化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(必修1第1章第2節(jié))

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(必修1第1章第2節(jié))第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)【復(fù)習(xí)】

2H2+O22H2O

4g32g36g2個(gè)

1個(gè)2個(gè)質(zhì)量比：分子個(gè)數(shù)比：點(diǎn)燃

宏觀（質(zhì)量）

微觀(分子數(shù))?物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度米千克秒安培開(kāi)爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol

國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量物質(zhì)的量1.概念：是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等所有的微觀粒子及它們的特定組合一、物質(zhì)的量2.符號(hào)：n3.單位：摩爾（簡(jiǎn)稱(chēng)：摩）注意事項(xiàng)：1.物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”、

“物質(zhì)的數(shù)量”、“物質(zhì)量”。2.物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。3.用“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式具體指明粒子的種類(lèi)。判斷：1.1mol蘋(píng)果2.1mol氧氣判斷：3.1mol氫4.1molH25.1molH4.摩爾的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。5.對(duì)于化學(xué)式表示微觀粒子或它們的特定組合，還應(yīng)明確微粒間

的內(nèi)在聯(lián)系。判斷：6.1molNO7.0.5molH2填空：8.1molMgCl2中含有

molMg2+和

molCl-；9.3molNH3中含有

molN和

molH；二、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.概念：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C

所含的碳原子數(shù)相同。思考一:1摩爾物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是多少呢?思考二:0.012kg12C所含的碳原子數(shù)是多少呢?2.單位符號(hào)：mol把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)思考三:阿伏加德羅常數(shù)與6.021023個(gè)碳原子數(shù)

的關(guān)系是多少呢?三、阿伏加德羅常數(shù)1.概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)2.符號(hào)：NA3.單位：個(gè)

mol-1簡(jiǎn)寫(xiě)成：mol-14.數(shù)值：

約為6.021023mol-15.阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量及微粒數(shù)目的關(guān)系

N物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)所含微粒數(shù)目(N)阿伏加德羅常數(shù)(NA)

判斷題：1.摩爾是七個(gè)物理量之一2.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位3.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位4.1摩爾的大米約含有6.02×1023個(gè)米粒5.把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1mol6.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子的集合體計(jì)量為1mol7.1mol氮含6.02×1023個(gè)N28.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

（1）1mol碳原子含有

個(gè)碳原子（2）0.3mol氧氣分子含有

個(gè)氧氣分子（3）10mol鈉離子含有

個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有

個(gè)電子（5）0.5mol中子含有

個(gè)中子填空題（6）0.3mol硫酸分子含有

個(gè)硫酸分子，可電離出

個(gè)H+，

個(gè)SO42-，共含有

個(gè)原子。（7）6.02×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量是

，含有

mol

質(zhì)子，含有

mol中子，含有

mol電子。選擇題3.0.1molKClO3和

0.1molKClO中所含微粒數(shù)

相等的是（）

（A）鉀離子（B）氯離子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（）A．3.01×1023B．6.02×1023

C．0.5D．1B2.

molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含

有的氧原子數(shù)相同3思考一：1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？為什么？18gH2O1molH2O約6.021023個(gè)水分子27gAl1molAl約6.021023個(gè)鋁原子思考二：0.5molH2O的質(zhì)量是

g，分子數(shù)是

。0.5molAl的質(zhì)量是

g，分子數(shù)是

。結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。四、摩爾質(zhì)量1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量2.符號(hào)：M3.單位：g

mol-14.數(shù)值：等于該微粒的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量5.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M

)關(guān)系：n=mM變換為m=n×M練習(xí)：1.M(H2O)=

。2.M(NaCl)=

。

3.M(SO42-)=

。4.M(OH-)=_________________2.71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？3.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D4.1gH2O中含有a個(gè)H，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B練習(xí)題24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？【討論】你給摩爾體積下一個(gè)定義？五、氣體摩爾體積1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積2.符號(hào)：Vm3.單位：L/mol(或Lmol-1)

m3

/mol(或m3mol-1)4.物質(zhì)的量、氣體體積與氣體摩爾體積的關(guān)系n=VVm變換為V=n×Vm思考：是否有提及固體摩爾體積？液體摩爾體積？1mol物質(zhì)體積相同嗎？？？

影響物質(zhì)體積的因素有哪些？物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/mlAl固體2.7g/mlH2O液體0.998g/mlH2SO4液體1.83g/ml7.12ml10.00ml18.04ml53.55ml在200C、1.01×105Pa下，下表中列出幾種固體和液體

的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol以下物質(zhì)的體積在200C、1.01×105Pa下，1mol不同的固體物質(zhì)

或液體物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小。

但因粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。思考：在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)氣體粒子數(shù)目相同時(shí)，

氣體體積是否也存在一定的差異？計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱(chēng)狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.252822.422.422.422.4思考：你從表中數(shù)據(jù)可得出什么結(jié)論呢？為什么？結(jié)論：

在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）固體物質(zhì)或液體物質(zhì)的體積一般各不相同，但氣體物質(zhì)的體積卻幾乎完全相同。六、影響物質(zhì)體積大小的因素1.粒子的數(shù)目2.粒子的大小3.粒子間的距離在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。也可以這樣來(lái)表達(dá)：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?！⒎拥铝_定律

俗稱(chēng)“四同”定律結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點(diǎn):條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論：氣體摩爾體積為22.4Lmol-11.CO2

的摩爾體積是22.4L/mol判斷題2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2

的體積約是22.4L4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4L6.

1molH2在25℃和101KPa體積是22.4L7.含0.2molH2和0.8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的總體積約為22.4L2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,

則其摩爾質(zhì)量為

，

相對(duì)分子質(zhì)量為

。1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？計(jì)算題28g

mol-12811.2L1.5mol解法歸納：①②M＝22.4ρ七、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。理解要點(diǎn)：①阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，

也可以是混合氣體，對(duì)固體、液體不適用；②阿伏加德羅定律的條件是三個(gè)“同”，只有在同溫、

同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論；理論依據(jù)：理想氣態(tài)方程：PV＝nRT（備注：R為常數(shù)）推論：①同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比：②同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比：練習(xí)1.在同溫同壓下，1體積Ｘ2氣體與3體積Ｙ2氣體完全反應(yīng)生成2體積Ｚ氣體，則Ｚ氣體的分子式為

。2.在一定溫度下，向一個(gè)恒容容器中通入4molCO

和2molO2充分反應(yīng)，則反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比

為

。③同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于

其摩爾質(zhì)量或密度之比：④同溫同壓下，任何氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比：練習(xí)3.同溫同壓等質(zhì)量的N2O和CO2的敘述：①體積相同；

②碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③原子數(shù)相等；④分子數(shù)相等；

其中正確的是

。4.同溫同壓下，向兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)等質(zhì)量的O2、O3氣體，下列說(shuō)法正確的是

。A、兩氣體的物質(zhì)的量之比為3：2B、兩種容器的體積之比為2：3C、兩種氣體的分子數(shù)目相等D、兩種氣體的密度之比為3：2①③④A5.mg氫氣和ng氦的下列說(shuō)法中，正確的是（）A.同溫同壓下，H2與He的體積之比為m:2nB.同溫同壓下，若m=n，H2與He的分子數(shù)之比為2:1C.同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量之比

為m/n>1D.同溫同壓下，H2與He的密度之比為1:2BD6.⑴在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛裝HCl，另一個(gè)

盛裝H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩個(gè)容

器內(nèi)的氣體一定具有相同的

；

⑵在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛裝NH3，另一個(gè)

盛裝H2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩個(gè)容

器內(nèi)的氣體可能具有相同的

；

①原子數(shù)②分子數(shù)③密度④質(zhì)量⑤相對(duì)分子質(zhì)量①②②③④⑤7.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A、29:8:13B、12:1:14C、13:8:29D、8:13:578.某集氣瓶中充滿(mǎn)空氣時(shí)質(zhì)量為152.34g，

當(dāng)充滿(mǎn)O2時(shí)質(zhì)量為152.37g，若改充為CO2，

其質(zhì)量為（）A、152.40gB、152.43gC、152.46gD、152.49gCD能力提升9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是

，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

，

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

。10.標(biāo)況下，兩個(gè)容積相同容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4C1:317.5%40[回憶](méi)在初中階段，同學(xué)們學(xué)過(guò)一種溶液濃度的表示方法，是如何進(jìn)行表示？a.計(jì)算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量;b.用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需溶質(zhì)，倒入燒杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定體積的

水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)

溶解;d.把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)

簽中應(yīng)包括藥品的名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放

到試劑柜中。如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？八、物質(zhì)的量濃度1.概念：?jiǎn)挝惑w積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2.符號(hào)：Ｃ（B）3.單位：molL-14.溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積及物質(zhì)的量濃度的關(guān)系C(B)=n(B)V(aq)變換為n(B)=C(B)×V(aq)判斷題1.將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;2.將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;3.若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，

則取出的NaOH溶液c=1mol/L；4.同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的

物質(zhì)的量相等；

的H2SO4的含義是__________;2.將1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質(zhì)的量濃

度為_(kāi)________;3.200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量

濃度為_(kāi)________;

2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;5.已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=___________。填空題1molL-12.5molL-10.4molL-10.６molL-10.５molL-11LH2SO4溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol6.下列溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液0.4molL-10.45molL-10.6molL-10.5molL-17.將100ml0.1molL-1BaCl2溶液與50ml0.2molL-1的ＮaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子的濃度是Ｄ.0.02molL-1Ｂ.0.01molL-1Ａ.0.2molL-1Ｃ.0.1molL-1Ａ8.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4molL-1，SO42-的濃度為0.7molL-1，則該溶液中的K+濃度為Ｄ.0.25molL-1Ｂ.0.15molL-1Ａ.0.1molL-1Ｃ.0.2molL-1C9.有K2SO4、MgSO4、和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+濃度為0.2molL-1，Mg2+的濃度為0.3molL-1，SO42-的濃度為0.7molL-1，則該溶液中的K+濃度為Ｄ.0.25molL-1Ｂ.0.15molL-1Ａ.0.1molL-1Ｃ.0.2molL-1CN(K+)N(Mg2+)N(Fe3+)N(SO42-)n(K+)+2n(Mg2+)+3n(Fe3+)=2n(SO42-)c(K+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)232++=溶液中電荷守恒規(guī)律：能力提升復(fù)習(xí)如何配制100mL1.00molL-1NaCl溶液？10.現(xiàn)需要配制100mL1.00molL-1NaCl溶液需

用NaCl的質(zhì)量是多少？解：配制100mL1.00molL-1NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為：n(NaCl)=c(NaCl)V[NaCl(aq)]=100mL

1.00molL-1

=0.1mol0.1molNaCl質(zhì)量為：m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol

58.5g

mol-1

=5.85g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、容量瓶100ml20℃1.構(gòu)造：2.規(guī)格：溫度、容積、刻度線100mL、250mL、500mL、1000mL3.使用過(guò)程中應(yīng)注意事項(xiàng)⑴檢漏往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶底倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?，如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍將瓶倒過(guò)來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水。⑵冷卻將溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，為什么？因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須是在常溫下使用。⑶加液向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防止注入操作時(shí)液體流出瓶外，造成溶質(zhì)減少。⑷讀數(shù)讀數(shù)時(shí)，要平視刻度線，使刻度線與瓶?jī)?nèi)溶液凹液面的最低處相切。4.容量瓶的選擇原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液體積等于或略小于容量瓶的容積。練習(xí)：容量瓶的選擇1.配制1000mL1.00molL-1NaCl溶液2.配制480mL1molL-1H2SO4溶液3.配制200mL1molL-1CuSO4溶液100mL1000mL容量瓶500mL容量瓶250mL容量瓶二、配制100ml1.00mol

L-1NaCl溶液

（用固體溶質(zhì)配制）⑴計(jì)算：需要NaCl固體的質(zhì)量：5.85g5.9g⑵稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl固體；如何稱(chēng)量易潮解或易腐蝕的藥品可能還會(huì)用到：或⑴步驟⑶溶解：將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的

蒸餾水溶解并用玻璃棒攪拌；儀器：具體操作：二、配制100ml1.00mol

L-1NaCl溶液⑴步驟⑸洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2∽3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑷移液：待溶液冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；二、配制100ml1.00mol

L-1NaCl溶液⑴步驟⑹定容：將蒸餾水注入到容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1∽2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液凹液面最低處與刻度線相切；二、配制100ml1.00mol

L-1NaCl溶液⑴步驟⑺搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑻裝瓶：將溶液倒入干燥潔凈的試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱(chēng)和溶液物質(zhì)的量濃度），放到試劑柜中。1.00mol

L-1NaCl二、配制100ml1.00mol

L-1NaCl溶液⑴步驟計(jì)算、稱(chēng)量轉(zhuǎn)移洗滌搖勻裝瓶溶解定容二、配制100ml1.00mol

L-1NaCl溶液步驟歸納：100mL20℃托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管二、配制100ml1.00mol

L-1NaCl溶液⑵儀器練習(xí)：1.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaOH的質(zhì)量分別是A.950mL，76gB.500mL，80gC.1000mL，80gD.1000mL，76g2.使用膽礬配制1L0.1mol/LCuSO4溶液，正確的做法是A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶于1L水中B.稱(chēng)取膽礬25g溶于1L水中C.將25g膽礬溶于少量水中，然后將溶液稱(chēng)釋到1LD.將16g膽礬溶于少量水中，然后將引溶液稱(chēng)釋到1L已知：M(NaOH)=40g

mol-1M(CuSO4)=160g

mol-1ＣＣ復(fù)習(xí)：配制100ml1.00mol

L-1NaCl溶液步驟計(jì)算、稱(chēng)量轉(zhuǎn)移洗滌搖勻裝瓶溶解定容⑴計(jì)算：需要NaCl固體的質(zhì)量；⑵稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl固體；⑶溶解：將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的

蒸餾水溶解并用玻璃棒攪拌；⑷移液：待溶液冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入到100mL容量瓶⑸洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2∽3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑹定容:將蒸餾水注入到容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1∽2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液凹液面最低處與刻度線相切；⑺搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑻裝瓶：將溶液倒入干燥潔凈的試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱(chēng)和溶液物質(zhì)的量濃度），放到試劑柜中?，F(xiàn)需要配制500ml1molL-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積是多少？思考題解：設(shè)溶液的體積為１mL公式：①物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：c(濃溶液)

Ｖ(濃溶液)＝c(稀溶液)

Ｖ(稀溶液)思考題現(xiàn)需要配制500ml1molL-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積是多少？②溶液稀釋公式：如何配制500ml1molL-1硫酸溶液？500mL三、配制500ml1molL-1硫酸溶液（用液態(tài)溶質(zhì)配制）計(jì)算、量取轉(zhuǎn)移洗滌搖勻裝瓶溶解定容⑴計(jì)算：需要濃H2SO4溶液的體積；⑵量取：根據(jù)計(jì)算結(jié)果用量筒量取濃H2SO4溶液；⑶溶解：將量好的濃H2SO4溶液沿?zé)膬?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌；⑷移液：待溶液冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入到500mL容量瓶⑸洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2∽3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑺搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑻裝瓶：將溶液倒入干燥潔凈的試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱(chēng)和溶液物質(zhì)的量濃度），放到試劑柜中。⑴步驟思考題：用量筒量取濃硫酸配稀溶液時(shí)需要用蒸餾水溶解量筒里剩余的酸并注入到燒杯中么？

量筒設(shè)計(jì)時(shí)已考慮到了掛壁的誤差影響，不需要用水溶解帶走附著的濃硫酸，且儀器出廠時(shí)已經(jīng)考慮這問(wèn)題。⑹定容:將蒸餾水注入到容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1∽2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液凹液面最低處與刻度線相切；500ml20℃量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量