浙江七彩陽光聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江七彩陽光聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Mn-55Fe-56Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．BaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成Ba2+和Cl－，不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成Na+和離子，中含共價(jià)鍵，B項(xiàng)符合題意；C．屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D．屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意?！即鸢浮竭xB。2.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸的是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，A正確；

B．為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，顯中性，B錯(cuò)誤；

C．醋酸為弱酸，電離顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離顯酸性，D錯(cuò)誤；

〖答案〗選A。3.下列儀器名稱不正確的是A．研缽B．堿式滴定管C．蒸餾燒瓶D．水槽〖答案〗B〖解析〗【詳析】B．圖示為酸式滴定管，堿式滴定管下端為橡皮管，B錯(cuò)誤；故選B。4.下列化學(xué)用語表述正確的是A.氫氧根離子的電子式是B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為C.空間填充模型可以表示分子或分子D.基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是羥基的電子式，不是氫氧根離子的電子式，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子各共用一對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是共價(jià)晶體、不存在分子，二氧化碳分子呈直線形，則空間填充模型可以表示分子，但不能表示，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則價(jià)電子軌道表示式為，D正確；〖答案〗選D。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A.與反應(yīng)可生成CB.與反應(yīng)可生成C.可通過化合反應(yīng)生成D.工業(yè)上用和澄清石灰水反應(yīng)來制備漂白粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，A正確；B．二氧化硫有還原性，雙氧水有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸：SO2+H2O2=H2SO4，B正確；C．Fe+2FeCl3=3FeCl2，C正確；D．工業(yè)上用和石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉，D錯(cuò)誤；故選D。6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.水溶液呈酸性，可用于葡萄酒的添加劑B.受熱易分解，可用于制作食用堿的成分之一C.熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝等耐高溫儀器D.具有還原性，可用作發(fā)水中的沉淀劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2具有還原性能被其他氧化劑氧化，可用于葡萄酒的抗氧化劑，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉的溶液顯堿性，所以可以用作食用堿或工業(yè)用堿，不是因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)較高可用于制作坩堝等耐高溫儀器，C正確；D．FeS與Hg2+反應(yīng)生成HgS和Fe2+，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，F(xiàn)eS沒有表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。7.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列說法正確的是A.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量甲烷大C.分子式為、、的三種烴肯定是同系物D.利用超分子有“分子識(shí)別”的特性，可以用“杯酚”分離和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．1mol甲烷消耗2mol氧氣，1mol乙炔消耗2.5mol氧氣，所以等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量乙炔大，B錯(cuò)誤；C．分子式為C2H4、C3H6、C4H8的烴可能是烯烴或環(huán)烷烴，三種烴不一定是同系物，C錯(cuò)誤；D．用“杯酚”分離和，利用超分子有“分子識(shí)別”的特性，D正確；故〖答案〗選D。8.用如圖所示裝置電解一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是A.電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Fe，A為NaCl溶液，兩電極間可能會(huì)出現(xiàn)白色沉淀B.電極Ⅰ、電極Ⅱ均為石墨，A為溶液，電極Ⅱ附近溶液變成黃綠色C.該裝置用于保護(hù)某鋼鐵制品時(shí)，鋼鐵制品應(yīng)與電極Ⅰ連接，該方法叫做外加電流法D.該裝置用于電解精煉銅時(shí)，電極Ⅰ增加的質(zhì)量和電極Ⅱ減輕的質(zhì)量剛好相等〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Fe，A為NaCl溶液，陽極鐵失去電子被氧化得到亞鐵離子，陰極水提供的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣和氫氧根，離子定向移動(dòng)，則兩電極間可能會(huì)出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鐵，A正確；B．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為石墨，A為溶液，電極Ⅱ?yàn)殛枠O，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水且氧化亞鐵離子，則電極Ⅱ附近溶液變成黃綠色，B正確；C．該裝置用于保護(hù)某鋼鐵制品時(shí)，鋼鐵制品應(yīng)與電極Ⅰ連接即作陰極，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，C正確；D．電解精煉銅時(shí)，不純的銅作陽極，粗銅中比銅活潑的有Zn、Fe、Ni等，它們?cè)陉枠O失去電子被氧化，陽極主要反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，其它電極反應(yīng)式有：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋，由電極上電子數(shù)守恒可知，電極Ⅰ增加的質(zhì)量和電極Ⅱ減輕的質(zhì)量不相等，D不正確；〖答案〗選D。9.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)電子排布式為，基態(tài)Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法正確的是A.電負(fù)性比較：B.Y元素的第一電離能高于其相鄰元素C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期ⅥB族D.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的簡(jiǎn)單氫化物鍵角小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。則W、X、Y、Z四種元素分別在第一、第二、第三、第四周期，W為H元素，X的價(jià)電子排布式為，則X電子排布，則X為N元素，基態(tài)Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，則Y為第三周期，且有3個(gè)單電子，Y為P元素，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同，所以Z有1個(gè)單電子，最外層有1個(gè)電子，且不屬于第ⅠA族，則Z為Cu。所以W、X、Y、Z分別為H元素、N元素、P元素、Cu元素?！驹斘觥緼．電負(fù)性比較：，A錯(cuò)誤；B．由于P元素3p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低較穩(wěn)定，P元素的第一電離能高于其相鄰Si元素、S元素，B正確；C．Cu元素在周期表中的位置可能為第四周期ⅠB族，C錯(cuò)誤；D．X的簡(jiǎn)單氫化物NH3比Y的簡(jiǎn)單氫化物PH3，N的電負(fù)性大，成鍵電子對(duì)排斥作用大，鍵角大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。10.HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是A.，B.若將循環(huán)圖中元素改成元素，相應(yīng)的C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)為放熱過程，ΔH5<0，ΔH6<0，A正確；B．Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，氫氯鍵鍵能大于氫溴鍵，斷開共價(jià)鍵吸熱，則ΔH2(Cl)>ΔH2(Br)，B正確；C．根據(jù)題干可知，HCl(g)溶于大量水過程放熱，ΔH1<0，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=，C錯(cuò)誤；D．氫原子失電子吸熱，氯原子得電子放熱，ΔH3>0，ΔH4<0，則ΔH3-ΔH4>0，D正確；故〖答案〗選C。11.下列離子方程式正確的是A.溶液與稀硫酸反應(yīng)：B.向NaClO溶液中通入少量的氣體：C.溶液中加入過量的氨水：D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水使其褪色：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該離子方程式中離子配比錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向NaClO溶液中通入少量的氣體生成和HClO，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成氫氧化銅，再加過量的氨水與氫氧化銅生成銅氨絡(luò)離子，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)過氧化氫中的氧元素被氧化為氧氣，正確的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。12.已知：。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是A.若人誤食白磷中毒，不可服用濃溶液解毒B.既是氧化劑，又是還原劑C.中P元素化合價(jià)為-3D.生成6mol時(shí)，被氧化的為0.6mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白磷中毒，若服用濃CuSO4解毒，會(huì)造成銅離子中毒，A正確；B．從方程式可知，部分P4中P得電子轉(zhuǎn)化為Cu3P，部分P4中P失電子轉(zhuǎn)化為H3PO4，則P4既是氧化劑也是還原劑，B正確；C．Cu3P中Cu化合價(jià)為+1價(jià)，P化合價(jià)為-3價(jià)，C正確；D．從該化學(xué)方程式可知，生成6molH2SO4時(shí)，消耗6molCuSO4，Cu得到6mol電子，1molP4轉(zhuǎn)化為H3PO4失去20mol電子，則被CuSO4氧化的P4為0.3mol，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。13.將18mol的氣體平均分成兩份，分別通入容器A、容器B(容積均為1L)，其中一容器為絕熱環(huán)境，另一容器為25℃恒溫環(huán)境，在容器內(nèi)均發(fā)生：，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min0102030405060容器A00.81.522.32.42.4容器B011.82.5333下列說法正確的是A.容器A為25℃恒溫環(huán)境，計(jì)算可知該溫度下達(dá)平衡后化學(xué)平衡常數(shù)B.當(dāng)容器B中的化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，可以說明氣體的分解反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C.0～60min內(nèi)，25℃恒溫環(huán)境反應(yīng)速率可表示為D.可通過降低容器的溫度，從而加快逆反應(yīng)的速率，達(dá)到抑制氣體分解的目的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)ΔH>0，絕熱條件下，溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則S2的含量降低，可知A為絕熱條件，B為恒溫條件?！驹斘觥緼．B為25℃恒溫環(huán)境，平衡時(shí)c(S2)=3mol/L，列三段式可知，則平衡常數(shù)K===12，A錯(cuò)誤；B．容器B中為恒溫條件，平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，B中的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)一直不變，無法說明說明H2S氣體的分解反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．容器B為25℃恒溫環(huán)境，60min時(shí)S2的物質(zhì)的量為3mol，則0～60min內(nèi)，參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量為6mol，則H2S物質(zhì)的量濃度變化量為6mol/L，則容積為1L的容器中硫化氫的反應(yīng)速率為，C正確；D．降低容器的溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。14.苯與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)可細(xì)分為：①C6H6(苯)+?X+X2→C6H5?+X2+HX△H1②C6H5?+X2+HX→C6H5X+HX+?X△H2下圖1、2表示反應(yīng)中部分物質(zhì)的含量(測(cè)量反應(yīng)過程中多個(gè)時(shí)間點(diǎn)的各物質(zhì)含量，去除開始時(shí)與結(jié)束前的極端值后取平均值)，已知圖1為使用催化劑前，圖2為使用催化劑后，下表為相關(guān)△H的數(shù)據(jù)。XClBr△H1(kJ?mol-1)1020△H2(kJ?mol-1)-111-100下列說法正確的是A.可推知H-Cl鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10kJ?mol-1B.1mol苯與1mol氯氣反應(yīng)將會(huì)向環(huán)境釋放101kJ熱量C.使用催化劑后會(huì)改變△H1，但不會(huì)改變△H1+△H2D.反應(yīng)②為總反應(yīng)的決速步，催化劑的機(jī)理為降低反應(yīng)②的活化能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從表中可以得出，△H1(Cl)-△H1(Br)=(10-20)kJ?mol-1=-10kJ?mol-1，兩個(gè)過程中其它鍵的斷裂情況相同，只有形成H-Cl鍵和比H-Br鍵不同，由此可推知H-Cl鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10kJ?mol-1，A正確；B．利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②，可得出C6H6(苯)+X2→C6H5X+HX△H=△H1+△H2=-101kJ?mol-1，由于苯與氯氣發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol苯與1mol氯氣反應(yīng)向環(huán)境釋放的熱量小于101kJ，B不正確；C．使用催化劑后，只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變△H1和△H2，也不會(huì)改變△H1+△H2，C不正確；D．從圖中可以看出，加入催化劑后，C6H5?的百分含量增大較少，而C6H5X的百分含量增大很多，則表明反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)②的反應(yīng)速率快，從而確定反應(yīng)②為總反應(yīng)的決速步，催化劑的機(jī)理為降低反應(yīng)②的活化能，D不正確；故選A。15.一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(，p表示以10為底的負(fù)對(duì)數(shù))。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯(cuò)誤的是A.該溫度下，B.欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足>103C.欲使c點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向c點(diǎn)的飽和溶液中加入適量固體D.生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗相同溫度下，CaCO3比CaSO4更難溶，則X曲線代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線，Y曲線代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲線；由X曲線可得Ksp(CaSO4)=10-5，由Y曲線可得Ksp(CaCO3)=10-8?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，該溫度下Ksp(CaCO3)=10-8，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+的平衡常數(shù)K=====103，欲使反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+正向進(jìn)行，需滿足＜103，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)存在的沉淀溶解平衡為CaCO3(s)?Ca2+(aq)+(aq)，向c點(diǎn)的飽和溶液中加入適量CaCl2固體，Ca2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，Ksp(CaCO3)不變，可使c點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D．生活中用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CaCO3，濾液中為CaCO3的飽和溶液，一定存在，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將2mL0.5mol/L的溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明降低溫度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向正方向移動(dòng)B比較不同的粒子和結(jié)合能力大小在1mL2%的溶液中，逐滴滴入2%的氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明結(jié)合能力：C比較和水解程度大小用試紙分別測(cè)定同濃度和溶液的測(cè)得溶液大，說明水解程度大于D比較和的大小向2mL0.05mol/L的AgNO3溶液中滴入5滴濃度均為0.05mol/L的NaI和NaCl溶液最終有黃色沉淀生成，說明〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，則濃度增加、濃度減小，說明降低溫度，向逆方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．先產(chǎn)生AgOH沉淀，后沉淀溶解，AgOH轉(zhuǎn)變?yōu)?，則說明結(jié)合能力：，B正確；C．次氯酸鈉及水解產(chǎn)生的次氯酸有強(qiáng)氧化性，有漂白性，不能用pH試紙檢測(cè)其pH，C錯(cuò)誤；D．硝酸銀過量，最終有黃色沉淀生成，不能說明是由氯化銀轉(zhuǎn)化而來，故不能說明，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。非選擇題部分二、非選擇題部分(本大題共5小題，共52分)17.C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應(yīng)的速率不如水(H2O)與鈉反應(yīng)的劇烈，試從結(jié)構(gòu)上解釋原因___________。（2）寫出Ge的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（3）甲烷在水中的溶解度與氨氣相差較大，其中氨氣極易溶于水與分子間氫鍵有關(guān)，請(qǐng)寫出氨水中存在的氫鍵的表達(dá)式___________。（4）K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位數(shù)為___________，其中碳原子的雜化軌道類型為___________。1molK3[Fe(CN)6]中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。（5）Si為重要的半導(dǎo)體材料，硅與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶液，該溶液中四種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________。硅酸鹽中的硅酸根離子通常以[Si4O4]四面體(如圖1所示)的方式形成鏈狀、環(huán)狀或網(wǎng)絡(luò)狀復(fù)雜陰離子，圖2所示為一種環(huán)狀硅酸根離子，寫出其化學(xué)式：___________。〖答案〗（1）烴基是推電子基團(tuán)，使醇分子中的氫氧鍵的極性小于水分子中的氫氧鍵的極性（2）（3）N-H???N、N-H???O、O-H???N、O-H???O（4）①.6②.sp雜化③.1∶1（5）①.Na<Si<H<O②.(Si6O18)12-〖解析〗【小問1詳析】水與鈉反應(yīng)更劇烈，是由于C的電負(fù)性略大于H的電負(fù)性，烴基是推電子基團(tuán)，使醇分子中的氫氧鍵的極性小于水分子中的氫氧鍵的極性，〖答案〗烴基是推電子基團(tuán)，使醇分子中的氫氧鍵的極性小于水分子中的氫氧鍵的極性；【小問2詳析】Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第ⅣA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖，〖答案〗；【小問3詳析】氨氣溶于水，氨氣和水分子之間形成氫鍵，存在的氫鍵有N-H???N、N-H???O、O-H???N、O-H???O，〖答案〗N-H???N、N-H???O、O-H???N、O-H???O；【小問4詳析】KFe(CN)6中Fe3+的配體是CN-，F(xiàn)e3+的配位數(shù)是6，CN-中C原子與N原子形成碳氮叁鍵，C原子與Fe3+形成一個(gè)配位鍵，雜化軌道數(shù)為2，所以C原子雜化類型是sp雜化，[Fe(CN)6]3-中Fe3+和6個(gè)C原子形成6個(gè)σ鍵，每個(gè)CN-中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則每個(gè)[Fe(CN)6]3-中含有12個(gè)σ鍵、12個(gè)π鍵，所以每個(gè)[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵個(gè)數(shù)之比=12∶12=1∶1，則1molK[Fe(CN)中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶1〖答案〗6；sp雜化；1∶1；【小問5詳析】同周期自左向右，電負(fù)性增大，同一主族自上而下，電負(fù)性減小，則溶液，該溶液中四種元素Na、Si、O、H的電負(fù)性由小到大的順序Na<Si<H<O。根據(jù)圖知，該結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)Si原子、18個(gè)O原子，0元素為-2價(jià)、Si元素為+4價(jià)，則該離子所帶電荷=(-2)×18+(+4)×6=-12，其化學(xué)式為(Si6O18)12-，〖答案〗Na<Si<H<O；(Si6O18)12-。18.磁性材料X()為化合物，由2種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如圖探究實(shí)驗(yàn)。其中，無色氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，流程中所用到的試劑均過量。請(qǐng)回答：（1）沉淀D的化學(xué)式是___________，溶液B中含有的溶質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。（2）化合物X的化學(xué)式是___________。（3）氣體C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的離子方程式為___________。（4）請(qǐng)寫出X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式___________。（5）請(qǐng)用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B溶液中的金屬陽離子___________?！即鸢浮剑?）①.Fe(OH)2②.FeCl2、HCl、NH4Cl（2）Fe4N（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH（4）2Fe4N+18HCl=8FeCl2+2NH4Cl+5H2↑（5）取B溶液少許于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]，若生成藍(lán)色沉淀，證明含F(xiàn)e2+；或者：取B溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN不變紅，繼續(xù)加氯水，變?yōu)檠t色，證明含F(xiàn)e2+〖解析〗〖祥解〗X(M=238g/mol)為化合物，由2種元素組成，用鹽酸溶解后生成無色氣體A和淺綠色溶液B，則溶液B含氯化亞鐵，X中含鐵元素，溶液B中加入氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀D為氫氧化亞鐵，被過氧化氫氧化為紅褐色沉淀H為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得紅棕色固體I為氧化鐵，9.600g氧化鐵物質(zhì)的量為0.060mol，鐵元素守恒，則X中含0.120mol鐵元素、質(zhì)量為6.720g，無色氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為氨氣，由溶液B中所含銨離子轉(zhuǎn)化產(chǎn)生，則X中含N元素，根據(jù)X共7.140g，則其中所含氮元素為7.140g-6.720g=0.420g，則X含0.030molN，又根據(jù)C在標(biāo)況下的體積為672.0mL，也可計(jì)算得N的物質(zhì)的量為0.03mol，則X中Fe、N原子數(shù)目之比為0.120mol∶0.030mol=4∶1，故X的化學(xué)式為Fe4N?！拘?詳析】據(jù)分析，沉淀D的化學(xué)式是Fe(OH)2，因?yàn)閄與過量鹽酸反應(yīng)，則所得溶液B中含有的反應(yīng)產(chǎn)物氯化亞鐵、氯化銨和過量鹽酸，則溶質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2、HCl、NH4Cl。【小問2詳析】據(jù)分析，化合物X的化學(xué)式是Fe4N。【小問3詳析】氣體C為氨氣，通入AlCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀F即氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH?！拘?詳析】據(jù)分析，X和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，X中元素全部轉(zhuǎn)入溶液B成為氯化亞鐵和氯化銨，結(jié)合元素守恒可知，無色氣體A為氫氣，則生成A和B的化學(xué)方程式2Fe4N+18HCl=8FeCl2+2NH4Cl+5H2↑。【小問5詳析】要化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B溶液中的金屬陽離子，即亞鐵離子，方法為：取B溶液少許于試管中，加入幾滴，若生成藍(lán)色沉淀，證明含；或者：取B溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN，不變紅，繼續(xù)加氯水，變?yōu)檠t色，證明含。19.工業(yè)上用、和在催化劑下制取甲烷、甲醇等有重要的意義。（1）已知①②③則a=___________。（2）①利用和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：。在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入和，測(cè)得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A．該反應(yīng)的，且B．若時(shí)最初充入1mol和2mol，經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此段時(shí)間C．在C點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為75%D．A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：②下圖所示中(圖2)虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始與投料比和平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其條件完全相同時(shí)，請(qǐng)用實(shí)線在圖2中畫出不使用催化劑情況下平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。_________（3）和在雔化劑作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：控制和初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和產(chǎn)率的影響如圖3所示。①反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。②由圖可知溫度升高的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是___________。③由圖可知獲取最適宜的溫度是___________。（4）目前二氧化碳加氫合成甲醇常選用銅基催化劑()，在相同氫碳比下，某研究小組對(duì)催化劑組分的不同配比(假設(shè)為Cat1、Cat2、Cat3)進(jìn)行了對(duì)比研究，結(jié)論如圖所示。①催化效率最佳的催化劑是___________，在該催化劑下工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度是___________K。②溫度高于T4K時(shí)，以Cat2為催化劑，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是___________。〖答案〗（1）-166（2）①.C②.（實(shí)線虛線完全重合）（3）①.低溫②.由圖可得，溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升、CO的產(chǎn)率上升、溫度高于250℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率降低，則反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高③.250℃（4）①.Cat1②.T3③.催化劑失活〖解析〗【小問1詳析】有蓋斯定律②×2?③×4-①得：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-166kJmol-1，則a=-166kJmol-1；【小問2詳析】①A.由圖可知，升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H<0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1>p2，故A錯(cuò)誤；B.若p1時(shí)最初充入1molCO，經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為70%，則向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=70%，x=0.875，此段時(shí)間v(CH3OH)==0.0875mol/(L?min)，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為0.75×100%=75%，故C正確；D.由圖像可知，升高溫度甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，只受溫度的影響，則A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A>B=C=D，故D錯(cuò)誤；故選C；②使用催化劑，加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減少，但是不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，當(dāng)不使用催化劑，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡需要的時(shí)間增大，但平衡狀態(tài)相同，因此起始H2，CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖如下：（實(shí)線虛線完全重合）；【小問3詳析】①由圖可知，隨著溫度的升高，甲醇的產(chǎn)率降低，說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng)，<0，正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，△S<0，有△G=△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，得低溫下自發(fā)進(jìn)行；②由圖可得，溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升、CO的產(chǎn)率上升、溫度高于250℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率降低，則反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高；③溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升、CO的產(chǎn)率上升、溫度高于250℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率降低，可知獲取CH3OH最適宜的溫度250℃；【小問4詳析】①由圖知，催化效率最佳的催化劑是Cat1；T3和T4時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率幾乎一樣，故工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度是T3；②溫度高于T4K時(shí)，以Cat2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率下降明顯，不同于Cat1和Cat3，主要原因應(yīng)該是催化劑自身引起的，可能是催化劑失活。20.完成下列空白處（1）25℃時(shí)，的電離常數(shù)，則該溫度下水解反應(yīng)的平衡常數(shù)___________，若向溶液中加入少量的I2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)后溶液中將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：NH3·H2O電離平衡常數(shù)回答下列問題：①一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②溶液中：___________(填“=、>或<”)。醋酸的電離常數(shù)③請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示和結(jié)合質(zhì)子的能力大小___________。④設(shè)溶液中，室溫下用溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2C2O4溶液至終點(diǎn)，滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是___________。A．0.1000mol/LH2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol/L+c(C2O)+c(OH-)-c(H2C2O4)B．的溶液：C．的溶液：D．的溶液：〖答案〗（1）①.②.I2+4HSO=2I-+SO+3SO2+2H2O③.增大（2）①.增大②.=③.HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO④.AD〖解析〗【小問1詳析】水解反應(yīng)的平衡常數(shù)，若向溶液中加入少量的I2，I2+4HSO=2I-+SO+3SO2+2H2O，c(H+)增大，不變，增大，〖答案〗；I2+4HSO=2I-+SO+3SO2+2H2O；增大；【小問2詳析】①若電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)電離，故當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，故溶液中：=；③越難電離出氫離子，則電離出氫離子后剩余的陰離子結(jié)合氫離子的能力越大，則用一個(gè)離子方程式表示和結(jié)合質(zhì)子的能力大小為：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO；④A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中c(H2C2O4)+c()+c()=0.1mol·L-1，根據(jù)電荷守恒c()+2c()+c(OH-)=c(H+)，所以c(H+)=0.1000mol·L-1+c()+c(OH-)﹣c(H2C2O4)，故A正確；B．根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(總)的溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，的電離常數(shù)為1.5×10-5、水解常數(shù)為，HC2O電離大于水解，c(C2O)>c(H2C2O4)，故B錯(cuò)誤；C．加入一定體積的氫氧化鈉溶液，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)<0.1mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，pH=7的溶液c()+2c()=c(Na+)，c(Na+)>0.1000mol·L-1+c()-c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(總)的溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)物料守恒c(Na+)=2［c(H2C2O4)+c()+c()］，根據(jù)電荷守恒c()+2c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c()，故D正確；故選AD。21.已知、、、均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的、、完沉