課時(shí)規(guī)范練16晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課時(shí)規(guī)范練16晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固1.下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是()A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵B.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.離子晶體中含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵D.金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中2.(2020四川成都月考)下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.分子晶體熔化時(shí),不破壞共價(jià)鍵;共價(jià)晶體熔化時(shí),破壞共價(jià)鍵C.在金屬銅的晶體中,由于存在自由電子,因此銅能導(dǎo)電D.在氯化銫晶體中,每個(gè)氯離子周圍最近且距離相等的氯離子有8個(gè)3.下列性質(zhì)適合分子晶體的是()A.熔點(diǎn)為1070℃,易溶于水,水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)為3500℃,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C.能溶于CS2,熔點(diǎn)為112.8℃,沸點(diǎn)為444.6℃D.熔點(diǎn)為97.82℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度為0.97g·cm4.(2020重慶質(zhì)檢)下列排序不正確的是()A.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlB.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.晶體熔點(diǎn)由低到高:CO<KCl<SiO2D.熔點(diǎn)由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI5.(2020湖南長(zhǎng)沙模擬)下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)ClD.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子6.某離子晶體的晶胞如圖所示。A為陰離子,在晶胞內(nèi)部,B為陽(yáng)離子,分別在頂點(diǎn)和面心,則該晶體的化學(xué)式為()A.B2A B.BA2C.B7A4 D.B4A77.(2020重慶模擬)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù):A組B組C組D組金剛石:>3500℃Li:181℃HF:83℃NaCl:801℃硅晶體:1410℃Na:98℃HCl:115℃KCl:776℃硼晶體:2300℃K:64℃HBr:89℃RbCl:718℃二氧化硅:1713℃Rb:39℃HI:51℃CsCl:645℃據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)A組屬于晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號(hào))。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電能力提升8.(雙選)已知干冰晶胞結(jié)構(gòu)中CO2分子在正方體的頂點(diǎn)和面心位置,晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是()A.晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是12B.晶胞的密度表達(dá)式是44×4NAC.一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形,中心碳原子的雜化軌道類型是sp3雜化9.(2020山東化學(xué),4)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為4,因此SiH4還原性小于CH4D.硅原子間難形成雙鍵而碳原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成ppπ鍵10.(雙選)(2020江蘇連云港質(zhì)檢)下表是物質(zhì)對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)(℃):BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO210720739208011291190571713下列判斷錯(cuò)誤的是()A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物只能形成相同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體11.硅酸鹽與二氧化硅一樣,都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成,其中表示氧原子,表示硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某單鏈無(wú)限長(zhǎng)的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu),試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為()A.1∶2 B.1∶3C.1∶4 D.2∶512.碳元素的單質(zhì)有多種形式,如圖所示,依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:回答下列問(wèn)題:(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化軌道類型分別為、。

(3)C60屬于晶體,石墨屬于晶體。

(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C的鍵長(zhǎng)為142pm,而金剛石中C—C的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在共價(jià)鍵,還有鍵。

(5)金剛石晶胞含有個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,則r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率(不要求計(jì)算結(jié)果)。

13.(2020山東部分學(xué)校聯(lián)考)導(dǎo)彈有神奇的命中率,這主要與其材料息息相關(guān),鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導(dǎo)體材料。回答下列問(wèn)題:(1)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]。

(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs(填“大于”或“小于”,下同),第一電離能GaAs。

(3)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位數(shù)是。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點(diǎn)如下表所示,分析其變化原因:。

晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃170014801238(5)GaN晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①GaN晶胞中鎵原子采用最密堆積方式,每個(gè)鎵原子周圍距離最近的鎵原子數(shù)目為。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為2a3cm3,則GaN晶體的密度為g·cm3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)

拓展深化14.(2020山東濟(jì)南二中線上檢測(cè))鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,可呈現(xiàn)多種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(2)已知電離能:I2(Ti)=1310kJ·mol1,I2(K)=3051kJ·mol1。I2(Ti)<I2(K),其原因?yàn)椤?/p>

(3)某鈦配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示:①鈦的配位數(shù)為,碳原子的雜化軌道類型有。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有(填字母)。

a.離子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.共價(jià)鍵e.氫鍵(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔、沸點(diǎn)如下表所示:化合物TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃24.138.3155沸點(diǎn)/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是。

(5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖所示,該陽(yáng)離子的化學(xué)式為。硫酸氧鈦中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。

(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中鈦原子與氮原子的最近距離為pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

基礎(chǔ)鞏固1.(2020山東德州一模)我國(guó)學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)原理為NaCl+CO2CO+NaClO。下列說(shuō)法正確的是()A.CO2的電子式:B.NaCl屬于離子晶體,其配位數(shù)為8C.NaClO中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.還原22.4LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2.X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物不可能是()A.只含極性鍵的共價(jià)化合物B.含非極性鍵的共價(jià)化合物C.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物3.(2020山東新高考全真模擬七)《天工開物》記載:“凡火藥以硝石、硫磺為主,草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性N>OB.CO2分子中碳原子為sp雜化C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體D.KNO3中化學(xué)鍵只有σ鍵4.徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2分子中的O采取sp2雜化B.CO2分子中碳原子采取sp雜化C.BF3分子中的硼原子采取sp3雜化D.CH3COOH分子中碳原子均采取sp2雜化5.(2019浙江4月選考,18)下列說(shuō)法不正確的是()A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞6.(2020山東4月開學(xué)摸底考試)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.AlF63-中Al3+B.CO2晶胞為分子密堆積,配位數(shù)為12C.CO32-和D.分子間氫鍵:HF大于H2O,HF的熔、沸點(diǎn)高7.(2020廣東茂名聯(lián)考)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題:(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。①1mol冰中有mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁(yè)夾角為93°52',而兩個(gè)O—H與O—O的夾角均為96°52'。試回答:①H2O2分子的電子式是,結(jié)構(gòu)式是。

②H2O2分子是含有(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和鍵的分子。

③H2O2難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:。

④H2O2中氧元素的化合價(jià)是,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:。

能力提升8.(雙選)關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列說(shuō)法中正確的是()A.配體是Cl和H2O,配位數(shù)是6B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目之比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl均被完全沉淀9.(雙選)(2020山東新高考質(zhì)量測(cè)評(píng)聯(lián)盟5月聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,Z是短周期元素中原子半徑最大的,0.1mol·L1W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液pH<1。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性大小順序:Y>X>Z>WB.由于氫鍵的作用導(dǎo)致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>WC.ZY的水溶液使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色D.Z分別與其他三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵10.有4個(gè)系列同族元素形成的物質(zhì),101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示:①He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7②F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3④H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8根據(jù)上表中內(nèi)容,下列敘述正確的是()A.系列①的(a)物質(zhì)中沒(méi)有離子鍵,應(yīng)有共價(jià)鍵和分子間作用力B.系列③中(c)物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)?c)中的共價(jià)鍵更牢固C.系列②中(b)物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35,且該物質(zhì)常溫下為液態(tài)D.系列④中H2O的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,是因?yàn)榉肿觾?nèi)有氫鍵的影響11.(雙選)CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,A.碳原子均采取sp2雜化B.CH3-與NH3、H3OC.CH3+中碳原子采取sp2雜化D.CH3+與12.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是。

a.只含σ鍵和π鍵b.既有共價(jià)鍵又有離子鍵c.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld.既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有。

a.離子鍵、共價(jià)鍵b.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c.氫鍵、范德華力d.離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì),這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水,其原因是。

(4)液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“液氨氨氣氮?dú)夂蜌錃獾雍蜌湓印钡淖兓?在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是:①;②極性鍵;③。

13.氮、磷、砷是同主族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)砷原子核外電子排布式為。

(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵的類型為,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是。

(3)已知:物質(zhì)CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)/K101.7161.2239.7185.4分解溫度/K8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答:①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是。

②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是。

③綜合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)先液化。

拓展深化14.(2020山東棗莊調(diào)研)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是;既有離子鍵又有極性鍵的是。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其電子式為;若XY2為共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃,但在180℃時(shí)就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。

(4)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是。

A.c和f B.b和gC.d和g D.b和e②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式:。

課時(shí)規(guī)范練16晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.B稀有氣體晶體為分子晶體,不含共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,B項(xiàng)正確;離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬陽(yáng)離子也可以存在于金屬晶體中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.DA項(xiàng),根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子,正確;B項(xiàng),分子晶體熔化時(shí)只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂,只破壞分子間作用力,共價(jià)晶體的構(gòu)成微粒是原子,熔化時(shí)化學(xué)鍵被破壞,正確;C項(xiàng),金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的,在通電條件下,自由電子的定向移動(dòng)使得金屬晶體能導(dǎo)電,正確;D項(xiàng),氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,由圖可知,每個(gè)氯離子周圍最近且距離相等的氯離子有6個(gè),錯(cuò)誤。3.CA、B選項(xiàng)中的熔點(diǎn)高,不是分子晶體的性質(zhì),D選項(xiàng)是金屬晶體的性質(zhì)。4.A金屬離子的電荷越多,半徑越小,其熔點(diǎn)越高,則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锳l>Mg>Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),硬度越大,鍵長(zhǎng)C—C<C—Si<Si—Si,則硬度由大到小的順序?yàn)榻饎偸?gt;碳化硅>晶體硅,B項(xiàng)正確;一般情況下,晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)榉肿泳w<離子晶體<共價(jià)晶體,故熔點(diǎn)CO(分子晶體)<KCl(離子晶體)<SiO2(共價(jià)晶體),C項(xiàng)正確;電荷相同的離子,離子半徑越小,熔點(diǎn)越高,F、Cl、Br、I的離子半徑由小到大,則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aF>NaCl>NaBr>NaI,D點(diǎn)正確。5.B氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共12個(gè),每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Cl共有6個(gè)。6.BA在晶胞內(nèi)部,晶胞中A的個(gè)數(shù)為8;B在頂點(diǎn)和面心,所以1個(gè)晶胞中B的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,則該晶體的化學(xué)式為BA7.答案(1)共價(jià)共價(jià)鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵,其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(4)②④解析(1)A組熔點(diǎn)很高,為共價(jià)晶體,是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的。(2)B組為金屬晶體,具有①②③④四條共性。(3)HF存在分子間氫鍵,故其熔點(diǎn)反常。(4)D組屬于離子晶體,具有②④兩條性質(zhì)。8.AB根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)為12,故A正確;該晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距離為apm,即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm,則晶胞棱長(zhǎng)=2apm=2a×10-10cm,晶胞體積=(2a×10-10cm)3,該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,則晶胞密度=MNA×4V=44NA×4(2a×10-10)9.CA項(xiàng),鍵長(zhǎng)C—C<Si—Si、C—H<Si—H,所以鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,則C2H6的穩(wěn)定性>Si2H6;B項(xiàng),金剛石與SiC均屬于共價(jià)(原子)晶體,具有很高的硬度;C項(xiàng),C與Si在同一主族,非金屬性C>Si,故CH4的還原性弱于SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),π鍵是p軌道肩并肩重疊形成的,由于Si的原子半徑較大,p軌道重疊程度小,所以硅原子間難以形成雙鍵。10.BC氧化鋁的熔點(diǎn)高,屬于離子晶體,A項(xiàng)正確;表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體,如CO2是分子晶體,二氧化硅是共價(jià)晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;表中Al2O3與Na2O均是離子晶體,Na與Al位于不同主族,D項(xiàng)正確。11.B由單鏈無(wú)限長(zhǎng)的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)圖可知,重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為,表示氧原子,中心黑點(diǎn)表示硅原子,則結(jié)構(gòu)單元中硅原子個(gè)數(shù)為1,氧原子個(gè)數(shù)為2+2×12=3,所以該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為1∶3。12.答案(1)同素異形體(2)sp3sp2(3)分子混合型(4)σσπ(或大π或ppπ)(5)83解析(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管都是由同種元素形成的不同單質(zhì),故它們互為同素異形體。(2)在金剛石中,每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)單鍵,故碳原子的雜化方式為sp3;石墨烯中碳原子采用sp2雜化。(3)一個(gè)“C60”就是一個(gè)分子,故C60屬于分子晶體;石墨層與層之間是范德華力,而同一層中碳原子之間是共價(jià)鍵,故形成的晶體為混合型晶體。(4)在金剛石晶體中,碳原子之間只形成共價(jià)單鍵,全部為σ鍵;在石墨層內(nèi)的碳原子之間既有σ鍵又有π鍵。(5)晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為8×18=1,面心微粒數(shù)為6×12=3,體內(nèi)微粒數(shù)為4,共含有8個(gè)碳原子;晶胞內(nèi)含有4個(gè)碳原子,則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與4個(gè)碳原子直徑相同,即3a=8r,r=38a;1個(gè)碳原子的體積為8×43×π×r3,晶胞體積為a313.答案(1)3d104s24p4(2)大于小于(3)4(4)原子半徑N<P<As,鍵長(zhǎng)Ga—N<Ga—P<Ga—As,鍵能Ga—N>Ga—P>Ga—As,故CaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低(5)①12②84解析(1)Se是34號(hào)元素,在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族,核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4。(2)根據(jù)元素周期律,Ga與As位于同一周期,鎵原子序數(shù)小于As,故原子半徑Ga大于As,同周期從左到右第一電離能變化趨勢(shì)是增大,故第一電離能Ga小于As。(3)水晶中1個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子,同時(shí)每個(gè)氧原子結(jié)合2個(gè)硅原子,所以水晶是以[SiO4]四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水晶中硅原子的配位數(shù)為4。(4)原子半徑N<P<As,鍵長(zhǎng)Ga—N<Ga—P<Ga—As,鍵能Ga—N>Ga—P>Ga—As,故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低。(5)①根據(jù)GaN的晶胞結(jié)構(gòu)及鎵原子采取最密堆積方式可知,鎵原子周圍距離最近的鎵原子數(shù)目為12。②六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法:位于晶胞頂點(diǎn)的原子為6個(gè)晶胞共用,對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為16;位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用,對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為12;位于晶胞側(cè)棱的原子為3個(gè)晶胞共用,對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為13;位于晶胞體內(nèi)的原子為1個(gè)晶胞共用,對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1。G