分子晶體與共價(jià)晶體 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.2分子晶體與共價(jià)晶體同步練習(xí)下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉(α—Al2O3)是一種共價(jià)晶體的是①Al2O3是兩性氧化物；②硬度很大；③熔點(diǎn)為2045℃；④幾乎不溶于水；⑤自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤2．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角3．下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序，不正確的是A．HI>HBr>HCl>HFB．I2>Br2>Cl2>F2C．NaCl>NaBr>KBrD．MgO>NaCl>CBr4>CF44．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y、Z形成聚合陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。A．X、Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物B．Y、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物中，Z與X形成的化合物更穩(wěn)定C．三種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閅>Z>XD．X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能顯強(qiáng)酸性5．氦晶體的升華能是0.105kJ·mol-1，而冰的升華能則為46.9kJ·mol-1.能解釋這一事實(shí)的敘述是①氦原子間僅存在范德華力②冰中有氫鍵③氦原子之間的化學(xué)鍵很弱④水分子之間的共價(jià)鍵強(qiáng)A．①② B．②③ C．①④ D．③④6．已知：可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：下列有關(guān)C、Si及其化合物的說(shuō)法正確的是A．C和Si同為ⅣA族，可推斷也能發(fā)生與類似的水解反應(yīng)B．由軌道雜化理論，推測(cè)中間體()中Si采取的雜化類型為C．C的電負(fù)性比Si的大，可推斷為分子晶體，為共價(jià)晶體D．Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成p-pπ7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y元素電負(fù)性在同周期中最小，Z的3p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，W的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能： B．元素X與Z性質(zhì)相似C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．X、Z、W形成的單質(zhì)均屬于分子晶體8．AB型化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。下圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體的是()

A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥9．下列說(shuō)法中正確的是A．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)B．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原C．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高D．CH3CH(OH)CH2CH3分子中僅含一個(gè)手性碳原子10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．2p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量低B．完全由非金屬元素組成的化合物一定不含離子鍵C．晶體中存在共價(jià)鍵和分子間作用力D．共價(jià)晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力11．下列各組晶體都屬于化合物組成的分子晶體是A．、、 B．、、C．、、 D．、、12．下列對(duì)分子的敘述中，不正確的是A．HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．分子的正電中心和負(fù)電中心不重合。則在水中的溶解度和的一樣C．非極性分子中可能含有極性鍵D．的沸點(diǎn)高于13．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A．熔融態(tài)不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高 D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14．下列說(shuō)法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．C-C的鍵能大于C-Si，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′15．下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子B．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NAC．1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH–離子數(shù)目為0.1NA16．尿素[CO(NH2)2]是一種常見(jiàn)的氮肥，可利用反應(yīng)CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O制得。下列說(shuō)法正確的是A．CO2形成的干冰屬于共價(jià)晶體B．基態(tài)原子的第一電離能：C．CO(NH2)2中σ鍵和π鍵的比例為7∶1D．H2O分子比較穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵17．金屬鈦(Ti)與氮形成的某種化合物常被用作高溫結(jié)構(gòu)材料和超導(dǎo)材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，摻雜Al后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．摻雜Al后，晶體中C．氮化鈦晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面體空隙中D．已知最近的兩個(gè)N原子之間的距離為，則氮化鈦晶體的密度為18．在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱△fHmθ。氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)如圖。下列判斷正確的是

A．沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se>H2TeB．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1)△H＝－265kJ/molC．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g)△H＝＋81kJ/molD．反應(yīng)Te(s)＋H2(g)H2Te(g)達(dá)平衡后升溫，平衡常數(shù)將減小19．黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型導(dǎo)電材料，其晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是A．黑磷晶體中層與層之間的作用力是氫鍵 B．黑磷晶體中磷原子均采用雜化C．黑磷與紅磷、白磷互為同素異形體 D．黑磷晶體是分子晶體20．以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．冰(圖甲)中含共價(jià)鍵數(shù)目為B．金剛石(圖乙)中含有鍵數(shù)目為C．干冰(圖丙)中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．石墨(圖丁)中含鍵數(shù)目為21．化學(xué)既神奇又美麗。下列說(shuō)法正確的是A．冬天飛舞的雪花，水分子之間通過(guò)O-H鍵結(jié)合形成晶體B．金剛石中碳原子之間通過(guò)C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水得到深藍(lán)色溶液，Cu(OH)2溶液為深藍(lán)色D．碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過(guò)程破壞了碘分子之間的氫鍵22．下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．在晶體中，每個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD．1mol金剛石中的C—C鍵數(shù)是223．某課題組發(fā)現(xiàn)水團(tuán)簇最少需要21個(gè)水分子才能實(shí)現(xiàn)溶劑化，即1個(gè)水分子周圍至少需要20個(gè)水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時(shí)，水團(tuán)簇須形成四面體)。下列敘述正確的是

A．中水分子之間的作用力主要是范德華力B．和互為同系物C．加熱變?yōu)檫€破壞了極性鍵D．晶體屬于分子晶體24．三乙醇胺N(CH2CH2OH)3]水溶液可代替NaOH吸收石油裂解氣中的酸性尾氣。該物質(zhì)可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氫而形成。三乙醇胺常壓下沸點(diǎn)為360°C．下列說(shuō)法不正確的是A．常溫常壓下，三乙醇胺分子間作用力較氨氣強(qiáng)B．三乙醇胺水溶液呈堿性原因?yàn)椋篘(CH2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]＋+OH-C．用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，受熱時(shí)分解放出氣體，可回收循環(huán)利用D．已知工業(yè)上可用環(huán)氧乙烷和氨水制備N(CH2CH2OH)3，投料時(shí)應(yīng)提高氨水比例25．磷化鋁(AlP，熔點(diǎn)：2000℃)通常是作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，主要用于熏殺糧食中的儲(chǔ)糧害蟲等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．AlP屬于分子晶體B．起熏殺作用的物質(zhì)通常是Al(OH)3C．AlP能水解或與稀硫酸作用，且均產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體D．常用鋁與紅磷在一定條件下化合制備AlP二、填空題26．分子晶體的物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)，硬度。影響分子晶體的主要因素是。組成和結(jié)構(gòu)相似且晶體中沒(méi)有氫鍵的分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子量越大，分子間作用力，熔沸點(diǎn)。27．單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考表中數(shù)據(jù)。金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K>382316832573沸點(diǎn)/K510026282823硬度107.09.5(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于晶體。(2)請(qǐng)解釋金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅的原因是。28．分子晶體的常見(jiàn)堆積方式分子間作用力堆積方式實(shí)例范德華力分子采用，每個(gè)分子周圍有個(gè)緊鄰的分子如C60、干冰、I2、O2范德華力、分子不采用，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子少于12個(gè)如HF、NH3、冰答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】是兩性氧化物，屬于物質(zhì)的分類，與晶體類型無(wú)關(guān)，①錯(cuò)誤；硬度很大、熔點(diǎn)為2045℃(很高)，都是共價(jià)晶體的物理性質(zhì)，②③正確；由于共價(jià)晶體中原子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合形成三維骨架結(jié)構(gòu)，故幾乎不溶于水，④正確；紅寶石、藍(lán)寶石是剛玉在自然界中的存在形式，與晶體類型無(wú)關(guān)，⑤錯(cuò)誤，正確的組合是②③④；故選：B；2．C【詳解】根據(jù)SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型可判斷每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合形成2個(gè)共價(jià)鍵，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個(gè)頂角；金剛石的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替，每個(gè)Si—Si鍵中“插入”一個(gè)氧原子，所以其最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，因此選項(xiàng)ABD均是錯(cuò)誤的，C正確；答案選C。3．A【詳解】A中為分子晶體，但由于HF分子間存在氫鍵，故HF的熔點(diǎn)出現(xiàn)反常，不正確；B中為分子晶體，按相對(duì)分子質(zhì)量由大到小排列，正確；C中為離子晶體，陰離子半徑：r(Cl-)<r(Br-)，故熔點(diǎn)：NaCl>NaBr，陽(yáng)離子半徑：r(Na＋)<r(K＋)，故熔點(diǎn)：NaBr>KBr，正確；D中MgO、NaCl為離子晶體，由半徑大小及所帶電荷數(shù)知熔點(diǎn)：MgO>NaCl，CBr4、CF4為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量：CBr4>CF4，故熔點(diǎn)：CBr4>CF4離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，正確。4．A【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則X為氫；Y、Z形成化合鍵數(shù)分別為2、5，則Y、Z分別為氧、磷；【詳解】A．X、Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，例如過(guò)氧化氫，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Y、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物中，Y與X形成的化合物更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．三種元素的單質(zhì)均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閆>Y>X，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z形成的化合物磷酸的水溶液為中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選A。5．A【詳解】氦晶體為分子晶體，氦原子間僅存在范德華力，升華過(guò)程需要破壞分子間作用力；冰也是分子晶體，但是分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其升華需要較高的能量；其兩者的升華過(guò)程不涉及共價(jià)鍵的強(qiáng)弱；故選①②。故選A。6．D【詳解】A．C原子最外層為L(zhǎng)層，沒(méi)有d軌道接受水分子中的孤電子對(duì)，不能發(fā)生類似的水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中間體()可看做硅的一個(gè)空d軌道和水分子中氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，為雜化，B錯(cuò)誤；C．C的電負(fù)性比Si的大，與為分子晶體，為共價(jià)晶體沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．Si的原子半徑比C的大，Si原子之間難以可以形成p-pπ，D正確；故選D。7．A【分析】根據(jù)題意可判斷X為C元素，Y為Na元素，Z為P元素，W為S元素?！驹斀狻緼．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：P>S>Na，A正確；B．碳與磷的性質(zhì)顯然不具有相似性，B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：S>P，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：，C錯(cuò)誤；D．C元素形成的單質(zhì)可能是共價(jià)晶體如金剛石，也可能是混合型晶體如石墨，S元素和P元素形成的單質(zhì)是分子晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．B【詳解】從結(jié)構(gòu)上看：①③④⑥構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)單元都是向外延伸和擴(kuò)展的，符合離子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，而②和⑤的結(jié)構(gòu)沒(méi)有這種特點(diǎn)，不能再以化學(xué)鍵與其它原子結(jié)合，該結(jié)構(gòu)可以看成一個(gè)分子，所以可能是分子晶體。故選B。9．D【詳解】A．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體的原子，故A錯(cuò)誤；B．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果得電子，則該元素被還原，如果失電子，則該元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價(jià)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH(OH)CH2CH3分子中含手性碳原子為共1個(gè)，故D正確；故選：D。10．B【詳解】A．3s能級(jí)的能量大于2p能級(jí)的能量，A項(xiàng)正確；B．有些完全由非金屬元素組成的化合物如為離子化合物，含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．晶體為分子晶體，其中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，C項(xiàng)正確；D．共價(jià)晶體的構(gòu)成微粒為原子，不存在分子間作用力，D項(xiàng)正確；故選B。11．D【詳解】A．是單質(zhì)不是化合物，A錯(cuò)誤；

B．晶體是離子晶體不是分子晶體，B錯(cuò)誤；

C．晶體是共價(jià)晶體不是分子晶體，C錯(cuò)誤；

D．、、均為化合物，且都是共價(jià)分子，它們的晶體均是分子晶體，D正確；答案選D。12．B【詳解】A．HCl、HBr、HI都是分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力有關(guān)，故A正確；

B．O2為非極性分子，O3和H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，O3在水中的溶解度比O2大，故B錯(cuò)誤；C．如CH4分子為非極性分子，含有C-H極性鍵，故C正確；D．在分子內(nèi)形成氫鍵，而易形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)更高，故D正確；故選B。13．A【詳解】A、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說(shuō)明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl2，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確；答案選A。14．C【詳解】A．中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V形，NH3是三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．金剛砂SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體(共價(jià)晶體)，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；選項(xiàng)C正確；D．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15．B【詳解】A．氨水為氨氣的水溶液，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．金剛石中每一個(gè)碳原子有4條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．乙酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，則1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為110-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH–離子數(shù)目與H+數(shù)目相同，都為110-13NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。16．C【詳解】A．CO2形成的干冰屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．C、N、O處于同一周期，同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故基態(tài)原子的第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式為：

，其中σ鍵和π鍵的比例為7∶1，故C正確；D．分子的穩(wěn)定性跟化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為：C。17．C【詳解】A．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，Ti為12×=3，Al為1，N為8×+6×=4，晶體中，B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈦原子位于氮原子構(gòu)成的八面體空隙中，C正確；D．最近的兩個(gè)N原子之間的距離為，則晶胞邊長(zhǎng)為cnm，氮化鈦晶體中Ti為12×+1=4，N為8×+6×=4，則化學(xué)式為TiN，密度為==，D錯(cuò)誤；故選C。18．B【詳解】A．分子間形成氫鍵，其沸點(diǎn)最高，其余氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大，故沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．由題中信息可得熱化學(xué)方程式：，，由蓋斯定律可知反應(yīng)可由：Ⅱ-I得到，則，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

，B正確；C．的摩爾生成焓為：?H=，則反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成高溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，D錯(cuò)誤；故選B。19．C【詳解】A．黑磷晶體中層與層之間的作用力是范德華力，故A錯(cuò)誤;B．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化，故B錯(cuò)誤;C．黑磷、白磷、紅磷都是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確;D．黑磷晶體類似石墨,故是混合晶體，故D錯(cuò)誤。故答案為C20．A【詳解】A．1個(gè)水分子中含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以冰中含共價(jià)鍵數(shù)目為，A正確；B．金剛石晶胞中，1個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵連有2個(gè)C原子，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以金剛石中含有鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)干冰晶胞中，含有個(gè)分子，所以干冰中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，C錯(cuò)誤；D．石墨晶體中，1個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占1.5個(gè)化學(xué)鍵，石墨烯，含碳碳鍵數(shù)目為，每一層只形成1個(gè)鍵，故鍵數(shù)目不是，D錯(cuò)誤。故答案為：A21．B【詳解】A．冰為分子晶體，則水分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成晶體，A錯(cuò)誤；B．金剛石為原子晶體，則金剛石中碳原子之間通過(guò)C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C．CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水得到深藍(lán)色溶液，深藍(lán)色為，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，C錯(cuò)誤；D．碘單質(zhì)中不含氫鍵，碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過(guò)程破壞了碘分子之間的分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選B。22．D【詳解】A．在晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，故C錯(cuò)誤；D．金剛石中每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)碳原子，每個(gè)碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有，則每個(gè)C原子形成兩條C-C鍵，故1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；答案選D。23．D【詳解】A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)基團(tuán)的物質(zhì)之間，故B錯(cuò)誤；C．加熱變?yōu)槠茐牡氖菤滏I，沒(méi)有破壞極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．是由多個(gè)水分子形成的分子晶體，故D正確；故答案為：D。24．D【詳解】A．三乙醇胺與氨氣均為分子晶體，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，題干信息已知三乙醇胺的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)高得多，故常溫常壓下，三乙醇胺分子間作用力較氨氣強(qiáng)，A正確；B．類比于氨氣溶于水呈堿性，NH3+H2O+OH-，故三乙醇胺水溶液呈堿性原因?yàn)椋篘(CH2CH2O