SiO：四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類型為與

SiOf不同，CO1的立體構(gòu)型為—.

(3)C和Si同主族，但CO2與SiCh的熔沸點(diǎn)差異很大，這是因?yàn)镃O2是—晶體，而SiO2

是__晶體。

(4)MgO的熔沸點(diǎn)—BaO(填原因是—。

(5)立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則兩

個(gè)距離最近CF+之間的距離為pm(用代數(shù)式表示)，其晶體密度為—(用代數(shù)式表

示)。

五、原理綜合題

18.次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題:

(1)H3P02是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：。

(2)H3P02及NaH2P02均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化

產(chǎn)物為：(填化學(xué)式);

③NaH2P02是正鹽還是酸式鹽？,其溶液顯______性(填“弱酸性”、“中性”、或

者“弱堿性”)。

(3)H3P的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化釧溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2,

后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)(H3Po2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離

子、陰離子通過):

I1

石墨陽(yáng)膜陰膜陽(yáng)膜石墨

HFO,<NaH,PO,NaOH<

::篇疏酸:::稀溶疵::濃溶液稀溶液三

陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陽(yáng)極室

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式.

②分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因

③早期采用“三室電滲析法''制備H3P02,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3P02

稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)

是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

六、填空題

19.為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

X(c)Y(Fe)

M(Cu)N(Cu)

五*:4在:、Cuso

：S：溶潴

ZnSO

溶液濾紙(.滴加了

隔膜1mol/LNaOH溶液)

NaOH溶液

(只允許so：-通過)

(6mol/L)

甲乙

I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí):

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是(填字母)。

A.石墨B.鎂C.銀D.柏

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，SO；(填“從左向右”“從右向左"或，不")移動(dòng)；濾紙上能觀察到的

現(xiàn)象是o

II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶

液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，

高鐵酸根(FeOj)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

(3)電解過程中，X極處溶液的0H-濃度(填“增大”“減小”或“不變)。

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為,o

(5)電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,

則在Y極收集到氣體為mL(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。

(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，LFeOa在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反

應(yīng)式為2K2FeCU+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

20.尿酸(HUr)屬于一元弱酸，是喋吟的最終代謝產(chǎn)物。當(dāng)人體內(nèi)尿酸過高時(shí)，會(huì)引起

高尿酸血癥、痛風(fēng)等疾病。常溫下，(^)=40x10-6-回答下列問題：

(1)常溫下，UL的水解常數(shù)Kh=。

(2)常溫下，O.OlmolL'HUr溶液的pH約為(已知1g2=0.3)。

(3)下列溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。

①向水中加入少量的尿酸(HUr)

②向水中加入少量的氯化鈉

③向水中加入少量的尿酸鈉(NaUr)

（4）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明尿酸（HUr）是弱酸：、。

（5）NaUr溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（填標(biāo)

號(hào)）。

A.c（Na，）=c（Ur）+c（HUr）B.c（Ur）＞c（C「）＞C（0H[

C.c（Na+）+c（H+）=c（Urj+c（OH）D.c（H+）=c（Ur）+c（0H）

（6）寒冷季節(jié)，人體關(guān)節(jié)滑液中形成NaUr晶體，會(huì)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解

釋關(guān)節(jié)保暖減輕疼痛的原因一。

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.D

【詳解】多電子原子中，同一能層的電子可分為不同的能級(jí)，K層只有s能級(jí)，L層有s、p

能級(jí)，從M層開始有d能級(jí)，故答案選D。

2.B

【分析】第三周期11?17號(hào)元素，即第三周期主族元素。

【詳解】A.同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg、P特殊，Mg的3s

電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3P電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于相鄰的元素，即第

一電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，A錯(cuò)誤；

B.同周期隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，B正確；

C.同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖象不符，C錯(cuò)誤；

D.形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1,Mg為2,A1為3,Si不易形成離子，P為

3,S為2,C1為1,與圖象不符，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B.

3.A

【詳解】A.NaHSO4固體陽(yáng)離子為Na+,陰離子為HSOL2gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為

0.01mol,含有的離子總數(shù)為0Q2NA，A正確;

B.白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，O.lmol白磷(R)所含的共價(jià)鍵數(shù)

目均為0.6NA，O.lmol四氯化碳中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA，B錯(cuò)誤；

C.足量Fe粉投入iLlmoll-'稀HNO?中，3Fe+8HNO3=3Fe(NC)3)2+2NOT+4H2。，最終生成

Fe2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA，C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，L0LpH=13的Ba(0H)2溶液中c(H+)=lxl0-13mol/L,c(OH)=0.1mol/L含有的

OH數(shù)目為01NA，D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.A

【詳解】A.元素周期表中，第9列為第VIII族，全部為金屬元素，A項(xiàng)正確；

B.第15列為第VA族，其元素原子的最外層電子排布式為ns、p，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案第1頁(yè)，共10頁(yè)

C.He的最外層電子排布式為卜2,卻在第18歹（J,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.第14列（碳族）元素原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2,未成對(duì)電子數(shù)為2,第15歹U（氨族）

元素原子的價(jià)層電子排布式為ns'np',未成對(duì)電子數(shù)為3,D項(xiàng)錯(cuò)誤：

故選A。

5.C

【詳解】A、根據(jù)題知左側(cè)金屬鋅作負(fù)極，放電時(shí)，Zn2,通過離子交換膜移向正極移動(dòng)，故

M是陽(yáng)離子交換膜，故不符合題意；

B、充電時(shí):多孔石墨做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極,

故不符合題意；

C、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：31-2e=h',陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e=Zn,故儲(chǔ)

罐中的電解液導(dǎo)電性不斷減弱，故符合題意；

D、放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：b-+2e-=31，故每消耗Imolh-,有1molZn?+生成，故

不符合題意；

故選C。

6.B

【詳解】A.最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7,A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能級(jí)的電子能

量相同，核外有3個(gè)能級(jí)，即有3種能量不同的電子，B正確；C.2s能級(jí)有一個(gè)軌道，2p

能級(jí)有3個(gè)軌道，由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤;

D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇B。

7.C

【詳解】①中Fe為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕

速度較慢；②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置，③中Fe為正極，被保護(hù)；②④中Fe為負(fù)極，均被

腐蝕，但相對(duì)來說Fe和Cu的活動(dòng)性差別較Fe和Sn的大，故Fe-Cu原電池中Fe的腐蝕較快。

⑤中Fe接電源正極做陽(yáng)極，CU接電源負(fù)極做陰極，加快了Fe的腐蝕。⑥中Fe接電源負(fù)極做

陰極，Cu接電源正極做陽(yáng)極，阻止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速

率由快到慢的順序?yàn)棰荨耽芟垄凇耽傧垄邸耽?，故答案為：C?

8.B

【分析】當(dāng)閉合開關(guān)后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且鋅和碳棒是

活潑性不同的導(dǎo)體，所以右邊裝置構(gòu)成了原電池，其中Zn是負(fù)極，C是正極；左邊裝置則

答案第2頁(yè)，共10頁(yè)

是有外加電源的電解池，其Pt是陽(yáng)極，Cu是陰極。

【詳解】A.據(jù)分析，C電極為原電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析，Cu電極是電解池陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)銅電極附近產(chǎn)生

0H,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅電極附近0H-濃度增大，B項(xiàng)正確；

C.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Na+向銅電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.粕作電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

9.D

【分析】A、SiCh可與HF反應(yīng)；

B、用鉗絲蘸取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)；

2

C、KMnO4溶液把S02氧化為SO4-；

點(diǎn)燃

D、鎂條與CCh的反應(yīng)方程式是2Mg+CQ「=,2MgO+C；

【詳解】A、SiCh可與HF反應(yīng)，溶于氫氟酸，故A錯(cuò)誤；

B、用伯絲蘸取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、KMnCM溶液把S02氧化為SCM%向酸化的KMnCh溶液通入SC>2,反應(yīng)后的溶液中加入

BaCL產(chǎn)生的白色沉淀是BaSCU,故C錯(cuò)誤：

聲燃

D、鎂條與C02的反應(yīng)方程式是2Mg+CO/￥2MgO+C，碳元素化合價(jià)降低，所以CCh是

氧化劑、具有氧化性，故D正確。

10.D

【詳解】A、室溫時(shí),O.lmoWL"某一元酸HA的水溶液pH=3,則溶液中c(H+)=10-3mol/L,

該酸為弱酸，溶質(zhì)的電離方程式為HA、-H++A-,A錯(cuò)誤；

B、電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B錯(cuò)

誤；

C、若加入少量NaA固體，雖然平衡左移，但是移動(dòng)過程微弱，增加了溶液中c(A)C錯(cuò)

誤；

D、弱酸稀釋10。倍時(shí)，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，所以將該溶液稀釋10倍后，pH介

于3至4之間，D正確；

故選D?

11.BD

答案第3頁(yè)，共10頁(yè)

【詳解】本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。

A選項(xiàng)，加少量燒堿，氫氧根和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，平衡右移，但由勒夏特列原

理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度，或應(yīng)用

c(H+)K

K不變，醋酸根濃度增大，比值減小，故A錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)~c(CHiCOO)

B選項(xiàng)，升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，比值增大，故B正確；

C選項(xiàng)，加入少量冰醋酸，平衡右移，但醋酸濃度比增大成都大于氫離子增大成都，因此比

值減小，故C錯(cuò)誤；

c(fT)_K

D選項(xiàng)，加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低,,醋酸根濃度減

c(CH3coOH)-c(C43cO。-)

小，比值增大，故D正確；

綜上所述，答案為BD。

12.A

【詳解】A.c點(diǎn)溶液的pH=7,若CH3coOH和NaOH恰好反應(yīng)完全生成醋酸鈉，溶液的

pH>7,這說明此時(shí)醋酸剩余，A錯(cuò)誤：B.b點(diǎn)溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),由電荷

守恒可知，c(Na+)<C(CH3C00),B正確；C.a點(diǎn)pH=3,由CH3coOH?=:：CH3coe)+H+

可知，c(H+)=c(CHiCOO)=10-3mol/L,但由于水還存在電離，所以a點(diǎn)表示的溶液中c

(CH3co0)略小于10-3mol/L,C正確；D.c(CH3coO)?c(H+)/c(CH3coOH)

=Ka,b、d點(diǎn)溫度不變，則K不變，D正確；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答,

注意電荷守恒及電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

13.B

【詳解】A.X與電源負(fù)極相連，作陰極，故A錯(cuò)誤：

B.Y與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.X電極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2+2OH,生成氫氣，故C錯(cuò)誤;

D.鈉離子氧化性比氫離子弱，因此在水溶液中不參與電極放電，其物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)

誤；

故選：B。

14.B

答案第4頁(yè)，共10頁(yè)

【詳解】A.根據(jù)題意知電源接通后，向乙中滴入酚醐試液，在F極附近顯紅色，說明F極

氫離子放電，溶液呈堿性，F(xiàn)極為電解池的陰極，B為電源的負(fù)極，氫氧化鐵膠體膠粒帶正

電，向陰極移動(dòng)，則丁中Y極附近顏色變深，正確；

電解

B.乙裝置中電解總反應(yīng)為2C1-+2H2O=H2T+ChT+2OH-,電解一段時(shí)間后，通入氯化

氫氣體才可以食鹽水恢復(fù)原來的濃度，錯(cuò)誤；

電解

C.根據(jù)反應(yīng)2C1-+2H20=112?+。21+20任當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.481(標(biāo)準(zhǔn)狀

電解

況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為02nol,由電子守恒結(jié)合反應(yīng)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4知

生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為02nol/L,正確；

電解

D.甲裝置中C為鐵電極，作電解池的陽(yáng)極，電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:CuS04+Fe=Cu+

FeSO4,正確。

答案選B。

15.B

【詳解】A.溶液的酸性越強(qiáng)，c(H+)越大，c(OH)越小，1g黑白越大，A正確；

B.25℃時(shí)pH=-lgc(H+),根據(jù)AG和pH的計(jì)算公式可得AG=lg黑?；=

c(H+)_C2(H+)_

g{J8K?=I'3，若K,產(chǎn)IO-%則AG=2(7-pH),但65。<2,KA#10

c(H5

-14,B不正確;

C.若溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH)《磊<1,愴5黯<lgl，即AGO,C正確；

D.若溶液呈中性，c(H+)=c(OH)AG=lg\磊=lgl=0,D正確；

故選B。

16.B

【分析】通電后石墨電極II上有。2生成，氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為

+

2H,O-4e=4H+O2T,石墨電極H為陽(yáng)極，b電極為電源正極，。為負(fù)極，石墨電極I為

陰極，Cu”得電子發(fā)生還原，據(jù)此分析解答。

答案第5頁(yè)，共10頁(yè)

【詳解】A.通電后石墨電極n上有。2生成，石墨電極n為陽(yáng)極，b電極為電源正極，。為

負(fù)極，故A正確；

B.石墨電極I為陰極，CiP+得電子發(fā)生還原，氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，隨著電解的進(jìn)行，CuCl,

溶液濃度減小，故B錯(cuò)誤：

C.當(dāng)O.OlmolFezCh完全溶解時(shí)，消耗0.06mol氫離子,根據(jù)2HQ-4e-=4H*+O2T,生成

O20.015moh標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少產(chǎn)生氣體336mL,故C正確；

D.通電后石墨電極II電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++C)2T,該極酸性增強(qiáng)，向石墨電極

n附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，故D正確；

故答案為B。

17.(1)Is22s22P63s23P634。4sl空軌道BaCuSi2O6

⑵sp3平面三角形

(3)分子原子(或者共價(jià))

(4)>MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba?+所帶電荷相同，半徑前者更小，

MgO晶格能更大，熔沸點(diǎn)更高

&4x80

(5)—a訴-x103。g/cm3

【詳解】(1)Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是

Is22s22P63s23P63dHi4sI

在“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供空軌道；

若“中國(guó)藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=l：3；該化合物中Ba、Cu、Si、O元素的化合價(jià)分別是+2、

+2、+4、-2,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可得+2+2+4x-2y=0,解得x=2,y=6,

所以該物質(zhì)化學(xué)式為BaCuSi2O6；

(2)“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”中存在SiOT四面體結(jié)構(gòu)，Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+上^^=4,

中心Si原子上無孤對(duì)電子，所以Si原子采用sp3雜化，SiO：呈正四面體結(jié)構(gòu)；而CO；的

中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+竺券生=3,中心C原子上無孤對(duì)電子，因此CO「的立體

構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)；

(3)C和Si同主族，但CO2與SiCh的熔沸點(diǎn)差異很大，這是因?yàn)镃O2是由分子通過分子

答案第6頁(yè)，共10頁(yè)

間作用力結(jié)合形成的分子晶體，而SiO2是由Si原子與0原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的立體

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體;

(4)MgO、BaO都是離子晶體，二者結(jié)構(gòu)相似，Mg2+、Ba?+都帶有2個(gè)單位正電荷；由于

離子半徑：Mg2+<Ba2+,所以離子鍵：MgO>BaOo離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵需消耗的能量

就越高，物質(zhì)的晶格能就越高，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)：MgO>BaO；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶胞中距離相等且最近的兩個(gè)CM+之間的距離為晶胞面對(duì)角

線的一半。由于晶胞參數(shù)是apm,故兩個(gè)距離最近CiP+之間的距離L=#apm；

在該晶胞中含有CiP+的數(shù)目是：8x1+6xi-4；含有02一的數(shù)目是：12X：+1=4,故該晶胞的

824

_m_4x(64+16)4x80

皿度P-yN.(axlO10)3g/cn?=x1030g/cm3。

A而

+

18.H3PO2#H2PO；+H；+1H3PO4正鹽堿性

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T4OH-4e-=O2T+2H2O陽(yáng)極室的H+穿過

陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2P02-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2P0：

HzPO?或H3PCh被氧化

【詳解】(DH3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為

H3P02「士H2PO2+H+,故答案為H3Po2P02+H+;

(2)①H3P02中，總化合價(jià)為0,其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為

+1價(jià)，故答案為+1；

②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PCh為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,設(shè)反

應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4x(1-0)=1x(x-l),解得x=5,所以氧

化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3P04；故答案為H3PCU；

③由于H3P02是一元中強(qiáng)酸，所以NabhPCh為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽，所以該

鹽溶液由于H2PCh-發(fā)生水解呈堿性，方程式為H2PO2+H2OWH3PO2+OH,故答案為正鹽；堿

性；

(3)白磷(P4)與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2,反應(yīng)方程式為

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3f,故答案為

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T；

(4)①由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2P。2-，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧

根離子，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH----4e-=O2f+2H20；故答案為

答案第7頁(yè)，共10頁(yè)

4OH4e=O2T+2H2。；

②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)?陽(yáng)極室的H+穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2P。2-

穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3Po2,故答案為陽(yáng)極室的H+穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品

室，原料室的H2P02-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3P02

③早期采用“三室電滲析法”制備H3P02,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3P02稀溶

液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)

生的氧氣會(huì)把H2P。2或H3P。2氧化成PO4),產(chǎn)品中混有PO43-,故答案為P04&;H2P02-或

H3PO2被氧化。

考點(diǎn)：考查了電解原理；氧化還原反應(yīng)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理

的相關(guān)知識(shí)。

19.(1)B

(2)從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀''或"藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)

(3)增大

(4)4OH-4e-2H2O+O2tFe-6e+8OH-FeO^+4H2O

(5)168

(6)2FeO：+6e-+5H2O=Fe2O3+lOOH-

【詳解】(1)甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)

電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg>Zn,因此不能是Mg,答案

選Bo

(2)根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過程中，SO：會(huì)向正電荷較

多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該