江蘇省寶應(yīng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研試題含解析

江蘇省寶應(yīng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、Xn-A．a(chǎn)A+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．2、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置為A． B． C． D．3、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH2OH下列說(shuō)法正確的是（）A．該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B．該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C．該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D．該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)4、在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④5、某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)36、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具7、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說(shuō)法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|8、一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2W(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶29、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則其中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%10、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．該反應(yīng)中氧化劑是Br- D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)11、下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是A．（C3H4O） B．（HCN）C．（NH3） D．（BF3）12、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?3、下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法不正確的是A．ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低C．淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)14、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣15、下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A．等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①B．等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等C．等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D．等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等16、下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法錯(cuò)誤的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH217、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鹽酸和氨水反應(yīng)

H++OH?=H2O、 B．鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D．銅和稀硝酸反應(yīng)

Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O18、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解19、下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染A．①②B．③④C．②③D．②④20、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42－向銅電極移動(dòng)21、硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠(chǎng)排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠(chǎng)采用NaOH溶液來(lái)處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+522、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）A．若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫(xiě)出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為_(kāi)_______。（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫(xiě)分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____（配位鍵用→標(biāo)出）。25、（12分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)C裝置中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液26、（10分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺(tái)上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A．①蒸餾②過(guò)濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾27、（12分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過(guò)量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______，儀器C的名稱(chēng)是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí)可觀(guān)察到有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。⑷步驟1中，檢驗(yàn)FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當(dāng)觀(guān)察到現(xiàn)象是______時(shí)，可以開(kāi)始滴加甘氨酸。28、（14分）(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N(xiāo)2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫(xiě)出其陰極電極反應(yīng)式__________________；(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號(hào))A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液29、（10分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________；（3）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；（4）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故2、B【解析】分析：本題考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，掌握常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置的用途是關(guān)鍵。詳解：反應(yīng)為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。3、C【解析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無(wú)色液體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】

氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類(lèi)燃燒的通式為：。當(dāng)溫度超過(guò)100℃時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個(gè)比4大，一個(gè)比4?。ɑ蛘呔扔?）?！驹斀狻拷M合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個(gè)為2，一個(gè)為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項(xiàng)。5、B【解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，應(yīng)該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。6、B【解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯(cuò)誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會(huì)產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對(duì)周?chē)沫h(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯(cuò)誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【解析】

A、上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯(cuò)誤；D、|△H1|<|△H2|，錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變?！驹斀狻緼.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故A正確；B.v正=v逆，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，速率不為0，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后全是氣體的反應(yīng)，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，所以不能根據(jù)平衡體系的容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能確定正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意雖然容器的體積不變，但反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，不可以據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．9、A【解析】根據(jù)乙酸與乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氫的原子個(gè)數(shù)之比是1︰2的，質(zhì)量之比是6︰1，所以混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是46.8％。因此氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是45.4%，A項(xiàng)正確。10、C【解析】

A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素應(yīng)濃縮富集、再發(fā)生題中的反應(yīng)，故A正確；B.該反應(yīng)中有離子參加，為離子反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)Br-中溴元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，所以Br-為還原劑，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。11、A【解析】

A、這個(gè)分子應(yīng)該是CO(NH2)2，根據(jù)圖形可以判斷出原子最外層電子數(shù)，再根據(jù)1～10號(hào)原子結(jié)構(gòu)就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據(jù)他們的數(shù)量就可以推斷出該式子代表的物質(zhì)是尿素，其結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B、從B來(lái)看，最左邊的原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有4個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有C；最右邊原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，所以B的化學(xué)式為HCN，B正確；C、從A來(lái)看，上方原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，下方3原子各只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，所以A的化學(xué)式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵外，則最外層電子數(shù)為3，在1～10號(hào)元素中只有B，其它三個(gè)原子相同，除形成一個(gè)共價(jià)鍵外，還有6個(gè)電子剩余，則其最外層有7個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有F，所以B的化學(xué)式為BF3，D正確;答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵的形成以及物質(zhì)的推斷，難度較大，注意根據(jù)形成的共價(jià)鍵數(shù)目和孤電子對(duì)數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類(lèi)。12、D【解析】

A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。13、A【解析】

A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價(jià)并沒(méi)有改變，因此不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，故B正確；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)，故D正確。故選A。14、B【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。【詳解】A.根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是②，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C.由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①，C正確；D.②和④的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等，D正確；答案選A。16、C【解析】

A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D正確；故選C。17、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式是

H++=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。18、B【解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。19、C【解析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是將導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因；在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放；磷元素會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，藻類(lèi)瘋長(zhǎng)導(dǎo)致水體污染。詳解：①pH小于5.6的降水才屬于酸雨，①錯(cuò)誤；②二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2，將導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，②正確；③煤燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中的二氧化硫。因?yàn)槊喝紵龝r(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)，③正確；④磷元素是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，濃度大會(huì)造成浮游植物的瘋長(zhǎng)，導(dǎo)致水體缺氧，動(dòng)植物大量死亡，④錯(cuò)誤。答案選C。20、D【解析】

a和b不連接時(shí)，不能構(gòu)成原電池，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極?！驹斀狻緼．a(chǎn)和b不連接時(shí)，由于金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，所以在鐵片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在鐵片有金屬銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，Cu作原電池的正極，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu，B正確；C．無(wú)論a和b是否連接，F(xiàn)e都會(huì)失去電子，變?yōu)镕e2+，而Cu2+會(huì)得到電子變?yōu)镃u，所以鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中硫酸根離子向鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查原電池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)，掌握原電池的工作原理、金屬活動(dòng)性順序是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒、離子的移動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。21、C【解析】

NO和NO21:1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià)，生成亞硝酸鈉。答案選C。22、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素?！驹斀狻浚?）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。25、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應(yīng)；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析?！驹斀狻浚?）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應(yīng)，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水反應(yīng)生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w且酸性高錳酸鉀溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。26、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開(kāi)酒精燈，儀器中的壓強(qiáng)減小，試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過(guò)高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無(wú)色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點(diǎn)睛：本題為制備有機(jī)物乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。27、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解析】

(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長(zhǎng)頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應(yīng)，該碳酸鹽應(yīng)難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí)，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無(wú)色無(wú)味二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案為：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；答案為：取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。⑸實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入二氧化碳?xì)怏w是為了防止裝置中含有的空氣將二價(jià)鐵氧化，當(dāng)尾部的澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生較多的沉淀時(shí)，說(shuō)明裝置中的空氣排盡，可以滴加甘氨酸與碳酸亞鐵反應(yīng)；答案為：澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）。28、2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-O2+4e-=2O2-Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-(a-2b)kJ/molCH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O2H2O-4e－=O2↑+4H+BD【解析】

根據(jù)裝置特點(diǎn)判斷是原電池還是電解池，根據(jù)原電池和電解池原理分析正負(fù)極和陰陽(yáng)極并書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式；根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；根據(jù)二次電池的總反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算電極產(chǎn)物的量?！驹斀狻?1)根據(jù)題干信息知NH3被NaClO氧化生成N2H4，NaClO被還原生成Cl-，離子方程式為：2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-；根據(jù)電解裝置分析知，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，裝置中左側(cè)為陰極，氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故答案為：2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-；O2+4e-=2O2-；(2)根據(jù)Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O分析得，充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，則電極反應(yīng)式為：Pb2++